河南2025-2026学年高二年级下册开学化学（原卷版）

高二年级3月覆评优学试卷

（试卷满分：100分，考试时间：75分钟）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上

的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字

笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，请将答题卡上交。

可能用到的相对原子质量：HlBllC12N14016F19Na23P31S32C135.5Fe56

Se79

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项符合题目要求。

1.化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是

A.河南省洛阳研究院成功研制出一种石墨烯基吸波蜂窝的制备方法。石墨烯是一种混合型晶体

B.河南大学成功研发出一种年产1000吨电子级球形二氧化硅规模化制备的关键技术。ImolSi。？中含有

的Si-O键的数目为4N1

C.河南确山“打铁花”为国家级非物质文化遗产保护项目。将铁熔融成“铁水”，表演时击打盛有“铁

水”的“花棒”，会在空中形成绚丽的火花，“铁水”分子间存在氢键

D.国家批复将河南郑州定位为磁悬浮试验场，磁悬浮列车使用双氧铜铁轨作为超导材料，Ba位于元素周

期表的s区

2.下列图示表达错误的是

A.H2O2分子的球棍模型：

B.CHFCIBr两个手性异构体:

的电子云轮廓图:

C.pyy

X

D.p轨道形成的p-p冗键:J一飞一笺一：,

3.磕代碳酸钠（Na2cs3）可用于处理工业废水中的重金属离子，这通过如卜反应制备:

2NaHS+CS2=Na2CS.3+H2St。下列说法错误的是

A.NaHS属于离子晶体B.CS：的VSEPR模型为三角锥形

3s••

C.基态Na原子的价层电子轨道表示式为由D.H2s的日子式为H：S:H

4.下列各项性质的比较正确的是

A.硬度：白磷〉冰〉晶体硅

B.第二电离能：Mg>Al>Na

C.键角：NOJ>NO；=NO-

D.酸性：QCH2coOH>CH3coOH>CH3cH2co0H

5.设g为阿伏加德罗常数的值。卜.列说法正确的是

A.31g白磷（P。含共价键的数目为6/VA

B.1mol[Ag（NH3）2]OH中a键的数目为8NA

C.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成FeQ3-H2O,电极反应转移的电子数目为0.5NA

D.川惰性电极电解MgSCh溶液，加入0.1molHzO能使溶液复原，则电路中转移的电子数目为0.4NA

6.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是

A.X射线衍射实验可用于键长、键能、键角和晶体结构的测定

B.臭氧在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度

C.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性

和饱和性

D.NaHSO,固体加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键

7.一种冠酰分子可通过识别Li+,从卤水中萃取Li+。该冠醛（直径为123~150pm）合成、识别Li+的过程如

下（有机物中的C、H原子省略，只表示分子键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原

子）。卜.列说法错误的是

Z

A.常温下有机物X能溶于水B.Z和R均为超分子

C.冠酸分子Z不能识别Rb>(直径为304pm)D.有机物Y中碳原子采取sp3杂化

8.下列现象或事实的解释错误的是

现象或事实解释

夜晚街道上霓虹灯光彩夺电子跃迁到较低能级以光的

A

目形式释放能量

C-H键键长比Si-H键的键长

BCH4的稳定性强于SiH4

短，C-H键键能更大

POC13和PC1：的空间结构POC13和PC1：中P原子轨道

C

都是四面体形的杂化类型均为sp3

NaHCCh与Na2Si()3溶液反NaHCCh与Na2SiO3的水解

D

应生成白色沉淀相互促进

A.AB.BC.CD.D

9.有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是

X晶胞干冰晶胞硒化锌晶胞金刚石晶胞

A.X晶胞可能是CsQ的晶胞结构图

B.在干冰晶胞中每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子

C.硒化锌晶体中与一个Se?一距离最近且相等的Z/+有4个

D.在金刚石晶胞中，碳原子数与碳碳键数目之比为1：2

10.已知W、X、Y、Z分别属于三个短周期主族元素，且原子序数依次增大，由它们组成化合物E、Q

可以发生如图所示的反应。化合物M是有机合成重要的中间体，M中阴离子为48电子微粒。下列说法正

确的是

-w

I「II一

2W，y、W+Z=X=ZW、y/X、z

WI

_wW-

EQM

A.电负性：W<X<Y<Z

B.Q是非极性分子，S微溶于Q

C.原子半径：Y<X<Z

D.M的阴阳离子中Y原子分别采取sp2、sp3杂化

11.已知Cu2+在溶液中与H2O或c「等可形成配位数为4的配离子。某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的

变化。下列说法错误的是

©②④

滴加少量加入足量

加水O.lmobL-1NaCl溶液NaCl固体

无水C11SO40.1mol-L”C11SO4溶液蓝色底部NaCl固体表面为

白色蓝色黄色.振荡后溶液为绿色

A.溶液②中形成了fCu(H2O)4]2+,中心离子为Cir\配体为H2O

B.由②、③现象可知，CM+与C「不会结合产生黄色物质

2+2_

C.由②、③、④推测，溶液中存：[Cu(H2O)4]+4CrF-I[CUC14]+4H2O

D.若取少量④中溶液进行稀释，溶液可能变为蓝色

12.科学家研发了“全氢电池”，现以它为电源电解饱和食盐水制备H2和HQO的装置如图所示(工作时,

双极膜内的水被催化解离成H+和OFT)。下列说法正确的是

A.“全氢电池”的总反应为自发进行的氧化还原反应

B.双极膜左侧的NaOH溶液浓度变小，右侧溶液酸性变强

C.阳极区发生的电极反应为C「-2e-+H,O=HClO+H+

D.双极膜中2molH’O解离时，电解池阳极区减少2mol钠离子(忽略IIC1O电离)

13.NiAs的晶体结构如图甲所示，沿线MN取得的截图如图乙所示，晶胞中含有两个As原子且其中一个

As原子的原子分数坐标(以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的

21I

分数坐标)为(一,一,一)。已知名为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

334

1?3

B.另一个As原子的原子分数坐标为

C.晶胞中Ni原子的配位数为6

D.Ni、As原子间最短距离为也*1pm

3

14.常温下，有甲，乙两份溶液：甲为含M2A⑸的M2A饱和溶液，乙为含MB(s)的MB饱和溶液.溶液中

+

pc(M)(pc=-Ige)和微粒的分布系数［例如SIA?-)=匚匚七人……】随PH的变化关系如图所

加有含A(4枚的总浓度

示，M+不发生水解，MHA可溶。下列说法错误的是

A.直线q表示MB饱和溶液中pc(M+)随pH变化的图像

B.AT/HA)=10-3

C.反应M2A(s)=2M+(aq)+A2-(aq)的平衡常数约为5x10-7

D.M2A与足量HB反应的离子方程式为：M2A+2H++2B-=H2A+2MB

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.B、N、0、S、CI五种元素单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。回答下列问题:

（1）OF2分子的中心原子的价层电子对数为,中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR模型

为。

（2）B03的熔、沸点比BF3的（填“高"或"低”），原因是o

（3）①含有N元素的三甲胺［N（CHA3］和乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）均属于胺，但三甲胺比乙二胺的沸点

低得多的原因是。

②科学家合成了一种阳离子为“N；”，其结构是对称的。5个N徘成“V”形，每个N原子都达到8电子稳定

结构，且含有2个氮氮三键。写出“N：”的结构式：。

（4）已知氧气（N三C—C三N）的化学性质与卤素单质相似。室温卜•,（CN”和氢氧化钠溶液反应的化学

方程式是o

（5）分子中的大兀键可用符号门：表示，其中m代表参与形成的大冗键原子数，n代表参与形成大兀键的

电子数（如苯分子中的大兀键可表示为n：），则平面三角形分子SO.中的大兀键应表示为。

16.利用废旧三元锂离子电池正极材料［主要成分为LiNi»x_、Co,Mn,O2,还有铝箔、炭黑、有机黏合剂

等］综合回收钻、镭、馍、锂的工艺流程如下图所示：

HdNH3'H20Na,C0；

NaOHH2SO4（NH4）2C2O4K2s20KNaOHNaHCO3

废旧三元锂西由JrI-LIJL

离子电池一>；方HWHW}--4^1——»4Wl->Lico

正极材料因园23

滤液COC,O4-2H2OMnO2NiCO3-2Ni（OH）2-4H,O

已知：①Ni?+、MM+易与NH3转亿为稳定配离子；

,

②仆804）=10叫KSp（NiCq4）=l（）T°,^sp（MnC2O4）=10-\

回答下列问题：

（1）“粉碎灼烧”中的“粉碎”的目的是________O

（2）“碱浸”后“滤液”中存在的阴离子有OH-、（填离子符号）。

（3）“酸浸”时H2O2与CO2O3反应的离子方程式为。“沉钻”时，在加入（NH4）2C2O4之前要先

加一定量氨水的目的是_______。

（4）①“酸浸”后溶液中Ni2+、Co2\Mn2+的浓度均为0.2mol-L"1，欲使Co?+沉淀完全（离子浓度小于

105mol【T)，而不沉淀Ni2+、Mn2+,理论上需调节溶液c(C?O：-)范围为

-,1

molL<c(C2O^)<molL_。

②“沉锦”时需要调pH=5,此时锦以MM+形式存在，加入K2s2。8溶液后，溶液先变成紫红色，后紫红色

又褪去。则溶液变紫红色发生反应的离子方程式为。

(5)“沉锂”时发生反应2Li++2HCO；=Li2cO3J+H2cO3,该反应的平衡常数K=［已知

K：,(H2coJ=a、KR(H2coJ=b、^p(Li2CO3)=c,用含a、b、c的代数式表示］。

(6)“沉银”时，若只加入较高浓度Na2c03溶液即可得到NiCO3-2Ni(OH)2・4H2O,但实际选择加入

NaOH溶液和较低浓度Na2c03溶液，其原因是_______。

17.过渡元素的化合物在生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态钵原子的核外电子排布式为,钵有多种化合价，在+2、+3、+4、+5和+6中，最稳定的

离子是(填离子符号)。

(2)Ni(CO)4是常温下呈液态的银的重要配合物，其空间结构为正四面体，其易溶丁CCL、苯等有机溶剂

的原因为,Ni(C0)4中含有的。键与兀键的数目之比为o

2

(3)CrCbSHzO有三种异构体,在水中阳离子存在形式分别为［Cr(H9)6产、［Cr(H2O)5Cll\

0皿0)402瞑等物质的量上述三种异构体分别与足最AgNCh溶液反应生成的沉淀的质量之比为

(4)用邻二氮菲(phen,结构为“N人;)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe?+的浓度，发

生反应：Fe2++3phen=［Fe(phen)3］2+o

①［Fe(phen)F中，不存在的化学健有(填字母)。

a.配位键b.离子键c.兀键d.氢键e.共价键

②用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH为2〜9的适宜范围，请解释pH不能过大的原因：。

(5)Fe、Se化合物是一种超导材料，其立方晶胞结构如图所示，该晶体的密度为夕g•cm”,设NA为阿

伏加德罗常数的值，则Se位于Fe构成的______空隙中；相邻的Fe和Se原子核之间的距离为

pm1用含夕和NA的代数式表示即可)。

18.CO/可作为合成低碳烯烯的原料加以利用。回答下列问题:

(1)在体积为1L的恒容密闭容器中，加入3moi比和1molCCh,发生反应：

2CO2(g)+6H2(g)=CH2=CH2(g)+4H2O(g)\H="kJ•moL。测得的温度对CO?的平衡转化

率和催化剂催化效率的影响如图所示。

百分比/%

1

已知:H2和CH2=CH2的燃烧热分别是一285.8kJ-moP和一1411.OkJ；H2O(g)=H2O(1)

AH=-44kJmor'o

①户。上述由CO2合成CH2=CH2的反应在_______下能自发进行(填“高温”或“低温”)。

②平衡常数KMKN(填“”“了或J”)；若平衡后再向容器中通入3mol氏和ImolCO:,则新

平衡后C02的百分含量______(填“增大”“