湖北随州市曾都区某中学2025-2026学年高二年级下册3月阶段检测化学试题

湖北随州市曾都区第一高级中学2025-2026学年高二下学期3

月阶段检测化学试题

一、单选题

i.化学与生产、生活、科技密切相关。下列有关说法不正确的是

A.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料

B,将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法

C.植树造林有利于实现“碳中和”，其捕获和储存大气中的CO2过程中涉及了氧化还原反

应

D.“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源

2.“讦据推理与模型认知”是化学学科核心素养才一，下列说法错误的是

A.CH,中心原子杂化方式是sp，,可以推测S巳中心原子杂化方式也是sp3

B.CO?是直线形分子，可以推测CS?也是直线形分子

C.N&分子中的键角小于CH4分子中的键角，可以推测H。分子中的键角比NH3分子

中的键角更小

D.氯乙酸酸性强于乙酸，可以推测二氯乙酸酸性比氯乙酸酸性更强

3.电0和CO是环境污染性气体，可在Pt?。'表面转化为无害气体，有关化学反应的物质

A.总反应为N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）+△/<0

B.沸点：CO<N2

C.PL。’降低了反应的活化能，使反应速率加快

D.CO?分子的VSEPR模型为直线形

4.在缺氧的深层潮湿土壤中，厌氧细菌会促进钢铁发生厌氧腐蚀，其原理如图所示。为了

保护钢管，抑制腐蚀的发生，通常将钢管、石墨电极分别与外接电源相连，使钢管表面形成

致密的FeQ,薄膜而受到保护（图中未画出）。下列说法不正确的是

A.上述保护方法为外加电流的阴极保护法

厌氧细菌

B.腐蚀过程中存在S0：-+4H?…'S2-+4H?O

C.理论上每有ImolFe被腐蚀，电路中转移的电子数为22人

D.连接外接电源时，电子从钢管流向电源正极

5.下列反应的离子方程式表示正确的是

A.向HC1O溶液中滴加少fi：Na2cO,溶液：2HC1O+COJ-=2C1O+H2O+CO2T

1

B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb++2H2O+2e-=PbO2+4H+

+2

C.向K3[Fe（CN%]溶液滴入FeC%溶液中：K+Fe-+[Fe（CN）6f=KFe[Fe（CN）6]>L

D.用惰性电极电解氯化镁溶液：2C1+2H2O—O2t+H2T+2OH-

6.中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧

化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定

终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液

颜色的判断不正确的是（）

A.用标准酸性KMML溶液滴定Na2s03溶液以测量其浓度：KMnO4——紫红色

B.利用Ag++SCN-=AgSCN『‘原理，可用标准KSCN溶液测量AgNCh溶液浓度:

Fe（NO3）3——红色（已知SCN-优先与Ag+结合）溶液浓度

C.利用“2Fe3++2r===L+2Fe2+”,用FeCL溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀

试卷第2页，共9页

粉一蓝色

+

D.利用OH+H===H2O来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酸——浅红色

7.某种离子液体的结构如图示，X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z

的质子数等于X、Y的质子数之和，R为电负性最大的元素。

下列说法不正确的是

A.Y的第一电离能大于ZB.M、X形成的化合物分子间易形成氢健

C.阴离子的空间构型为正四面体形D.分子的极性：MR/YR，

8.CuS晶胞结构中S〉的位置如图1所不。CL位于S?.所构成的四面体中心，其晶胞俯视

图如图2所示。若晶胞参数为即"，，阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是

96x4x10"),

A.CuS晶胞中,C/.的配位数为8B.CuS晶体的密度为七一^-gcm-3

"a

C.CuS晶胞中，Cu〃之间的最短距离为Q5apmD.CuS晶胞中，Cd+填充了8个四

面体空隙

9.下列表示正确的是

,Q•

A.A基的电子式：工TTB.SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型:

•C：H

C.H2O2分子的球棍模型：o-e-e-0D.某烷炬名称为：2-甲基-3-乙基戊烷

10.不同温度下，在某一恒容密闭容相中充入一定量的CO和H?,发生反应

CO(g)+2Hjg)UCHQH(g)AH<()。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示。下

列说法错误的是

ACO的平衡转化率/%

A.正反应速率：匕

B.平衡常数：人>匕

C.a点时，再向容器中通入一定品的CO,平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率

一定增大

D.当该反应中混合气体的平均摩尔质量不再随时间而改变时，反应达到平衡状态

11.前四周期元素X、Y、Z、W的原子数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，

Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K,L层上的电子总数是3P原子轨道上电子数的

两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法错误的是

A.键角：ZO；>ZO->ZO；

B.电负性：Y>Z;原子半径：X>Y

C.在一定条件下，WQ,和WO；可以相互转化

D.Y与Z形成的一种化合物可用于自来水消毒

12.常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是

A.使酚儆变红的溶液中：Na+、K+、Cr2O?->HS-

B.水电离出的c(H+)=lxlO*mol/L的溶液中：Na+>Ca2+>Cl、CIO"

C.使KSCN变红的溶液中:K+、Ba"、［A1(OH)J、NO；

D.0.01mol/LNaCO4溶液中：NH：、e、HCO；、SO：

13.水污染是我国面临的主要环境问题之一、工业废水排入水体前必须经过处理达到排放标

试卷第4页，共9页

准，否则会污染地表水和池下水。利用微生物电池进行废水（含Na+、K+、Mg2+、Cl-fOSO；-

等离子）脱盐的同时处理含OCN•（其中C为+4价）酸性废水的装置如图所示。下列说法错误

的是

A.电子由电极M经用电器流向电极N

B.该电池的优点是条件温和，利用率高，无污染

C.通过膜1的阴离子数目一定等于通过膜2的阳离子数目

D.电池的总反应可表示为4OCN-+30?+4H+=4CC>2+2N?+2%0

14.下列关于各装置图的叙述正确的是

产直流电源

4JT

(D

A.用图①装置进行电镀实验，b极为镀层金属，a极为待镀金属制品

B.图②装置盐桥中KC1的CT移向甲烧杯

C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极法”

D.图④电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等

15.在25c时,在50mL0.1mol•在的盐酸中逐滴加入0.2molL”的氨水,溶液pH随所加

氨水的体积变化曲线如图,卜.列说法正确的是

A.在A、B之间任意一点都满足：C（C1-）＞C（NH：）＞C（HF）＞C（0H）

B.在B点：a>25,Kc(Cl)=c(NH；)=c(H+)=c(OH)

C.在C点：c(Cl-)>c(NH：)>c(OH)>c(H+)

+

D.在D点：C(OH-)4-C(NH3H2O)=C(C1-)+C(H)

二、解答题

16.I.一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSC＞2和OZmolOz,发生

反应：2sO2（g）+O?（g）U2so3（g）M=T96kJmorl当反应达到平衡时，容器内压强变为

起始时的请回答下列问题：

⑴判断该反应认到平衡状态的标志是___________（填字母）0

a.SO2、Ch、SO3三者的浓度之比为2：1:2

b.容器内气体的压强不变

c.容器内混合气体的密度保持不变

d.SO］的物质的量不再变化

⑵平衡时SO2的转化率为o

（3）其他条件不变时，判断下列条件的改变引起反应速率的变化（填“加快”、“减慢”或“不变”）

A.升高温度___________：

B.压强不变充入氮气使体积增大o

II.合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气

反应合成氨，实现了人工固氮。

（4）对于反应N2（g）+3H1g）W2NH3（g）,在一定条件下氨的平衡含量如下表。

温度/℃压强/MPa氨的平衡含量

2001()81.5%

550108.25%

①下列条件既能提高反应速率，乂能升高氨的平衡含量的是___________（填字母序号）。

a.加催化剂b.升高温度至400-550Cc.采取10MPa-30MPa的高压条件

试卷第6页，共9页

②哈伯选用的条件是550℃、lOMPa,而非200℃、lOMPa,可能的原因是___________。

(5)下图是合成氨反应平衡混合气中NG的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L、

L”、X分别代表温度或压强。其中X代表的是(填“温度”或“压强》判断L、L?

的大小关系并说明理由o

17.LiNi、Mn、,COksO2(x".8)因为其较高的比容量，近年来在锂离子电池市场中很受欢迎。

回答下列问题。

(l)Mn在化合物中的常见价态有：+2、44、+6、+7价，其中基态Mn%的核外电子运动状

态有种。

⑵第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性小的元素是。

(3)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是。

(4)金属Ni与CO可形成易溶于CCL、苯等有机溶剂的液态配合物(结构如图1所示)。该配

合物在固态时属于晶体，CO作为配体时，提供孤电子对的通常是C原子而不是O

原子，其原因是。

'b(图1)

⑸含Co?+的盐溶液用KCN处理，最终生成淡黄色［Co(CN),,丁。［Co(CN)6「空间构型为正

八面体形，则中心原子杂化方式是______(填字母序号)。

A.sp2B.sp'C.sp'dD.d2sp3

(6)氧化锂晶胞如图2所示，C点原子的分数坐标为；晶胞边长为anm,C、D之间

的距离为=

B

18.工业上利用废银催化剂(主要成分为NiO,还含有一定量的ZnO、Fe2OPSiO2.CaO等)

制备•水合氢氧化氧银(2NiOOH・H?O)的工艺流程如下:

废银催化剂

相关金属离子［c°(Xn+)=0.1mol-L-［形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子Ca2+Zn2+Ni2+Fe3+

开始沉淀时的pH10.67.67.11.5

完全沉淀时的pH13.18.39.22.8

回答下列问题：

(1)写出一种能提高“酸浸”速率的措施：；

⑵滤渣1的主要成分SiO?和(填化学式)。

(3)试剂X用于调节溶液的pH,则调控pH的范围是o

(4)已知“除铁”后所得l(X)n】L溶液中c(Ca")=0.02molL-',加入100mLNHqF溶液(忽略混合

后溶液体积的变化)，使Ci?♦恰好沉淀完全［此时c(Ca2+)=lxl(r5molL”,则所加溶液