2026高考化学二轮复习-第11练 选择题标准练（二）

第U练选择题标准练（二）

［分值：50分］

（1~10题，每小题3分，11〜15题,每小题4分）

1.（2025•黑龙江教育学会示范性高中一模）第九届亚冬会于2025年2月在哈尔滨盛大开幕。在这场盛会中，

化工材料的应用体现在方方面面。下列有关说法错误的是（）

A.速滑冰鞋上的冰刀属于合金

B.火后采用的碳纤维属于•有机高分子材料

C.冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料

D.用于场馆消毒剂核心成分的双氧水，会缓慢分解为水和氧气，对人体和环境无害

答案B

解析冰刀通常由高碳钢制成，高碳钢属于合金，A正确；碳纤维主要成分为碳，属于无机非金属材料，

B错误；花岗岩是天然硅酸盐矿物，属于无机非金属材料，C正确；双氧水具有氧化性，可以作消毒剂，

双氧水分解生成水和氧气，两者均无害，D正确。

2.（2025•东北三省四市教研联合体一模）下列化学用语说法正确的是（）

A.用于考古断代的核素：1犯

B.用日子式表示KCI的形成过程：KG-!：一瞰勺］

C.H2O2分子类型：非极性分子

D.防冻液中添加的醉的系统命名：丙二醉

答案B

解析用于考古断代的核素为"C,A错误；KQ是离子化合物，用电子式表示KQ的形成过程为

K少0：-"K+C.I：］,B正确；H2O2氧原子存在孤电子对，分子呈半打开的书本形，属于极性分子，C错

误；乙二醇矮点低，可以作为汽车的防冻液，D错误。

3.离子液体1-丁基・3・甲基咪嚏四氟硼酸盐［BmimHBFj时许多物质都具有良好的溶解性，式结构如图所

示。下列说法错误的是（）

AJBmimHBR］室温下能导电

B.F—B—F键角：BF3>BF；

C.BF1的空间结构为平面正四边形

D.［Bmim|［BF/中N的杂化方式只有一种

答案C

解析离子液体指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成，故室温下能导电，A项正

确；BF3中B是sp2杂化，而BF了中B是sp3杂化，故F—B—F键角：BF3>BF］,B项正确：根据VSEPR模

型可知，BF1中B的价层电子对数为4卢黄土4,空间结构为正四面体形，C项错误；［BmimHBF/中形

成大r键，N的杂化方式只有一种，D项正确。

4.（2025•黑龙江九师联盟二模）修复壁画中PbS常采用臭氧法，化学反应为2O3+PbS=PbSCU+O2。设M为

阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.标注状况下，生成11.2LCh时转移电子数为4NA

B.3.2gO2中含有的质子总数为1.6.VA

C.lmolSO『中心S原子上孤电子对数为NA

D4gg由。3和。2组成的混合气体含氧原子数为0.32,

答案C

解析根据反应方程式可知，生成1molCh时转移8moi电子，标准状况下，生成11.2L即0.5mol）时

转移电子数为4刈，A正确；3.2gCh的物质的量为01mol,含有的质子总数为1.6刈，B正确；S0：-6勺中

心S原子的孤电子对数为3X（6+2-4X2）=0,C错误；Ch和02均是由氧原子构成的，4.8g混合气体含氧原

子就上二°3m。】，即含氧原子数为。3必，D正确。

5.当物质M暴露于阳光下一年后，会产生物质N,该反应为

O/

阳光照射一年一

MN

下列有关叙述错误的是（）

A.M和N互为同分异构体

A

B.类比上述反应，人儿、暴露于阳光下一年后的产物中有4个手性碳原子

C.M与比的加成产物还能发生消去反应

D.M中所有碳原子不可能共平面

答案B

0

解析M和N的分子式均为CioHuO,结构不同，互为同分异构体，A正确；工暴露于阳光下一

年后的产物为况于°,有5个手性碳原子，如图B错误；M与H2加成后碳氧双键打开，生

O

成一0H,可发生消去反应，C正确；中标记的C原子与其所连接的三个C原子不可能共平面，D

正确。

6.下列离子方程式或化学方程式表之正确的是（）

A.向FeSCh溶液中加入过量NaClO溶液产生红褐色沉淀：2Fe2'+ClO+H2O=2Fe（OH）3I+C1+4H*

+

B.将天青石（SrSOQ用Na2cCh溶液浸泡得SrCCH已知Sr为第五周期第IIA族元素）：Sr+C0i-=SrCO3I

C.将变黑的银器（产生AgzS）置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3

△

>

D.7V-甲基甲酰胺中加入稀盐酸并加热：HCONHCH3+H2O+HC1—HCOOH+CH3NH3C1

答案D

解析向FeSCh溶液中加入过量NaQO溶液，因NaClO溶液呈碱性，且生成Fe（OH）3沉淀，所以该反应不

会有H+生成，正确的离子方程式为2Fe2++ClO+4OH+H2O=2Fe（OH）3I+C「，A错误；天青石（SrSCM是

难溶物，在离子方程式中不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为SrSCh+CO歹iSrCCh+SOt，B错

误；将变黑的银器（产生Ag?S）置于盛有食盐水的铝盆中，形成原电池，A】作负极，Ag2s在正极得电子被

还原Ag,同时S於与A产发生相互促进的水解反应，总反应为3Ag2s+2A1+6H?O=6Ag+2Al（OHX+

3H2St,C错误；N•甲基甲酰胺（HCONHCFh）在稀盐酸并加热条件下发生水解反应，生成HCOOH和

△

CH3NH3CI,化学方程式为HCONHCH3+H2O+HCI—>HCOOH+CFhNH'Cl,D正确。

7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大

的，Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为

2：3,W第一电离能大于Z。下列说法正确的是（）

A.电负性：Y<Z<W

B.原子半径：X<Z<W<Y

C.基态原子的未成对电子数：Y<Z<W

D.最简单氢化物的稳定性：Z<Y<W<X

答案A

解析分析可得，X、Y、Z、W四种元素分别为0、Si、P、Clo同一周期元素从左到右，电负性逐渐增

大，同一主族元素，从上到下，电负性逐渐变小，所以电负性为Si<P<CI,即：Y<Z<W,A正确；原子核

外电子层数越多，原子半径越大，当原子核外电子层数相同时，原子的核电荷数越大，原子半径越小，原

子半径：O<Q<P<Si,B错误：基态原子的未成对电子数：硅两个、磷三个、氯一个，即：Z>Y>W,C错

误：元素的非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性就越强，故最简单氢化物的稳定性：

SiH4<PH3<HCl<H2O,D错误。

8.（2025・吉林二模）用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

玻璃棒/

待测电/H试纸

臬而

III

A.装置I：制取无水MgCh

B.装置n：制取氯气

C.装置HI：制取Na2co3同体

D.装置IV：测定NaClO溶液的pH

答案A

解析制备少量无水氯化镁应在HCI氛围中加热蒸干水分，HQ可抑制Mg?+水解，A正确：浓盐酸和

MnO?需要加热才能制取氯气，图中缺少加热装置，B错误；加热NaHCCh固体制取Na2co3,要在卅蜗中

进行，C错误；次氟酸钠溶液具有强氧化性，会使有机色质漂白褪色，所以不能用pH试纸测定次氟酸钠

溶液的pH,D错误。

9.（2025・大连一模）错（Zr）是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。如图是某种错的氧化物晶体的立方晶

胞，想为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.该氧化物的化学式为ZrO2

B.晶胞中Zr与0的配位数分别为8和4

C.该氧化物的密度为等翼gem3

D.若p处Zr坐标为G，^）,则q处Zr的坐标为（：，：，J

答案C

解析根据均摊法，晶胞中含4个Zr、8XL12X、6X%=8个O,则立方氧化铅的化学式为ZiQ,A项

842

正确；根据体心的氧原子可知晶胞中O的配位数为4,因此依据化学式可知Zr的配位数为8,B项正确；

91X4+16X8

晶胞中含4个Zr、8个O,则晶体密度为（Q：3O）3gemUZ：：，？geiAC项错误；根据晶胞的位置可

知，p处Zr坐标为（：，；，明q处Zr的坐标为G，：）,D项正确。

10.异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如图：

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（）

A.lmolZ中含有6moi碳氧。键

B.X分子中的所有原子一定共平面

C.Y能发生加成、氧化和消去反应

D.Z与足量的氢气加成后的产物分了•中含有3个手性碳原子

答案A

解析根据单键都是。键，双键中有1个。键和1个兀键，1molZ中含有6moi碳氧。键，A正确；因为

—OH中的氧是sp3杂化，再加上单键可以旋转，X分子中的所有原子不一定共平面，B错误；Y能发生加

成、属化反应，不能发生消去反应，C错误；Z与足量的氢气加成后的产物分子为

其中含有4个手性碳原子（标*）,D错误。

11.实验室用粉煤灰（主要含AL0.3、SiCh等）制备碱式硫酸铝［A12（S04）X（OH）6.2K］溶液，并用于烟气脱硫研

究，其转化流程如图所示。下列说法错误的是（）

H2SO4溶液CaCO,粉末

SO,滤渣II

A.滤渣I的主要成分为SiO2

B.制各碱式硫酸铝［AL（S04）x（OH）g］溶液不涉及氧化还原反应

C.调节pH低「3.6会导致溶液中铝元素的含量降低

D.碱式硫酸铝闻2（S04）x9H）g］溶液多次循环使用后c（SOt）增大的原因是部分的硫元素被氧化

答案C

解析酸浸时发生反应的离子方程式为ALO3+6H+=2A13++3H：O,而SiO?不溶于酸，滤渣I的主要成分

为SiOz,A正确；制备过程没有发生元素化合价变化，B正确；调节pH低于3.6会导致溶液中H+较多，

会使城式硫酸铝［Al2（S04）x（OH）&2油的生成量减少，但溶液中铝元素的含量不会降低，C错误；碱式硫酸铝

溶液循环吸收SCh,溶于水的SO?与水反应生成H2so力加热时，部分被氧化为H2so4,使涔液中c（SOt）

增大，D正确。

12.（2025•浙江1月选考，16）蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定:

步腺【步骤n

NH,盐酸吸收N元素含量

滴定

步骤W

下列说法不正确的是（）

A.步骤I,须加入过量浓H2so4,以确保N元素完全转化为NH：

B.步骤H,浓NaOH溶液过量，有利于氨的蒸出

C.步骤IH,用定量、过量盐酸标准溶液吸收NH3,以甲基红(变色的pH范围：4.4~6.2)为指示剂，用NaOH

标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量

D.尿素［CO(NH2)2］样品、NaNCh样品的N元素含量均可按上述步骤测定

答案D

解析蛋白质中的N元素以氨基或酰胺基形式存在，在浓硫酸、K2so4和催化剂C11SO4作用下发生反应生

成NH，再加入浓NaOH溶液使NH：转化为NH3蒸出，NH3用一定量的盐酸吸收，多余的盐酸用标准

NaOH溶液通过滴定测定出来，从而计算出N的含量。步骤I,加入过量浓H2SO4,使蛋白质中的氨基和

酰胺基全部转化为NH：,确保N元素完全转化为NH；,A正确；根据NHI+OH-KINH.VH?。*

NH3+H2O,NaOH过量，有利于氮的蒸出，B正确；步骤山，用定量、过量盐酸标准溶液吸收NH3后，过

量的HC1用标准NaOH溶液滴定，反应后溶液中有NaCl和NH4Q,终点显酸性，用在酸性范围内变色的

甲基红为指示剂，C正确；NaN0、3中的N元素在浓硫酸、KzSCh和催化剂CuSCh作用下不会转化为NHj,

不能按上述步骤测定，D错误。

13.电催化还原技术是电镀废水的一种新型处理方法。某科研团队以铜、钳和镀铜废水构建电催化还原体系

(如图所示)，处理含［CU(NH3)412+、NO］的镀铜废水，同时回收氨和铜资源。下列说法错误的是()

电源

电催化还原装置

A.对处理后的铜片清洗、干燥和称量，发现铜片质量增加，可能是铜片上析出了单质铜

B.NO］发生的电极反应式为N0］+8e+6H2O=NH3t+90H-

C.膜M为阳离子交换膜

D.当有0.8mol电子通过导线时，若N%全部逸出，理论上可回收N%的质量一定少于1.7g

答案D

解析由图可知，铜为阴极，发生的电极反应为N01+8e+6H2O=NH3f+9OH、［Cu(NH3)4K++2e==

Cu+4NH?t,P1为阳极，发生的电极反应为2H2O-4e-==O2t+乙FT。根据电极方程式，可知阴极区生成

OH,为了平衡电荷，阳极区的阳离子需要通过膜M向阴极区移动，所以膜M为阳离子交换膜，C正确；

由N01+8e+6H20=NH3f+90H可知，当有0.8mol电子通过导线时，生成O.lmolN%,若NH3全部逸

出，理论上生成氮气的质量为0.1molXl7g小】0尸=1.78，同时［Cu(NH3)4『+也会反应释放出NH.i,所以理

论上可回收NH3的质量一定大于1.7g,D错误。

14.如身为CO2和C2H4在碘化烷基牛用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理图。下列说法错误的是()

A.该反应历程中Ni的杂化方式发生了变化

B.L〃Ni是催化剂，反应前后化学性质不变

c.若将CH3CH2I换为CH3L则有机产物为人0小

D.该过程总反应的化学方程式为C2H4+CO2+CH3cH21"飞1+HI

答案C

解析由图可知，反应②③中Ni的杂化方式相同，反应①中Ni外围增加两个健，反应④中Ni外围减少两

个键，则反应历程中Ni的杂化方式发生了变化，A正确；由图可知，L”Ni从反应时参与反应①，反应④

中又生成L；Ni,故L,Ni是催化剂，反应前后化学性质不变，B正确；根据生成丙烯酸乙酯的反应历程，

0

zy\

若将CH3cH21换为CH3I,则有机产物为丙炖酸甲酯(°),C错误。

15.25℃时，某二元酸H2A的Kaiho'04,《2=10437。LOmolLNaHA溶液稀释过程中贸H2A)、贾HA}

C(HA-)

3(A2-)与pc•(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)=-lgc(Na+),HA.