2026年安徽芜湖市全椒县中考一模化学试题（试卷+解析）

2026年安徽省芜湖市全椒县中考化学一模试题

注意事项：

1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。

2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。

3,请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。

4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。

可能用到的相对原子质量；HlBllC12N14016Na23

一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合

题意）

1.生活和生产中的下列变化属于化学变化的是

A.煤的焦化B.石油分储C.石蜡熔化D.蒸储自来水获得蒸储水

2.2025年“中国水周”的主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列关于水的说法错误的是

A.开发面效率、低消耗的污水处理技术

B.经过分级处理后的污水可用于工业生产、农业灌溉

C.自来水厂经过滤池处理过的水中不含杂质

D.城市管网实行雨污分流可有效改善水质状况

3.战斗机发动机中使用了一种新型银合金材料。如图是银元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误

的是

[41Nb[

银J

92,91

A.钝的元素符号是Nb

B银元素属于非金属元素

C.银原子核内含有41个质子

9291〃

D.碳12原子质量为a,则银原子质量为二一

12

4.为了除去粗盐中混有的泥沙，并得到精盐，下列仪器不需要的是

5.下列实验现象和结论均正确的是

选

ACD

项

实

水

红砖粉末—

验

I红

05mL5%的过墨

装水

.

置

一氧化氢溶液[>NH4NO,

固体

图

现过氧化氢溶液中热水中喝花变红，冷第一支试管中铁钉红墨水液面左高

象迅速产生气泡水中棉花不变红生锈右低

结红砖粉是过氧化硝酸核溶解时吸

分子在不断运动铁生锈与水有关

论氢分解的催化剂收热量

A.AB.BC.CD.D

6.利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如图所示，装置气密性良好）。实验Imin后温度计读

数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表:

温度计

4

浸润NaCl溶

液的滤纸

（混有铁粉、水-三二

炭粉的混合

物）

实验前的体积实验后的体积

锥形瓶内空气（含导

烧杯内水烧杯内剩余水

管内空气）

246.0mL100.0mL51.5mL

下列说法不合理的是

A.水倒吸入锥形瓶是因为铁生锈消耗了锥形瓶内的氧气，导致瓶内压强减小

B.使用氯化钠溶液的目的是加快挟的锈蚀速度

C.若未恢复到原来温度就打开止水夹，烧杯内剩余水小于51.5mL

D.计算得出空气中氧气的含量约为19.7%

7.下列实验设计、现象或评价均正确且能达到实验FI的的是

B.证明

实

验A.探究温度对分子运MS是C.验证水不是由一D.验证化学反应中的质量

目动快慢的影响比。2分解种元素组成守恒

的催化剂

©

实［等质量的品红］

“0®晨活塞44一活塞玻璃^曾

溶液中球

验HHa-］-b红磷

装

100mL20℃100mL40℃MnO2-l»

置

的酒精的水q由涌p

现

象气球变大，a管气体能使带火星

40℃的烧杯中品红扩散反应后天平平衡，能证明

或说明MnO2木条复燃，b管气体

更快质量守恒定律

评的催化作用能燃烧

价

A.AB.BC.CD.D

8.第十五届全运会践行“科技、绿色”理念。下列与该理念不相符的是

A.利用智能系统节能照明B.大力倡导绿色出行

C.垃圾分类与回收利用D.使用大量一次性用品

9.科学思维是化学核心素养的重要组成部分,下列说法正确的是

A.分类：生铁、铜、氧化铝都属于金属材料

B.分析：生石灰可用于食品干燥剂；是因为生石灰能与水反应

C.比较：H?。和H:。？的组成元素相同，则二者化学性质也相同

D.推理：铝抗腐蚀性强，是因为铝化学性质不活泼

10.硝酸钾和氯化钾是两种常见的化肥，如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.硝酸钾的溶解度随温度升高而降低

B.硝酸钾和氯化钾的溶解度相等

C.tJC时，硝酸钾饱和溶液升温至t2°C,溶质质量不变

D.i2℃时，硝酸钾溶液溶质质星分数大于氯化钾溶液的溶质质显分数

11.用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同

时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图、丙图所示。下列说法正确的是：

A.该实验中铜粉必须足量B.实验中观察到黑色粉末变红

C.c点的固体质量比b点大D.a点的N2体积分数比d点小

12.小芳利用数字化仪器（如图1）在烧杯顶部测量高低两只蜡烛从点燃到全部熄灭后的氧气和二氧化碳

的浓度变化，测量结果如图2所示。下列分析不正确的是

A.曲线②表示的是二氧化碳浓度的变化

B.根据曲线变化分析，在C点时高的蜡烛熄灭

C.由曲线可知，氧气需要达到一定浓度才能保证可燃物燃烧

D.由实验可知，火灾逃生时，人员应该俯下身子尽量贴近地面逃生

二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）

13.《天工开物》被誉为“中国古代科技文献的工艺里程碑”，其中详细记载了中国古代造纸术的工艺流

程。

（1）“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，其原理与实验室_________操作相似。

（2）“煮桎足火”是指原料加入石灰浆后高温蒸煮。石灰浆中的有效成分是Ca（OH）2,这个过程要用新

制的石灰浆，因为空气中的二氧化碳会使石灰浆变质，发生化学方程式为°

（3）“透火焙干”是指将湿纸张快速晒干或烘干而不是阴干，从微观角度解释是因为o

（4）现代壁纸、包装用纸板等要求纸张具有阻燃性能。氢氧化组是常见的阻燃剂，其温度至22OC开始生

成耐高温的氧化铝和水蒸气，从而起到阻燃作用。阻燃时，发生的反应属于（填基本反应类型）。

14.工业制取硝酸的流程如图：

（1）步骤①是电解水制氢气，该反应中正极产生的气体为（填名称），反应中氢气和氧仁的质量之比

为。

（2）步骤③中发生反应的化学方程式______。

（3）流程中可以循环使用的物质是_____（写化学式）。

15.下图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列问题：

（2）利用上述仪器组装制取CO?的发生装置，可选用,该反应的化学方程式为

（3）若利用仪器⑦收集CO2，气体应从（填“m”或"n”）端通入，判断CO?是否收集满的

方法是。

16.我国提出2060年前实现碳中和，彰显了大国作与担当。实现碳中和，人人有责。

I.如图是以物质类别为横坐标、化合价为纵坐标的碳元素“价态图”。

化合价

°A氯化物其他物质类别

化合

物

（1）A点表示的物质类别

（2）碳酸钙所对应的点是___________

II.工业烟道气是全球碳排放的主要来源，一种以氢氯化钠溶液捕集二氧化碳的工艺如图所示。

CO2含量低的净化气

富含CO?

工业的废气

烟道气

除尘净化装置

（3）空气中CO2的含量是,,自然界吸收CO2的主要途径是

（4）“捕捉室”氢氧化钠溶液采用喷淋，主要FI的是，根据澄清石灰水与二氧化碳反应的启

发,写出氢氧化钠溶液吸收CO?生成碳酸钠溶液的化学方程式

（5）“煨烧炉”中的反应属于..（填基本反应类型）。

（6）流程中可循环利用的物质有

17.1839年，林则徐在虎门海滩主持销烟，显示了中华民族反抗外来侵略坚强意志。这次销烟过程利用

了生石灰（CaO）与水反应的原理。化学活动小组依据这一原理设计了系列实验，请参与计算：

（1）CaO中钙元素和氧元素质量的最简整数比为

（2）利用化学方程式计算：56g的CaO与H?O恰好完全反应生成Ca（OH）2时，参加反应的H?。的质

量。

2026年安徽省芜湖市全椒县中考化学一模试题

注意事项：

1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。

2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。

3,请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。

4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。

可能用到的相对原子质量；HlBllC12N14016Na23

一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合

题意）

1.生活和生产中的下列变化属于化学变化的是

A.煤的焦化B.石油分储C.石蜡熔化D.蒸储自来水获得蒸储水

【答案】A

【解析】

【详解】A、煤的焦化过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；

B、石油分储，利用石油中各成分的沸点不同，将其分离，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错

误；

C、石蜡熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

D、蒸锵自来水获得蒸储水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

故选：Ao

2.2025年“中国水周”的主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列关于水的说法错误的是

A.开发高效率、低消耗的污水处理技术

B.经过分级处理后的污水可用于工业生产、农业灌溉

C.自来水厂经过滤池处理过的水中不含杂质

D.城市管网实行雨污分流可有效改善水质状况

【答案】C

【解析】

【详解】A、开发高效率、低消耗污水处理技术，能更有效地处理污水，减少污水排放对环境的污染，

从而保护水资源，不符合题意；

B、经过分级处理后的污水可用于工业生产、农业灌溉，可以节约用水，保护水资源，不符合题意；

C、过滤只能实现固液分离，除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故自来水厂经过滤池处理过的水中

含可溶性杂质等，符合题意；

D、城市管网实行雨污分流，可以减少污染，有效改善水质状况，不符合题意。

故选C。

3.战斗机发动机中使用了•种新型铜合金材料。如图是银元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误

的是

[41Nb[

银J

92.91b

A.铜的元素符号是Nb

B.银元素属于非金属元素

C.铝原子核内含有41个质子

9291〃

D.碳12原子质量为a,则银原子质量为一一

12

【答案】B

【解析】

【详解】A.由银元素在元素周期表中的相关信息可知，银的元素符号是Nb,此选项正确；

B.银带“车”字旁，银元素属于金属元素，此选项错误；

C.由呢元素在元素周期表中的相关信息可知，银的原子序数为41,原子序数在数值上等于原子内的质子

数，则银原子核内含有41个质子，此选项正确；

_____原子质量_____929la

D.相对原子质量二人感后工房二1，碳12原子质量为a,则银原子质量为T-,此选项正确。

一个恢原贞里.x—12

12

故选及

4.为了除去粗盐中混有的泥沙，并得到精盐，下列仪器不需要的是

AY4/

【答案】B

【解析】

【详解】A、该仪器是普通漏斗，过滤操作需要漏斗分离泥沙和溶液，因此需要，故A选项不符合题意：

B、该仪器是胶头滴管，整个提纯过程中，不需要吸取、滴加少量液体,因此不需要该仪器，故B选项符

合题意；

C、该仪器玻璃棒，溶解时搅拌加速溶解、过滤时引流、蒸发时搅拌防止局部过热液体飞溅，实验全程

需要玻璃棒，故c选项不符合题意；

D、该仪器是酒精灯：蒸发结晶过程需要酒精灯加热除去水分，得到精盐固体，因此需要，故D选项不符

合题意。

故选B。

5.下列实验现象和结论均正确的是

选

ACD

项

实

红砖粉末h

滴有酚酸

I

验溶液的棉花,红

的过植墨

05mL5%/煮沸

装J过的物水

油.

-浓氨水一蒸储、

置1

一氧化氢溶液冷水热水，NHNO,

■水4

固体

图

现过氧化氢溶液中热水中用花变红，冷第一支试管中铁钉红墨水液面左高

象迅速产生气泡水中棉花不变红生锈右低

结红砖粉是过氧化硝酸铁溶解时吸

分子在不断运动铁生锈与水有关

论氢分解的催化剂收热量

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A、催化剂需要满足三个条件：改变反应速率、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变。该

实验仅观察到反应速率加快，没有验证红砖粉的质量和化学性质在反应前后不变，不能证明它是过氧化氢

分解的催化剂，结论错误。

B、分子始终在不断运动，冷水中的氨分子也会运动到棉花处，只是温度低运动速率慢，冷水中棉花也会

变红（仅变红速度更慢），该实验的结论应为：温度越高，分子溶动速率越快，原现象和结论均错误。

C、左侧铁钉部分浸没在煮沸除氧的蒸镭水中，铁钉上端仍接触试管上方空气中的氧气，右侧铁钉在植物

油中既不接触水也不接触氧气，只能得出铁生锈与氧气有关的结论，不能得出铁牛.锈与水有美的结论，结

论错误。

D、硝酸铁溶解时会吸收热量，使广口瓶内温度降低，瓶内压强减小，小于外界大气压，因此U型管中红

墨水会出现左高右低的现象，现象和结论均正确。

故选D。

6.利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如图所示，装置气密性良好）。实验Imin后温度计读

数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表：

温度计

浸润NaCl溶

液的滤纸

（混有铁粉、水一E：

炭粉的混合

物）

实验前的体积实验后的体积

锥形瓶内空气（含导

烧杯内水烧杯内剩余水

管内空气）

2460mL100.0mL51.5mL

下列说法不合理的是

A.水倒吸入锥形瓶是因为铁生锈消耗了锥形瓶内的氧气，导致瓶内压强减小

区使用氯化钠溶液的目的是加快佚的锈蚀速度

C.若未恢复到原来温度就打开止水夹，烧杯内剩余水小于51.5mL

D.计算得出空气中氯气的含量约为19.7%

【答案】C

【解析】

【详解】A、水倒吸入锥形瓶是区为铁生锈消耗了锥形瓶内的氧气，导致瓶内压强减小，说法正确，不符

合题意；

B、使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀速度，说法正确，不符合题意；

C、若未恢复到原来温度就打开止水夹，会导致装置内气体受热膨胀占据部分体积，则倒吸入锥形瓶的水

的体积会偏小，因此烧杯内剩余水会大于51.5mL,说法错误，符合题意：

D、铁生锈消耗锥形瓶内的氧气，则反应结束冷却至室温后打开止水夹，烧杯中减少的水的体积等于消耗

氧气的体积，故该实验测得空气中氧气的含量约为3空之主随xl00%=19.7%,说法正确，不符

246.0〃」

合题意。

故选:Co

7.下列实验设计、现象或评价均正确且能达到实验FI的的是

B.证明

实

验A.探究温度对分子运MS是C.验证水不是由一D.验证化学反应中质量

目动快慢的影响比。2分解种元素组成守恒

的

的催化剂

©

实［等质量的品红］

“0®晨活塞44一活塞玻璃^曾

溶液中球

验HHa-］-b红磷

装

100mL20℃100mL40℃MnO2-l»

置

的酒精的水q由涌p

现

象气球变大，a管气体能使带火星

40℃的烧杯中品红扩散反应后天平平衡，能证明

或说明MnO2木条复燃，b管气体

更快质量守恒定律

评的催化作用能燃烧

价

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A、将等质量的品红分别加入等体积但温度不同（20C和40C）的酒精和水中，温度和溶剂种类

都不同，变量不唯一，不能探究温度对分子运动快慢的影响，A错误：

B、要证明MnCh是H2O2分解的催化剂，不仅要证明它能加快反应速率（气球变大只能说明有较多气体产

生使装置内压强增大），还需要证明反应前后MnCh的质量和化学性质不变，不能仅根据气球变大就证明

MMh的催化作用，B错误；

C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1：2。a管内气体体积较小，是

氧气，则b管内气体是氢气。实验现象是a管气体能使带火星木条复燃，b管气体能燃烧，氢气只含氢

元素、氧气只含氧元素，该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成，不是由一种元素组成，C正确；

D、红磷燃烧验证质量守恒定律对，反应需要在密闭容器中进行，防止生成的五氧化二磷逸散到空气中，

该装置中玻璃管与外界相通，不是密闭装置，反应后天平不平衡，不能证明质量守恒定律，D错误。

故选C。

8.第十五届全运会践行“科技、绿色”理念。下列与该理念不理得的是

A.利用智能系统节能照明B.大力倡导绿色出行

C.垃圾分类与回收利用D.使用大量一次性用品

【答案】D

【解析】

【详解】A、利用智能系统节能照明，可以节约能源，减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环

境，不符合题意；

B、大力倡导绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；

C、垃圾分类与回收利用，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；

D、使用大量一次性用品，会造成资源的浪费，且会污染环境，符合题意。

故选Do

9.科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是

A.分类：生铁、铜、氧化铝都属于金属材料

B.分析：生石灰可用于食品干燥剂；是因为生石灰能与水反应

C.比较：H?O和H?。？的组成元素相同，则二者化学性质也相同

D.推理：铝抗腐蚀性强，是因为用化学性质不活泼

【答案】B

【解^5]

【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，生铁（铁合金）、铜（纯金属）属于金属材料，但氧化铝是金属

氧化物，不属于金属材料，故选项说法错误；

B、生石灰（CaO）能与水反应，因此可用作干燥剂，故选项说法正确；

C、H2。和H2。？的组成元素相同，但二者分子构成不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此化

学性质不同，故选项说法错误；

D、铝抗腐蚀性强，是因为铝化学性质活泼，在常温下就与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止

内部铝进一步氧化，故选项说法错误。

故选：Bo

10.硝酸钾和氯化钾是两种常见的化肥，如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。卜列说法正确的是

A.硝酸钾的溶解度随温度升高而降低

B.硝酸钾和氯化钾的溶解度相等

C.tJC时，硝酸钾饱和溶液升温至t2℃,溶质质量不变

D.12℃时，硝酸钾溶液的溶质质星分数大于氯化钾溶液的溶质质最分数

【答案】c

【解析】

【详解】A、据硝酸钾和氯化钾佗溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。A不正确；

B、据硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，口℃时硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。B不正确；

C、据硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，tiC时，硝酸钾饱和溶液升温至12℃,硝酸钾的溶解度增大，

变为不饱和溶液，但溶剂质量不变，溶质质量也不变。C正确；

溶解度

D、由于饱和溶液中溶质质量分数=77^-G^xlOO%,所以饱和溶液在比较溶质质量分数时可以直

接比较溶解度的大小，t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，所以硝酸钾饱和溶液的溶质质量分

数大于氯化钾饱和溶液的溶质质量分数。该选项中没说饱和，故无法比较。D不正确。

综上所述：选择C。

11.用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同

时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图、内图所示。下列说法正确的是：

晶二不\气球1八固体质量/g［气体分子总数/个

0

0时间/S时间/S

甲乙丙

A.该实验中铜粉必须足量B.实验中观察到黑色粉末变红

C.c点的固体质量比b点大D.a点的N2体积分数比d点小

【答案】D

【解析】

【详解】A、验证质量守恒定律，只需要装置密闭、发生反应即可，无论铜粉是否足量，密闭容器内反应

前后总质量都守恒，因此铜粉不需要必须足量，故A选项不符合题意；

B、铜是红色固体，生成的氧化铜是黑色固体，实脸中观察到的现象是红色粉末逐渐变黑，不是黑色粉末

变红，故B选项不符合题意；

C、铜和氧气反应过程中固体质量逐渐增加，氧气耗尽后固体质量保持不变，由乙图可知，b点时反应已

结束，固体质量达到最大值并保持不变，反应消耗氧气，气体总分子数随反应进行而减少，当反应结束

后，气体分子总数不变，因此b点反应进程晚于c点，则b点的固体质量比c点大，故C选项不符合题

意；

D、氮气不参与反应，容器内氮气的体积始终不变；反应过程中氧气不断被消耗转化为固体，总气体体积

逐渐减少，反应结束后不变。a点时间远早于d点，a点消耗的氧气更少，总气体体积更大，因此a点N2

的体枳分数比d点小，故D选项符合题意。

故选D。

12.小芳利用数字化仪器（如图1）在烧杯顶部测量高低两只蜡他从点燃到全部熄灭后的氧气和二氧化碳

的浓度变化，测量结果如图2所示。下列分析不正确的是

A.曲线②表示的是二氧化碳浓度的变化

B.根据曲线变化分析，在C点时高的蜡烛熄灭

C.由曲线可知，氧气需要达到一定浓度才能保证可燃物燃烧

D.由实验可知，火灾逃生时，人员应该俯下身子尽量贴近地面逃生

【答案】B

【解^5]

【详解】A、蜡烛燃烧会消耗氧气生成二氧化碳，所以氧气浓度会逐渐降低，二氧化碳浓度会逐渐升高,

结合图2可知曲线①表示氧气浓度变化，曲线②表示二氧化碳浓度变化，分析正确，不符合题意；

B、根据图2曲线可知，当氧气浓度降到A点时，应是高处蜡烛先熄灭，因为低处蜡烛在不断燃烧，消耗

上部的轼气，且燃烧时，生成的二氧化碳温度较高，密度较小，会聚集在烧杯上方，导致高处的蜡烛所接

触的氧气浓度不足，先熄灭，直到C点整个装置内氧气不足，导致低处蜡烛也熄灭，所以在C点时，应是

低处蜡烛熄灭，分析错误，符合题意；

C、从图中可以看出，随着氧气浓度降低到一定程度，蜡烛熄灭，这表明氧气需要达到一定浓度才能保证

可燃物燃烧，分析正确，不符合题意；

D、由以上实验可知，高处蜡烛先熄灭，说明发生火灾时，高处氧气浓度相对不足，故应该俯下身子逃

生，分析正确，不符合题意；

故选Bo

二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）

13.《天工开物》被誉为“中国古代科技文献的工艺里程碑”，其中详细记载了中国古代造纸术的工艺流

程。

（1）“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，其原理与实脸室________操作相似。

（2）“煮捏足火”是指原料加入石灰浆后高温蒸煮。石灰浆中有效成分是Ca（OH）2,这个过程要用新

制的石灰浆，因为空气中的二氧亿碳会使石灰浆变质，发生化学方程式为。

（3）“透火焙干”是指将湿纸张快速晒干或烘干而不是阴干，从微观角度解释是因为。

（4）现代壁纸、包装用纸板等要求纸张具有阻燃性能。氢氧化串是常见的阻燃剂，其温度至220C开始生

成耐高温的氧化铝和水蒸气，从而起到阻燃作用。阻燃时，发生的反应属于（填基本反应类型）。

【答案】（1）过滤（2）CO?+Ca（OH）2=CaCO3J+H20

（3）温度越高，分子运动速率越快

（4）分解反应

【解析】

【小问1详解】

“荡料入帘”利用筛网分离纸浆中的固体纤维与液体，原理与实验室的过滤操作相同，过滤是通过滤纸或筛

网分离固体与液体的方法；

【小问2详解】

石灰浆的有效成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为

C02+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O；

［小问3详解】

湿纸张快速晒干或烘干（高温）匕阴干（低温）更快，是因为温度升高，水分子运动速度加快，更快脱离

纸张表面扩散到空气中，微观上，温度越高，分子热运动越剧烈，蒸发速率越快；

【小问4详解】

阻燃时，氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水蒸气，该反应符合"一种物质生成多种物质”的特征，属于分解

反应。

14.工业制取硝酸的流程如图:

（1）步骤①是电解水制氢气，该反应中正极产生的气体为（填名称），反应中氢气和氧年的质量之比

为。

（2）步骤③中发生反应的化学方程式______。

（3）流程中可以循环使用的物质是______（写化学式）。

【答案】（1）①.氧气②.1：8

高温高压

⑵N.+3H2”

2催化剂

（3）NO

【解析】

【小问1详解】

步骤①是电解水制氢气，该反应中正极产生的气体为氧气；

通电小个

水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2HzO-ZHzf+OzT，则反应中氢气和氧气的质量之

比为4：32=1：8；

【小问2详解】

步骤③中氮气和氢气在高温高压、催化剂的条件下反应生成氨华，化学方程式为:

局温局压

N,+3H,^^=2呵；

~-催化剂

【小问3详解】

在流程图中，一氧化氮既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用，-

氧化氮的化学式为NO。

15.下图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列问题:

（!）从①@③④中任选一个仪器，写出它的名称：o

（2）利用上述仪器组装制取CO2的发生装置，可选用，该反应的化学方程式为

（3）若利用仪器⑦收集CO2，气体应从__________（填“m”或"n”）端通入，判断CO2是否收集满的

方法是o

【答案】（1）①是铁架台（或②是锥形瓶，③是K颈漏斗，④是试管）

（2）①.②@©或①③④⑥②。々。03+2”67=。4。/2+也0+。。2个

（3）①.m②.将燃着的木条放在导管口n处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满

【解析】

【小问1详解】

据图可知，仪器①是铁架台，仪器②是锥形瓶，仪器③是长颈漏斗，仪器④是试管；

【小问2详解】

由于实验室制取二氧化碳的药品石灰石或大理石是固体，稀盐酸是液体，反应不需加热，二氧化碳密度比

空气大，用向上排空气法收集，所以实验室制取二氧化碳的发生装置为②©⑥或①③④⑥；石灰石或大理

石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；

【小问3详解】

由于二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以若利用仪器⑦收集二氧化碳，气体应从m