河南省郑州某中学2025-2026学年高三年级下册3月阶段检测化学试题

河南省郑州外国语学校2025-2026学年高三下学期3月阶段检

测化学试题

一、单选题

1.下列化学用语表示错误的是

A.xSe的原子结构示意图：盼

B.CaO2的电子式：

C.环己烷最稳定空间结构的键线式：

1

D.也。中O的杂化轨道表示式：Mt"1tl

sp

2.劳动创造美好生活，化学知识在不同职业中有着广泛应用。以下关联中，不正确的是

选项化学与职业工作示例

A制药工程师开发设计新的药物产品和治疗方案，满足临床需求

B水质检验员利用化学分析仪器等对水样的pH、氨氮含最进行评估

C测试工程师对不锈钢的主要合金元素K和Cr的含量进行定量分析

D科技考古研究人员利用2c衰变测定装置对文物进行年代测定和研究

A.AB.BC.CD.D

3.过碳酸钠（ZNazCO.3H2。力是一种环保无毒的漂白剂，其实验室制法如图所示。下列说

法正确的是

A.Na2c03俗称纯碱，属于共价化合物

B.利用浓溶液配制3C%的H2O2溶液需要用到容量瓶、胶头滴管

C.Na。固体的作用是降低过碳酸钠的溶解度，利于其析出

D.过滤、洗涤后的固体放在坨烟中干燥

4.下列有关实验操作和对实验结论的分析正确的是

A.(NHj?Fe(SOj2溶液与少量NaOH反应：NH：+OH"=NH3H2O

2+2+

B.硫酸铜溶液中滴入过量氨水：Cu+4NH?.H2O=[Cu(NH3),]+4H2O

C.硅橡胶单体(CH3)2Si(OH)2的制备：(CHjSiJ+2Hqf(CHJSi(OH)2+2H++2c「

D.将少量氯气通入Na2sO3溶液：C12+3SO；+H2O=2C「+SO：-+2HSO；

6.X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含景最多的元

索•：在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2和IZ元素原子的价层电子排布

是ns/p2"；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电

子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是

A.W元素位于元素底期表的d区

B.原子半径：X>Z>Y

C.第一电离能(h)：Y>Z>Q

D.Y.Z.Q均能与X形成多种氢化物

试卷第2页，共11页

7.部分含C或S物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是

A.一定条件下，a能与氧气反应，氧化产物一定具有漂白性

B.工业生产中，利用d的浓溶液吸收b,制备d

C.f只能与H+反应，不能与OH-反应

D.g能使澄清石灰水变浑浊，得到f,则g所含元素一定位于第1VA族

8.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

选

实验操作现象结论

项

向稀Na；AIR溶液中加入少量同浓度F与AI3+的配位

A溶液无明显现象

的氨水能力比OFF强

在N2氛围中高温加热FeSO4固体使其Ba(N0》2溶液中产生FeSO4分解的气体

B分解，将气体产物依次通入Ba(NO3)2白色沉淀，品红溶液不产物中有S03没

溶液、品红溶液褪色有SO2

澳乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，

酸性高铳酸钾溶液的滨乙烷发生消去

C将产生的气体通入酸性高钵酸钾溶液

紫红色褪去反应

中

乙醇降低硫酸四

向硫酸铜溶液中依次加入足量氨水和

D最终析出深蓝色晶体氨合铜晶体的溶

适量乙醇

解度

A.AB.BC.CD.D

9.二苯并-18-冠-6-健可作为主体分子，结合水中的Pb“，结合后的结构如下图1,下列说

法正确的是

—

F

J

图1图2

A.二苯并・18-冠-6.酷是极性分子

B.二苯并・18.冠-6-处在苯环上的一氯代物有4种

C.二苯并-18-冠-6-酸的分子式为C20H2（）。6

D.在二苯并-18-冠-6-能中引入氨原子（如图2）,新的分子对Pb2+的结合能力减弱

10.为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）

洪加数油“用优清加KI港液、

溶液除体波.溶.

浓父酸KSCNNM

O.lmolL

FcCh溶液'

①②③④

溶液黄色蒯湿溶液费为红色溶液红色罐去无色溶液未见

变为无色明M更化

已知：[FeClJ为黄色、[Fe（SCN）r为红色、[Fe^r为无色。下列说法正确的是

A.①中增大c（c「）使Fe3++4C11[FeCIJ的平衡常数增大

B.②中溶液变红的原因为Fe3+与SCN-反应生成红色不溶物

C.②一③说明F对Fe3♦的配位能力弱于SCN-对Fe3+的配位能力

D.④中无色溶液未见明显变化，是因为[FeR]”不能氧化厂

11.近口，我国科学家成功研发出新型氢负离子原电池，其利用氢负离子的移动来存储和释

放能量，放电时总反应方程式为：6CeH2+3Na[AlH4]=6CcH5+Na3[AlH6]+2Alo

下列说法错误的是

试卷第4页，共II页

A.电流方向：CeH2T固态电解质—NaAlFh—导线-CCH2

B.该装置存储能量时，H由NaAlFh电极移向CeH?电极

C.放电时，正极的电极反应式为3Na[AlHj+6e-=Na3[A!H]+2Al+6H-

D.理论上，当有ImolCe出生成时，两极的质量变化差值为2g

12.K(Fe(CN)6](铁氟化钾)可用于检验Fe?+,产生特征蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6〕(滕氏蓝)，

滕氏蓝可作蓝色颜料。滕氏蓝晶体的晶胞结构如图(正方体结构，省略了CN)晶胞边长为

dnm,P原子坐标为(0,0,0)。已知：KFe[Fe(CN)6]的摩尔质量为Mg・molL下列说法错

(313、

B.Q处K♦坐标为

C.R?+和K+的最近距离为0.25dnm

D.滕氏蓝晶体的密度为黑xl02lgcnr'

13.氢能是一种重要的清洁能源。每分子HCOOH在催化剂作用下催化释放氢的反应机理和

相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是

!注：*衣示吸附在催化剂上的微粒

l40L20

20

s00,0.96■：-；•

a80

'座，

s600.53/

川

s40■/T

20_/HCOOH*HCOO*+H*；%

00

o.1-0.32/—\...

-o.20

g40.HCOOH（g）-jy士5

60CO2（g）+2H*g（gQdg）

-oq.80

反应进程

图2

A.在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键更难

B.HCOOH催化制Hz的过程中没有兀键的形成

C.依据图2判断HCOOH*-HCOO*+H*是催化释放氢过程中的决速步骤

D.总反应的热化学方程式为：HCOOH(g尸COMgHHMg)AH=-0.45eV

14.常温下，哌嗪用B表示)水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数/X)随

-lg[c(OH)]变化的关系如下图中的曲线工、八z所示。已知哌嗪为二元弱碱，其两步电离

+

平衡为：B+H2O^iBH+OH-九=5.26X10-5；

BH“+Hq=BH,+OFT勺2=6.31x10-9。已知：总5.26=0.72,lg6.31=0.80o

A.曲线x所代表的含氮微粒即为哌嗪(B)

B.当pH=9.0时，溶液中c(BH；-)<c(B)<c(BH+)

C.横坐标a对应的pH值为4.28,横坐标b对应的pH值为6.24

D.0.1mol/LBHCl溶液中：c(Cl)>c(BH+)>c(BH^)>c(B)

二、解答题

15.咪哦是一种化工产品。某实验小组用OHC-CHO、HCHO、(NH)SO,按物质的

H

量之比为1:1:1反应制备味陛，装置和步骤如下:

试卷第6页，共11页

①投料：在25()mL三颈烧瓶中加入适量硫酸铉和50mL蒸储水，搅拌溶解：在滴液漏斗中

加入乙二醛与甲醛的混合液(含5.8gOHC-CHO和6.0gHCHO),滴加时三颈烧瓶中溶液的

温度低于40C,滴毕升温至85~88℃,保温4h,反应液逐渐变浑浊。

②排氨：冷却至50〜60℃,分批加入氢氧化钙固体至pH>10；升温至85~90℃,保温lh排

尽氨气。

③浓缩：趁热过滤，用热水洗涤滤饼2~3次；合并滤液与洗液，常压浓缩至有大量晶体析出，

再减压浓缩至黏稠状。

④提纯：减压蒸窗，油泵减压(0.133-0.267kPa),收集诩分，得淡黄色粗咪噗。

⑤精制：用苯加热溶解，造热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽游、真空干燥，得到咪咤

3.06go

已知：乙二醛的沸点为51℃,咪吐的沸点为267℃,且胱陛在水中的溶解度随温度升高而显

著增加。

回答下列问题：

(1)在图1装置中，仪器A的作用是___________。

(2)步骤②中，”分批加入氢氧化钙固体”的目的是___________o

(3)步骤③中，“趁热过滤”的目的是，“用热水洗涤灌饼”的目的是。

(4)利用图2装置完成步骤④，减压蒸储中毛细玻璃管的作用是o

(5)步骤⑤中采用抽滤，与常压过滤相比，抽滤的优点是。

(6)本实验中，咪嘎的产率为%。

⑺咪理《金的碱性主要是由1号N体现的，判断依据是___________。

铲

16.铳的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%。研究发现，可从金属提取工艺中的固体

废料‘'赤泥''(含有卜七。3、3102、SC2O3、T1O2等)里回收彷，流程如下，请回答下列问题。

过量焦炭盐酸HO氨水草酸

22NH4F

I,

赤泥瓦在卜砥画卜＞陌丽＞历丽＞1脱水除隹］+商和钛

熔融物滤渣固体沉淀物

已知：①SC2O3和TiCh性质较稳定，不易被还原，旦Ti()2难溶于盐酸;

②“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为“熔融物”分离出来;

③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。

(1)“酸浸”时，滤渣的主要成分除焦炭外还有(填化学式)。

(2)“熔炼”时，酸性氧化物发生反应的方程式。

n(H,C2O4),u

⑶草酸“沉铳”时，铳的沉淀率随〃(sc；+)的变化情况如图，"Sc")曲线开始下

降的原因是

100

%90

/

匏80

70

娓60

蚂

将

源

(4)氧化铳(SC2O3)可用作半导体镀层的蒸镀材料。草酸铳晶体Sc,(CQJ在足量空气中加热

550℃以上可得到氧化铳，反应的化学方程式为。

(5)常温下，三价Sc的部分存在形式与氨离子浓度的对数［Ige(广)］、pH的关系如图所示。

取ScC13溶液,加入NH3・H2O-NMF调节pH。已知pH=6时,溶液中c(F液2xlO/)ol/L°pH

由6升至9时发生转化的离子方程式为。(已知怆2=0.3)

/

『

(Sc(()HkMOH)4

oH

sp

⑹取ScC13粗产品(含难溶SC2O3杂质)溶于水，配成溶液，采用K2CrO4为指示剂，用AgNCh

标准溶液滴定，当溶液中出现现象时，说明已达到滴定终点。当溶液中C1恰好

试卷第8页，共11页

沉淀完全(浓度等于1.0x10-5moi・L」)时，此时溶液中c(GO:尸mol-L'o[已知:

2

KsP(AgCl)=2.0xl0>°,Ksp(Ag2CrO4)=2.0xl0']

17.近年来甲烷资源化的利用备受关注。试问答下列问题：

【CH」一CO?催化重整】

CHLCO?重整反应为I.CH4(g)+CO,(g),-2C0(g)+2H2(g)△“产+247.3kJ/mol

已知：一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成婚视为0)生成Imol化合物的焙变称为该化

合物的标准摩尔生成焰(AH/)。表中为几种物质在298K时的标准摩尔生成焰。

物质

CO2(g)CO(g)H2(g)CH4(g)

皿

X-110.50-74.8

(kJ-mol-1)

(l).r=kJ-mol_1o

C

(2)为了进一步研究CO2的甲烷化反应，科学家研究催化剂M/TiO2(M表示Ni或Ru)在300C

光照条件卜进行反应，催化反应核心过程如图：

研究发现，光诱导电子从TiO2转移到M,富电子的M表面可以促进H2的解离和CO?的活

化，从而提高反应效率。已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20,使用Ru/TQ催叱剂

的反应效率___________(填“高于”或“低于”)使用Ni/TiO；作催化剂的反应效率。

【CH4处理工业废气HzS】

⑶利用工业废气H2s生产CS2的反应为CH4(g)+2H2s0-CS2(g)+4H2(g)。向某密闭容

器充入ImolCH』、2molH2S,维持体系压强为p°kPa,反应达到平衡时，四种组分的物质的

量分数随温度T的变化如图。

①图中表示CM的曲线是___________（填“Wc”或"d”）。

②780C时，该反应的Kp=（列出表达式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压=

总压x物质的量分数）。

③维持m点温度不变，向容器中再通入C