电离平衡 同步练习题 高中化学人教版选择性必修一

3.1电离平衡同步练习题

一、选择题

I.下列属于弱电解质的是

A.CH3COOHB.NaOHC.NaClD.CH3CH2OH

2.下列关于强电解质与弱电解质的说法正确的是

A.强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中只存在溶质分子

B.强电解质在水中的溶解度大于弱电解质在水中的溶解度

C.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液强

D.强电解质在水中全部电离，弱电解质在水中部分电离

3.下列事实能证明HA是弱酸的是

A.O.OImol/L的HA溶液能使石蕊变红

B.ILO.lmol/L的HA溶液与足量Zn反应，产生标准状况下L12LH?

C.常温下，相同浓度的HC1和HA溶液，pH：HA>HC1

D.可以用HA稀溶液除去锅炉中的水垢

4.O.lmolL-1的CHACOOH溶液中存在如下电离平衡CH3coOHUCH3coO+H+,对于该平衡,

下列叙述正确的是

A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B.加水，CH3co0H浓度减小，平衡向逆反应方向移动

C.滴加少量0.1mol-L」HCl溶液,溶液中c(H+)减少

D.加入少量CH3coONa同体，平衡向正反应方向移动

5.在相同温度时，100mL0.01mol・L”的醋酸溶液与10mL0.1mol・L”的醋酸溶液相比较，下列

数值中，前者大于后者的是

A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数

C.中和时所需NaOH的量D.加足量锌粉产生氢气的量

6.下列事实一定能说明CHQOOH是弱电解质的是

A.C&COOH属于有机化合物

B.CH3cOOH能与乙醇发生酯化反应

C.用CHQOOH溶液做导电实验，灯泡较暗

D.常温下，CH、COONa能与H|PO4反应，生成CH3c00H

7.下列事实不能证明CH3coOH是弱电解质的是

A.O.lmol/L的CH3coOH溶液的pH-2.1

B.等pH等体积的盐酸、CH3coOH溶液和足量锌反应，CH3co0H放出的氢气较多

C.用CH3coOH溶液做导电实验，灯泡很暗

D.O.lmol/L的CH3COOH溶液稀释100倍,pH<3。

8.下列叙述中，能证明CH.COOH是弱酸的是

A.醋酸易溶于水

B.醋酸溶液的导电能力比盐酸弱

C.常温下，0.010mol-LT的醋酸溶液pH=3.38

D.等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应

9.常温F，三种酸的电离平衡常数如卜.表，卜.列判断正确的是

酸HCNCH.COOHHqPOzl一元酸)

电离常数K5x107。1.75x10-55.9x10-2

A.三种酸的强弱关系：HCN>CH5COOH>H3PO2

B.反应H3PO?+CH.COO-=CH3COOH+H2PO2能够发生

C.由电离常数可以判断，HF。?属于强酸，HCN和CH£OOH属于弱酸

D.相同温度下，相同浓度的醋酸钠溶液PH大于虱化钠溶液pH

10.下列解释实验事实的方程式不正确的是

A.O.lmol/LCH3coOH溶液的pH>l：CH3coOH除9cH3co0+H*

B.“NO2球''浸泡在冷水中，颜色变浅：2NCh(g)脩珍N2O4(g)△H>0

C.向盛有5mL0.005moi/LFeCb溶液中力口入5mL0.0015mol/LKSCN溶液，溶液呈红色:

FE++3SCN峰屹Fe(SCN)3

D.向Na2co3溶液中滴入酚肽溶液，溶液变红：CO；-+H?O峰为HCO，+OH-

11.下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是

A.HF=H*+FB.NaHS04=Na++HSO；

C.KHCO3UK++HCO；D.NH3、H2OUNH；+OH.

12.下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是

酸HXHYHZ

浓度/(molP)().120.20.90.90.9

电离度0.25().2().10.30.5

电离常数K\K2(七

A.在相同温度下，电离常数：K5>K4>K3

B.在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且

c")

C.室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变

c(Z)

D.表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右｛X-)逐渐减小

13.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同

B.pH=3的两溶液,水电离出来的c(H+)不相同

C.100mL().1molL」的两溶液能中和等物质的量的氢氧亿钠

D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小

14.下列说法正确的是

A.室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液，溶质的物质的量浓度相同

B.等物质的量的Na?O和NazCh含有相同数目的离子

C.同温同压下，02和03的密度相同

23+

D.0.5mol/LNa2SO4溶液中约含有3.01xlO个Na

15.下列电离方程式中正确的是

A.NaHCO.i溶于水：NaHCO3=Na++H++CO

+

B.NaHSCh溶于水：NaHSO4=Na*+H+SOr

C.HF溶于少量水中：HF=H-+F

D.(NHO2SO4溶于水:(NHSSO4嗨诊2NH；+SO；

二、填空题

16.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变叱如图所示，请填写下列空白。

(l)a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由大到小的顺序为__________(用a、b、c表示，下同)，

醋酸的电离程度由大到小的顺序为。

(2)若使c点溶液中c(CH3co0-)增大，可采取的措施是___________(填字母)。

A.加水B.加入少量固体CH3coONaC.加少量浓盐酸D.加入少量浓氨水(3)25℃时，醋

酸的电离平衡常数Ka=1.8>10-5,0.1molL」醋酸溶液中c：H+尸(己知：而=1.34)。

(4)c(H-)相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体

积分别为VI和V2,则ViV2(填“或“="，下同)；物质的量浓度相同、体积相

同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，生成的H?在相同状况下的体积分别为V3和V4,则

V?V4

17.I.醋酸是一种常见的弱酸，在0.1moll」醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡

时物质的浓度的变化：(填“正向”、“逆向”或“不移动”，“增大”、“减小”或“不变”，填“>”、“V”

或“=”)

(1)向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向移动，pH0

(2)向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向移动；

(3)向醋酸中加入大量的水，c(OH),导电能力。

18.有①醋酸、②盐酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题：

⑴写出醋酸的电离方程式O

(2)当它们的物质的量浓度相同时，其c(H')由大到小顺序为o

(3)中和相同体积的同一种NaOH溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积由大到小的顺序

为。

(4)当三者c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小

的顺序是o

(5)Na2c03的水溶液由于CO；水解显碱性，写出CO；水解的离子方程式

19.回答下列问题：

⑴写出下列物质的电离方程式：H2sCh、NH3H2O、H2S、

NaHCO?o

(2)现有①CH3coOH、②HQ两种溶液，选择填空：

A.①〉②B.①<②C.①二②

①当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系为0

②当它们的物质的量浓度、体枳相同时，消耗NaOH的物质的量的关系为。

③当它们的pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为

⑶已知O.lmol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHUCH3co0+H+,要使溶液中

c(H+)/c(CH3co0H)值增大，可以采取的措施是。

A.加少量烧碱固体B.降低温度C.加少量醋酸钠固体D.加水

【参考答案】

一、选择题

1.A

解析：A.CH3coOH在溶液中发生部分电离，属尸弱电解质，A符合题意；

B.NaOH在溶液中完全电离，属于强电解质，B与题意不符；

C.NaCl在溶液中完全电离，属于强电解质，C与题意不符；

D.CH3cH20H在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，D与题意不符。

答案为A。

2.D

解析：A.弱电解质在水溶液中部分电离，故弱电解质溶液中也会有离子，A错误；

B.电解质的强弱指的是目离程度，与溶解度无关，B错误；

C.溶液的导电能力主要看溶液中的离子浓度和离子所带的电荷量，离子浓度与溶质的浓

度和电离程度都有关系，比如，浓度很小的硫酸和浓度很大的醋酸，醋酸的导电能力可以

强于硫酸，C错误：

D.根据定义，强电解质在水溶液中全部电离，弱电解质在水溶液中部分电离，D正确；

故本题选Do

3.C

解析：A.0.01mol/L的HA溶液能使石蕊变红，说明溶液显酸性，不能说明其为弱酸，故

A不符合题意；

B.ILO.lmol/L的HA溶液与足量Zn反应,产生0.05mol氢气,标准状况下为1.12LH?,说

明其为酸性，不能说明为弱酸，故B不符合题意；

C.盐酸为强酸，常温下，相同浓度的HC1和HA溶液，pH：HA>HC1,说明HA部分电

离，为弱酸，故C符合题意；

D.可以用HA稀溶液除去锅炉中的水垢，说明HA能和碳酸钙反应，不能说明其为弱酸，

故D不符合题意；

故选C。

4.A

解析：A.氢氧化钠消耗氢离子，使氢离子浓度降低，促进醋酸电离，平衡正向移动，A

正确；

B.加水稀释，促进CH3coOH的电离，平衡向正反应方向移动，B错误；

C.O.lmol/L的CH3COOH溶液中氢离子浓度小于O.Imol/L,滴加少量O.lmol/LHCl溶液，

溶液中c(H+)增加，C错误；

D.加入少量CH3coONa固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向

移动，D错误；

答案选A。

5.A

解析：A.n=0.1LxO.01mol/L=0.01LxO.1mol/L,二者物质的量相同,O.OlmokU的醋酸溶液

浓度小，电离程度大，前者电离出H+的物质的量大于后者，故A选；

R.温度相同，醋酸电离富数相同，故R不选：

C.醋酸的物质的量相同，中和需要NaOH的量相同，故C不选；

D.由于溶质n(CH3coOH)都为O.OOlmoL则和锌反应产生氢气的量相同，故D不选；

故选：Ao

6.D

解析：A.乙酸是有机物，但不能说明其为弱电解质，A错误；

B.乙酸和乙醇能发生酯化反应，但不能说明其为弱电解质，B错误；

C.乙酸做导电性实验，灯泡较喑，说明导电性不强，但不能说明其为弱电解质，C错误：

D.醋酸钠和磷酸反应生成醋酸，磷酸为弱酸，而醋酸酸性比磷酸还弱，故能说明醋酸为

弱电解质，D正确；

故选D。

7.C

解析：A.0.1mol-L-'CH3COOH溶液的pH=2.l,说明醋酸没有完全电离，可以证明

CH3co0H是弱电解质，A不符合题意；

B.等pH等体积的盐酸、CH3co0H溶液和足屋锌反应，CH3co0H放出的氢气较多，说

明醋酸还未完全电离，可证明CH3co0H是弱电解质，B不符合题意；

C.用CH3coOH溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明CH3coOH是弱电解质，只能说明

溶液中离子浓度较小，C符合题意；

D.0.1mol-L-的CH3coOH溶液稀释至100倍,pH<3,说明存在电离平衡，证明

CH3coOH是弱电解质，D不符合题意；

故选C。

8.C

解析：A.醋酸易溶于水属于物理性质，与酸性无关，A错误；

B.溶液导电能力与溶液中离子或电荷浓度有关，比较同浓度的醋酸和盐酸的导电能力才

能得出醋酸酸性强弱结论，B错误；

C.常温下，OOlOmoLL的醋酸溶液pH=3.38,pH大于2,说明醋酸没有完全电离，可

证明其是弱酸，C正确：

D.根据反应方程式：NaOl11CII.COOII=CII^COONaiII2O,等体积、等浓度的醋酸溶液

与NaOH溶液恰好完全反应，与醋酸酸性强弱无关，D错误；

故选C。

9.B

解析：A.酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，根据表中电离平衡常数大小可知，三种

酸的强弱关系：H,PO2>CH,COOH>HCN,故A错误；

B.三种酸的强弱关系：H5PO2>CH,COOH>HCN,根据强酸制取弱酸的规律，反应

H3PO2+CH.COO-=CH.COOH+H,PO；能够发生,故B正确；

C.HF。？的电离常数是5.9x10-2,意味着其不能完全电离，属于弱酸，HCN和

CHQOOH也属于弱酸，故C错误；

D.酸的强弱关系：HCN>CH.COOH,越弱越水解，水解程度：CH3coONa<NaCN,相

同浓度的醋酸钠溶液pH小于氟化钠溶液pH,故D错误；

故选B。

10.B

解析：A.醋酸是弱酸，部分电离，O.lmol/LCHCOOH溶液的PH>1,电离方程式为

CH,COOH^CH,COO+H+,A项正确；

B."NO,球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)^N2O1(g)AH<0,降低温度，平衡正

向移动，NO2浓度降低，颜色变浅，B项错误；

C.Fe”遇SCN溶液变红，Fe*+3SCN-UFe(SCN)3,C项正确；

D.向Na2cO3溶液中滴入酚酣溶液，溶液变红，碳酸是二元弱酸，分步水解，

CO^+H2O^HCO；+OH,溶液显碱性，酚岷遇碱变红，D项正确；

答案选B。

11.D

解析：A.氢氟酸为弱酸，在水溶液中发生部分电离，则HF=H++F,A不正确；

B.硫酸为强酸，在水溶液中发生完全电离，则NaHSO-=Na++H++SO；-,B不正确：

C.碳酸为弱酸，但KHCQa是可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，则KHCCh=K++

HCO；,C不正确:

D.一水合氨为弱碱，在水溶液中发生部分电离，则NH3'H2OUNH；+OH-,D正确；

故选D。

12.A

解析：A.在相同温度下,相同浓度的电解质溶液，电离度越大，电离常数越大，电离度

HXVHYVHZ,所以电离常数：K5>K4>K3,A正确；；

B.在相同温度下，弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，但电离常数不变，所以

KI=K2=K?,B不正确；

C.室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则HZ溶液中。(H+)增大，HZ的电离平衡逆向移

_一c(H4)

动，c(Z)减小，所以/\的值增大,C不正确；

D.表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c、(HX)逐渐增大，虽然电离度不断减小，但电

离产生的离子浓度不断增大，所以从左至右c(X-)逐渐增大，D不正确；

故选Ao

13.C

解析♦：A.氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，醋酸是弱电解质，在溶液中部分电

离，所以相同浓度的两种溶液中，c(H+)不相同，故A错误；

B.两溶液的pH相同，水电离出来的c(H+)相同，故B错误；

C.醋酸和盐酸都是一元酸，中和等物质的最的氢氧化钠时，消耗等物质的最的酸，所以

100mLO.lmo「L」的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠，故C正确；

D.两溶液中分别加入少晨对应的钠盐，氯化钠对盐酸中c(H)无影响，醋酸钠电离出来的

醋酸根离子抑制醋酸的电离，醋酸电离出的c(H+)明显减小，故D错误；

故选C。

14.B

解析：A.pH相同的盐酸和醋酸溶液，氢离子的物质的量浓度相同，盐酸是强酸，醋酸

是弱酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸的，故A错误；

B.Na2O和NazCh所含阴阳离子个数比都是1:2,所以等物质的量的二者含有相同数目的

离子，故B正确；

C.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以02和03的密度不同，故C错误；

D.溶液体积未知，无法求算Na+的物质的量和个数，故D错误；

故答案为：B

15.B

解析：A.NaHCCh是弱酸的酸式盐，溶于水电离产生Na+、HCO；,电离方程式为:

NaHC03=Na++HCO；,A错误;

B.NaHSCh是强酸的酸式盐，溶于水电离产生Na+、H\SO；,故NaHSCh溶于水电离方

程式为:NaHSO4=Na++H4+SO；-,B正确;

C.HF是弱酸，在溶液中能够微弱电离产生H+、F,存在电离平衡，其溶于少量水中电离

方程式为：HFUH++F,C错误；

D.(NH5SO4是可溶性盐，溶于水完全电离产生NH；、SO；,电离方程式为：

(NH4)2SO4=2NH：+SO；_,D错误；

故合理选项是B。

二、填空题

16.(1)b>a>cc>b>a

(2)BD

(3)1.34x10-3mol-L-1

(4)<=

解析：(1)醋酸溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强，所以c(H+)由大到小的顺序为b>

a>c,溶液浓度越小，越有利于醋酸电离，所以醋酸的电离程度：c>b>a,故答案为：b

>a>c；c>b>a；

(2)A.c点后加水，有利于电离，但溶液体积增大，c(CH3coO-)减小，A不合题意；

B.CHaCOONa是强电解质，加入少量固体CHjCOONa,c(CH3coO)增大，B符合题意：

C.加少量浓盐酸，c(H+)增大，抑制醋酸电离，c(CH3co0-)减小，C不合题意；

力入少量浓氨水，发生反应：

D.nCH3COOH+NH.VH2OCH3coONH4+H2O,CH3COONH4

是强电解质，c(CH3co0)增大，D符合题意；

故答案为：BD；

(3)醋酸是弱酸，电离方程式为CH3co0HUCH3co0+H+,工尸。小)?c(CH,COQ工

c(CH.COOH)

=1.8X10-5,解得c(H+)=jKJ=Ji.8xl(rSx(nmol/L=1.34xlO-3mol・L1,故答案

为：1.34x10-3mobLd；

(4)c(H+)相同的盐酸和醋酸，c(HCl)Vc(CH3coOH),体积相同时锌足量，则在相同状

况下醋酸生成的H2的体积大，等体积等物质的量浓度的盐酸与醋酸物质的量相同，与锌反

应在标准状况下生成H2的体积相等，

故答案为：V：=o

17.逆向增大正向增大减小

解析：⑴CH3COOHUCH3coO+H+,加入醋酸钠固体能够使CH3co0-浓度增大，平衡逆

向移动，c(H+)减小，pH妈大，故本题答案为：逆向；增大；

⑵CH3COOHUCH3COO+H+,加入碳酸钙固体能够消耗H+,平衡正向移动，故本题答案

为：正向；

(3)CH3coOHUCH3co0+H+,加入大量水稀释后，平衡正向移动，但是由于稀释作用，

c(H+)、c(CH3co0-)减小，溶液导电能力减弱,温度不变时Kw不变,则c(OH)增大，故本

题答案为：增大：减小。

18.CH3coOHUH++CH3coO③下②〉①①二②〉③①,②二③

CO；+H2O^^HCO3+0H

解析：(4)金属与酸反应产生的气体的量由n(H+)决定，三者c(H+)相同、体积相同时，即

n(H+)相同，则产生的气体的体积相同。

(1)醋酸是弱酸，部分电离，电离方程式：CH3coOH=H++CH3co0-；

⑵物质的量浓度相同，设都是Imol/L,①醋酸是一元弱酸，不完全电离，c(H)vlmol/L,

②盐酸是一元强酸，c(H+)=lmol/L,③硫酸是二元强酸，c(H+)=2mol/L,则c(H一)由大到小

顺序为：③，②>①；

(3)中和相同体积的同一种NaOH溶液，消耗的氢离子的物质的量相等，盐酸和醋酸为一元

酸，硫酸为二元酸，则需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积由大到小的顺序为：①二②

>③；

(4)醋酸为弱酸,硫酸和盐酸为强酸，当