高中化学选择性必修2课时作业13

课时作业13配合物与超分子1．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()A．[Co(NH3)4Cl2]ClB．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl22．如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)，下列有关叙述正确的是()A．示意图中的两个氧原子的杂化类型无法确定B．该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C．该叶绿素是配合物，N原子与Mg之间全部形成配位键D．该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物3．下列过程与配合物的形成无关的是()A．除去铁粉中的SiO2可用强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液后溶液呈血红色D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失4．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法正确的是()A．配位体是Cl－和H2O，配位数是8B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中Cl－的数目比是1:2D．向1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀5．胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是()A．Cu2＋的价电子排布式为3d84s1B．在上述结构示意图中，可观察到配位键C．胆矾中的水分子间均存在氢键D．胆矾中的结晶水，加热时不会分步失去6．0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01molAgCl沉淀，该氯化铬最可能是()A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O7．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息AA原子的1s轨道上只有1个电子BB是电负性最大的元素CC的基态原子2p轨道中有三个未成对电子DD是主族元素且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子EE能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物请回答下列问题：(1)C元素原子的价电子排布图是________________。(2)E元素位于周期表________区，E＋离子的核外电子排布式是________________________________________________________________________。(3)CA3中价层电子对数为________，Ceq\o\al(－,3)离子的中心原子采用________杂化，Ceq\o\al(－,3)离子的空间构型是________。(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋配离子，其中存在的化学键类型有________(填序号)。①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键(5)[E(CA3)4]2＋可由E的硫酸盐溶液中通入过量CA3气体得到，写出该配离子的结构简式________________。8．顺铂的结构简式为，具有抗癌作用；反铂的结构简式为，无抗癌作用；碳铂的结构简式为。顺铂进入人体后，一个氯原子缓慢被水分子取代，形成[PtCl(NH3)2(H2O)]＋。请回答下列问题：(1)下列说法正确的是________(填序号)。A．碳铂分子中有一个手性碳原子B．反铂属于极性分子C．碳铂的中心原子铂的配位数为4D．[PtCl(NH3)2(H2O)]＋中H2O的H原子与Pt形成配位键(2)根据碳铂的结构简式推断，1mol1,1­环丁二羧酸中含有σ键的数目为________________________(用计算式表示即可)。(3)顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有________易溶于水，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物X会缓慢释放出H2，并转化成化合物Y，Y是乙烯的等电子体。①化合物X的结构式为________________(必须标明配位键)。②化合物X、Y中N原子分别采取____________和________杂化。9．(1)已知NH3分子可与Cu2＋形成配合物离子[Cu(NH3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是________。(填序号)①NaOH②NH3③CuO④BaCl2⑤Cu(OH)2⑥CuCO3(2)向Cu(OH)2悬浊液中滴加氨水可得到________色的溶液，该过程发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。CoCl2＋xH2O=CoCl2·xH2O深蓝色粉红色现有65g无水CoCl2，吸水后变成119gCoCl2·xH2O。①水合物中x＝________。②若该化合物中Co2＋的配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl－的个数比为1:1，则其化学式可表示为______________________。10.已知[Cr(NH3)4Br2]Br·2H2O是一种重要的配位化合物，试回答下列问题：(1)中心离子为：__________；配体为________；配位数为________。(2)NH3和H2O的杂化方式为：________。(3)1mol[Cr(NH3)4Br2]Br·2H2O含有________NA个配位键。在[Cr(NH3)4Br2]Br·2H2O中不含有的化学键为________。a．离子键b．极性键c．非极性键d．π键(4)1mol[Cr(NH3)4Br2]Br·2H2O溶于水，加入硝酸银溶液，一般生成________gAgBr沉淀。11．美国硅谷已成功开发出分子计算机，其中主要器件为分子开关和分子导线。美国Gokel教授研制了氧化还原型电控分子开关——蒽醌套索醚电控开关。它是通过电化学还原使冠醚“胳膊”阴离子化，从而加强对流动阳离子的束缚力，达到“关”的作用；再借助氧化反应使其恢复到原来的“开启”状态，使阳离子顺利流动：AB(1)在括号中填写反应类型(填“氧化反应”或“还原反应”)：a________反应，b________反应。(2)若分子计算机中分子开关处于A状态，则计算机处于________状态，若分子计算机中分子开关处于B状态，则计算机处于________状态(填“开启”或“关闭”)。12．研究含碳化合物的结构与性质，对生产、科研等具有重要意义。(1)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背了____________；CHeq\o\al(＋,3)、—CH3、CHeq\o\al(－,3)都是重要的有机反应中间体。CHeq\o\al(＋,3)、CHeq\o\al(－,3)的空间构型分别为____________、____________。(2)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。①Li＋与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且Li＋与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。基态锂离子核外能量最高的电子所处能层符号为________；②冠醚Y能与K＋形成稳定结构，但不能与Li＋形成稳定结构。理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③烯烃难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果较差。若烯烃中溶入冠醚Z，氧化效果明显提升。i．水分子中氧的杂化轨道的空间构型是________，H－O键键角________(填“＞”“＜”或“＝”)109°28′。ii.已知：冠醚Z与KMnO4可以发生下图所示的变化。加入冠醚Z后，烯烃的氧化效果明显提升的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p－甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。(1)Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是________；核外未成对电子数是________个。(2)该超分子中存在的化学键类型有________。A．σ键B．π键C．离子键D．氢键(3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是________(填元素符号)，p­甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有________。(4)C60与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)已知：某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示，其中所有顶点原子坐标均为(0,0,0)。钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子，其中Mo原子坐标是(0,0,0)及(1/2,1/2,1/2)。根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是________。已知该晶体的密度是ρg·cm－3，Mo的摩尔质量是Mg·mol－1，阿伏加德罗常数是NA，晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为________pm。课时作业131．解析：配合物的内界与外界由离子键结合，只要外界存在Cl－，加入AgNO3溶液即有AgCl沉淀产生。对于B项配合物分子[Co(NH3)3Cl3]，Co3＋、NH3、Cl－全处于内界，很难电离，不存在Cl－，所以不生成AgCl沉淀。答案：B2．解析：由示意图知，两个氧原子均形成了两个σ键，故均为sp3杂化，A项错误；Mg的最高化合价为＋2，而化合物中Mg与4个氮原子形成化学键，由此可以判断该化合物中Mg与N原子间存在配位键，该物质为配合物，B项正确；有两个N原子与Mg之间形成的是普通共价键，C项错误；高分子化合物的相对分子质量通常在1000以上该叶绿素是配合物，不是高分子化合物，D项错误。答案：B3．解析：对于A项，除去铁粉中的SiO2，是利用SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；对于B项，AgNO3与氨水反应先生成AgOH沉淀，再生成[Ag(NH3)2]＋；对于C项，Fe3＋与KSCN反应生成配离子，颜色发生改变；对于D项，CuSO4与氨水反应先生成Cu(OH)2沉淀，再生成[Cu(NH3)4]2＋。答案：A4．解析：配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，配体是Cl－和H2O，配位数是6，A项错误；中心离子是Ti3＋，B项错误；配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中内界Cl－的个数为1，外界Cl－的个数为2，内界和外界中Cl－的数目比是12，C项正确；加入足量AgNO3溶液，外界Cl－与Ag＋反应，内界Cl－不与Ag＋反应，故只能生成2molAgCl沉淀，D项错误。答案：C5．解析：Cu2＋的价电子排布式为3d9，A项错误；在题述结构示意图中，存在O→Cu配位键，B项正确；胆矾中的水分为两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，受热时会分步失去，C、D项错误。答案：B6．解析：0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理产生0.01molAgCl沉淀，说明氯化铬(CrCl3·6H2O)中有一个氯离子在外界，其余在内界。而Cr3＋的配位数为6，则此氯化铬最可能是[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，C正确。答案：C7．解析：根据A原子的1s轨道上只有1个电子可确定A为H；电负性最大的元素，即非金属性最强，则B为F；基态原子2p轨道有3个未成对电子，则C为N；E能形成红色的E2O和黑色的EO两种氧化物，则E为Cu；第四周期中最外层上有2个运动状态不同的电子，即最外层有2个电子，则D为Ca。(1)N原子的价层电子数为5，根据泡利原理和洪特规则可写出其价电子排布图。(2)Cu属于ds区元素，Cu＋核外有28个电子，依据构造原理可写出其电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。(3)NH3中σ键电子对数和孤电子对数分别为3和1，则价层电子对数为4；Neq\o\al(－,3)与CO2互为等电子体，中心原子N为sp杂化，其空间构型为直线形。(4)[Cu(NH3)4]2＋中存在极性共价键和配位键。(5)书写时注意Cu2＋提供空轨道，NH3中N原子提供孤电子对，形成配位键。答案：(1)(2)ds1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)(3)4sp直线形(4)①③(5)8．解析：(1)A项，根据碳铂的结构简式可知，碳铂分子中不存在手性碳原子；B项，反铂的结构简式为，其结构对称，属于非极性分子；C项，碳铂的中心原子Pt的配位原子为2个O和2个N，其配位数为4；D项，[PtCl(NH3)2(H2O)]＋中H2O的O原子上有孤电子对，故O原子与Pt形成配位键。(2)单键都是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，故1mol1,1­环丁二羧酸中含有18molσ键，所含σ键的数目为18×6.02×1023。(3)顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂。(4)X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，且X是乙烷的等电子体，则X中应含有14个价电子，故X为BH3·NH3；Y是乙烯的等电子体，则Y为BH2=NH2。①X中B提供空轨道，N含有孤电子对，可形成配位键，则X的结构式为。②中N原子形成3个σ键，1个配位键，采取sp3杂化，BH2=NH2中N原子形成3个σ键，采取sp2杂化。答案：(1)C(2)18×6.02×1023(3)顺铂顺铂是极性分子，易溶于极性溶剂(4)①②sp3sp29．解析：(1)除去硫酸铜溶液中的少量硫酸，可以加入能与硫酸反应且不会引入杂质的物质，则可加入铜的氧化物、氢氧化物以及碳酸铜等，③⑤⑥符合题意。(2)Cu(OH)2与氨水反应能生成深蓝色的配合物，所以该过程发生反应的离子方程式为Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。(3)①CoCl2＋xH2O=CoCl2·xH2O13018x65g(119－65)geq\f(130,65g)＝eq\f(18x,119－65g)，解得：x＝6。②化合物CoCl2·6H2O中Co2＋的配位数为6，且内界和外界占有Cl－的个数比为1:1，即各有1个Cl－，则内界中含有1个Cl－和5个H2O，外界有1个Cl－和1个H2O，所以化学式可表示为[Co(H2O)5Cl]Cl·H2O。答案：(1)③⑤⑥(2)深蓝Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O(3)①6②[Co(H2O)5Cl]Cl·H2O10．答案：(1)Cr3＋NH3、Br－6(2)sp3杂化(3)6cd(4)18811．解析：(1)有机物分子中加入氢原子的反应叫还原反应；有机物分子中去掉氢原子的反应叫氧化反应；分子中增加了氢原子，所以a是还原反应；分子中减少了氢原子，所以b是氧化反应；(2)根据题目信息，A是电中性分子，对流动阳离子没有束缚力，则计算机中分子开关处于A状态，计算机处于开启状态；B是阴离子，对流动阳离子有束缚力，达到“关”的作用，所以若分子计算机中分子开关处于B状态，则计算机处于关闭状态。答案：(1)还原氧化(2)开启关闭12．解析：(1)2p轨道上的2个电子没有分占不同轨道，该电子排布图违背了洪特规则；CHeq\o\al(＋,3)中心碳原子的价层电子对个数＝3＋eq\f(4－1－1×3,2)＝3，采用sp2杂化，为平面三角形结构，而CHeq\o\al(－,3)中心碳原子的价层电子对个数＝3＋eq\f(4＋1－1×3,2)＝4，采用sp3杂化，为三角锥形；(2)①基态锂离子核外只有1s能级上有电子，为K层上的电子，所以其能层符号为K；②冠醚Y空腔较大，Li＋半径较小，Li＋半径远远小于Y空腔，导致该离子不易与氧原子的孤电子对形成配位键，所以得不到稳定结构；③i.水分子中氧原子的价层电子对个数是4，采用sp3杂化，含有2个孤电子对，氧的杂化轨道的空间构型为四面体；水分子中氧原子含有2个孤电子对，孤电子对之间的排斥力大于成键电子对和孤电子对之间的排斥力，导致水分子中键角小于甲烷分子之间键角，小于109°28′；ii.根据相似相溶原理知，冠醚可溶于烯烃，加入冠醚中的钾离子因静电作用将高锰酸根离子带入烯烃中，增大反应物的接触面积，提高氧化效果。答案：(1)洪特规则平面三角形三角锥形(2)①K②Li＋半径比Y的空腔小得多，不易与空腔内氧原子的孤电子对作用形成稳定结构③i．四面体＜ii.冠醚可溶于烯烃，进入冠醚中的K＋因静电作用将MnO－4带入烯烃中，增大烯烃与MnOeq\o\al(－,4)接触机会，提升氧化效果13．解析：(1)Cr的基态价电子排布式为3d54s1，而Mo与Cr同主族，但比Cr多了一周期，因而基态价电子排布式为4d55s1，用轨道电子排布表示为，因而核外未成对的电子为6个。(2)观察该超分子结构有双键，说明有σ键和π键，分子中不存在离子键，根据信息Mo形成配位键，因而答案选AB。(3)CO提供孤电子对的是C原子，Mo提供空轨道，两个原子形成配位键，p­甲酸丁酯吡啶中碳原子有形成双键，说明其杂化方式为sp2，在丁基中C原子形成四个单键为sp3杂化。(4)根据不同晶体类型的性质不同来解释：C60是分子晶体，金刚石是共价晶体，共价晶体熔化时破坏的共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏的分子间作用力。(5)Mo的一种立方晶系的晶体结构中，以(0,0,0)Mo原子为中心，那么与之最近的Mo原子有8个，分别是(1/2,1/2,1/2)，(－1/2,1/2,1/2)，(1/2，－1/2,1/2)等等，因而为体心立方堆积，先计算出立方的边长，因而每个晶胞中含有2个Mo原子，晶胞体积V＝eq\f(2M,ρNA)m3，所以立方边长a＝eq\r(3,V)＝eq\r(3,\f(2M,ρNAm))，最近的两个原子坐标为(0,0,0)和(1/2,1/2,1/2)，可知该立方边长为1，用距离公式算出两原子相距eq\f(\r(3),2)，根据比例关系，原子最近真实距离等于eq\r(3,\f(2M,ρNA))×eq\f(\r(3),2)×1010pm。答案：(1)4d55s16(2)AB(3)Csp2和sp3(4)C60是分子晶体，金刚石是共价晶体，共价晶体熔化时破坏共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏分子间作用力所需的能量(5)体心立方堆积eq\r(3,\f(2M,ρNA))×eq\f(\r(3),2)×1010阶段重点突破练一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。1．下列说法中，正确的是()A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定答案B解析A项，冰为分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，错误；B项，共价晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，正确；分子晶体熔、沸点高低取决于分子间作用力的大小，而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小，C、D项错误。2．氮氧化铝(AlON)属共价晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是()A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同答案D解析AlON与石英(SiO2)均为共价晶体，所含化学键均为共价键，A、B项正确；Al2O3不是共价晶体，晶体中含离子键，不含共价键，C项正确、D项错误。3．干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是()A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量B．C—O的键能比Si—O的键能小C．干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体D．干冰易升华，二氧化硅不能答案C解析干冰和SiO2所属晶体类型不同，干冰为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；SiO2为共价晶体，熔化时破坏共价键，所以SiO2的熔点较高。4．下图为碘晶体晶胞结构。下列有关说法中正确的是()A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是共价晶体D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力答案A解析在立方体的顶面上，有5个I2，4个方向相同，A项正确；每个晶胞中有4个碘分子，B项错误；碘晶体是分子晶体，C项错误；碘原子间只存在非极性共价键，范德华力存在于分子与分子之间，D项错误。5．最近科学家成功的制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种三维骨架的无限伸展结构，下列对该晶体的叙述错误的是()A．该物质的化学式为CO2B．晶体的熔、沸点高，硬度大C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2D．该物质的性质与二氧化碳相似答案CD解析晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数之比为1∶2，化学式为CO2，A正确；该化合物晶体属于共价晶体，熔、沸点高，硬度大，B正确；该晶体中，每个碳原子含有4个C—O共价键，C原子与C—O化学键数目之比为1∶4，C错误；该化合物晶体属于共价晶体，二氧化碳为分子晶体，性质与二氧化碳不相似，D错误。6．黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体具有与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是()A．黑磷晶体中磷原子的杂化方式为sp2杂化B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上D．P元素三种常见的单质中，黑磷的熔、沸点最高答案BD解析由结构可知黑磷晶体中磷原子的杂化方式为sp3杂化，故A错误；黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力，故B正确；石墨中碳原子为sp2杂化，每层原子均在同一平面内，但磷原子的杂化方式为sp3杂化，每一层的各原子不可能在同一平面内，故C错误；黑磷为共价晶体，而其他两种单质为分子晶体，则黑磷的熔、沸点最高，故D正确。二、非选择题7．锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为－49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为________，中心原子的杂化类型为________。答案Br>As>Se>Ge分子晶体sp38．(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是________(填字母)。A．X原子可能为ⅤA族元素B．Y原子一定为ⅠA族元素C．该分子中，既含极性键，又含非极性键D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4(2)若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为______，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是______________________________________________________________________。答案(1)B(2)N2H4N2H4分子之间形成氢键，致使N2H4沸点升高，易液化9．在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成三维骨架结构。氮原子的杂化轨道类型为________。这种高聚氮N—N的键能为160kJ·mol－1，而N2的键能为942kJ·mol－1，其可能潜在的应用是________________________________________________________________________。答案sp3制炸药(或高能燃料)10．白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol－1，则该晶胞中含有的P原子的个数为________，该晶体的密度为________g·cm－3(用含NA、a的式子表示)。答案16eq\f(496,a3NA)解析根据均摊法，P原子的个数为