2026《金版教程》高考复习方案化学经典版-第1讲 化学反应速率

0第八单元

化学反应速率与化学平衡第1讲化学反应速率1.知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。2.通过实验探究掌握外界条件(温度、浓度、压强和催化剂等)对反应速率的影响。3.理解化学反应历程和基元反应的概念，认识活化能对化学反应速率的影响。4.知道催化剂可以改变反应历程，认识化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。考点一01课时作业05目录CONTENTS考点二02高考真题演练04考点三03考点一化学反应速率1．化学反应速率快慢减小增大mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1平均瞬时常数提醒：化学反应速率在一定条件下，也可以用其他物理量表示。如单位时间内气体体积变化、压强变化、颜色变化、固体质量变化等。2．分析化学反应速率与化学计量数的关系(1)同一化学反应在相同条件下可以用不同物质的浓度变化来表示反应速率，其数值可能______，但表示的意义相同，故表示化学反应速率时要指明具体物质。(2)用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时，反应速率之比等于化学方程式中各物质的_______________之比。例如，对于反应mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝_____________。不同化学计量数m∶n∶p∶q判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。()错因：______________________________________________________________(2)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率。()错因：______________________________________________________________(3)某化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1，是指某时刻该反应的瞬时速率为0.8mol·L－1·s－1。()错因：______________________________________________________________×反应速率大，反应现象不一定明显，如酸碱中和反应。××单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大均表示正反应速率。0.8mol·L－1·s－1是指一段时间内的平均反应速率。(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。()错因：____________________________________________________________________________________________________×同一反应在同一条件下，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，但都表示该反应的反应速率。(1－α)4．F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t＝∞时，N2O5(g)完全分解)：研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v＝2×10－3×pN2O5(kPa·min－1)。t＝62min时，测得体系中pO2＝2.9kPa，则此时的pN2O5＝________kPa，v＝__________(kPa·min－1)。t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.130.06.0×10－2解析：根据方程式可知生成氧气与消耗N2O5的物质的量之比是1∶2，又因为压强之比等于物质的量之比，所以消耗N2O5的压强是2.9kPa×2＝5.8kPa，则此时N2O5的压强是35.8kPa－5.8kPa＝30.0kPa，因此此时反应速率v＝2.0×10－3×30(kPa·min－1)＝6.0×10－2(kPa·min－1)。考点二影响化学反应速率的因素1．内因(主要因素)反应物本身的______是影响化学反应速率的决定因素。如卤素单质与H2反应的速率大小关系为_________________，镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的速率大小关系为________________。性质F2>Cl2>Br2>I2Mg>Al>Zn>Fe2．外因提醒：对于有气体参加的可逆反应，升高温度或增大压强(压缩体积)v正、v逆均增大，但增大的倍数可能不同。增大减小增大减小增大减小相同3．基元反应和有效碰撞理论(1)基元反应：大多数化学反应往往经历多个反应步骤才能实现，其中每一步反应都称为基元反应。如：2HI===H2＋I2实际上经过下列两步反应完成：①2HI―→H2＋2I·②2I·―→I2反应历程：基元反应反映了化学反应的历程，反应历程又称反应机理。(2)有效碰撞、活化分子、活化能①有效碰撞：能够发生____________的碰撞。②活化分子：能够发生有效碰撞的分子。化学反应③活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，如图：图中：E1为__________________；E2为___________________________________；E3为____________________________；反应热ΔH＝__________。反应的活化能活化分子变成生成物分子放出的能量使用催化剂时反应的活化能E1－E2(3)从活化分子、有效碰撞角度分析外界条件对反应速率的影响增多不变增多不变增大增多判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。(1)升温时，吸热反应速率增大，放热反应速率减小。()错因：______________________________________________________________(2)增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率。()错因：______________________________________________________________(3)反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在固定容积的容器中进行，充入N2后，体系压强增大，反应速率加快。()错因：________________________________________________________________________________________×无论是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均加快。××铁遇冷的浓硫酸发生钝化。容积固定，充入N2，体系压强增大，但N2不参与反应，各反应物浓度不变，故反应速率不变。(4)恒温条件下，在容积可变的密闭容器中进行反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在保持容器内压强不变的前提下不断向容器中充入稀有气体，在此过程中反应速率不变。()错因：________________________________________________________________________________(5)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜与醋酸钠均能够提高反应速率。()错因：__________________________________________________________________________________________________________(6)100mL2mol·L－1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变。()错因：______________________________________________________________×充入稀有气体，要想压强不变则容器的体积就要增大，反应物的浓度减小，反应速率减小。加入CuSO4形成原电池，使化学反应速率加快，而加入CH3COONa，会生成CH3COOH，c(H＋)减小，反应速率减慢。加入适量NaCl溶液相当于稀释盐酸，反应速率减小。××一、外界条件对化学反应速率的影响的注意事项1．浓度(1)固体和纯液体的浓度可视为常数，改变其物质的量，对反应速率无影响，但要注意水对溶液的稀释作用。(2)若某物质的浓度变化改变了其性质，反应实质可能发生改变，要具体分析反应速率的变化(如铁与稀硫酸反应，在一定浓度范围内反应速率与浓度有关，但常温下铁遇浓硫酸发生钝化)。(3)对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。2．压强压强影响反应速率适用于有气体参加的化学反应，压强改变反应速率的实质是通过改变物质浓度引起的，若压强的改变没有导致浓度发生变化，则反应速率不变。对于有气体参与的反应，有三种情况：(1)恒温时①体积减小→压强增大→气体反应物浓度增大→反应速率增大。②体积增大→压强减小→气体反应物浓度减小→反应速率减小。(2)恒温恒容时①充入气体反应物→总压强增大→气体反应物浓度增大→反应速率增大。②充入“惰性气体”→总压强增大→反应物浓度不变→反应速率不变。(3)恒温恒压时充入“惰性气体”→体积增大→反应物浓度减小→反应速率减小。3．催化剂二、利用“控制变量法”的解题策略角度一分析与推理外界条件对化学反应速率的影响1．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＜0。达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是(

)A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数D．恒容下通入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数2．下列说法正确的是(

)A．0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1硫酸分别与2mol·L－1NaOH溶液反应，其反应速率相同B．大理石块与大理石粉分别同0.1mol·L－1盐酸反应，其反应速率相同C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol·L－1盐酸反应，其反应速率相同D．0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1硝酸与形状和大小相同的大理石反应，其反应速率相同角度二理解与辨析用控制变量法探究影响化学反应速率的因素3．为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图a、图b所示的实验。下列叙述中不正确的是(

)A．图b中的A为分液漏斗B．图b实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C．图a实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率D．若图a实验中反应速率为①>②，则Fe3＋对H2O2分解的催化效果一定比Cu2＋好解析：因为氯化铁、硫酸铜中的阴离子不同，若图a实验中反应速率为①>②，不能说明Fe3＋对H2O2分解的催化效果一定比Cu2＋好，D错误。4．已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)：下列说法不正确的是(

)A．V1＝1，V2＝2B．设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响C．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束D．实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝0.01mol·L－1·min－1编号0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液体积/mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液体积/mL水的体积/mL反应温度/℃反应时间/minⅠ220202.1ⅡV121205.5ⅢV220500.5角度三分析与推测化学反应速率的图像5.向绝热恒容密闭容器中通入A和B，在一定条件下发生反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，正反应速率随时间的变化关系如图所示，下列结论正确的是(

)A．气体A的浓度：a点小于b点B．若Δt1＝Δt2，则气体C的生成量：ab段大于bc段C．c点时：v(正)＝v(逆)D．体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态解析：随着反应的进行，反应物气体A的浓度不断减小，故气体A的浓度：a点大于b点，A错误；在a→c段，正反应速率不断增大，则单位时间内气体C的生成量不断增多，故若Δt1＝Δt2，则气体C的生成量：ab段小于bc段，B错误；化学反应达到平衡状态时，正反应速率不再变化，而c点时，正反应速率开始减小，说明反应没有达到平衡状态，则c点时：v(正)≠v(逆)，C错误；该反应前后气体分子数不变，绝热恒容密闭容器中气体压强一直在变，体系压强不再变化，表明体系的温度不变，从而说明反应达到平衡状态，D正确。6．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图1所示：(1)从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为________________。X的物质的量浓度减少了____________，Y的转化率为________。(2)该反应的化学方程式为______________________。0.079mol·L－1·s－10.395mol·L－179.0%

(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图2所示。则下列说法符合该图像的是________(填字母)。A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，缩小了容器体积D．t1时刻，使用了催化剂CD考点三过渡态理论1．基元反应(1)大多数化学反应都是分几步完成的，其中的_____________都称为基元反应。(2)基元反应速率方程对于基元反应aA＋bB===gG＋hH，其速率方程可写为v＝_______________(其中k称为速率常数，恒温下，k不因反应物浓度的改变而变化)，这种关系可以表述为基元反应的化学反应速率与反应物浓度以其化学计量数为指数的幂的乘积成______。2．反应机理基元反应构成的反应序列称为反应历程(又称反应机理)，基元反应的总和称为总反应。由几个基元反应组成的总反应也称复杂反应。每一步反应k·ca(A)·cb(B)正比例如H2(g)＋I2(g)===2HI(g)，它的反应历程有如下两步基元反应：①I2I·＋I·(快)②H2＋2I·===2HI(慢)其中__________为整个反应的决速步骤。3．过渡态理论(1)化学反应并不是通过反应物分子的简单碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能的________，处于________的分子叫做活化络合物。活化络合物是一种高能量的不稳定的反应物原子组合体，它能较快地分解为新的能量较低的较稳定的生成物。(2)活化能(Ea)是处在过渡态的活化络合物分子平均能量与反应物分子平均能量的______。慢反应过渡态过渡态差值判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。(1)反应物分子相互碰撞一定能发生化学反应。()错因：______________________________________________________________(2)活化分子所具有的能量称为活化能。()错因：______________________________________________________________(3)不同催化剂下的同一反应反应历程相同。()错因：______________________________________________________________(4)增大压强、升高温度都能增大活化分子百分数。()错因：______________________________________________________________×反应物分子发生有效碰撞才能发生化学反应。活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差。催化剂不同，多个基元反应组成的反应，其反应历程不同。增大压强不能增大活化分子百分数。×××一、理解反应历程图像图示解读图甲(1)该反应的反应物为A、B，中间体为C，生成物为D。(2)由A、B生成C的反应为吸热反应，由C生成D的反应为放热反应，总反应为放热反应。(3)第一步为慢反应，第二步为快反应，决定总反应快慢的是第一步反应图乙(1)在无催化剂的情况下：E1为正反应的活化能；E2为逆反应的活化能；E1－E2为此反应的焓变(ΔH)。(2)有催化剂时，总反应分成了两个反应步骤(也可能为多个)，如图像所示，反应①为吸热反应，产物为总反应的中间产物，反应②为放热反应；总反应为放热反应。(3)催化剂的作用：降低E1、E2，但不影响ΔH，反应是放热反应还是吸热反应取决于起点(反应物)能量和终点(生成物)能量的相对大小二、“能量—历程”反应机理及分析1．物质的能量变化及稳定性的判断(1)物质的能量变化：根据反应物和生成物的总能量的相对高低，判断吸热反应和放热反应；根据物质具有的能量或共价键的键能确定反应热(ΔH)。(2)物质稳定性的判断：先确定物质具有能量的相对高低，一般情况，物质具有的能量越低，其稳定性越强。2．化学反应速率的比较(1)若化学反应分为多个基元反应，一般来说，活化能(Ea)越大，基元反应的反应速率越慢，反之则反应速率越快。(2)多步反应中，整个反应的总反应速率由慢反应步骤决定。3．“能量—历程”反应机理示例分析图示催化反应的一般过程：①反应物扩散到催化剂表面；②反应物被吸附在催化剂表面；③被吸附的反应物发生化学反应生成产物；④产物的解吸解读观察起始态物质的相对能量与终态物质的相对能量知，终态物质相对能量低于始态物质相对能量，说明该反应是放热反应。过渡态物质相对能量与起始态物质相对能量相差越大，活化能越大，由图示知，最大活化能E正＝1.86eV－(－0.16eV)＝2.02eV，该步起始物质为COOH*＋H*＋H2O*，产物为COOH*＋2H*＋OH*三、“物质—循环”反应机理及分析1.图像解读对于“环式”反应进程图像，位于“环上”的物质是催化剂或中间体，如⑤⑥⑦和⑧，“入环”的物质为反应物，如①和④，“出环”的物质为生成物，如②和③2.循环转化机理题的解题思路(1)通览全图，找准一“剂”三“物”(2)逐项分析得答案：根据(1)由题给情境信息，找出催化剂、反应物、生成物、中间体，再结合每一选项设计的问题逐项分析判定，选出正确答案。一“剂”指催化剂参加反应又生成的物质，以催化剂粒子为主体的多个物种一定在机理图中的“环上”三“物”指反应物、生成物、中间物(或中间体)反应物通过一个箭头“入环”的物质一般是反应物生成物通过一个箭头最终“出环”的物质一般是生成物中间体由反应生成又在反应中消失的物质，一般位于机理图的“环上”，有时也会通过一个箭头“出环”，但又通过一个箭头“入环”，中间体有时在反应历程中用“[

]”标出角度一理解与分析过渡态图像题1．(2023·广东卷)催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)P(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是(

)A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大解析：由图可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C错误。角度三分析与推理“物质—循环”反应机理题5．(2022·山东高考)在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是(

)A．含N分子参与的反应一定有电子转移B．由NO生成HONO的反应历程有2种C．增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少6．(2025·福州市高三质量检测)我国科研团队研究发现GaZrOx双金属氧化物可形成氧空位，具有催化性能，可实现CO2加氢制甲醇，其反应机理如图所示。下列说法正确的是(

)A．反应过程中Ga的成键数目保持不变B．氧空位用于吸附CO2，有利于提高反应的速率C．脱附过程中伴随着极性键和非极性键的断裂和形成D．该反应的原子利用率为100%解析：反应过程中Ga的成键数目有3、4，成键数目发生变化，A错误。高考真题演练1．(2024·甘肃卷)下列措施能降低化学反应速率的是(

)A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶C．锌粉和盐酸反应时加水稀释D．石墨合成金刚石时增大压强实验序号水样体积/mL纳米铁质量/mg水样初始pH①5086②5026③50284．(2024·甘肃卷)甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是(

)A．E2＝1.41eVB．步骤2逆向反应的ΔH＝＋0.29eVC．步骤1的反应比步骤2快D．该过程实现了甲烷的氧化解析：由能量变化图可知，步骤1的活化能E1＝0.70eV，步骤2的活化能E3＝－0.49eV－(－0.71eV)＝0.22eV，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，C错误。5．(2024·北京卷)苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是(

)A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物ⅡB．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物C．由苯得到M时，苯中的大π键没有变化D．对于生成Y的反应，浓H2SO4作催化剂解析：生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ，A正确；根据前后结构对照，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物，B正确；M的六元环中与—NO2相连的C为sp3杂化，苯中大π键发生改变，C错误；苯的硝化反应中浓H2SO4作催化剂，D正确。6．(2023·浙江6月选考)一定条件下，1­苯基丙炔(Ph—C≡C—CH3)可与HCl发生催化加成，反应如下：反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是(

)A．反应焓变：反应Ⅰ>反应ⅡB．反应活化能：反应Ⅰ<反应ⅡC．增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ7．(2022·广东高考)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X―→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则(

)A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D．使用催化剂Ⅰ时，0～2min内，v(X)＝1.0mol·L－1·min－18．(2022·辽宁高考)某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X(s)Y(g)＋2Z(g)，有关数据如下：下列说法错误的是(

)A．1min时，Z的浓度大于0.20mol·L－1B．2min时，加入0.20molZ，此时v正(Z)＜v逆(Z)C．3min时，Y的体积分数约为33.3%D．5min时，X的物质的量为1.4mol时间段/min产物Z的平均生成速率/mol·L－1·min－10～20.200～40.150～60.109．(2024·河北卷节选)1，4­二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯(X)的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时反应过程为以上各反应的速率方程均可表示为v＝kc(A)·c(B)，其中c(A)、c(B)分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数(k1～k5分别对应反应①～⑤)。某温度下，反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)，测定不同时刻相关物质的浓度。5.540.033增大NaHCO3受热分解，导致HCOO－产率下降HDO

课时作业[建议用时：40分钟]一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．在带有活塞的密闭容器中发生反应Fe2O3(s)＋3H2(g)2Fe(s)＋3H2O(g)，采取下列措施不能加快正反应速率的是(

)A．增加H2O(g)的量B．保持容器体积不变，增加H2进入量C．充入He，保持容器内压强不变D．升高体系温度2．对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol；②50mL溶液中含A、B各0.05mol；③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL；④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL。四者反应速率的大小关系是(

)A．②>①>④>③ B．④>③>②>①C．①>②>④>③ D．①>②>③>④解析：使用催化剂，正、逆反应速率都增大，A错误；由题图可知，反应②是快反应，反应①是慢反应，故反应②的活化能比反应①的小，B错误；催化剂在化学反应前后，质量和化学性质都不发生改变，由题图可知，该反应的催化剂是V2O5，C错误。

4．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(s)，若经2s后测得C的浓度为0.9mol·L－1，则下列说法中不正确的是(

)A．用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L－1·s－1B．用物质D表示的平均反应速率为0.6mol·L－1·s－1C．2s时，物质A的转化率为30%D．用A、B、C来表示反应速率，其速率之比为2∶1∶3解析：B项，D为固体，不能用其浓度变化来表示反应速率，错误。5．一定条件下，CH3CH===CH2与HCl发生加成反应有①、②两种可能，反应进程中能量变化如图所示。下列说法中不正确的是(

)A．反应①、②焓变不同，与产物稳定性有关，与反应的中间状态无关B．反应①、②均经过两步反应完成，对应的分步反应过程中均放出能量C．其他条件不变，适当提高反应温度，可以提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例D．相同条件下，CH3CHClCH3(g)的生成速率大于CH3CH2CH2Cl(g)解析：根据题图可知，反应①、②的第一步都是产物能量高于反应物，即第一步反应吸收热量，B错误。6．(2025·长沙市长郡中学高三月考)二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法错误的是(

)A．催化剂能改变反应机理，加快反应速率，降低反应热B．二氧化碳选择性加氢制甲醇是放热反应C．该历程的决速步为HCOO*＋4H*===CH3O*＋H2OD．总反应为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)解析：催化剂能改变反应机理，加快反应速率，不能改变反应热，A错误。

7．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。图乙为t2时刻后改变条件时平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是(

)A．若t1＝15s，则用A的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强C．该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02molD．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)

ΔH＝－50akJ·mol－18．(2025·八省联考(四川)适应性演练)恒容反应器中，Rh和Rh/Mn均能催化反应：HCHO＋H2＋COHOCH2CHO(羟基乙醛)，反应历程如图所示，I1～I3为中间体，TS1～TS3为过渡态。下列描述正确的是(

)A．“CO插入”步骤，ΔH为－17.6kcal·mol－1B．Rh催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤C．Rh/Mn催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小D．反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大解析：由图可知，“CO插入”步骤为放热反应，反应的ΔH＝－15.4kcal·mol－1，A错误；反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步骤，由图可知，Rh催化作用下，“加氢”步骤的活化能最大，为24.4kcal·mol－1，所以“加氢”步骤为决速步骤，B正确；反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，Rh/Mn催化作用下反应活化能更小，所以羟基乙醛的生成速率更大，C错误；由图可知，生成羟基乙醛的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，羟基乙醛的浓度减小，D错误。

t/s06001200171022202820xc(N2O5)/(mol·L－1)1.400.960.660.48