河南省周口市九年级下学期中考模拟化学试卷（含解析）

2026年河南省周口市中考化学模拟试卷

一、单选题：本大题共14小题，共14分。

1.微墨是我国传统制墨技艺中的珍品。下列制墨部分工序中，原料主要发生化学变化的是（）

A.烧松制烟B.收取黑烟C.压制成型D.装盒密封

2.材料的应用与发展丰富了人们的生活。下列物品主要由有机合成材料制成的是（）

A.实木地板B.蚕丝被子C.塑料水杯D.铁质锅铲

3.“超级黑”是一种超黑涂层材料，是用碳纳米管制造的新型材料，吸光率高达99.965%,所有立体物质

涂上它后，看上去都像是二维平面图。可用于制作匿踪飞行器、隐藏武器等军用设备。下列说法不正确的

是（）

A.低温下，碳纳米管中的碳原子之间没有间隔

B.在一定条件下，“超级黑”和金刚石可以相互转化

C.“超级黑”具备可燃性

D.“超级黑”可以用于军事伪装，使装备在光学探测下难以被发现

4.小华设计如下实验验证质量守恒定律。下列说法正确的是（）

①

A.实验①和②都能验证质量守恒定律

B.实验②中试剂的量对实验结果无影响

C.实验②未冷却至室温就可以进行称量读数

D.将实验①中大理石换成碳酸钠，该装置可验证质量守恒定律

5.劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是（）

选项劳动项目化学知识

柠檬酸与小苏打可以产生

A用柠檬酸与小苏打自制苏打水

C02

用KNO3溶液配制绿萝生长的营养

BKNO3是复合肥料

液

C用铝合金制作门窗铝的金属活动性弱

D向种植蔬菜的大棚内补充。。2。。2参与植物的光合作用

A.AB.BC.CD.D

6.规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是（）

7.下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是（）

A.硫在氧气中燃烧s+。2so2化合反应

B.实验室制取氢气2Zn+H2SO4=Zn2SO4+H2置换反应

C.用熟石灰改良酸性土壤CQ。+2HCI=CaCl2+2H2。复分解反应

D.用木炭还原氧化铜C+2C〃。△2Cu+C021分解反应

8.金属锌有一种非常独特的性质一一凝固时体积膨胀。这与大多数物质“热胀冷缩”的规律相反，由于这

一特性，铿常被用于制作精密铸件。如图是钿在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关说法正

确的是（）

A.锌原子的质子数为125B.x的值为18

C.锌属于非金属元素D.秘原子在化学反应中易失去电子

9.践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，从化学角度为社会可持续发展提供思路。下列说法不可行

的是（）

A.对煤进行脱硫处理以有效抑制酸雨

B,构建清洁低碳的新能源体系，研发新型储能技术

C.防治水体污染，合理使用化肥和农药

D.推广乙醇汽油以缓解温室效应加剧

10.下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）

A.不能用铁制容器配制波尔多液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

B,酸雨形成的原因：CO24-H2O=H2CO3

C.氢氧化钠溶液吸收二氧化碳："0。/7+。。2=%。2。。3+“2。

D.铁粉放入盐酸中能够溶解，旦有气泡产生：2Fe+6HCI=2FeCl3+3H2T

11.北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸（。，3。。0，），部分反应过

程如图。有关说法错误的是（）

A.合成乙酸的反应是化合反应B.消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为4：15

C.反应前后分子和原子的种类均未发生变化D.该反应前后催化剂化学性质保持不变

12.化学课堂，老师展示了如图实验。闭合开关后，观察到灯泡发光，两个电极上产

生气泡，且烧杯中溶液变浑浊，温度计读数逐渐升高。下列说法不正确的是（已知此

温

条件下产生气泡的原理与电解水相同）（）度

更电极

计

L饱和

A.正极产生的是氧气，负极产生的是氢气

Ca（OH）?

B.灯泡能发光是因为溶液中存在自由移动的CQ2+和。“一溶液

C.溶液变浑浊的原因只与烧杯中的水被消耗有关

D,恢复至室温后，烧杯中溶液的溶质质量分数不变

13.下列图像与实验过程相符合的是（）

「沉淀的质量/g

加水的质量/g0NaOH溶液质量/g

甲丁

A.甲：盐酸加水稀释

B.乙：向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀盐酸至过量

C丙：烟烧一定质量的碳酸钙

D,丁：向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

14.一定条件下物质间可以相互转化，氮及其化合物间的转化关系如图。下列说法正确的是（）

液气

④

H

2---------------►NO

，定j件、加装、催化剂

加

氨化帔国体和鬟制体

A.转化①中分子的种类发生改变

B.转化②反应前后催化剂的质量和性质都保持不变

C.转化③可采用加热高锌酸钾制取。2的发生装置

D.转化④N“3中的氮氢元素质量比为1：3

二、填空题：本大题共2小题，共4分。

15.科技领航中国强，化学赋能新征程。我国在各关键领域取得突破性进展。量子通信研究应用新材料•，如

二氧化硅（Si。2）中硅的化合价为—；含销（Eu）荧光材料中销兀素的化合价为+3价，则其氯化物的化学式

为一。

16.随着科学技术的进步，我国航天事业取得巨大成就。请根据东所学的化学知识I口I答下列问题。

（1）“天问一号”火星探测器应用了目前世界上最轻的金属结构材料一一新型锂镁合金，锂镁合金中镁元素

和锂元素的本质区别是—o

(2)2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射成功，飞船上的天线使用了钛锲合金。冶炼金属钛涉及

的一步反应为2G2+TiO2+2C仙温TiCl4+2X,则X的化学式为—。

(3)火箭推进器采用液氧做助燃剂，氧气能够被压缩说明_(用分子的观点解释)。

(4)长期驻留空间站可能会导致航天员肌肉萎缩、骨质疏松，可在航天食品中添加富含一元素的物质来

预防。

三、推断题：本人题共1小题，共3分。

17.已知力〜E是初中化学常见物质，已知8是相对分子质量为80的氧化物，D

是天然气的主要成分，它们之间的转换关系如图(部分物质和反应条件已略)。

(1)C物质是。

(2)反应4TB的实验现象为。

(3)反应。-E的化学方程式为。

四、流程题：本大题共1小题，共4分。

18.硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁(GCO3)，还含有少

量的氧化铁(F?2。3)和二氧化硅(Si。?)】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。

【查阅资料】：Fe+Fe2(504)3=3FeSO4

过里css

稀硫酸

►SiO2固体

后在哭n、~i—,系列操作

反应器n工——1k...—►硫酸亚铁

(D上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是

(2)反应器/中碳酸亚铁与稀硫酸发生反应的化学方程式为

(3)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

(4)溶液甲中的溶质有r数。4、______(填化学式)和“25。4。

(5)反应器II中加入过量铁粉的目的是______o

五、简答题：本大题共1小题，共2分。

19.化学技术在能源领域的应用有助于推动能源结构优化。

I：传统能源高效利用

(1)我国在2022年建成了全球单体规模最大的煤间接液化项目，煤的间接液化是将煤转化为。。和修，再在

催化剂的作用下转化成甲醇(CH3O，)等燃料。请写出生成甲醇的反应的化学方程式o

II：新能源的开发和利用

航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃料，需寻找航空煤油的替代品。

(2)以地沟油为原料炼制生物航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物，再经过(填操作名称)得到

油，进一步转化可制得航空煤油。

III：能源储存技术的突破

储存氢气：镁基材料固态储氢打破了传统的高压或低温储氢方式，实现了常温常压下储氢，具有储量大、

安全等优点。储氢时，Mg与名在一定条件下反应生成固体。In?镁基材料储存的力在常温常压下体积可达

1345m3。

(3)Mg”2由两种禽子按个数比1：2构成。构成Mg%的是M/+和(填离子符号)。

(4)镁基材料储氢量大的原因是_____<,

六、文睑题：本大题共5小题，共13分。

20.图甲是实验室用过氧化氢溶液和二氧化镒制氧气的装置，图中长颈漏斗插入液面以下的原因是,

写出该反应的化学方程式;图乙是医院常用的氧气吸入器，使用时，需要在小瓶中加入一半左右的

水，除了洗气除掉氧气中的杂质并使氧气湿润以外，还有一个目的是。

钝气吸入机

甲乙

21.如图是探究二氧化碳性质的实验装置，将干燥的。。2通入装置4和B的目的是_____,通入C装置后实验

现象为______；。装置中的蜡烛由低到高依次熄灭，可获得二氧化碳的化学性质有______O

22.“共和国的脊梁一一科学大师名校宣传工程”大型原创话剧《侯德榜》巡回演出，话剧的主人公侯德榜

先生发明了侯氏制碱法，生产的碳酸钠在20久、40久时的溶解度分别为21.5g、49.0g。利用碳酸钠进行如

卜实验。

H

加入mg

Na2cO3

20950冰Bc

(1)4、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是

(2)m的最大值为一

(3)小明欲利用小球(密度为1.2g/,m3)和碳酸钠溶液进行相关实脸：先将小球放入烧杯中，再向烧杯中倒入

40P的饱和碳酸钠溶液，此做法(填“能”或“不能”)使小球浮起(溶质溶于水后溶液的体积变化忽

略不计，水的密度为lg/cm3)“

23.某同学设计如图所示装置探究可燃物的燃烧条件。操作步骤如下:

l打开弹簧夹，通入N2一段时间，再点燃酒精灯，Q、6C处红磷均不燃烧;

H.关闭弹簧夹，注入过氧化氢溶液，一段时间后，c处红磷燃烧。

(1)写出匕处发生反应的化学方程式。

(2)上述实验可说明可燃物燃烧所需的条件。请写出其中的一个条件及对应的实验事实。

24.如图所示为我校某班学生用废旧金属制作校训徽章的过程。

①用磁铁选出②用稀盐酸除去铁③贴上有镂空图④浸泡在硫酸铜⑤洗净，揭膜,

废铁板锈，洗净后战剪案的不干胶膜溶液中晾干，塑封

(1)②中目的是除去铁锈，除锈的物理方法是用打磨。

(2)③中贴上不干胶膜的目的是

(3)④中铁板表面会出现色图案；该现象说明铁的金属活动性比铜

(4)⑤中塑封是为了防止铁与______共同作用而生锈。

七、探究题：本大题共1小题，共10分。

25.酸是初中化学学习的重要内容。

(1)酸溶液有相似的化学性质，其原因是酸溶液中都含有______(填写离子符

号)；将无色酚酸溶液滴入稀盐酸中，溶液颜色_______o

(2)利用酸的化学性质，可在生产生活中解决实际问题。

①将生锈的铁钉放入稀硫酸中，发现溶液变黄，反应的化学方程式为

②已知铜锈的主要成分是碱式碳酸铜仁〃2(。“)2。。3］。将布满铜锈的铜片放入足量盐酸中充分反应，即可除

去铜锈。反应过程中，可观察到绿色的铜锈逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，并有气泡产生。该反应产生

的气体是。

(3)实验小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中p"的变化得到如图所示曲线。

①亥反应是将(写溶液名称)滴加到另一种溶液中，发生反应的化学方程式是：

②检验C处溶液呈酸性，可选用的一种试剂(或用品)是______o

(4)某实验小组自制灭火器，向50g耒知浓度的稀盐酸中加入50g碳酸钠溶液，恰好完全反应。反应后，测

得溶液的质量为97.8g。请计算稀盐酸中溶质的质量分数。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：小烧松制烟，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化：故选项正确；

B、收取黑烟，只是将黑烟收集起来，没有新物质生成，属于物理变化：故选项错误：

C、压制成型，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

D、装盒密封没有新物质生成，属于物理变化：故选项错误；

故选：A.

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。

判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质牛.成。

本考点考查了物理变化和化学变亿的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就

很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】C

【解析】解：有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。

A、实木地板是用木材制成，木材为天然有机高分子材料，故选项A不符合题意；

B、蚕丝被子是用蚕丝制成，蚕丝为天然有机高分子材料，故选项B不符合题意；

C、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，塑料水杯是用塑料制成，塑料属于合成材料，故选项C符合

题意；

D、金属材料包括纯金属以及它仅的合金，铁质锅铲主要用生铁制成，生铁属于金属材料，故选项D不符

合题意。

故选：Co

根据材料的分类来分析。

本题难度不大，掌握材料的分类是解题的关键。

3.【答案】A

【解析】解：人原子间存在着间隔，因此低温下，碳纳米管中的碳原子之间有间隔，故A说法错误：

B、“超级黑”和金刚石均为碳的单质，在一定条件卜，“超级黑”和金刚石可以相互转化，故B说法正确；

C、“超级黑”是一种碳的单质，具备可燃性，故C说法正确：

D、“超级黑”是用碳纳米管制造的新型材料，吸光率高达99.965%,所有立体物质涂上它后，看上去都像

是二维平面图，因此，“超级黑”可以用于军事伪装，使装备在光学探测下难以被发现，故D说法正确。

故选：i4o

A、根据粒子的性质来分析：

B、根据物质间的转化来分析：

C、根据碳的化学性质来分析；

D、根据题干信息来分析.

要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳元素组成的单质的名称、性质及其用途，以及与之相关的知

识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生产、生活、电视、

网络中了解到的有关碳元素组成的单质的信息，特别是一些有关化学的科技前沿知识等，细致地分析题意

（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。

4.【答案】B

【解析】解：/、瑜讦质量守恒定律,有气体参加或牛成的反应需在密闭容器中进行，实时①大理石（丰耍

成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳会逸散到空气中，反应前后天平不平衡，

不能直接验证质量守恒定律。实验②中铜与氧气加热时，反应生成氧化铜，反应在密闭容器中进行，没有

气体逸出或进入，反应前后天平平衡，可以验证质量守恒定律。实验①不能验证质量守恒定律，故A错误:

B、实验②中，试剂的量不足，会导致反应不完全，但反应前后物质的总质量仍然守恒，对验证质量守恒定

律的实验结果无影响，故B正确：

C、实脸②若未冷却至室温就进行称显读数，由于温度较高，气体体积膨胀，可能会使装置内压强增大，导

致气球膨胀，气球受到空气浮力的影响，会使称量结果不准确，故C错误：

D、将实验①中大理石换成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应同样会生成二氧化碳气体，在敞口装置中二氧化

碳会逸出，导致反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，故D错误；

故选：

A、根据化学反应的原理以及装置的特点来分析；

B、根据验证质量守恒定律的要求来分析・；

C、根据化学反应的原理以及装置内的压强变化来分析；

D、根据装置的特点来分析。

本题难度不大，理解质量守恒定律，明确在设计验证质量守恒定律的实验时最好在密闭容器中进行是正确

解答本题的关键。

5.【答案】C

【解析】解：4、柠檬酸是一种酸，小苏打是碳酸氢钠，酸与碳酸氢盐反应会产生二氧化碳气体，所以用柠

檬酸与小苏打自制苏打水，是因为柠檬酸与小苏打可以产生。。2,故A不符合题意；

B、KN。?中含有钾元素和氮元素，含有两种或两种以上营养元素的化肥是复合肥料，所以KNO?是复合肥料,

用KNO3溶液配制绿萝生长的营养液，故B不符合题意：

C、铝的金属活动性比较强，在空气中铝表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，铝

合金具有硬度大、耐腐蚀等优点，用铝合金制作门窗。而不是因为铝的金属活动性弱，故C,符合题意：

D、CO2参与植物的光合作用，向种植蔬菜的大棚内补充C%,能为植物光合作用提供原料，促进植物生长,

故D不符合题意。

故选：C。

A、根据酸能与碳酸氢钠反应进行分析；

B、根据化肥的分类方法进行分析；

C、根据铝抗腐饨性的原因讲行分析：

D、根据二氧化碳的用途进行分析。

解答本题关键是熟悉酸能与碳酸氢钠反应，化肥的分类方法，铝抗腐蚀性的原因，二氧化碳的用途。

6.【答案】D

【解析】解：小加热固体时，反应容器需要略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂容器，图中装置管口向上倾

斜，故A不符合题意。

B、使用胶头滴管吸取液体，应先挤压胶帽，排出管中的空气，再吸取试剂，防止空气中的成分与试剂发生

反应，故B不符合题意。

C、量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线对齐凹液面上缘，故C不符合

题意。

D、闻气体气味的正确操作为：用手在瓶口轻轻扇动，使少量气为飘进鼻孔，不能直接将鼻孔凑到容器口闻

气味，故D符合题意。

故选：Do

根据基本实验操作的正确方法以及注意事项进行分析。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类

试题的关键.

7.【答案】A

【解析】解：小该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项正确。

B、该化学方程式配平错误，没有后面没畲标注T,正确的化学方程式为ZTI+H2SO4=Z712so4+〃2匕故

选项错误。

C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，和盐酸反应生成氢氧化钙和水，正确的化学方程式为以（。”）2+2”。=

CaCl2+2H2Of故选项错误。

D、该反应的条件是高温，正确的化学方程式为C+2/0局温2Q/+C5T,该反应是一种单质和一种

化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。

故选：

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条

件是否正确；T和1的标注是否正确。若化学方程式书写止确，再根据反应特征确定基本的反应类型（化合、

分解、置换、复分解）。

本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体

和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。

8.【答案】B

【解析】解：人该元素的原子序数为83,又原子序数=质子数，因此铀元素的质子数为83,故选项说法

错误;

B、在原子中，质子数二核外电子数，故2+8+18+32+X+5=83,x=18,故选项说法正确；

C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是钮，偏旁部首为“专”，属于金属元素，故选

项说法错误；

D、锌原子的最外层电子数为5,大于4,在化学反应中，容易得到电子，故选项说法错误。

故选：B。

A、根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。

B、根据原子中，质子数二核外电子数，进行分析判断。

C、根据金属元素名称一般有“车”字旁，进行分析判断。

D、若最外层电子数多于4,在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4,在化学反应中易失去电子。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

9.【答案】D

【解析】解：人对煤进行脱硫处理可减少二氧化硫排放，有效抑制酸雨，可行：

B、构建清洁低碳新能源体系，研发储能技术，有助于减少碳排放，可行，

C、防治水体污染，合理使用化肥农药，保护水资源，可行；

D、推广乙醇汽油虽可减少部分化石燃料使用，但乙醇燃烧仍产生二氧化碳，不能有效缓解温室效应，反而

可能因生产过程增加碳排放，不可行；

故选：Do

根据可持续发展理念，判断各选项是否符合绿色环保和碳减排要求解答即可。

掌握温室效应的成因及能源利用对碳排放的影响是解答本题的关键。

10.【答案】A

【解析】解：力、不能用铁制容器配制波尔多液，是因为铁的金属活动性强广铜，能与硫酸铜反应生成硫酸

亚铁和铜，化学方程式书写正确，故选项正确。

B、酸雨主要由二氧化硫、二氧化氮引起，二氧化碳和水反应生成碳酸，是正常雨水显酸性的原因，故选项

错误。

C、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，化学方程式未配平，正确的化学方程式为2NaOH+CO2=

Na2CO3+H20,故选项错误。

D、铁粉放入盐酸中能够溶解，H有气泡产生，是因为铁与盐酸反应生成氟化亚铁和氧气，正确的化学方程

式为酷+2"。1二尸”72+〃2%故选项错误。

故选：Ao

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条

件是否正确；T和1的标注是否正确，进行分析判断。

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；

化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短

线改成等号。

11.【答案】C

【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应C”4、。。2在催化剂条件下反应生成C，3C。。“，化学方程式

为C“4+。。2川匕［CH3COOH.

A、合成乙酸的反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故A说法正确；

B、由方程式的意义可知，消耗的甲烷与生成的乙酸的质量比为：16：60=4：15,故B说法正确；

C、该反应有新物质生成，属于化学变化，化学反应前后分子的种类发生了改变，根据质量守恒定律，化学

反应前后原子的种类和数目不变，故C说法错误；

D、由催化剂的定义可知，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故D说法正确。

故选:Co

根据化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件，写出方程式，根据方程式的意义、反应的

特点、催化剂的定义等分析判断有关的说法。

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微

观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

12.【答案】C

【解析】解：A、已知此条件下产生气泡的原理与电解水相同，电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的

是氢气，故该实验中正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故说法正确；

B、灯泡能发光是因为溶液中存在自由移动的CM+和0，-，故说法正确；

C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，该实验中温度计读数逐渐升高，说明温度升高，氢氧化钙的溶解

度减小，有氢氧化钙固体析出，也会导致溶液变浑浊，故说法错误；

D、恢复至室温后，由于水被消耗，有氢氟化钙固体析出，则烧杯中氢氧化钙溶液仍为饱和溶液，故烧杯中

溶液的溶质质量分数不变，故说法正确。

故诜：Co

A、电解水实验中，与电源正极柞连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气；

B、灯泡能发光是因为溶液中存在自由移动的离子；

C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；

D、恢复至室温后，由于水被消耗，有氢气化钙固体析出，则烧杯中氢氧化钙溶液仍为饱和溶液，故烧杯中

溶液的溶质质量分数不变。

本题考查的是化学基础知识，难度不大，仝面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握.

13.【答案】D

【解析】解：小盐酸加水稀释，溶液酸性减弱，逐渐增大，但始终小于7,图像应为从小于7开始上升,

而甲图中p”从大于7开始下降，故A错误；

B、化学方程式：24+6HCI=2AICL3+3H2T，Mg+2HCl=MgCl2+H2T,横坐标为加入稀盐酸的质量,

稀盐酸不足时，生成氢气的氢元素全部来自稀盐酸，因此加入相同质量的稀盐酸，生成氢气的质量相等，

反应前期两条曲线应该重合。乙图中前期曲线不重合，故B错误：

C、反应方程式：」一（白,，由化学反应方程式可得，100g圆。。3完全分解生

成56gCaO和44gCO2。烟烧过程中，CaC/质量逐渐减少至0，或0和。。2质量从0逐渐增加，最终以0

为56g,。。2为44g。丙图中Ca。和。。2的质量变化与实际不符，故C错误：

D、NQOH先与HG发生中和反应，此阶段无沉淀生成。待，G完全反应后，NQ。"再与反应时，才

开始产生沉淀，直至CW7%完全反应后沉淀质量不再变化。丁图中沉淀先延迟生成、后保持不变，故D正确；

故选：Do

根据酸碱中和的pH变化、金属与酸反应生成氢气的规律、碳酸钙煨烧的产物变化以及混合溶液中滴加碱的

先后顺序等知识点解答即可

掌握酸、碱、盐的反应顺序及常见化学图像的分析方法是解答本题的关键。

14.【答案】C

【解析】解：小转化①是氮气转化为液氨，物质的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，分子

种类不变。故错误。

B、催化剂在化学反应前后，质量和化学性质保持不变，物理性质可能改变。选项中说“性质都保持不变”，

表述错误。故错误。

C、转化③是加热氯化镂固体和熟石灰固体制取氨气，反应物是两种固体，反应需要加热，发生装置属于“固

固加热型”。加热高锌酸钾制取氧气的发生装置也是“固固加热型”，所以二者可以采用相同的发生装置。

故正确°

D、转化④生成的中，氮元素和氢元素的质量比为14：3：选项中“氮氢元素质量比为1：3”表述错误。

故错误。

故选：Co

A、没有新物质生成，属于物理变化，物理变化中分子种类不变。

B、催化剂在化学反应前后，质量和化学性质保持不变。

C、根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置.

D、化学式中各元素质量之比等于各元素的原子个数乘以相对原子质量之比。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

15.【答案】+4

EuCl3

【解析】接：二氧化硅(Si。2)中氟元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为％,根据在化合物中各元素正

负化合价代数和为0,则有x+(-2)x2=0,解得％=十4。口知钠元素(fa)的化合价为十3价，氯化物是

箱与氯元素形成的化合物，氯元素(S)在氯化物中通常显-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零的

规则可知，其化学式为EaC"。

故答案为：+4；EUC13O

根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0以及化学式的写法来分析。

本题难度不大，掌握元素化合价的计算方法以及化学式的写法是解题的关键。

16.【答案】质子数不同

co

分子间有间隔

钙

【解析】解：(1)元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，所以锂镁合金中镁元素和锂

元素的本质区别是质子数不同；故答案为：质子数不同。

(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变c反应前兀、。、C的个数分别是4、1、

2、2,反应后除2X外以、77、。、C的个数分别是4、1、0、0,则2X含有2个0、2个C,X含有1个。、1

个C,X的化学式为C。；故答案为：CO。

(3)氧气能够被压缩，是因为分子之间有间隔，压缩时分子间的间隔变小；故答案为：分子间有间隔。

(4)钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，长期驻留空间站可.能会导致航天

员肌肉萎缩、骨质疏松，可在航天食品中添加富含钙元素的物质来预防：故答案为：钙。

(1)元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

(2)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。

(3)分子具有一些基本性质，其中之一就是分子之间有间隔。

(4)钙是人体骨骼和牙齿的重要组成元素，人体缺钙会导致肌肉萎缩、骨质疏松等疾病。

本题难度简单，主要考查了元素的概念、质量守恒定律、分子的性质以及化学元素与人体健康的关系等基

础知识，通过让学生分析航天科技中的化学问题，引导学生运用化学思维和方法解决问题，同时让学生认

识到化学对人类社会发展的重要作用，培养学生的社会贡任感和使命感。

17.【答案】水红色固体变成黑色(H.>0：=CO,2H：()

【解析】解•：已知4〜E是初中化学常见物质，。是天然气的主要成分，故D是甲烷；相对分子质量为80的

常见氧化物有氧化铜(。〃。)和三氧化硫(S3),由C通电生成4c为水，4能转化为B,可知人为氧气，铜在氧

气中加热生成氧化铜是初中常见反应，符合4TB的转化，故可推断B为氧化铜，甲烷燃烧生成二氧化碳和

水，C是水，故E是二氧化碳，代入验证，推理正确。

(1)由分析可知，C是水；

(2)反应A-B是铜在加热下生成氧化铜，实验现象为：红色固体变成黑色；

(3)反应。TE是甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：(〃，,><>-co.2〃/)。

故答案为：(1)水；

(2)红色固体变成黑色：

(3)C//.+20?二段+2//O

已知力〜£是初中化学常见物质，。是天然气的主要成分，故D是甲烷；相对分子质量为80的常见氧化物有

氧化铜(C〃O)和三氧化硫(SO3)，由C通电生成力，C为水，力能转化为B,可知4为氧气，铜在氧气中加热生成

氧化铜是初中常见反应，符合4T8的转化，故可推断8为氧化铜，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，C是水，

故E是二氧化碳，代入验证，推理正确。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正

确的结论。

18.【答案】增大反应物接触面枳，使反应更快、更充分FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO漏

斗Fe2(SO4)3除去溶液中的FaOOG和剩余“25。4,将其转化为FeS/

【解析】解：(1)粉碎机将菱铁矿粉碎、搅拌器搅拌反应物，都是为了增大反应物的接触面积，使反应更快、

更充分；故答案为：增大反应物接触面枳，使反应更快、更充分；

(2)碳酸亚铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，化学方程式为：FeCO3+H2SO4=FeSO4+

H20+CO2T：故答案为：FeCO3+H2SOA=FeSOA+H2O+C02T：

(3)实验室过滤操作所需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；故答案为：漏斗；

(4)菱铁矿中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，且稀硫酸过量，所以

溶液甲中溶质有HeSOd、F02(SO4)3和“25。4；故答案为：尸。2(5。4)3；

(5)根据资料Fe+所2(5。4)3=3FeS。"同时铁粉也能与过量的“25。4反应；因此加入过量铁粉的目的是：

除去溶液中的八2。。4)3和剩余“25。4,将其转化为FeSO4；故答案为：除去溶液中的902(SO4)3和剩余〃25。4,

将其转化为"eS04“

(1)根据影响化学反应速率的因素分析；

(2)根据碳酸亚铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁、二氧化碳和水分析；

(3)根据实验室过滤操作所需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗分析；

(4)根据菱铁矿中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，碳酸亚铁与稀硫酸反应生.成硫酸亚铁，且稀硫酸过量分

析；

(5)根据资料Fe十展2(5。4)3=3尸必。4，同时铁粉也能与过量的“2$。4反应分析。

本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和

沉淀、气体符号的标注。

19.【答案】蒸储”-镁基材料与氢反应生成固态氢化物，能大幅度压缩氢

I体积

【解析】解:⑴C。和“2在催化剂的作用下转化成甲醇下”3。“)，反应化学方程式为2”.r。(HQH；

(2)地沟油与水混合形成油水混合物，油和水的沸点不同，通过蒸馈分离；

(3)Mg42由Mg2+和H-构成；

(4)镁基材料与氢反应生成固态氢化物，能大幅度压缩氢气体积，因此储氢量大：

故答案为：⑴2H2+CO』也比C/OH；

(2)蒸馅：

⑶，-；

(4)镁基材料与氢反应生成固态氢化物，能大幅度压缩氢气体积,

(1)根据煤间接液化生成甲醇的反应原理解答即可；

(2)根据油水混合物的分离方法解答即可；

(3)根据MgH?的禽子构成解答即可：

(4)根据镁基材料储氢的原理解答即nJ0

学握化学方程式的书写、物质分离方法、离子符号及储氢原理是解答本题的关键。

20.【答案】防止生成的气体从长颈漏斗逸出2HO：",2//..O-O：1判断是否有氧气流出或观察氧气

流出的速率(答案不唯一)

【解析】解：长颈漏斗没有密闭活塞，若长颈漏斗末端不伸入液面下，反应生成的气体就会从长颈漏斗上

口逸出，伸入液面下形成液封即可防止气体从长颈漏斗中逸出。过氧化氢在二氧化钵的催化作用下分解生

成水和氧气，该反应的化学方程式为2〃4力"2/LO+0：1氧气不易溶于水，通入水中会产生

气泡：通过是否产生气泡可以判断是否有氧气输出，通过气泡产生的快慢可以直观判断氧气的输出速率，

这是该装置加水的另一作用。

故答案为：防止生成的气体从长颈漏斗逸出；」〃乂).J，"CO，”.；判断是否有氧气流出或观察氧气

流出的速率(答案不唯一)。

根据实验室分解过氧化氢制取氧气的实验步骤、注意事项，结合图像进行分析判断。

本题难度不大，了解实验室分解过氧化氢制取氧气的实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。

21.【答案】探究干燥的二氧化碳本身能否使紫色石蕊变色，证明二氧化碳会与水发生反应(答案不唯一)澄

清的石灰水变浑浊二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧

【解析】解：4中是干燥的石蕊染色纸花，8中是湿润的石蕊染色纸花，二者形成对照，H的是探究干燥的

二氧化碳本身能否使紫色石蕊变色，从而验证二氧化碳是和水反应生成酸性物质后，才会使石卷变色。C

装置中盛放澄清石灰水，二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应会生成难溶于水的碳酸钙沉淀，因此观

察到澄清石灰水变浑浊。。中蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，这属于二氧化碳的化学性

质；蜡烛由低到高熄火能说明二氧化碳密度比空气大，这是物理性质。

故答案为：探究干燥的二氧化碳本身能否使紫色石蕊变色，证明二氧化碳会与水发生反应(答案不唯一)：澄

清的石灰水变浑浊；二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。

根据二氧化碳的性质进行分。

本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能

力。

22.【答案】C>B>A12能

【解析】解:⑴在20笃时,碳酸钠的溶解度为21.5g,50g水最多溶解学=10.75g碳酸钠，加入12.5g,

仅溶解10.75g,溶质质量为10.75g；碳酸钠在4CTC时的溶解度为49.0g,升温后剩余固体全部溶解，溶质

质量为12.5g；C中加入mg碳酸钠后，溶质质量一定大于12.5g(加入的碳酸钠溶解后溶质增加)；三者溶剂

质量均为50g,溶质质量越大，溶质侦量分数越大，所以顺序为C>B>4

(2)在40P时，碳酸钠的溶解度为49.0g,50g水最多溶解誓=24.5g碳酸钠，已经加入12.5g,因此最多

还能溶解24.5g-12.5g=12g,即m的最大值为12；

(3)取100g水(体积为£器=100c