化学反应的速率课件高一下学期化学人教版-1

第二节

化学反应的速率与限度

第1课时

化学反应的速率

第六章

化学反应与能量

1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。2.学会利用反应速率表达式进行简单的计算，并能比较反应速率的大小。3.能够利用图像分析，计算速率大小，写出反应方程式。4.学会利用三段式计算反应物的转化率。【学习目标】2问题导学爆炸牛奶变质钢铁生锈溶洞形成

在化学实验和日常生活中，我们经常观察到有些反应进行得快，有些反应进行得慢。如煤炭窑内的瓦斯爆炸，反应迅速，破坏力强。而溶洞中的石笋、石油等则需要数十万年，甚至百万年才能形成。如何科学衡量化学反应速率的快慢？气泡溢出的快慢温度变化的快慢质量变化的快慢颜色变化的快慢

定性观察法：在化学实验中，有哪些观察和比较化学反应快慢（定性）的方法?但在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢

2.表示:常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加(均取正值）来表示。计算式为：1.含义:用来衡量化学反应进行快慢的物理量。单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)一、化学反应速率

c（A）

tv(A)=———mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1单位换算：1mol/(L·s)=

______mol/(L·min)60

特别提醒1.化学反应速率是物质在一段时间内的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率，且均取正值,而且需要指明具体物质。2.固体或纯液体的浓度视为常数，Δc=0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率【纯液体就是液态纯净物，主要为了和溶液区分。如水，液氨，酒精，液氯等均属于纯液体。但是其水溶液的话就与浓度有关系了。】3.化学反应速率在一定条件下，也可以用其他物理量表示。如单位时间内气体体积变化、压强变化、颜色变化、固体质量变化等(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(

)(2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间固体浓度的改变量表示化学反应速率(

)(3)化学反应速率的单位通常为mol·s－1或mol·min－1(

)(4)反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率(

)(5)化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1(

)×××××人教版（必修第二册）化学反应与能量牛刀小试1.下列说法是否正确【例1】在某一化学反应里，反应物A的浓度在20s内从7.0mol/L变成3.0mol/L。试求在这20s内该反应的化学反应速率为多少？∆t

∆c(A)=（7.0-3.0）

mol/L20s＝0.20mol/(L·s)练习1：在某一化学反应中，生成物B的浓度在5s内从0.5mol/L变成2.0mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_________________。练习2：一个4L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余4.0mol，这种反应物的化学反应速率为___________________。练习3：一个2L的容器中，盛入4.0mol某气体反应物，2s后，测得这种气体反应物还剩余2.0mol，2s时该反应物的化学反应速率为__________。0.3mol/(L·s)0.2mol/(L·min)无法表示(1)写出有关反应的化学方程式；(2)标出各物质的起始量、变化量、某时刻量(固体纯液体除外)；(3)根据已知条件列方程式计算。例：

mA

+

nB⇋

pC+qD变化浓度：

mx

nx

px

qx某时刻的浓度：

a

-

mxb-nx

px

qx“三段式”法计算步骤起始浓度：

a

b

0

0反应的转化率(α)③反应物：某时刻量＝起始量－变化量生成物：某时刻量＝起始量＋变化量α(A)＝A的变化量A的起始量×100%变化量的之比

=

化学计量数之比二、化学反应速率“三段式”计算

【例1】在1L的密闭容器中，加入8molN2和10molH2，发生N2+3H2

2NH3，在5min末时，测得容器中含有6mol的N2，求该反应的化学反应速率。N2+3H2

2NH3

起始浓度(mol/L)8100v(N2)=0.4mol/(L·min)v(H2)=1.2mol/(L·min)v(NH3)=0.8mol/(L·min)变化

∆C(mol/L)264结论1:同一反应的反应速率可以用不同的物质表示，其数值可能不同，但所表示的意义是相同的。在表示反应速率时，计算时必须指明具体物质

v(A)由以上可知∶v(N2）:v(H2):v(NH3）=0.4:1.2:0.8=1:3:25min末浓度(mol/L)

6

4

4结论2:

同一反应中，各物质的反应速率之比

等于

化学计量数之比。

变化量的之比

=速率之比

=

化学计量数之比同一体系，V相同，△t相同时，

△c物质的量浓度变化量

；△n物质的量的变化量

由此可知：v(N2）:v(H2):v(NH3）=△c(N2）：△c(H2）：△c(NH3）=1:3:2v(A):v(B):v(C):v(D)=Δn(A):Δn(B):Δn(C):Δn(D)=m:n:p:q对于一个化学反应，mA+nB

pC+qD课堂检测

D

2A+B=2C随堂演练3、将4molA和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法，其中正确的是()①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1④2s末，物质A的转化率为70%A．①④B．①③

C．②④

D．③④B2A(g)+B(g)⇌2C(g)c始/(mol·L-1)210c转/(mol·L-1)0.60.30.6c2s后/(mol·L-1)0.61.40.7随堂演练4、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+xD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，C为1mol；5min末时测得C的物质的量为4mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算：(1)5min末A的物质的量浓度为_________________。(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_________________。(3)化学方程式中x值为_________________。(4)A在5min时的转化率为_________________。A(g)+2B(g)⇌3C(g)+xD(g)c始/(mol·L-1)230.5c转/(mol·L-1)c5min末/(mol·L-1)20.511.51.521.5mol/L0.2mol·L-1·min-1225%1.归一法：先统一单位，换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小。二、化学反应速率的比较方法例1：反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率为：①v(A)=45mol·L-1·min-1②v(B)=6mol·L-1·s-1

③v(C)=4mol·L-1·s-1④v(D)=4.5mol·L-1·s-1则该反应速率的快慢顺序为____________④>③=②>①注意:

比较反应的快慢①统一基准物质②统一单位。

例2.反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1②v(B)＝0.1mol·L－1·min－1③v(C)＝0.2mol·L－1·min－1④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1则此反应在不同条件下进行最快的是(

)A．①

B．②

C．③

D．④D17【课堂小结】18已知：反应

aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中充入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。【答案】（1）3A(g)＋B(g)2C(g)（2）乙＞甲＞丙（1）经测定前4s内v(C)＝0.05mol·