2026年江苏苏州姑苏区初三化学一模试题含答案

12025-2026学年第二学期九年级化学2026.04注意事项:1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第4页至第8页:共26题，满分100分;考试用时100分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案;答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Cl35.5Ca40单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意）化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，其特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。通过实验研究化学，从化学视角开展跨学科实践活动，初步形成节能低碳、节约资源、保护环境的态度和健康的生活方式。1.下列物质属于金属单质的是A.H2OB.FeC.NaClD.C2.下列物质由分子构成的是3.下列相关化学用语表示不正确的是A.水:H2OB.2个亚铁离子:2Fe+2C.氯化钠中钠元素化合价为+1:D.碳元素:C4.物质转化可以用化学方程式表示。下列属于复分解反应的是A.2H2O2H2↑+O2↑B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.NaOH+HClNaCl+H2OD.C+O2CO25.在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是26.下列物质的性质与其用途对应关系不正确的是A.水能溶解多种物质，可用作溶剂B.铜具有导热性，可用于制作导线C.氯化钠具有咸味，可用作调味剂D.金刚石硬度大，可用于切割玻璃7.在下列跨学科实践活动中，学生得出的观点不正确的是活动观点A.调查家用燃料变迁与合理使用酸雨的形成和含硫煤的燃烧有关B.调查金属废弃物及其回收利用回收利用废金属可以节约资源C.探究土壤酸碱性对植物生长的影响能用烧碱改良酸性土壤D.设计并制作简易供氧器能用于科普和应急体验阅读下列材料，回答第8~11题:2026年2月，全市生态环境保护工作会议提出以“美丽苏州建设为总目标，协同推进降碳减污扩绿增长，全面落实精准科学依法治污……为‘人间天堂、福气苏州’奠定坚实的生态环境基础”的总体要求，部署了“打赢蓝天保卫战、打赢碧水保卫战……”等十个方面的重点任务。8.“降碳”是指减少空气中的A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水蒸气9.下列关于“减污”和“治污”的措施合理是A.工业废气直接排放B.停止使用各种化石燃料C.关闭所有化工企业D.合理适量使用农药化肥10.“打赢蓝天保卫战”需降低PM2.5浓度。是指减少空气中的A.二氧化硫B.一氧化碳C.氮氧化物D.固体颗粒11.下列关于河水处理和保护的说法正确的是A.水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去B.通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去C.为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝D.厨房废水滤去固体后可直接排向对道12.下列消防安全标志表示“禁止烟火”的是ABCD13.维生素B2（化学式为C17H20O6N4）可治疗口角炎。下列说法正确的是A.维生素B2相对分子质量为4B.维生素B2由碳、氢、氮和氧原子直接构成的3C.维生素B2中碳、氢两种元素的质量比为12:1D.维生素B2分子中氧、氮两种原子的个数比为3:24.如题14图所示，向装有水的试管中加入适量某种物质溶解后，U型管内左侧液面上升，右侧液面下降。则加入的物质可能是A.氢氧化钠B.硝酸铵C.食盐D.浓硫酸5.青铜的主要成分为铜和锡，两种元素在元素周期表中的信息如题15图所示，下列有关说法不正确的是.A.两种元素都属于金属元素B.铜原子的质量是63.55C.锡原子的核外电子数为50D.青铜的硬度比纯铜友16.如题16图所示，将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法不正确的是A.铁钉表面会有红色物质析出B.溶液会由蓝色逐渐变为无色C.反应后称量整支试管质量不变D.反应能证明铁的活动性比铜强17.区别相同状态的物质，需要选择合适的方法和试剂。下列说法不正确的是A.灼烧闻气味区分棉线和羊毛线B.观察颜色区分氧化和二氧化C.用燃着的木条区分氮气和一氧化碳D.用澄清石灰水区分氧气和二氧化碳18.氮气可以处理汽车尾气中的某污染物，下图是反应的微观示意图。下列说法正确的是A.甲属于氧化物B.反应后原子总数减少C.参加反应的甲、乙的分子个数比是2:3D.生成丙、丁的质量比是5:619.已知KCl的溶解度随温度升高而增大，40℃时溶解度为40g。在40℃时，依据如表所示的数据，进行KClA.在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①A.在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>②B.③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为5:7编号①②③KCl的质量/g2030水的质量/g506070C.将②和③的溶液分别降温，一定都有晶体析比D.将①和③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液420.室温下，进行如下实验对过氧化氢分解进行探究。下列相关说法不正确的是A.对比实验①和②,探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响B.对比实验①和③,探究MnO2对H2O2分解速率的影响C.对比实验①和⑤,探究温度对H2O22分解速率的影响D.对比实验③和④,探究MnO2和Fe2O3对H2O2分解速率影响的程度21.（9分）苏州既是美食之都，也是一座拥有两千五百多年历史的文化名城。（1）苏州历史源远流长，内容丰富。①古代字画上的墨迹能保留至今，是因为碳的______（选填“物理”或“化学”）性质稳定。②苏州民间收藏较多的清代瓷器。制作瓷器胎体的原料主要成分高岭石（化学式为Al2O3·2SiO2·2H2O）中，共有______种元素。（2）苏州美食品种繁多，营养丰富。①糖粥是苏州特色小吃。糖粥所含的主要营养物质是______（填字母）。A.糖类B.油脂C.蛋白质②太湖银鱼无鳞无刺，味道鲜美。每100g银鱼含钙达761mg，是牛奶的5~6倍。补充钙元素可预防（填字母）。A.甲状腺疾病B.骨质疏松C.贫血（3）苏州建筑粉墙黛瓦，独具特色。①古代用生石灰和水混合后形成的石灰浆抹墙。生石灰和水混合时要特别注意安全，该反应会______（选填“放出”或“吸收”）热量。②烧制青砖时，需隔绝空气使其冷却。这是为了防止高温下，青砖中的FeO与O2反应而生成红色的氧化铁。描述该反应前后铁元素化合价的变化:______。（4）苏州交通多元发展，安全便捷。①飞机的燃料通常使用煤油。利用石油各成分的沸点不同，可分离出煤油、汽油和柴油。石油属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。②新能源汽车中常用到电池。Li可以通过Al与Li2O在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为。_______________________________________________________522.（10分）氧气是人类赖以生存的重要气体。（1）氧气很重要，是因为它能______（填一种化学性质）。（2）①加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化，化学方程式为______。②下列有关高锰酸钾制取氧气的实验图示中，操作正确的是。（3）过氧化钠（Na2O2）常温下能与二氧化碳或水反应放出氧气，可用作潜水艇、航天器等密闭或特殊环境中的高效供氧剂。①Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为______。②从物质转化的角度分析，在载人的密闭环境中可使用Na2O2供氧，原因是______。（4）探究木条复燃和氧气的体积分数的关系。在容积为250mL的集气瓶中装入一定体积的水,开始收集氧气。收集结束后,将带火星的木条伸入集气瓶,观察现象。木条复燃木条复燃木条不复燃提示:a.空气中的氧气体积约占空气总体积的1/5。b.本实验中的带火星木条，在氧气体积分数为36%的气体环境中就能复燃。①当集气瓶中的水被排尽，气体已集满时的现象是______。②下列说法中正确的是______。A.能使带火星的木条复燃的氧气.下一定是纯净的氧气B.能用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水且不与水反应C.理论上，集气瓶Ⅱ内收集的气体中，氧气的体积分数约为52%③经计算，集气瓶Ⅲ内收集的气体中，氧气的体积分数理论值为36%。但伸入的带火星木条不能复燃，可能的原因是。23.（11分）硫酸是初中常用的化学试剂。（1）①浓硫酸能作为干燥剂，是因为它具有______。②气体通入浓硫酸干燥时，下列装置中合适的是______（填字母）。6（2）稀硫酸和锌粒反应能生成氢气。①在金属活动性顺序中，锌排在氢_____（选填“前”或“后”）。②用氢气吹出的肥皂泡在空气中会______（选填“上浮”或“下沉”）。这种肥皂泡遇到明火会起火爆炸，（3）硫酸能和氢氧化发生中和反应，生成硫酸钡和水。[（3）硫酸能和氢氧化发生中和反应，生成硫酸钡和水。[资料]在稀的水溶液中离子的浓度越大，电导率越大。含Ba2+的固体物质在水中的溶解性见下表所示。OHBa2+白色、可溶白色、难溶[实验]向无色的Y的稀溶液中滴入2滴无色酚酞试试，打开磁力搅拌器对液体进行搅拌。打开pH传感器和电导率传感器记录数据，在10s时将X的称溶液匀速滴入烧杯中。一段时间后停止滴加溶液，得到相应曲线。（装置示意图见题23图-1）①氢氧化钡属于（填字母）。A.酸B.碱C.盐D.有机物②根据测得的pH变化曲线（题23图-2）判断:X是（填化学式）。③通过烧杯中（填现象），可判断两者发生了化学反应。④在题23图-3中，补充完整10~50s烧杯中液体的电导率变化曲线。24.（10分）CO2作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。1.“捕集”与“释放”CO2（1）块状的多孔活性氧化钙具有疏松多孔结构，常用以捕集CO2。①捕集阶段反应的化学方程式为。②释放阶段若有10.0tCaCO3完全分解，理论上能释放出CO2多少吨？7③释放阶段得到的CaO，相较原先的CaO，捕集能力下降，可能的原因是。Ⅱ.利用CO2生产化肥（2）二氧化碳和氮气可以生产碳酸氢铵和尿素[CO(NH2)2]。合成碳酸氢的主要反应为:CO2+NH3+H2ONH4HCO3；合成尿素的主要反应为:CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。①碳酸氢铵和尿素属于（填字母）。A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥②合成碳酸氢的反应需在较低温度下进行，其原因是_____。③分别生产含等质量氮元素的碳酸氢铵和尿素，理论上消耗氨气的质量比为。25.（9分）工业上以石灰石为原料生产二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的主要流程如下。已知:a.石灰石主要成分为CaCO3（含少量Fe2O3、MgCO3等杂质）与盐酸反应时放热;b.CaCl2在水中的溶解度脏温度升高而变大，且受温度影响较大;c.CaCl2·2H2O晶体受热时会变为CaCl2固体。（1）将石灰石粉碎的目的是_____。（2）“酸溶”时，CaCO3发生反应的化学方程式为_____。2+和石灰乳中的氢氧化钙反应，完全转化为沉淀。滤的成分中一定有______（填化学式）。（4）“结晶”中得到CaCl2·2H2O晶体的操作:蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。（5）用8.0t31%的浓盐酸可制得4.41tCaCl2·2H2O，则浓盐酸中HCl的利用率是______。（HCl的利用率=×100%，CaCl2·2H2O的相对分子质量是147，计算结果精确（6）下列措施能提高浓盐酸中HCl利用率的是（填字母）。A.选择合适浓度的盐酸并控制加入速B.“酸溶”和“调pH”时做好充分搅拌和散热C.“结晶”后过滤得到的液体再次进行结晶826.（11分）纯碱在日常洗涤中常用于去除油污。1.纯碱的生产（1）“侯氏制碱法”主要原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸的和氯化铵（NH4Cl）。再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，同时生成水和二氧化碳。①纯碱的化学名称是_____。②“侯氏制碱法”利用饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是_____（填字母）。A.CO2B.NH3