化学键 同步练习 高中人教版化学必修第一册

4.3化学键同步练习题

一、选择题

I.下列化学用语表示不正确的是

硅原子结构示意图@j^4

A.B.甲烷的空间填充模型、Q

C.丙烷的结构简式CH3cH2cH3D.NH4ci的电了式NH；［：C1：］-

2.卜.列物质中，通过共价犍形成的化合物是

A.MgOB.HC1C.ArD.NaCI

3.卜.列化学用语表示正确的是

A.Ca»的结构示意图：B.小。的球棍模型：

%。2的H了式：峭噫;;承:

C.烷煌的通式：C0H2n+2D.

4.实验室制备乙缺的反应为CaC2+2H?O=Ca9H）#C2H2牛。下列有关描述错误的是

A.CaC2的电子式：Ca2+［:CC:。B.钙原子的结构示意图:2882

C.Ca（OH%中含有极性键D.该反应属「氧化还原反应

5.卜.列过程没有发生化学建变化的是

A.氧化钾固体投入水中B.氧;气与氢气混合

C.碘团体受热转化为蒸气D.暴露在空气中的钠块表面变喑

6.下列物质中，含有离子建的是

A.CO2B.HCIC.H2sChD.NH4CI

7.下列说法一定不正确的是

A.某些花岗石产生氯（222Rn）,从而对人体产生伤害，rRn的质量数是222

B.Se是人体必需的微量元素，=Se和1Se互为同位素

C.；C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为6

原子结构示意图。），，既可以表示设0,也可以表示将0

D.

8.削（此也）是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH,+NaCK）由+NaCI+H2O制

备。下列有关微粒的描述不正确的是

A.也。的电子式为H*［：0：］2-H+

H-N-N-H

B.N2H4的结构式为||

HH

C.C「的结构示意图：(+17)288

D.NaClO中存在离子键和共价键

二、非选择题

9.回答下列问题：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

®KOH：

②KHSO」：

③Fq(SOj：

④Na2co二

(2)画出卜列元素的原于结构示怠图

①碳原子;

②钠离子;

③氮原子:

④硫离子o

10.请回答下列问题：

(1)①氧化钙的化学式是:②钠离子的离子结构示意图。

(2)硫酸钠溶液与氯化钏溶液反应的离子方程式是。

(3)把一块绿豆大小的钠迅速投到热用塌中，观察到的现象是。

11.A+、B入C、D、E、F3♦分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子)。其中:

a.A\B'、F3+核外电子层结构相同

b.C是由两种元素组成二核粒子

c.D是两种元素组成的四原子分子

d.E在常温下是无色液体

c.往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失

(1)C的电子式：。

(2)电子式表示D的形成过程。

(3)含F3+的溶液中通入过量D,反应的离子方程式是o

(4)A单质与E反应的生成的化合物中化学键的类型是。

12.现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：

©②③④⑤⑥⑦⑧

0.099

原子半径（nm）0.0740.1600.1520.1100.1860.0750.082

最高正化合价+2+1+5+7+1+5+3

最低负化合价-2-3-1-3

（1）⑧号元素的在周期表中的位置是;上述元素处于同一主族的有。（用元素

符号表示）

（2）上表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子超满足最外层为8电子的稳定结构，

写出其电子式：（任写一种）。

（3）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式。

（4）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料（LizNH等）、便携式电源材料（LiCoCh等）。

根据下列要求回答问题：

；Li和；Li作核反应堆最佳热载体，；LiH和;Lil）用作高温堆减速剂。卜.列说法正确的是

A.；Li和;Li互为同位素B.；Li和；Li属于同种核素

C.和;LiD的化学性质不同口.“出和;"D是同种物质

【参考答案】

一、选择题

1.D

解析：A.硅的核电荷数为14,核夕卜电子排布为2、8、4,其原子结构示意图,

故A正确;

B.甲烷中碳原子半径大于氢原子半径，则甲烷的空间填充模型(ft故B正确;

C.丙烷分子式为C3H8,其结构简式CH3cH2cH3,故c正确;

D.NHQ是离子化合物，其电子式口：贯:，故D错误。

••••

综上所述，答案为D。

2.B

解析：A.MgO中Mg2+与0?-通过离子键结合形成离子化合物，A不符合题意；

B.HC1是由分子构成的物质，在HQ分子中H原子与。原子通过共价单键结合形成H-C1

键，该物质是共价化合物，B符合题意；

C.Ar是单原子分子，仅有一种元素，属于单质，不是亿合物，分子中不存在化学键，C不

符合题意；

D.Na。中Na+与C1-之间以离子键结合形成离子化合物，D不符合题意；

故合理选项是B。

3.C

解析：A.Ca?+的质子数为20,核外电子数为18,核外各层上电子数分别为2、8、8,其结

B.水是V形分子，且中性原子O的原子半径大于H,球棍模型为《♦、匕，故B错误;

C.烷煌是饱和链短，碳原子形成四个共价单键，通式CnH2n+2,故C正确；

D.比02是共价化合物，H与O原子形成共价键，电子式为H：6：6：H,故D错误；

••••

故选：Co

4.D

解析：A.CaC?是离子化合物，电子式为Ca21cC：12',A正确；

B.钙为20号元素，原子的结构示意图为(+2。2882,B正确；

〜/〃

C.Ca(OH)2中的氢氧根离子中含有氢氧极性键，C正确；

D.该反应中，元素化合价没有发生变化，属于非氧化近原反应，D错误。

故选D。

5.C

解析：A.氧化钾固体投入水中，发生反应Kq+HQ=2KOH,根据方程式可知，氧化钾中

的氧离子和钾离子构成的离子键，变为钾离子和氢氧根构成的离子键，故氧化钾固体投入水

中，有离子键和共价键的变化，A不选；

B.叙气与氢气混合，发生反应H°+月=2HF,根据方程式可知，反应过程中有共价键的断

裂与生成，B不选：

C.碘升华是物理变化，化学犍没有变化，破坏了范德华力，选C；

D.钠暴露在空气中和氧气反应：4Na+O2=2Na2。，根据方程式可知，反应过程中有共价键

的断裂与离子键的生成，D不选；

故本题选Co

6.D

解析：A.CCh是共价化合物，只存在共价键，不含离子键，故A不符合题意；

B.HC1属于共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意；

C.H2s04是共价化合物，只存在共价键，不含离子键，故C不符合题意；

D.NH4cl中含有铁根和氯离子之间的离子键，在镂根离子内存在N-H极性共价键，故D符

合题意；

故选D。

7.C

解析：A.邕Rn的质量数是222,故A正确；

B.£Se和;:Se质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B正确;

C的中子数为13-6=7,故C错误；

D.恒0「*0核外都有8个电子，原子结构示意图⑨，既可以表示跖0,也可以表示“0,

故D正确；

选C。

8.A

解析：A.也0的电子式为H：6••：H,A项错误；

H-N-N-H

B.N的原子序数为7,最外层电子数为5,则N2H4的结构式为II,B项正确：

HH

C.氯原子的原子序数为17,最外层电子数为7容易得到1个电子变为稳定结构，则Q-的

结构示意图：(+17)288,C项正确；

D.NaClO可电离出Na+和C1CT,存在离子键，。0-内存在共价键，D项正确；

故选：Ao

二、非选择题

+3+

9.(1)KOH=K+OH-KHSCh=K++H++SO：Fe2(SO4)3=2Fe+3SOJ

Na2COj=2Na*+CO;

解析：(I)①KOH为强电解质，在水溶液中完全电离，电离为K“nOH,则电离方程式为:

KOH=K++OFT,故填KOH=K++OH-；

②KHSO4为强电解质，在水溶液中电离为K+、H+、SO；-,则电离方程式为:

++_++

KHSO4=K+H+SO；,牧埴KHSO4=K+H+SOj-.

③Fe2(SO4)3为强电解质，在水溶液中电离为FQ+、SO：,则电离方程式为:

3+

Fe2(SO,入=2Fe"+3SOj,故填Fe,(SO)=2Fe+3SOf；

④Na2CO3为强电解质，在水溶液中电离为Na「8；,则电离方程式为：

+-+

Na2CO3=2Na+CO;,故填Na2CO3=2Na+CO^:

(2)①碳元素原子序数为6,电子数为6,根据核外电子排布规律，则碳原子的原子结构示

意图为磅，故填《磅；

②钠元素原子序数为11,钠离子核外10个电子，根据核外电子排布规律，则钠离子的结构

示意图为故填

③氮元素原子序数为7,电子数为7,根据核外电子排布规律，则氮原子的原子结构示意图

④硫元素原子序数为16,硫离子核外18个电子，根据核外电子排布规律，则硫离子结构示

意图为《1夕288，故填41。288。

10.(1)CaO

(2)Ba2++S0；'=BaS04

(3)钠受热先熔化，后燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体

解析：(1)氧化钙的化学式为CaO；钠离子的核内11个质子，核外10个电子，故离子结构

示意图为:U»§。

(2)硫酸钠和氯化钢生成硫酸钢沉淀和氯化钠，故离子方程式为Ba2++SO；=BaSO4o

⑶把一块绿豆大小的钠迅速投到热生烟中，钠的熔点低，故先熔化，发出黄色火焰，生成淡

黄色固体过氧化钠。

II.[：0：H]-•心.+：3H・一H：\：HA13++3NH3*HO=A1(OH)31+3NH:离

・・•2

子键和极性键

【分析】A+、B入C、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子)；a.A\B人

F3+核外电子层结构相同，可以推出A为Na,B为O,F为Al；b.C是由两种元素组成二核

粒子，其为OH；c.D是两种元素组成的四原子分子，其为NH3；d.E在常温下是无色液体，

则E为H2O；e.往含F3+的溶液中滴加含C的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀

消失，氢氧化铝溶于过量的强碱，所以F3+为AP+,铝离子与氢氧根离子反应，先生成氢氧

化铝沉淀,后沉淀溶于水过量的强碱：据以上分析进行解答。

解析：(1)结合以上分析可知，C-是OH-,其电子式：［：6：H「：

••

(2)D是两种元素组成的四原子分子，其为NH3；氮原子与3个氢原子形成1个氨气分子，

电子式表示NH3的形成过程：­心.+31•一H：\：H.

•H

⑶结合以上分析可知，D是两种元素组成的四原子分子，其为NH3,含有铝离子的溶液中加

入过量的氨水，生成氢氧化铝沉淀和钱根离子，反应的离子方程式是：

A13++3NH3-H2O=A1(OH)3|+3NH；；

(4)结合以上分析可知，A为Na,E为H2O：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠属

于离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子与氧原子之间存在极性共价键,

所以A单质与E反应的生成的化合物中化学键的类型是离子键和极性键。

12.第二周期第IHA族Li和Na,N和P