2026届广东省深圳市九年级化学真题仿真酸碱盐综合与图像题分层训练卷（含答案解析、评分细则与学生作答区）第135组

2026届广东省深圳市九年级化学真题仿真酸碱盐综合与图像题分层训练卷（含答案解析、评分细则与学生作答区）第135组A4黑白打印版·学生作答区与答案解析另页配置2026届广东省深圳市九年级化学真题仿真酸碱盐综合与图像题分层训练卷（含答案解析、评分细则与学生作答区）第135组适用对象：广东省深圳市2026届九年级学生考试时间：70分钟总分：100分答案解析状态：含参考答案、逐题解析、评分细则与学生作答区—————————————————————————————————————————————姓名：__________________班级：__________________学号：__________________成绩：__________________订正完成：__________________

卷头说明1.本卷适用于广东省深圳市2026届九年级化学酸碱盐综合与图像题真题仿真训练，满分100分，考试时间70分钟。2.试题分为选择题、填空与简答题、实验探究与图像综合题三部分。请将选择题答案填入答题表，非选择题写在对应学生作答区。3.书写化学式、离子符号、化学方程式时须规范，沉淀符号、气体符号、条件和单位要写清楚。4.图像题先读清横纵坐标、起点、转折点和平台值，再结合反应实质作答。5.试题结束后另页附参考答案与解析；自测时请先完成全卷，再核对答案并订正。选择题答题表题号Q01Q02Q03Q04Q05Q06Q07Q08Q09Q10Q11Q12Q13Q14答案第一部分选择题（共14小题，每小题3分，共42分）每小题只有一个选项符合题意。Q01.（3分）下列关于用pH试纸测定溶液酸碱性的操作和判断，正确的是（）。A.将pH试纸直接伸入待测液中，取出后与标准比色卡比较B.测定前先用蒸馏水润湿pH试纸，可使颜色变化更明显C.pH=7的溶液一定是纯水，pH<7的溶液一定是酸溶液D.用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥pH试纸上，pH<7说明溶液显酸性Q02.（3分）向下列物质中分别加入足量稀盐酸，能观察到有气泡产生的是（）。A.氧化铜B.氢氧化钠C.碳酸钙D.硝酸银溶液Q03.（3分）下列变化属于中和反应的是（）。A.稀盐酸除去铁锈中的氧化铁B.二氧化碳通入澄清石灰水C.稀硫酸与氢氧化钾溶液恰好完全反应D.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合Q04.（3分）下列物质按“酸、碱、盐、氧化物”顺序排列正确的是（）。A.HCl、Na₂CO₃、Ca(OH)₂、CO₂B.H₂SO₄、NaOH、CaCO₃、CuOC.NaOH、HCl、NaCl、H₂OD.HNO₃、CuO、KCl、O₂Q05.（3分）在无色透明的酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（）。A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻、H⁺C.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、NO₃⁻D.Cu²⁺、OH⁻、Cl⁻、Na⁺Q06.（3分）要区分稀硫酸和稀盐酸，最合适的一种试剂是（）。A.无色酚酞溶液B.氯化钡溶液C.碳酸钠固体D.紫色石蕊溶液Q07.（3分）氢氧化钠固体敞口放置一段时间后变质。下列检验其是否变质的方法较合理的是（）。A.加水溶解，观察是否放热B.加入无色酚酞溶液，观察是否变红C.闻气味，判断是否有刺激性气味D.加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡Q08.（3分）要除去氯化钠固体中混有的少量碳酸钠，较合理的操作是（）。A.加入过量氯化钙溶液，过滤后蒸发B.加入适量稀盐酸至不再产生气泡，蒸发结晶C.加入过量硝酸银溶液，过滤后蒸发D.加水溶解后直接过滤，蒸发滤液Q09.（3分）10.0g纯净碳酸钙与足量稀盐酸完全反应，理论上最多可生成二氧化碳的质量为（相对原子质量：Ca-40，C-12，O-16）（）。A.2.2gB.3.6gC.4.4gD.8.8gQ10.（3分）等质量的碳酸钙粉末和块状碳酸钙分别与足量、等浓度的稀盐酸反应，生成CO₂质量随时间变化如图1。下列判断正确的是（）。图1碳酸钙与稀盐酸反应生成CO₂质量—时间曲线，标出起点、转折点和平台值。A.甲的颗粒较大，反应速率较慢B.甲的接触面积较大，反应速率较快C.乙最终生成CO₂质量更大D.该图说明温度越高生成CO₂越多Q11.（3分）向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液pH变化如图2。图中C点溶液中的溶质主要为（）。图2向NaOH溶液中加入稀盐酸的pH变化曲线，标出A、B、C点和中性线。A.NaOH、NaClB.NaClC.NaCl、HClD.HCl、NaOHQ12.（3分）向氯化钙溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，沉淀质量先增大后不再变化。达到平台后继续滴加碳酸钠溶液，此时溶液中的溶质主要是（）。A.CaCl₂、NaClB.CaCO₃、NaClC.NaClD.NaCl、Na₂CO₃Q13.（3分）深圳家庭清洁中常见“洁厕灵”和“含氯漂白液”。从酸碱盐角度看，下列做法最合理的是（）。A.两者可混合使用，能增强去污效果B.两者不能随意混用，应按说明分别使用C.先用pH试纸直接插入瓶中测定后再混合D.只要加入足量清水，所有清洁剂都能任意混合Q14.（3分）某白色固体可能含Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃中的一种或几种。取少量加入足量水，仍有不溶物；过滤后向滤液中加入稀盐酸，有气泡产生。该固体一定含有的是（）。A.Na₂CO₃B.NaClC.CaCO₃D.Na₂CO₃和CaCO₃第二部分填空与简答题（共4小题，共30分）Q15.（7分）实验室整理药品时发现：稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液均未贴完整标签。请结合酸碱盐性质回答：

（1）氢氧化钠溶液应密封保存，因为它能吸收空气中的CO₂而变质，反应的化学方程式为____________________________。

（2）向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，可观察到____________________，反应的化学方程式为____________________________。

（3）用pH试纸测稀盐酸时，若先用水润湿pH试纸，测得pH可能偏________（填“大”或“小”）。

（4）若少量稀盐酸沾到皮肤上，应立即____________________。

（5）以上四种溶液中，属于盐溶液的有____________________。学生作答区：

Q16.（8分）A、B、C、D分别为稀盐酸、石灰水、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种。完成下列实验，现象如下表。实验序号混合操作主要现象①A+C有气泡产生②B+C产生白色沉淀③C+D产生白色沉淀④A+B无明显现象，溶液温度略升高请回答：

（1）C是____________________；A是____________________。

（2）写出实验①的化学方程式：____________________________。

（3）实验②所得白色沉淀的化学式为________；实验③所得白色沉淀的化学式为________。

（4）若要进一步区分B和D，可分别取少量溶液，通入CO₂，出现白色沉淀的是________（填字母），理由是____________________________。学生作答区：

Q17.（8分）某学习小组用0.50mol/L稀盐酸测定20.0mL未知浓度NaOH溶液的浓度，边滴加边测pH，数据如下表。V(稀盐酸)/mL010202425263040pH13.012.511.910.57.03.22.01.4请回答：

（1）写出反应的化学方程式：____________________________。

（2）从表格数据可知，恰好完全反应时消耗稀盐酸________mL；计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

（3）当加入稀盐酸24mL时，溶液中的溶质有____________________；若滴有酚酞，此时溶液呈________色。

（4）接近终点时，为减小误差，应采取的滴加操作是____________________。学生作答区：

Q18.（7分）贝壳的主要成分是CaCO₃。某兴趣小组设计了“贝壳制取并检验碱性物质”的转化流程：

CaCO₃（贝壳）--高温煅烧→X--加水→Y--通入CO₂→白色沉淀Z。

请回答：

（1）X的化学式为________，Y的俗称为________________。

（2）写出CaCO₃高温煅烧的化学方程式：____________________________。

（3）X与水反应时放出大量热，反应的化学方程式为____________________________。

（4）向Y的澄清溶液中通入CO₂，产生白色沉淀Z，该反应常用于检验CO₂，Z的化学式为________。

（5）水壶水垢主要含CaCO₃，可用适量稀盐酸清除，写出反应方程式：____________________________。学生作答区：

第三部分实验探究与图像综合题（共4小题，共28分）Q19.（8分）某样品为Na₂CO₃和NaCl的混合物，取8.0g样品于烧杯中，逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后测得生成CO₂质量随加入稀盐酸质量变化如图3。图3Na₂CO₃和NaCl混合样品与10%稀盐酸反应生成CO₂质量曲线，B点为转折点。请回答：

（1）写出Na₂CO₃与稀盐酸反应的化学方程式。

（2）图中B点表示的含义是什么？从图像读取完全反应生成CO₂的质量。

（3）计算样品中Na₂CO₃的质量和质量分数。

（4）说明B点后继续加入稀盐酸，CO₂质量不再增加的原因。学生作答区：

Q20.（7分）粗盐中常含MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质。实验室欲得到较纯净的NaCl晶体，可按如下思路操作：溶解→依次加入过量试剂→过滤→加适量稀盐酸→蒸发结晶。可选试剂为BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、稀盐酸。

请回答：

（1）填写下表中的除杂目的。

（2）为什么Na₂CO₃溶液必须在BaCl₂溶液之后加入？

（3）为什么应先过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸？

（4）写出除去Na₂SO₄和CaCl₂时的两个化学方程式。加入试剂主要除去的杂质或过量离子过量BaCl₂溶液____________________________过量NaOH溶液____________________________过量Na₂CO₃溶液____________________________适量稀盐酸____________________________学生作答区：

Q21.（5分）阅读材料，回答问题。

深圳某校园模拟污水处理活动中，学生采集到一份pH约为4的酸性废水样品。指导教师要求用廉价、较安全的碱性物质逐步调节，使处理后水样pH稳定在6～9，再进行后续过滤和排放模拟。小组讨论认为，可使用少量石灰乳[主要成分Ca(OH)₂]分次加入，并持续搅拌、监测pH；若一次性加入过量，水样又会变成较强碱性。

请回答：

（1）该废水样品显________性。

（2）用石灰乳调节pH的反应实质可概括为酸中的H⁺与碱中的________结合生成水。

（3）与直接大量加入NaOH固体相比，使用石灰乳分次调节的优点是什么？

（4）为什么不能只凭“无明显现象”判断废水已处理合格？

（5）处理结束后仍需用pH试纸或pH计复测，原因是什么？学生作答区：

Q22.（8分）压轴探究：向100.0g含NaOH和Ba(OH)₂的混合碱溶液中，逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸。测得沉淀质量随加入稀硫酸质量变化如图4；当加入稀硫酸总质量为50.0g时，溶液pH=7。已知相对分子质量：H₂SO₄-98，BaSO₄-233，Ba(OH)₂-171，NaOH-40。图4混合碱溶液中加入9.8%稀硫酸时BaSO₄沉淀质量变化曲线，A点为沉淀最大点，C点对应pH=7。请回答：

（1）写出Ba(OH)₂与稀硫酸反应的化学方程式。

（2）图中沉淀质量达到最大时，消耗稀硫酸的质量为________g；最大沉淀质量为________g。

（3）计算原混合碱溶液中Ba(OH)₂的质量。

（4）计算原混合碱溶液中NaOH的质量。

（5）当加入稀硫酸30.0g时，滤去沉淀后溶液中的溶质主要有哪些？判断溶液酸碱性。学生作答区：

参考答案与解析评分说明：化学方程式未配平、缺少必要条件或沉淀/气体符号，按对应小问酌情扣分；计算题必须有关系式、代入、单位和结论；主观题答案意思正确可给分。一、选择题答案速查与解析题号Q01Q02Q03Q04Q05Q06Q07Q08Q09Q10Q11Q12Q13Q14答案DCCBABDBCBCDBAQ01.D。pH试纸不能直接伸入溶液，防止污染试剂；测定前也不能润湿，否则会稀释待测液。pH<7表示溶液显酸性，不等同于一定是酸溶液。Q02.C。碳酸钙与稀盐酸反应生成CaCl₂、H₂O和CO₂，有气泡；CuO与盐酸反应但无气体，NaOH为中和反应，AgNO₃与盐酸生成AgCl沉淀。Q03.C。中和反应是酸与碱反应生成盐和水。稀硫酸与KOH符合定义；除铁锈、石灰水检验CO₂、生成碳酸钙沉淀均不属于中和反应。Q04.B。H₂SO₄是酸，NaOH是碱，CaCO₃是盐，CuO是氧化物。A、C、D均有分类顺序或物质类别错误。Q05.A。酸性溶液中含H⁺，CO₃²⁻会与H⁺反应生成CO₂，Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，OH⁻与H⁺反应且Cu²⁺显色。Q06.B。BaCl₂能与稀硫酸中的SO₄²⁻生成白色BaSO₄沉淀，而与稀盐酸无明显现象；石蕊、碳酸钠都不能有效区分两种酸。Q07.D。NaOH变质生成Na₂CO₃，碳酸盐遇足量稀盐酸产生CO₂气泡。酚酞变红只能说明溶液显碱性，不能证明是否变质。Q08.B。Na₂CO₃与适量稀盐酸反应生成NaCl、H₂O和CO₂，不引入难除杂质。过量CaCl₂会引入新杂质，AgNO₃会除去Cl⁻，过滤不能除去可溶性Na₂CO₃。Q09.C。CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，100份质量CaCO₃生成44份质量CO₂，10.0gCaCO₃生成4.4gCO₂。Q10.B。甲曲线先到平台，说明单位时间内生成CO₂较多，反应速率较快，应为粉末状、接触面积大；平台相同说明最终生成CO₂质量相同。Q11.C。起点pH大于7，说明原溶液为NaOH；C点在中性点之后，稀盐酸过量，溶液中主要溶质为NaCl和HCl。Q12.D。达到平台说明CaCl₂已反应完，继续滴加Na₂CO₃后溶液中有生成的NaCl和过量Na₂CO₃，CaCO₃为沉淀不是溶质。Q13.B。不同清洁剂酸碱性和成分不同，随意混用可能发生不安全反应或降低效果，应按说明分开使用。Q14.A。加水后仍有不溶物，可能有CaCO₃；滤液加稀盐酸产生气泡，说明滤液中一定有可溶性Na₂CO₃。NaCl不能确定，CaCO₃也不能由滤液现象必然推出。二、填空与简答题参考答案、解析与评分细则Q15.参考答案：（1）2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O。（2）产生蓝色沉淀；CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。（3）大。（4）立即用大量流动清水冲洗。（5）碳酸钠溶液、硫酸铜溶液。解析：NaOH吸收CO₂生成碳酸钠而变质；Cu²⁺与OH⁻结合生成蓝色Cu(OH)₂沉淀；酸液被水稀释后酸性减弱，pH偏大。盐由金属离子或铵根离子与酸根离子构成，Na₂CO₃、CuSO₄均属于盐。评分细则：方程式2分；蓝色沉淀和硫酸铜反应方程式各1分；pH偏大1分；安全处理1分；盐溶液答全1分。常见失分提醒：漏写配平、把Cu(OH)₂写成可溶、将NaOH误判为盐。Q16.参考答案：（1）C为Na₂CO₃溶液；A为稀盐酸。（2）Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。（3）CaCO₃；BaCO₃。（4）B；CO₂与石灰水反应生成CaCO₃白色沉淀，BaCl₂溶液中无明显现象。解析：能与酸产生气体且与石灰水、氯化钡均产生白色沉淀的是碳酸钠；A与C有气泡，故A为稀盐酸。B与C生成CaCO₃，B为石灰水；D与C生成BaCO₃，D为BaCl₂。评分细则：判断C、A各1分；实验①方程式2分；两个沉淀化学式各1分；区分B、D与理由共2分。常见失分提醒：只写“白色沉淀”不写化学式，或把BaCO₃与CaCO₃混淆。Q17.参考答案：（1）HCl+NaOH→NaCl+H₂O。（2）25.0mL；n(HCl)=0.50mol/L×0.0250L=0.0125mol，n(NaOH)=0.0125mol，c(NaOH)=0.0125mol÷0.0200L=0.625mol/L。（3）NaCl、NaOH；红色或粉红色。（4）接近终点时逐滴加入，边滴边振荡，并及时读数。解析：pH=7处为恰好完全反应点。24mL时尚未到终点，NaOH有剩余，酚酞仍显红色；26mL后盐酸过量，pH迅速小于7。计算时必须统一体积单位为L。评分细则：方程式2分；终点体积1分；浓度计算含关系式、代入、结果共2分；24mL时溶质和颜色各1分；操作要点1分。常见失分提醒：把25mL写成25L，或误认为pH突变前已酸过量。Q18.参考答案：（1）CaO；熟石灰或消石灰。（2）CaCO₃（高温）→CaO+CO₂↑。（3）CaO+H₂O→Ca(OH)₂。（4）CaCO₃。（5）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。解析：贝壳主要成分CaCO₃，高温分解得到生石灰CaO；CaO与水反应生成Ca(OH)₂，Ca(OH)₂俗称熟石灰或消石灰；CO₂能使澄清石灰水变浑浊，生成CaCO₃沉淀。评分细则：X和Y各1分；两个转化方程式各1分；Z化学式1分；除水垢方程式2分。常见失分提醒：漏写CO₂气体符号，或将CaO误写成Ca(OH)₂。三、实验探究与图像综合题参考答案、解析与评分细则Q19.参考答案：（1）Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。（2）B点表示Na₂CO₃恰好完全反应，完全反应生成CO₂质量为2.20g。（3）设Na₂CO₃质量为x。Na₂CO₃~CO₂，106:44=x:2.20g，x=5.30g；质量分数=5.30g÷8.0g×100%=66.25%。（4）B点后Na₂CO₃已反应完，继续加入稀盐酸没有新的CO₂生成。解析：平台值代表气体最终质量，转折点代表限制反应物Na₂CO₃消耗完。计算时不能把样品总质量8.0g直接当作Na₂CO₃质量，应由CO₂质量反推。评分细则：方程式2分；B点含义和CO₂质量各1分；设未知数、比例式、Na₂CO₃质量与质量分数共3分；平台原因1分。常见失分提醒：忽略样品含NaCl，或把CO₂平台值读成2.0g。Q20.参考答案：（1）BaCl₂除SO₄²⁻；NaOH除Mg²⁺；Na₂CO₃除Ca²⁺和过量Ba²⁺；稀盐酸除过量OH⁻和CO₃²⁻。（2）若Na₂CO₃先加，后加过量BaCl₂会引入新的Ba²⁺杂质，需用后续Na₂CO₃除去。（3）若不过滤就加盐酸，部分碳酸盐、氢氧化物沉淀会被酸溶解，杂质离子可能回到溶液中。（4）BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl；Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl。解析：除杂原则是不引入难除的新杂质。过量试剂保证杂质除尽，但过量试剂也必须在后续步骤中被除去；过滤应在酸化前进行，避免沉淀重新溶解。评分细则：除杂目的4项共3分；Na₂CO₃顺序说明1分；过滤原因1分；两个方程式各1分。常见失分提醒：漏除过量Ba²⁺，或在过滤前加入盐酸。Q21.参考答案：（1）酸。（2）OH⁻。（3）石灰乳价格较低、腐蚀性相对小，分次加入便于控制pH，减少过量风险。（4）酸碱中和可能无明显现象，是否达标要看pH范围而不是只看现象。（5）复测能确认pH稳定在6～9，防止过酸或过碱造成后续排放风险。解析：pH约为4说明废水显酸性。酸碱中和实质是H⁺与OH⁻结合生成水；实际处理时既要考虑反应是否完成，也要考虑安全、成本和环境影响。评分细则：酸性1分；OH⁻1分；优点答出安全、成本、易控制任两点得1分；不能凭现象判断1分