化学键（同步练习）-高中化学必修第一册（人教版）

4.3化学键同步练习题

一、选择题

I.正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用请正确的是

A.曾Cf。。-您Sg+；n属于化学变化

B.质子数为18、中子数为22的原子表示式：：;Ar

++

C.NaHCO］在水溶液中电离方程式：NaHCOs=Na+H+CO；-

D.Mg和Cl形成离了键的过程：：0个\18罕©1：~Mg"［：©：］；

2.侯氏制碱法反应原理：NH.+NaCl+C02+H20=NaHCO,i+NH4CIa下列有关说法不正确

的是

A.NaHCO：，是难溶物B.NH4cl是含极性共价健的离子化合物

H

C.NH,的电子式为前D.Na+的摩尔质量为23g/mol

3.下列化学用语不正确的是

A.硫离子的离子结构示意图288

B.甲烷的空间充填模型:

C.正丁烷的球棍模型:

D.

HC1O的电子式：H：C••1：O••：

4.下列化学用语表示正确的是

A.氮分子的电子式N；；NB.硫原子的结构示意图

C.氯化钙的电子式CaD.水分子的结构式

2+：州2

5.黑火药发生爆炸的主要反应为aKNOa+S+BCqKR+NzT+BCOj,下列说法错误的是

A.CCh分子的电子式为：0：C：0：B.KNCh中存在离子键和共价键

••••

c.N2中所有原子都满足8电子结构D.K2s是离子化合物

6.在物质分类中，前者包含后者的是

A.氧化物、化合物B.碱、纯碱

C.共价分子、共价化合物D.化合物、弱电解质

7.有关化学用语表达正确的是

A.氨气的结构式：NH3

C.啜Pd和%Pd互为同素异形体D.过氧化氢电子式H・・O・・O・・H

8.下列叙述中，不正确的是

A.含有离子键的化合物不一定是离子化合物

B.H2O2的电子式为H：0：0：H

C.CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键

D.熔融态H2so4不导电

二、非选择题

9.联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。表中列

出了a~jlO种元素在周期表中的位置.：

⑴元素a的原子结构示意图为。

（2）元素b可以形成多种单质，写出其中的两种（填名称）。

（3）元素a〜j中非金属性最强的是一（填元素符号），元素h和i形成的化合物中化学键的类型是

键。

（4）若e单质着火，可用于灭火的物质是一（填字母）。

A.自来水B.CO2C.干沙子D.湿抹布

（5）3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得/2019年诺贝尔化学奖。基于c的电池也

日益受到重视。下列关于a和e的说法正确的有一（填字母）.

A.a的金属性比e弱B.自然界中，e的储量比a高

C.a的原子半径比e大D.基于a的电池质量轻、易携带

10.下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①〜⑩的元素回答下列问题。

XIAIIAHIA1VAVAVIAVIIA0

二®②③④

三⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）元素②的原子结构示意图是

（2）元素⑧在周期表中所处位置,从元素原子得失电子的角度看，元素⑤具有（填

“氧化性”或“还原性

（3）元素④、⑤、⑥形成简单离子的半径由大到小的顺序是。（填离子符号）

（4）第三周期元素除⑩外原子半径最大的是（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应

水化物中碱性最强的是（填化学式，下同），具有两性的是，这两种物质反应的离

子方程式为o

⑸⑤和⑨它们可以形成（填“离子”或“共价”）化合物。

11.A、B、C、D、E、F为六种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大。A、B能写出两种

常温下均呈液态的化合物，D原子核外的M层上有3个电子，A、C同主族，B、E同主族。根

据信息回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置为；

（2）六种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）；

（3）B对应的氢化物的沸点高于E对应的氢化物，主要原因是:

（4）由A分别和B、E、F所形成的三种化合物中，热稳定性最差的是（填化学式）；

（5）F对应的单质常用于自来水消毒，该单质与水反应的离子方程式为o

12.设A、B、C代表三种元素，已知①B2-和A+两种离子具有相同的电子层结构，②C元素的

原子核内质子数比B元素的原子核内质子数少8个，③B和C两种元素可形成5个原子核（一

般简称5核）50个电子的负二价阴离子（提示为：BC7一或为；CB42~）O据此填空：

（1）写出B和C的元素名称：B为,C为。

（2）有A、B、C三种元素形成的含78个电子的盐类化合物的化学式是0

（3）某元素X的原子与A元素形成的化合物的化学式为：AX,通过测量发现的式量为？6,X

原子核内中子数为20,则X属于的元素名称是,用化学符号表示X原子应该

是。

【参考答案】

一、选择题

1.B

解析：A.；：吃£+18。八战58+"没有生成新物质，不属于化学变化，属于核反应，故A错

诙；

B.原子符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，故质子数为18、中子数为22

的原子表示式：：:Ar,故B正确；

C.HCO；为弱酸的酸式酸根离子，不能完全电离，故NaHCO,在水溶液中电离方程式：

NaHCO.=Na++HCO；,故C错误；

D.书写离子化合物的电子式时，相同的离子不能合并，应对称排布，故D错误；

故选B。

2.A

解析：A.NaHCC)3属于钠盐，能溶于水，A错误；

B.NH4cl中N和H之同含有极性键，阴阳离子之间含有离子键，因此是含极性共价键的

离子化合物，B正确；

H

C.NH,是共价化合物，电子式为口.q.口，C正确：

D.Na+的相对原子质量是23,其摩尔质量为23g/mol,D正确；

答案选A。

3.D

解析：A.S为16号元素，硫离子核外电子排布为2、8、8,离子结构示意图：还，\1，

故A正确；

B.甲烷为正四面体构型，空间填充模型为：,故B正确；

C.正丁烷结构简式为：CH3cH2cH2cH3,球棍模型为:,故C正确;

D.HQO的电子式应该是氧在中间，氢和氯在两端，即••••，D不正确;

故选：Do

4.D

解析：A.氮分子的电子式为：N：：N：,故A错误；

••

B.硫原子核外有16个电子，硫原子结构示意图为故B错误；

c.氯化钙是离子化合物，电子式为［：Cl：rCa2+f：CI：r»故C错误；

D.水分子的空间构型为，形”，水的结构式为/，故D正确；

选D“

5.A

解析：A.82分子的电子式为二CO故A错误；

B.KNO3是离子化合物，其中存在离子键，NO；中存在共价键，故B正确；

C.N2的电子式为：N三N：，所有原子都满足8电子结构，故C正确；

D.K2s是由钾离子和硫离子结合而成的离子化合物，故D正确；

故选A。

6.D

解析：A.化合物包含氧化物，A错误；

B.碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱是碳酸钠，两者不存在包含与

被包含的关系，B错误；

C.共价分子是指存在共价键的分子可以是单质和化合物属于分子晶体，共价化合物可以是

分子晶体也可以是原子晶体，c错误；

D.弱电解质是指在水溶液中发生部分电离的化合物，所以前者包含后者，D正确；

故选D。

7.B

解析：A.NFh是氨气的分子式，不是结构式，A错误：

B.氯是第17号元素，其原子结构示意图为(+17)287,B正确；

c.喘Pd和%Pd是Pd元素的两种核素，互为同位素，C错误；

D.过氧化氢的电子式为：H:O:O:H,D错误；

••••

故选B。

8.A

解析：A.离子化合物即含有离子键的化合物，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，

A错误；

B.H2O2为共价化合物，含有过氧键，电子式为H：()：()：H,B正确；

C.CaO和NaCl均为离子通过离子键形成的离子化合物，熔化时要破坏离子键，C正确；

D.H2s04为共价化合物，熔融态不能电离出离子，不导电，D正确；

综上所述答案为A。

二、非选择题

9.(1)(+3)^2

(2)金刚石、石墨

⑶F离子

(4)C

(5)ABD

解析：由元素周期表的结构可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j均为前四周期元素，根据

其位置可知分别为Li、C、O、卜、Na、Mg、5、Cl、Ca、be。

(l)元素a为锂元素，原子结构示意图为(+3)2h

2/

(2)元素b为碳，碳元素能形成多种同素异形体，如金刚石、石墨、Coo等。

(3)同•周期主族元素从左往右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同•主族元素从I：

往卜金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，因此非金属性最强的是F。兀素h和i形成的化

合物为氯化钙，氯化钙为离子化合物，化学键的类型是离子键。

(4)金属钠着火，可用干沙子盖灭，不能用水和湿抹布，因为钠燃烧生成的过氧化钠与水

反应生成氧气，也不能用二氧化碳，因为钠燃烧生成的过氧化钠也与二氧化碳反应生成氧气。

故选C；

(5)A.同一主族元素从上往下金属性逐渐增强，锂的金属性比钠弱，A正确；

B.海水中含有大量的钠元素，自然界中钠的储量比锂高，B正确；

C.同一主族元素从上往Y原子半径逐渐增大，钠的原子半径比锂大，C错误；

D.锂电池质量轻、易携带，D正确；

故选ABD。

10.

(2)第三周期第VIA族还原性

(3)F>Na，>Mg2+

⑷NaNaOHA1(OH)3A1(OH)3+OH=AIO,+2H2O

(5)离子

【分析】由表知，①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、

⑨为C1、⑩为Ar、据此回答。

解析，<1)元素②为N、原子结构示意图是

(2)元素⑧为S、在周期表中所处位置第三周期第VIA族,从元素原子得失电子的角度看，

元素⑤为Na、易失去最外层电子、具有还原性。

(3)具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则元素④、⑤、⑥形成简单离

子的半径由大到小的顺序是F>Na+>Mg2+。(填离子符号)

(4)除稀有气体外、同周期从左到右原子半径递减。笫三周期元素除⑩外原子半径最大的

是Na(填元素符号)，同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强、最高价冢化物的水化

物碱性越强，则这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH(填化学式，下

同)，具有两性的是A1(OH)3,A1(OH)3可以NaOH反应生成水和NaAKh，则这两种物质反

应的离子方程式为Al(OHh+OH=AlO2+2H2OO

(5)⑤为Na、⑨为CL分别是活泼的金属元素和活泼的非金属元素，则⑤和⑨组成的氯化

钠是离子化合物。

11.第二周期第II1A族NaH?O中存在氢键H2s

C1,+H,O=H++C1+HC1O

【分析】A、B能形成两种常温下均呈液态的化合物，则A为H、B为O；D原子核外的M

层上有3个电子，则D为Al；A、C同主族且C的原子序数大于B的原子序数，则C为

Na；B、E同主族，贝IJE为S、F为C1。

解析：(l)D为Al；A1核外有3个电子层，最外层为3个电子，在周期表中的位置为：第三

周期第111A族：

⑵同主族时，电子层数越多，原子半径越大，电子层数目相同，核电荷数越小原子半径越

大，故六种元素中，原子半径最大的是Na；

(3)B、E对应对应的氢化物为H2O和H2S,比0的沸点高于H2S,是因为H?0分子间除了分

子间作用力外，还存在氢健，氢键的作用为主，故沸点较高；

(4)由A分别和B、E、F所形成的三种化合物，即0、S、C1对应的简单氢化物，非金属性

越强，简单氧化物越稳定，三元素中非金属最弱的是S元素，所以氧化物稳定性最差的是

MS：

(5)F对应的单质为氯气，常用于自来水消毒，因为氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性,

+

可消毒杀菌，离子方