中考化学专项复习：常见的酸和碱

主题一物质的性质与应用

专题6常见的酸和碱

考占

课标要求J八、、考向考法常现关键词

1.了解常见的现象描述、决定、不

考向一酸和

酸碱指示剂及考法1酸的化学性质能反应、紫色石蕊、

碱的化学性

其变色情况。考法2碱的化学性质酚酸、逐滴滴加、过

质

2.以盐酸、硫酸量

为例，认识常见

酸、碱的主要性

考法1酸的物理性质及用途

质和用途。

考法2常见碱的特性和用途腐蚀性、挥发性、吸

3.初步学会常考向二常见

考法3酸雨的产生、危害及水性、现象描述、生

见酸、碱溶液的酸和碱的及

常见的防治成*色*体、用途、酸

稀释方法。对环境的影

酸和碱考法4根据浓硫酸或烧碱的雨、危害、干燥、酸

4.知道酸与碱响

性质确定所能干燥的气体碱度

能发生中和反

考法5酸、碱性废水的处理

应。

5.知道酸碱性

对人体健康和考法1酸碱指示剂及其性质

紫色石蕊、酚酸、变

农作物生长的考向三溶液考法2酸碱溶液的稀释

色情况、可能是、变

影响。的酸碱性测考法3溶液的酸碱性与pH

化关系、呈酸性、呈

6.学会用pH试定的关系

碱性

纸检验溶液的考法4溶液的酸碱性测定

酸碱度。酸和碱考向四中和

中和反应、逐滴、过

7.知道改变溶的中和反应及其应考法1中和反应及其应用

量

液pH的方法。反应用

真题透视

A考向一酸和碱的化学性质

考法1酸的化学性质

1.（2023•滨州）下列有关实验现象的描述，正确的是（）

A.打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾

B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液

C.将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液

D.用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液

2.（2023•株洲）劳动是一切财富和幸福的源泉，我们青年学生要热爱劳动、尊重劳动、热

爱劳动人民，养成劳动光荣、不劳为耻的思想品德。最近，某校化学兴趣小组的同学利用

课余时间参加了下列劳动实践活动。

（1）清洗试管：如果试管内壁附有不易洗掉的物质，要用刷洗，刷洗时水须转动

或上下移动，但不能用力过猛，以防损坏试管，洗过的试管内壁附着的水既不聚成水滴，也

不成股流下时，表示仪器已洗干净。洗净的试管应（填“正”或“倒”）放在试管架上或

放在指定的地方。

（2）打扫并清洗地板：当大理石地板上有污渍时，不宜用洁厕液（主要成分为盐酸）清洗的

原因是（用化学方程式表示）。

考法2碱的化学性质

3.（2023•南通）己知常温下Ca（OH）2溶解度为0.17g。向一定量饱和Ca（OH）2溶液中

滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含

量，实验如下：

步骤1取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸储水，盖上表面皿充分振荡。

步骤2向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚St再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形

瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗m（HC1）=0.73go

下列说法正确的是（）

A.步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液

B.步骤2中红色恰好褪去时，消耗V3mL盐酸

C.步骤2中化学反应方程式为2HCl+CaO=CaC12+H2O

D.该样品中钙元素的质量分数为66.67%

4.（2023•河北）小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液

进入U形管井流入另一端。

干燥的

5一ITTI七氧化碳

滴有酚酸溶液的I1J

氢氧化钠溶液、互;目

（1）烧杯内的溶液呈色。

（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

（3）U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强（选填“增大”“不变”或“减小”），溶

液在管内上升并流入另一端。

解题技巧

（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚试液遇酸不变色，变

色情况可以简记为：“石红酚无

（2）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚配试液遇碱变红，变色

情况可以简记为：“石蓝酚红工

A考向二常见酸和碱的及对环境的影响

考法1酸的物理性质及用途

5.（2023•辽宁）浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质是（）

A.挥发性B.腐蚀性C.吸水性D.酸性

考法2常见碱的特性和用途

6.（2023•南充）“物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是（)

A.NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤

B.洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污

C.浓硫酸有吸水性——在实验室中常用做某些气体的干燥剂

D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯

考法3酸雨的产生、危害及防治

7.（2023•宜昌）智慧小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH,其数据

如下：

测定时刻5：（）55：105：155：205：255：305：35

pH4.954.944.944.884.864.854.85

据表中数据分析，下列说法正确的是（）

A.该地区所降雨水为酸雨

B.在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱

C.表中数据由pH试纸测得

D.该地区一定有一氧化碳排放到空气中

考法4根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体

8.（2022•河池）浓硫酸是一种常用的气体干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）

A.二氧化碳B.氧气C.一氧化碳D.氨气

考法5酸、碱性废水的处理

9.（2022•东营）东营某化工厂产生的污水pH=2,主要污染物是硫酸。现要将污水调节至

接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是（）

A.检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度

B.原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子

C.验证：取水样，加入少量氯化钢溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标

D.应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放

易错易混

（1）酸雨中的酸绝大部分是疏酸和硝酸，主要来源于工'业生产和民用生活中燃烧煤炭或石油

等排放的，以及汽车尾气释放的硫氧化物（主要是二氧化硫）、氮氧化物（主要是二氧化氮）

等酸性物质。

（2）利用浓硫酸或烧碱的吸水性来干燥气体时，要注意被干燥的气体不能够与浓硫酸或烧碱

发生反应，才能用浓硫酸或烧碱来干燥。

（3）碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和。

A考向三溶液的酸碱性测定

考法1酸碱指示剂及其性质

10.（2023•重庆）微型化学实验，因节能环保备受青睐，某化学兴趣小组设计了图1、图2

两个微型实验，据图回答下列问题。

（1）如图1所示：在直径约为1.5cm的水滴两边，同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。

己知：相对分子质量越大，微粒运动越慢，反之越快。实验中在（填“A”或"B”）区

域会先出现沉淀，反应的化学方程式为o

（2）如图2所示：探究紫色石蕊溶液变色规律。

步骤1：向点滴板1〜6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。

6号孔穴中水的作用是。

步骤2：将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，选出下列组

合中互滴后溶液颜色有明显变化的是（填序号）。

A.1号、5号B.1号、3号C.3号、4号D.4号、5号

步骤3：重复步骤1,用吸管向5号孔穴吹入人呼出的句体，溶液表面出现白膜，写出反应的

化学方程式o

考法2酸碱溶液的稀释

11.（2023•鄂州）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列对有关图像的描

述正确的是（）

体

固

生

成

中

镒

气

体

元

的

素

溶质质量分数/g体

溶液的的

pH积

4H质

2/2量

/g

7/02

01------------------>0^--：---------->01------------------►

水的体积/mLNaCl固体质量/g反应时间/s反应时间/s

①③④

A.①表示向一定量的Ba（OH）2溶液中加水

B.②表示一定的温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌

C.③表示电解水

D.④表示加热分解一定质量的氯酸钾和二氧化镒固体混合物

考法3溶液的酸碱性与pH的关系

12.（2023•天津）人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是（）

A.胰液（pH：7.5〜8.0）B.唾液（pH：6.6〜7.1）

C.胆汁（pH：7.1〜7.3）D.胃液（pH：0.9〜1.5）

13.（2022•常州）常州人史一安发明的“史氏环氧化反应”是世界有机催化发展史上的重要里

程碑。

（1）手性酮是史氏环氧化反应的催化剂。

①史氏环氧化反应前后，手性酮的质量和均未改变。

②手性酮用天然糖类制备，糖类可由绿色植物通过作用合成。

（2）KHSO5或H2O2是进行史氏环氧化的重要反应物。

①KHSOs中硫、氧原子数之比为o

②H2O2中氢元素的化合价为。

（3）史氏环氧化反应一般在弱碱性条件下进行。下列pH范围适宜的是。（填序号）

A.1〜2B.5〜6C.7〜8D.13〜14

考法2溶液的酸碱性测定

14.（2023•扬州）用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感，下列溶液显碱性的是（）

A.食盐水B.肥皂水C.蔗糖溶液D.食醋

易错易混

（1）酸碱溶液的稀释就是向溶质质量分数较大的酸、碱的浓溶液加水，将其变成溶质质

量分数较小的稀溶液的过程，不过，这只是一般的酸碱溶液的稀释来说的；对于浓硫酸来说,

则正好相反，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切

不可将水倒进浓硫酸里，可以将其简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

（2）pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。

A考向四中和反应及其应用

考法1中和反应及其应用

15.（2023•眉山）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变

化。测定结果如图所示。下列说法错误的是（)

温20

度2L9

PH

八28

0.15O

20.7

20.67

20.5

0.OO

20402060时间/s

A.反应过程中有热量放出

B.30s时，溶液中溶质为HC1和NaQ

C.60s加入1〜2滴紫色石蕊溶液变成蓝色

D.该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液

16.（2023•河南）为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应，某化学小组向滴有几滴酚酸

溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌，他们通过溶液颜色的变化，得出了氢氧

化钠与盐酸发生了化学反应的结论。溶液颜色的变化过程为:

反应的化学方程式为;反应过程中溶液的pH

（填“变大”“不变”或“变小。

解题技巧/易错易混/特别提醒

（1）中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中

的OH结合生成水（氏0）。

（2）用pH试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化，用pH

来检测中和反应是否进行是最直接的方式。

中考新考法

1.（新情境）（2023•通辽）水是宝贵的自然资源，某学习小组创作了“我是水”的情景剧剧

本，以下是四位学生的台词，其中错误的是（）

A.学生甲：“合理施用农药、化肥，不随意填埋垃圾，都是人类爱护我的表现。”

B.学生乙：“我可以在空气中与二氧化碳发生化学反应，使常温下雨水的pH<7。"

C.学生丙：“我能使可燃物的温度降至着火点以下，可灭火。”

D.学生丁：“酸碱中和反应能生成我，能生成我的化学反应一定是中和反应。”

2.（跨学科）（2022•呼和浩特）小组同学用压强传感器研究蒸储水或NaOH溶液吸收CO2

的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同

时振荡锥形瓶。下列说法不正确的是（）

A.曲线1表示注入蒸僧水后装置内的压强变化

B.0〜h段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩

C.U〜t2段压强变化的主要原因是振荡锥形瓶，使反应进行更充分

D.对比曲线1和曲线2,可说明NaOH溶液吸收CCh的效果比蒸馄水吸收CCh的效果好

3.（新情境）（2022•南充）仪陇县龙岗气田天然气储量极为丰富，其天然气中因含有少量

硫化氢（H2S）需脱硫处理，以防止污染空气。硫化氢具有可燃性，硫化氢完全燃烧的化

占燃

学方程式是2H2S+3O2八2so2+2X。

（1）X的化学式为。

（2）硫化氢中硫元素的化合价为。

（3）上述反应中出现的氧化物能形成酸雨的是。

新题特训

1.（2023•广州模拟）中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和

反应的是（）

A.氢氧化铝用于治疗胃酸过多B.浓硫酸作干燥剂

C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱

2.（2023•嘉禾县二模）根据下列人体内一些液体的正常pH范围判断，其中一定不能使紫色

石蕊溶液变蓝的是（）

A.唾液（6.6〜7.1）B.胆汁（7.1〜7.3）

C.胃液（0.9〜1.5）D.血浆（7.35〜7.45）

3.（2023•广饶县校级模拟）下列图像与相应操作对应正确的是（）

溶

沉

气

液

溶

氢

淀

液

的

的

质

质

质

最

最

PH尿

:/g7/g

/g

稀盐酸的质量/g0加入溶液质量/g

石灰水质量/g加入硝酸钾的历量/g

①②

A.①向一定量锌粒中加入稀盐酸

B.②向一定量氢氧化钠溶液中加入水

C.③向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入石灰水

D.④一定温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

4.（2023•宝鸡模拟）兴趣小组同学用传感器研究等体积的水和NaOH浓溶液分别吸收CO2

的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（）

A.装药品前，轻拉注射器活塞至一段距离后松开，若活塞恢复原位，则装置气密性良好

B.刚开始曲线变化不大的原囚可能是液体推入较慢

C.表示NaOH浓溶液吸收CO2的结果的曲线是②

D.若选用等体积的饱和石灰水再次进行实验，其曲线在①的上方

5.（2023•崇明区二模）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢

氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。有关说法错误的是（）

A.甲代表氢氧化钠

B.加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应

C.a点对应的溶液中溶质种类为三种

D.b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生

6.（2023•万州区模拟）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环'实验中使用了指

示剂一一浪百里酚蓝，滨百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：

溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液

颜色绿色蓝色黄色

下列溶液能使绿色浪百里酚蓝溶液变为黄色的是（）

A.氯化钠溶液B.醋酸溶液

C.氢氧化钾溶液D.碳酸钠溶液

7.（2023•广西模拟）化学在能源、材料、医药、生命科学等领域有着其他学科所不能替代

的重要作用，请根据要求填空:

（1）在能源上，三大化石燃料包括煤、石油、o

（2）在生活上，洗涤剂能除去油污是利用了洗涤剂的作用。

（3）在工业上，焊接金属时常用氮气作保护气，是利用了氮气的

（4）在农业上，可用与硫酸铜等配制农药波尔多液.

（5）在安全上，小丹妈妈在家炒菜时，油锅突然起火，将火扑灭（填灭火方法）。

8.（2023•泸县一模）归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质

的归纳图完成以下问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。

某些非金

盐和水雳酸…」

碱而广研和水

溶

液

指示剂型为新盐和新碱

变色“性质1

性质4

（1）氢氧化钠溶液中滴加无色酚fit溶液变为色。

（2）氢氧化钠的俗称是,暴露在空气中吸收而变质

为碳酸钠，所以氢氧化钠必须保存。

（3）性质3箭头上方的反应规律：酸+碱=盐+水；根据规律写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应

的化学方程式。

（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有（填化学符号）。

（5）为了验证性质4能够发生，你选择的物质是（填编号）。

A.Ba(NOa)2B.HC1C.FeCh

9.（2023•汉中模拟）“二十四节气”是上古农耕文明的产物，是中华民族悠久历史文化的重

要组成部分。

（1）立春梅花分外艳.雨水却杏花开鲜C闻到阵阵花香说明分子0

（2）立夏无雨三伏热，重阳无雨一冬晴。正常雨水的pH'5.6是由于空气中的溶

解在雨水中造成的。

（3）立秋养麦白露花，寒露葬麦收到家。种植养麦时会向田地里撒些熟石灰，其目的是改良

（填“酸”或“碱”）性土壤。

（4）立冬报喜献三瑞，小雪鹅毛片片飞。雪由水蒸气凝华形成，在这个过程中发生的是

（填“化学”或“物理”）变化。

10.（2023•兰陵具一模）如界1是氢氧化钠溶液和稀卦酸反应的图示，请回答下列问题。

：<KOH>

：（KOH>

（、驾…一

KOH在水中解商出离子

图2

（1）滴入稀盐酸后发生的化学反应方程式为:

结合图H的微观图示，判断图HI中①代表的粒子是,若要验证反应后溶液中

稀盐酸有剩余下列操作不可行的是（填字母）；

A.取样，加入锌粉末B.取样，滴加AgNO3溶液

C.取样，加入氧化铜粉末D.取样，滴加NaOH溶液

（2）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据氢氧化钠的性质，结合图2分析

推测KOH的性质，下列说法不合理的是o

A.能使紫色石蕊溶液变红B.能与稀硫酸反应生成水

C.能与CO2反应生成碳酸钾D.能与氯化镁溶液反应产生白色沉淀

11.（2023•杜尔伯特县二模）生活中处处有化学，化学与生活密切相关.

（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍.你认为可涂厨房中的来止痒.

（2）生活中将硬水转化为软水常用的方法是.

（3）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是.

（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能.

（5）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超

过大气的自净能力，就会出现雾霾现象.请分析下列污染物中，会导致雾霾的是（填

序号）.

A.二氧化硫B.臭氧C.一氧化碳D.PM2.5.

（6）用房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是

A.不锈钢炊具B.橡胶手套C.纯棉围裙

(7)对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原理是；

(8)当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O和一种常温下的无

色液体，反应方程式是

主题一物质的性质与应用

专题6常见的酸和碱

真题透视

A考向一酸和碱的化学性质

考法1酸的化学性质

1.（2023•滨州）下列有关实验现象的描述，正确的是（）

A.打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾

B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液

C.将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液

D.用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液

【答案】D

【解析】A、浓硫酸具有吸水性，打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口上方无明显现象，故选项说

法错误。

B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，形成浅绿色溶液，故选项说法错误。

C、将铜片放入稀硫酸中，不反应，无明显现象，故选项说法错误。

D、用稀硫酸除铁锈时，铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐

溶解，形成黄色溶液，故选项说法正确。

故选：Do

2.（2023•株洲）劳动是一切财富和幸福的源泉，我们青年学生要热爱劳动、尊重劳动、热

爱劳动人民，养成劳动光荣、不劳为耻的思想品德。最近，某校化学兴趣小组的同学利用

课余时间参加了下列劳动实践活动。

（1）清洗试管：如果试管内壁附有不易洗掉的物质，要用—刷洗，刷洗时水须转动或上

下移动，但不能用力过猛，以防损坏试管，洗过的试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成

股流下时，表示仪器已洗干净。洗净的试管应｛填“正”或“倒”）放在试管架上或放在

指定的地方。

（2）打扫并清洗地板：当大理石地板上有污渍时，不宜用洁厕液（主要成分为盐酸）清洗的

原因是（用化学方程式表示）。

【答案】（1）试管刷；倒；

（2）CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T。

【解析】（1）如果试管内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗，刷洗时水须转动或上下

移动，但不能用力过猛，以防损坏试管，洗过的试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股

流下时，表示仪器已洗干净。洗净的试管应倒放在试管架上或放在指定的地方。

(2)大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2to

故答案为：

(1)试管刷；倒；

(2)CaC0s+2HCl=CaC12+H2O+CO21o

考法2碱的化学性质

3.(2023•南通)已知常温下Ca(OH)2溶解度为0.17g。向一定量饱和Ca(OH)2溶液中

滴加盐酸，溶液pH随V(盐酸)变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含

最，实验如下：

步骤1取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸储水，盖上表面皿充分振荡。

步骤2向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚配，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形

瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗m(IIC1)=0.73go

下列说法正确的是()

V（盐酸）/mL

A.步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液

B.步骤2中红色恰好褪去时，消耗V3mL盐酸

C.步骤2中化学反应方程式为2HCl+CaO=CaCl2+H2O

D.该样品中钙元素的质量分数为66.67%

【答案】D

【解析】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL

蒸储水，得到的氢氧化钙的质量一定大于0.60g；常温下Ca(OH)2溶解度为0.17g,200mL

(合200g)蒸储水中最多能溶解氢氧化钙0.34g,氢氧化钙有剩余，步骤1中充分振荡后不

能得到澄清透明的溶液，故选项说法错误。

B、步骤2中红色恰好褪去时，溶液显中性，溶液的pH=7,消耗的盐酸的质量不是V3mL,

故选项说法错误。

C、步骤2中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学反应方程式为Ca（OH）

2+2HCl=CaCh+2H2O,故选项说法错误。

D、反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去，经换算，消耗m（BCD=0.73g,设参加反应

的氢氧化钙的质量为X。

Ca(OH)2+2HCI=C：aC12+2H2O

7473

x0.73g

74二xx=0.74g

为二0.73g

0.74g氢氧化钙中含钙元素的质量为（）.74gx®xl（）（）%=0.4g。

74

反应前后钙元素的质量不变，则该样品中钙元素的质量分数为与笠xl00%=66.67%,故选项

0.60g

说法正确。

故选：D。

4.（2023•河北）小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液

进入U形管并流入另一端。

:不\,干燥的

5niJ氧化碳

滴有酚陵溶液的111

氢氧化钠溶液、三目目

（1）烧杯内的溶液呈色。

（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

（3）U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强（选填“增大”“不变”或“减小”）,溶

液在管内上升并流入另一端。

【答案】（1）红；

（2）2NaOH+CCh=Na2CO3+H2O；

（3）减小。

【解析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显

碱性，都可使酚酗溶液变红色；

（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=

Na2co3+H2O；

（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致管中的二氧化碳减小，管内气体压强减

小，溶液在管内卜.升并流入另一端。

故答案为：（1）红；

（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（3）减小。

解题技巧

（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚醐试液遇酸不变色，变

色情况可以简记为：“石红酚无工

（2）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酸试液遇碱变红，变色

情况可以简记为：“石蓝酚红二

A考向二常见酸和碱的及对环境的影响

考法1酸的物理性质及用途

5.（2023•辽宁）浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质是（）

A.挥发性B.腐蚀性C.吸水性D.酸性

【答案】A

【解析】浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质是具有挥发性，从浓盐

酸中挥发出来的氯化氢气体具有刺激性气味。

故选：Ao

考法2常见碱的特性和用途

6.（2023•南充）“物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是（）

A.NaOH显碱性一常用于改良酸性土壤

B.洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污

C.浓硫酸有吸水性——在实验室中常用做某些气体的干燥剂

D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯

【答案】A

【解析】A、NaOH显碱性，但具有强烈的腐蚀性，小能用十改良酸性土壤，故选项说法错误。

B、洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，可用于

清洗餐具上的油污，故选项说法正确。

C、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做某些气体的干燥剂，故选项说法正确。

D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如霓虹灯，故选项

说法正确。

故选：Ao

考法3酸雨的产生、危害及防治

7.（2023•宜昌）智慧小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔儿分钟测一次pH,其数据

如下：

测定时刻5：055：105：155：205：255：305：35

pH4.954.944.944.884.864.854.85

据表中数据分析，下列说法E确的是（）

A.该地区所降雨水为酸雨

B.在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱

C.表中数据由pH试纸测得

D.该地区一定有一氧化碳排放到空气中

【答案】A

【解析】A、该地区所降雨水pH小于5.6,为酸雨，该选项正确。

B、在测定期间，雨水的pH逐渐减小，酸性逐渐增强，该选项不正确。

C、pH试纸只能够测定整数值，该选项不正确。

D、一氧化碳不能和水反应，不是导致酸雨的物质，该选项不正确。

故选：Ao

考法4根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体

8.（2022•河池）浓硫酸是一种常用的气体干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）

A.二氧化碳B.氧气C.一氧化碳D.氨气

【答案】D

【解析】A、二氧化碳不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故选项错误。

B、氧气不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故选项错误。

C、一氧化碳不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故选项错误。

D、氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故选项正确。

故选：Do

考法5酸、碱性废水的处理

9.（2022•东营）东营某化工厂产生的污水pH=2,主要污染物是硫酸。现要将污水调节至

接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是（）

A.检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度

B.原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子

C.验证：取水样，加入少量氯化钢溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标

D.应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放

【答案】C

【解析】A、用pH试纸或pH计检测污水的pH,即可知其酸碱度，说法正确；

B、酸性溶液中存在着大量的氢离子，处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，说法正

确；

C、污水调节至接近中性，水中仍含有硫酸根离子，加入氯化钢溶液一定会产生白色沉淀，

说法错误；

D、酸性污水中的氢离子能与碱性污水中的氢氧根离子结合成水，因此可与造纸厂排放的碱

性污水混合，达标后再排放，说法正确。

故选：Co

易错易混

（1）酸雨中的酸绝大部分是疏酸和硝酸，主要来源于工业生产和民用生活中燃烧煤炭或石油

等排放的，以及汽车尾气释放的硫氧化物（主要是二氧化硫）、氮氧化物（主要是二氧化氮）

等酸性物质。

（2）利用浓硫酸或烧碱的吸水性来干燥气体时，要注意被干燥的气体不能够与浓硫酸或烧碱

发生反应，才能用浓硫酸或烧碱来干燥。

（3）碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和。

A考向三溶液的酸碱性测定

考法1酸碱指示剂及其性质

10.（2023・重庆）微型化学实验，因节能环保备受青睐，某化学兴趣小组设计了图1、图2

两个微型实验，据图回答下列问题。

（1）如图1所示：在直径约为1.5cm的水滴两边，同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。

己知：相对分子质量越大，微粒运动越慢，反之越快。实验中在（填“A”或"B”）区

域会先出现沉淀，反应的化学方程式为o

（2）如图2所示：探究紫色石蕊溶液变色规律。

步骤1：向点滴板1〜6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。

6号孔穴中水的作用是o

步骤2：将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，选出下列组

合中互滴后溶液颜色有明显变化的是(填序号)。

A.1号、5号B.1号、3号C.3号、4号D.4号、5号

步骤3：重复步骤1,用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体，溶液表面出现白膜，写出反应的

化学方程式_____________________________________

【答案】(1)A；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2j+Na2s

(2)步骤1：作对比；

步骤2：BD；

步骤3：CO2+Ca(OH)2=CaCO3X+H2Oo

【解析】(1)如图1所示：在直径约为1.5cm的水滴两边，同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化

钠固体。已知；相对分子质量越大，微粒运动越慢，反之越快。硫酸铜的相对分子质量是160,

氢氧化钠的相对分子质量是40,则氢氧化钠运动得快，所以实验中在A区域会先出现沉淀,

硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO44-2NaOH=

Cu(OH)21+Na2so4。

(2)如图2所示：探究紫色石蕊溶液变色规律。

步骤1：向点滴板1〜6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。

1〜5号的孔穴中分别是酸性、碱性溶液，水是中性溶液，则6号孔穴中水的作用是作对比。

步骤2：将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，即酸性、碱

性溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，

A、1号、5号都是碱性溶液，互滴后溶液颜色不会发生改变，故选项错误；

B、1号、3号分别是碱性、酸性溶液，互滴后溶液颜色发生改变，故选项正确；

C、3号、4号都是酸性溶液，互滴后溶液颜色不会发生改变，故选项错误；

D、4号、5号分别是酸性、碱性溶液，互滴后溶液颜色发生改变，故选项正确；

故选：BDo

步骤3：重复步骤1,用吸管向5号孔穴吹入人呼出的句体，溶液表面出现白膜，该反应是二

氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=

CaCOsi+HzOo

故答案为：

(1)A；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2so4；

(2)步骤1：作对比：

步骤2：BD：

步骤3：CO2+Ca(OH)2=CaC031+H2Oo

考法2酸碱溶液的稀释

11.(2023•鄂州)图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列对有关图像的描

述正确的是()

固

体

生

成

中

气

镒

体

元

的

素

溶质质量分数/g体

溶液的的

pH积

儿

H质

2/2量

/g

7/02

001---------------->0^--：---------->0

水的体积/mLNaCl固体质量/g反应时间/s反应时间/s

①②③④

A.①表示向一定量的Ba(0H)2溶液中加水

B.②表示一定的温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌

C.③表示电解水

D.④表示加热分解一定质量的氯酸钾和二氧化镭固体混合物

【答案】C

【解析】A、Ba(OH)2溶液呈碱性，溶液的pH大于7,向一定量的Ba(OH)2溶液中加水

时，溶液的碱性减弱，pH变小，但溶液始终呈碱性，其pH始终大于7,图示错误;

B、一定的温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌，氯化钠固体并不能继续溶解,

因此溶液中溶质的质量分数不变，图示错误;

C、电解水时生成氢气与氧气的体积比约为2：1,图示正确；

D、氯酸钾在二氧化锌的催化作用下，加热分解为氯化钾和氧气，在此反应中，二氧化镒充

当催化剂，其质量不变，因此固体中锦元素的质量要保持不变，图示错误。

故选：Co

考法3溶液的酸碱性与pH的关系

12.(2023•天津)人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是()

A.胰液(pH：7.5〜8.0)B.唾液(pH：6.6-7.1)

C.胆汁(pH：7.1〜7.3)D.胃液(pH：0.9〜1.5)

【答案】A

【解析】A,胰液的pH为7.5〜8.0,大于7,显碱性。

B、唾液的pH为6.6〜7.1,可能显酸性、中性或碱性。

C、胆汁的pH为7.1〜7.3,大于7,显碱性。

D、胃液的pH为0.9〜1.5,小于7,显酸性。

当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，故碱性最强的胰液。

故选：Ao

13.（2022•常州）常州人史一安发明的“史氏环氧化反应”是世界有机催化发展史上的重要里

程碑。

（1）手性酮是史氏环氧化反应的催化剂。

①史氏环氧化反应前后，手性酮的质量和均未改变。

②手性酮用天然糖类制备，糖类可由绿色植物通过作用合成。

（2）KHSO5或H2O2是进行史氏环氧化的重要反应物。

①KHSOs中硫、氧原子数之比为o

②H2O2中氢元素的化合价为o

（3）史氏环氧化反应一般在弱碱性条件下进行。下列pH范围适宜的是o（填序号）

A.1〜2B.5〜6C.7〜8D.13〜14

【答案】（1）①化学性质；②光合；

（2）①1：5；②+1；

（3）Co

【解析】（1）①于性酮是史氏环氧化反应的催化剂。史氏环氧化反应前后，手性酮的质量和

化学性质均未改变；故答案为：化学性质；

②手性酮用天然糖类制备，糖类可由绿色植物通过光合作用合成；故答案为：光合；

（2）①由化学式可知，①KHSO5中硫、氧原子数之比为1：5；故答案为：1：5；

②H2O2中氧元素显-1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氢元

素的化合价为+1；故答案为：+1；

（3）A.pH为1~2时，溶液显酸性；

B.pH为5〜6,溶液显弱酸性；

C.pH为7〜8,溶液显弱碱性；

D.pH为13〜14,溶液显强碱性；

故答案为：Co

考法2溶液的酸碱性测定

14.（2023•扬州）用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感，下列溶液显碱性的是（）

A.食盐水B.肥皇:水C.蔗糖溶液D.食醋

【答案】B

【解析