2026年中考化学第一轮复习学案：水和溶液（含答案）

2026年中考化学第一轮复习学案：第1讲水和溶液

「潸|多支近视

考点考试要求

1.关注水体污染及防治（理解）a

2.树立水是生命之源的观点（应用）a

3.树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感（应用）a

4.列举吸附、沉淀、过滤、蒸储等净化水的常用方法（了解）b

5.知道水电解后的产物，描述水的组成（了解）b

6.描述水的主要物理性质和化学性质（水能电解、水与氧化物的反应等）（了解）b

7.说出溶液的组成（了解）a

8.说明溶液的特点（理解）a

9.知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂（了解）a

1（）.区别溶液、悬浊液和乳浊液（理解）b

11.区别饱和溶液与不饱和溶液（理解）b

12.列举影响物质溶解性的一些因素（了解）b

13.说出物质的溶解度的含义（不要求溶解度的计算）（了解）b

14.说明溶液中溶质质量分数的意义（了解）b

15.应用“溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量”进行简单计算（应用）C

16.按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法（理

c

网络建构

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J加在梳理

一、爱护水资源

1.爱护水资源的原因

⑴淡水资源有限。

（2）生命的孕育和维系都需要水。

2.爱护水资源的措施

（1）节约用水

①生活中：一水多用，用洗菜水浇花等:

②农业上：改大水漫灌为一滴灌一等；

③工业上：工业用水循环使用等。

（2）防治水体污染

污染来源防治措施

工业污染（未经处理的废液、废渣等任意排放）工业废水必须经过净化处理，达标后排放

农业污染（农业生产中农药、化肥的不合理使用）提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药

生活污染（生活垃圾的随处堆积、生活污水的任意生活污水不能直接排放，对生活垃圾及生活

排放）污水集中处理

备考补充：河水中微生物大量繁殖的原因是生活污水的任意排放，氮、磷化肥的不合理使用。

二、水的净化

1.常见的净水方法

净水方法原理及作用

沉淀静置或加入明矶，吸附水中的悬浮杂质凝聚成较大的固体颗粒而沉淀到水底

过滤除去水中的一不溶____性杂质

吸附除去色素、异味和水中的一些溶解的杂质，常用―活性炭_____

杀菌

加入杀菌剂（漂白粉、C1O2,C12等）杀灭水中的病毒、细菌

消毒

蒸储把水加热至沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液态水

【特别提醒】①经沉淀、过滤、吸附净化的水仍为混合物，通过蒸储得到的水属于纯净物;

②净水方法中，净化程度由高到低的顺序依次为蒸储〉吸附〉过滤〉沉淀。

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2.自来水厂生产流程

二、水的组成和主要性质

(一)水的组成

电解水实验(将_电_能转化为一化学能—能)

1.实验原理：―2H2O2H2T+O2T—(用化学方程式表示)。

力JS8

水分子氢分子氧分子

。代表氢原子O代表氧原子

水电解的过程示意图

活

2.实验装置

【特别提醒】水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强.导电性一e

3.实验现象

(1)通电后，两个电极上有气泡产生。

(2)一段时间后，a、b中均有气体产生，液面均下降，c中液面上升，与电源正极相连的气体体积小，与负极相连

的气体体积大，体积比大约为_1：2_。

(3)若在水中滴入酚酎试液，一段时间后与负极相连的电极附近的溶液显_红_色，溶液中存在大量的_0氏一。

4.气体的检验及判断

⑴用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到—木条复燃证明是氧气。

⑵用点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到气体能燃烧(或点燃时有爆鸣声)并且产

生一淡蓝色.火焰，证明是氢气。

5.实验结论

⑴水在通电条件下生成了一氢气—和一氧气一。

(2)水是由一氢元素_和一氧元素一组成的。

(3)水分子是由一氢原子_和一氧原子一构成的。

6.结论推广

(1)验证r化学变化中分子一可分_而原子一小可一再分。

⑵电解水实验中生成氢气和氧气的质量比为

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7.电解水时，发现产生02和H2的体积比小于1：2,其原因是一氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度

(或氧与可能与电极材料发生反应，导致氧气体积减小，合理即可)_o

8.已知相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。在电解水实验中通过生成氢气和氧气的体积比为

2：1,推求出水分子组成中一氢原子与氧原子的个数比一为2：1,经进一步科学确认，得出水的化学式为

H2OO

9.电解水也能产生氧气，但是实验室通常不用该方法制取氧气，其原因是—该方法不便「操作且耗能大、氧气产

率低

(一)水的性质

物理常温、常压下是无色、无味的液体，沸点10JC,熔点0℃,密度一般为1

性质g/cn?,是常见的溶剂

(1)在常温下化学性质稳定

(2)在通电条件下分解：_2出02H2f+O2f_(填化学方程式)

化学(3)某些非金属氧化物+水一一＞酸：CO2+H2O===H2c03

性质(4)某些金属氧化物+水一一＞碱：CaO+H2O==Ca(OH)2

(5)CUSO4+5H2O===CUSO4-5H2O

白色粉末变蓝，可用于检验水

四、物质的溶解

1.溶液

(1)溶液的组成：溶液由—溶质_和_溶齐L组成。

①溶质：被溶解的物质称为溶质，溶质既可以是一固体也可以是一液体_、.气体_。

②溶剂：能溶解其他物质的物质称为溶剂，水是较好的溶剂，除水外，常用的溶剂有酒精、汽油、丙酮、香蕉水

等。

【特别提醒】乙醇和水混合，乙醇为溶质，水为溶剂；碘酒中的溶剂为乙醇。

(2)特点：溶液是一均一_、.稳定一的混合物。

2.溶液、悬浊液和乳浊液的区别

溶液悬浊液乳浊液

由溶质和溶剂组成的混合固体小颗粒和液体组油状小液滴和液体组

组成

物成的混合物成的混合物

特点均一、稳定不稳定

静置后不分层、无沉淀，无明显

产生沉淀产生分层

现象变化

举例糖水、碘酒、食盐水等银餐、泥水等牛奶、肥皂水等

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3.物质溶解时的吸放热现象

(I)有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度明显一升而如氢同化钠、浓硫酸。

(2)有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度明显_下降如硝酸镂。

(3)有许多物质溶解时，溶液的温度.基本不变如氯化钠。

五、饱和溶液与不饱和溶液

1.定义：在一定一温度一下，在一定量的一溶剂_里_不能一再继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶

液，_在能一继续溶解某种物质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。

2.判断方法

(1)在条件(温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入这种_溶质一，观察是否溶解，若不再溶解则为饱和溶

液，反之，则为不饱和溶液。

(2)一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的一饱和_溶液。

(3)改变温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的_泡和一溶液。

3.相互转化的方法

(1)对大多数溶解度随温度升高而增大的物质：

不饱和溶液

增加、蒸发或温度、

,增加或一温度

(2)对于极少数［如Ca(OH”等］溶解度随温度升高而降低的物质：

不饱和溶液

增加、蒸发或—温度、

'增加或温度

【特别提醒】某物质的饱和溶液不能继续溶解该溶质，但能继续溶解其他溶质。

4.结晶

⑴蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度变化影响较一小一(填“大”或“小”，下同)的

物质，如氯化钠。

(2)降温结晶法(或冷却热饱和溶液法)：通过降低温度的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而增大，且溶

解度受温度变化影响较_大_的物质，如硝酸钾。

六、溶解度

1.定义：在一定.温度一下，某物质在」00g—溶剂中达到一饱和状态一时所溶解的_溶质的质量.为该物质在这种

溶剂里的溶解度。

【特别提醒】四要素

①条件：一一定温度—②标准：」00g溶剂.③状态：达到一饱和状态—④单位：_g_

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2.影响因素(1)内因：溶质和涔剂的性质:(2)外因：―温度气体溶解度还受一气压_的影响

3.温度对物质溶解度的影响

(1)大部分固体物质的溶解度随温度的升高而一升高_，如硝酸钾、氯化钱等。

(2)个别固体物质的溶解度随温度的升高而一降低」如氢氧化钙等。

(3)少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。

(4)气体物质的溶解度随温度的升高而一下降随压强的升高而一增大

备考补充：某碱溶液的溶解度随温度的升高而增大，温度一定时，溶液的浓度越大，碱性越强。

①要使该饱和溶液的pH增大(溶质种类不变)，可采取的方法是_升司温度，升增加溶质(或升温蒸发溶剂)

②要使该饱和溶液的pH减小，可采双的方法是一降低温度或者添加其他可以与溶质反应的物质。

分析：①该溶液的溶解度随温度的升高而增大，在该温度下已经饱和，不能再继续溶解该溶质，要继续溶解该溶

质，可升高温度，增大其溶解度或升温蒸发溶剂。②减少饱和溶液中溶质的方法有降低温度析出晶体，也可以通

过化学反应将溶质反应掉，降低溶质的质最。

4.物质溶解性的难易程度(S表示溶解度)

“一、q—难溶+微溶+可溶T易溶一

2()I,时------1---------1--------1--------►

0.01g1g10g5/p

溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越.强

七、溶质质量分数

1.溶质质量分数的计算

(1)所有溶液：溶质质量分数=xl00%

=xlOO%

(2)饱和溶液：溶质质量分数=x100%

2.溶质的质量分数与溶液体枳、密度的有关换算

(1)溶液质量(旭)=溶液体积溶液密度S)

(2)溶质质量分数=xl00%

归纳总结：溶液中的“变”与“不变

a.溶液稀释后，溶质质量.不变_,溶剂质量_增加溶质质量分数一减小

b.饱和溶液中加入一定量的溶质，溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均一不变一。

c.不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均—增大一。

d.饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则溶质、溶剂的质量会等比例减小，溶质质量分数一不

变一。

八、配制一定潜质质量分数的溶液

1.溶液稀释的计算

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（1）原理：溶液稀释前后，_溶质质量一不变。

（2）计算公式：〃7浓XC浓％=〃1隔Xc裕％或m赤Xc浓％=。〃*Im水）xC稀％

其中加浓为稀释前浓溶液的质量、（2浓％为稀释前溶质质量分数，力祐为加水稀释后稀溶液的质量、（2栋％为稀释

后溶质质量分数。

【注意】实际应用中因溶液质量不便称最，一般用量筒量取体积，计算时需将质量和体积相互换算。

2.配制一定溶质质量分数的溶液

（一）用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液（以配制溶质的质量分数为10%的氯化钠的溶液50g为例）

1.实验用品：氯化钠固体、药匙、托盘天平（带祛码）、镶于、称量纸、烧杯、量筒、胶头滴管、_玻璃棒_、蒸福

水。

2.实验步骤

⑴计算：配制此溶液需要氯化钠_5_g,水_45_mL（水的质量换算成体积，水的密度为1g/cm）

⑵称量和量取：用_托盘天平一称取所需的氯化钠，放入烧杯中，用_量筒一量取所需的水，选取量筒时量程要比

量取液体的体积一偏大且越接近越好。

⑶溶解：将量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用一玻璃棒一搅拌，直到氯化钠完全溶解。

（4）装瓶贴标签：将配制好的溶液装在细口瓶中，贴上标签，标签上应标注溶液.名称_及_溶质质最分数一。

【特别提醒】溶解不能在量筒中进行,该操作中玻璃棒的作用是一搅拌，加速溶解

3.误差分析

溶质质量

原因操作

分数分析

量取水的体积时俯视读数

配制的溶液中水的实际体积偏小

偏一大一量取的水倒入烧杯时溅出

称取的氯化钠质量偏大称量时右盘放了纸片而左盘未放

称量时药品和跌码位置放颠倒且使用

称量的固体药品质量比实际所需质量偏

了游码

小

固体药品中含有少量的杂质

偏小

配制的溶液中，溶质质量偏小固体药品倒入烧杯时，纸片上有残留

量取水的体积时仰视读数

配制的溶液中，溶剂的质量实际偏大

烧杯内原来有少量的水

（二）用浓溶液配制稀溶液

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I.实验用品：_烧杯_、_量筒_、胶头滴管、_玻璃棒_、蒸储水、浓硫酸。

2.实验目的：用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cn?）配制溶质质量分数为10%的稀硫酸（密度为1.07

g/cm3）I000毫升。

3.实验步骤

（1）计算：所需浓硫酸_59.3_毫升和所需水_960.8—亳升（计算结果精确到0.1）。

（2）量取：用量筒量取浓硫酸和水.

⑶溶解：将量筒量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌.

4.实验误差分析

浓度原因操作

量取水的体积时仰视读数

配制的溶液中水的实际体积偏大

烧杯内原来有少量的水

偏_小_

量取浓溶液的体积时俯视读数

配制的溶液中溶质的实际体积偏小

在稀释过程中浓溶液有溅出

配制的溶液中水的实际体积偏小量取水的体积时俯视读数

偏_大.

配制的溶液中溶质的实际体积偏大量取浓溶液的体积时仰视读数

【特别提醒】溶液配制完成后，在转移过程中，若将溶液洒出来，溶质质量分数不发生变化。

重难点突破

溶解度及其应用

溶解度表格

温度/℃20304050

KC134.037.040.042.6

溶解度/g

KNO331.645.863.985.5

命题点】饱和溶液与不饱和溶液的转化方法

1.将氯化钾的不饱和溶液可通过—增加溶质、降低温度或恒温蒸发溶剂—的方法转化为饱和溶液。

方法指导：首先根据物质的溶解度表判断溶解度随温度的变化趋势；再选择合适的转化方法进行转化。若物质的

溶解度随温度的升高而增大，可通过漕加溶质、降低温度或恒温蒸发溶剂的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液；

若物质的溶解度随温度的升高而减小.可通过升高温度、增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法将不饱和溶液转化为饱

和溶液。

命题力:2根据某物质的溶解度配制一定溶质质量分数的溶液

2.如果配制200g溶质质量分数为39.0%的饱和硝酸钾溶液，则需要水_122_g,此时溶液的温度应大于

40—℃。

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方法指导：配制一定溶质质量分数的泡和溶液时，一定要注意温度，在该温度下，比较该物质饱和溶液的溶质质

量分数与所需配制的饱和溶液的溶质质量分数大小。若需配制的饱和溶液的溶质质量分数大，则需要升高温度，

再溶解溶质：若需配制的饱和溶液的溶质质量分数小，则需要先降低温度再溶解溶质。

例（2018柳州）几种物质的溶解度如下表所示，根据表中信息回答下列问题：

温度/9

020406080100

溶解度/g

Li2cOa1.541.331.171.010.850.72

NaCl35.73636.637.338.439.8

KNO313.331.663.9110169245

⑴溶解度随温度升高而减小的是_Li?CO3_。（填化学式）

（2）硝酸钾固体中混有少量氯化钠固体，欲分离该混合物获得更纯的哨酸钾，可在较高温度时制成饱和溶液，然后

_降温结晶（或冷却热饱和溶液）

（3）配制20C时氯化钠的饱和溶液68g,需水_50_g。

4A多支突破

Z知识点1、水的净化

【例题】

1.流溪河是城市饮用水的重要来源。下列说法正确的是（）

A.过滤能使河水变成纯净水

B.加入絮凝剂明研能进行杀菌消毒

C.河水中没有氧气

D.电解水得到的氧气和氢气的体积比是1：2

变式训练

2.水是重要和不可替代的生命源泉。下列对水的认识错误的是

A.采取有效措施降低水资源消耗

B.明矶可用于吸附水中悬浮杂质

C.废水、污水均须处理，不能直接排放

D.活性炭用于自来水杀菌消毒

✓：知识点2水的电解

【例题】

3.小生”观看了《电解水的微观解释》化学视频，对相关知识有了深刻的理解。电

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解水的实验如图所示，以下说法正珅的是（)

A.a、b管内气体质量比约为1:2

B.a管内产生的气体是氢气

C.该实验说明水由氢元素和氧元素组成

D.反应前后元素种类可能发生改变

♦变式训练

4.“胜哥”在班级内布置了一项以“水”为主题的实践探究活动。下列表述不正确的是（）

A.试管a收集的气体是氢气

B.试管b收集的气体可用于炼钢、气焊等

C.电解水和水蒸发都属于化学变化

D.电解水的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子

Z知识点3X保护水资源

【例题】

5.小更同学通过视频号“胜哥课程”观看了相关视频后，对“水是一切生命赖以生存的根本“有了深刻的理解。

下列说法不正确的是（）

A.自然界中的水都是纯水

B.生活污水应集中处理排放

C.肥皂遇到硬水易起浮渣

D.生活中可以软化硬水的方法是煮沸

变式训练

6.2025年3月22日是第三十三届“世界水日”,3月22—28日是第三十八届“中国水周三联合国2025年“世

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界水日’’主题定为“冰川保护下列措施或做法符合该主题的是（)

A.洗手接洗手液时不关水龙头B.工业用水不里复;利用

C.园林浇灌采用大水浸灌D.生活提倡“一水多用”

Z知识点4L溶液、饱和溶液与不饱和溶

【例题】

7.下列溶液中水不是溶剂的是

A.稀硫酸B.医用酒精C.硫酸铜溶液D.碘酒溶液

变式训练

8.下列有关溶液的说法正确的是

A.具有均一性、稳定性的液体一定是溶液

B.溶液中溶质只能是固体或者液体，不能是气体

C.某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解其他物质

D.硝酸钺在水中溶解时，溶液的温度降低

Z知识点5i漫解度及漫解度应用液

【例题】

9.下图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）

A.t2℃时，在甲、乙两种溶液中，溶质甲的质量一定大于乙

B.tJC时,甲、乙两种物质的溶解度都是50g

C.12c时，将甲的饱和溶液降温至其溶质的质量分数减小

D.甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

变式训练

10.“侯氏联合制碱法''生产过程涉及到NazCCh、NH4CKNaCl笔物质，其溶解度曲线如下图所示，下列说法

正确的是

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溶解度/g

o20406080100

温度AC

A.Na2co3、NHK1、NaCl的溶解度均随温度升高而增大

B.除去NH4。中混有的少量NaCl,宜用降温结晶的方法

C.40c时，将25克NH4。溶于50克水中形成不饱和溶液

D.40℃时，将Na2cCh溶液升温和降温都会降低溶液浓度

Z知识点6'一定溶质质量分数溶液的配比

【例题】

11.小华通过视频号“胜哥课程”观看了《盐水选种》视频，如图所示，“胜哥”配制了15%的Na以溶液用于选

种，部分操作如下，其中正确的是（）

A.取用NaClB.称量NaCl

C.读取水的体积D.溶解NaS

变式训练

12.除去NQC2中混有的细砂，并利用得到的NQC7固体配制50g%溶液，实验过程如图所示:

除去细砂：混合物一溶解一步骤a—蒸发一装瓶贴标签

配制溶液：计算一称量一量取一一＞溶解一装瓶贴标签

下列说法中错误的是（）

A.步骤a为过滤

B.蒸发时，待蒸发皿内液体全部蒸干后撒去酒精灯

C.配制溶液时，需称量3g提纯后干燥的NaG

D.量取水时，若俯视读数会导致溶质质量分数偏大

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Z知识点7质质量分数的相关计算

【例题】

13.要使1（）0克10%的食盐溶液的浓度增大一倍，下列做法正确的是

A.蒸发45克的水B.蒸发50克的水

C.加入200克20%的食盐溶液D.加入克的食盐

变式训练

14.在60℃时，“胜哥”分别取Xg氯化钠固体和Xg硝酸钾固体进行图1的实验（图2是氯亿钠、硝酸钾的

溶解度曲线）。

（1）加入甲烧杯中的固体是（选填“NaQ”或“KNO3”）,X的取值范围是

（2）下列说法错误的是o

A.状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液

B.乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍

C.若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃,所得溶液溶质质量分数甲,乙

息办寞基砒

臭观春现

15.下列有关水和溶液的说法正确的是（）

A.河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物

B.电解水实验说明水由氢气和氧气组成

C.物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在

D.均一、稳定的无色液体一定是溶液

16.2025年“世界水日”的主题是“冰川保护:下列有关水的认识不氐哪的是（）

A.水是一种重要的溶剂

B.水和冰是同一种物质

C.水是由氢分子和氯原子构成的

D.水的天然循环是通过其三态变化实现的

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17.下列单一操作净化水程度较高的方法是（)

A.沉降B.过滤C.吸附D.蒸储

18.我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列

A.反应I化学方程式为2H2。臂2H2T+02T

B.反应II中・••和8的分子个数比为1：1

C.生产48t甲醇，理论上可以吸收66tCO2

D.实现了CCh的资源化利用和啰碳”排放

19.下列对实验现象的解释正确的是（）

选项实验现象解释

25℃下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖原溶液是25℃下蔗糖的饱和

A

逐渐消失溶液

80t的NH4cl饱和溶液冷却至20℃时，有晶体温度降低.NH4cl的溶解度增

B

析出大

将铁丝浸人CuSO4溶液、•段时间后，铁丝表面

CCu的金属活动性比Fe强

有红色固体出现

将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有黑

D蜡烛中含有碳元素、氢元素

烟和水雾

A.AB.BC.CD.D

20.20℃时,用150g质量分数为溶液进行如图所示的实验。

昌

①

昌加入10g

H平均分成3份H2O

150g质量分数为n

15%的NaCl溶液加入10gNaCl固体

第14页

已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。

下列有关说法正确的足（）

A.烧杯①中NaCl的质量分数为5%

B.烧杯②中溶剂的质量为60g

C.烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为女黑布;x100%

D.烧杯②③中溶液质量相等

21.英医用冷敷袋的内部结构如右下图。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的

NH4NO3,温度降低。下列说法错误的是（）

A.用于制作外包装袋的塑料属于金属材料

B.与外包装袋相比，内包装膜更易破裂

C.NH4NO3溶于水时吸热使温度降低

D.运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压

22.我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl）,冬天捞碱（雨2。。3）”的说法。图1是NaCl和可02。。3的溶解度

)

饱和碳酸

钠溶液

水

温度/℃

图2

A.可g。。3的溶解度随温度的升高而增大

B.冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程

C.晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液

D.室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸钺固体，试管中无晶体析出

23.1°C时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管加入等质量的KNO3和NaNO3固体，溶解情况如图所示。下

列说法不正确的是（）

A.甲试管中加入的固体是KNO3

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B.乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0%

C.加热甲试管（忽略水分蒸发），溶液的溶质质量分数先变大后不变

D.将甲、乙试管分别升温至TzC,为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲〈乙

24.取10g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列

说法正确的是（）

A.R的溶解度随温度的升高而减小

B.Q。。时，R的溶解度为40g

C.a。。时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25%

D.Q。。时，将20gR加入50g水中得到62.5g溶液

25.向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化筱、蒸播水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶硝酸钾和氯化铉的

溶解度曲线如图。

下列说法正确的是（）

A.勿℃时，硝酸钾和氯化镂溶液的溶质质帚分数•定相等

B.sC时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液

C.氯化较溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯

D.sC时，等质量的硝酸钾和氯化铉饱和溶液降温至析出晶体的质量：硝酸钾,氯化镂

26.《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼•,两个环节。NaCl的溶解度曲

线如图，下列说法正确的是（）

♦溶解度/g

35.9r-****NaCl

I

I

e

i

i

i

---------------:1A

°2040温度/C

A.“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度

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B.“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程

C.20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9：100

D.20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液

27.KNO3和NaQ的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.20℃时，向50g水中加入20gNaCL充分搅拌后得到70gNaCl溶液

B.50℃时，100gKNCh饱和溶液中，含有85.5gKNCh

C.分别将的KNCh和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃,析出晶体质量相等

D.20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃,所得溶液中溶质的质量分数：KNO?

溶液＞NaCl溶液

28.用含质量分数为1（）%的KNOX密度为1.2g/mL）浓溶液，加水稀释为含KN030.03%（密度约为Ig/mL）的水

培生菜营养液。下列说法正确的是（）

A.配制过程需要用到托盘天平、药匙等

B.浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400

C.稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解

D.量取浓溶液后在量筒中完成配制过程

29.配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器

如图。下列说法正确的是（）

/口|\口堂

①②③④⑤⑥

A.配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥

B.将NaCl固体倒入量筒中溶解

C.稀释时，用量筒量取48.5mL水

D.量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大

30.实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是（）

A.用天平称量一定质量的氟化钠

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B.用量筒量取所需体积的水

C.将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解

D.将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发

31.下列实验设计能达到实验目的的是（）

A.鉴别蔗糖和碱面，可分别加水溶解后测溶液导电性

B.除去铜片表面的氧化铜，可将铜片在空气中充分灼烧

C.判断酸碱恰好完全反应，可利用上图装置进行实验

D.检验二氧化碳，可将气体通入紫色石蕊溶液

32.处处留心皆学问。小博同学一家到度假村享受周末的温馨时光。

（1）繁星点点的夜晚，一家人围炉煮羊排，羊肉中富含的营养物质是。羊汤中各处味道相同,

说明溶液具有性。

（2）小博畅饮一瓶汽水后连着打嗝，因为气体的溶解度与有关。

（3）小博发现炉火中的木柴是架空的，这样做的目的

是o

33.我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将NHs、CO2通入饱和NaCI溶液，发生反应：

NaCI+CO2+H2O+NH3=NaHCO3+NH4CI,过滤得到NaHCO3晶体，加热分解即制得纯碱。下图为NHK1、

NaChNaHCCh三种物质的溶解度曲线。

（I）将等质量的NH«CI、NaCkNaHCCh分别配成60℃时的饱和溶液，所需水的质量最大的

是o

（2）充分反应后，NaHCCh晶体先从溶液中析出的原因是

（3）60℃时，60gNH4cl溶液中含lOgNH4cl使该溶液达到饱和状态，至少需要加入NH4cl的质量

是O

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34.我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl）,冬天捞碱（Na2co3）”的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答

下列问题：

温度/C°1()203040

溶解度值

氯化钠35.735.836.036.336.6

碳酸钠7。12.221.839.748.0

010204050

（1）表示NaCl的溶解度曲线的是（填“甲”或“乙叽

（2）A点表示的意义是o

（3）夏天晒“盐”，需要经过（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。析出品休后的母液为

NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（4）某同学暑假旅游时，在该湖中取一瓶湖水，静置后取上层清液，完成图中实验，观察到瓶中有晶体

析出，析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是。

35.氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表，回答下列问题:

温度/℃1020304050

氧化钠35.836.036.336.637.0

溶解度/g

硝酸钾20.931.645.863.985.5

（1）30℃时，氯化钠的溶解度为go

（2）由表中数据分析，二者具有相同溶解度的温度范围是20CVIV°C。

（3）40℃时，将20.0g氯化钠固体加入5（）.0g水中，充分溶解后所得溶液为溶液（填“饱和”或

“不饱和”）。

（4）20℃时，向100.0g质量分数为12.0%的硝酸钾溶液中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液

中溶质的质量分数为。

36.化学实验是进行科学探究的重要方式。利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。

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qM石灰

(CaOfllNaOII)

DF

回答下列问题:

（1）配制200g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需要取用溶质质量分数为3（）%的过氧化氢溶液的

质量为g（结果精确至0.1g）.

（2）用10%的过氧化氢溶液和二氧化镒制取一瓶干燥的02,反应的化学方程式

为，所选仪器的连接顺序为（按气流方向，用字母表示）。

（3）用地烟钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满02的集气瓶中，木炭燃烧更剧

烈、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为o燃烧停止后，为

检验集气瓶中是否有C02,需加入的试剂为o

37.正确的使用实验仪器和规范的操作是实验成功的重要前提和保障。请回答下列问题：

（1）固体试剂通常保存在（填仪器名称）里。

（2）胶头滴管使用后，未经清洗就吸取其他试剂，可能造成的后果是。

（3）用氯化钠固体和水配制502溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若量取水的体积时仰视读数，其它

操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数（填“大于"、“等于''或“小于”）6%。

（4）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的

是o当蒸发皿中出现时，停止加热。

38.黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有KNO3。古代以硝土和草木灰（主要成分长2。。3）为原料

生产KN3的部分流程如下图1所示。

【查阅资料】①硝土的主要成分是KNO3、Ca（N03）2和NaCl等。

②Ca（N3）2与K2C3能发生复分解反应。

草木灰出水多次

（1）淋硝过程中CQ（NO3）2与K2c。3反应的化学方程式是o淋硝所

得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是o

（2）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水c根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝

水，主要获得KNg晶体的原因是o若

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将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃,则析出硝酸钾晶体质量是go

（3）滤液A可以循环使用，原因足o

点燃

（4）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO3+S+3C-'K2s+XT4-3CO21,则X的化学式

是。

39.实验室里有一瓶久置氢氧化钠固体，为测定固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体4.52g放入烧杯

中，加入蒸福水配成51.94g溶液。向烧杯中逐滴加入氢氧化钢溶液，发现有白色沉淀生成，白色沉淀质量

与加入氢氧化钢溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。

（1）氢氧化钠固体中（选填“是”或“否”）含有碳酸钠。

（2）恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

40.向一定质量的CuSCh,溶液中逐滴加入BaCl溶液.产生沉淀的质量与所加BAC溶液的质量关系如右图

04080120BaCl2溶液

质量/g

（1）图中（填字母）点表示恰好完全反应。

（2）所加BaCb溶液中溶质的质量分数。

41.小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（NazCh）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2To于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0g

Na2O2,将输液袋中的369.0g水全部滴入使NazCh完全反应。完成下列计算：

（1）NazCh中钠元素与氧元素的质量比为o

（2）计算产生氧气的质量；

（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程

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答案解析部分

1.【答案】D

【解析】【解答】A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，即过滤后的水中还含有

可溶性杂质，属于混合物，选项不符合题意；

B、加入絮凝剂明矶能够吸附水中悬浮的难溶性杂质，加快难溶性杂质的沉降速率，不能进行杀菌消毒，选

项不符合题意；

C、氧气不易溶于水，所以河水中含有少量的氧气，选项不符合题意；

D、电解水后生成的氧气和氢气的体积比是1：2,选项符合题意。

故答案为：Do

【分析】A、根据过滤只能除去水中的难溶性杂质分析；

B、根据明研的吸附沉降的作用分析；

C、根据氧气的不易溶于水的性质分析；

D、根据电解水“正氧负氢，氧一氢二''的现象分析。

2.【答案】D

【解析】【解答】A.随着经济社会快速发展和人口不断增长，水资源短缺问题日益凸显，节水工作迫在眉

睫，故正确，不符合题意；

B.明矶易溶于水，并与水反应生成氢氧化铝胶状物，该胶状物具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质并沉淀于水

底，故正确，不符合题意；

C.排放未经处理的工业废水、生活污水，会污染水源，应处理达标后排放，故正确，不符合题意；

D.活性炭内部疏松多孔的结构可以吸附水中的色素和有异