高中化学同步章末测评验收卷（六）

章末测评验收卷（六）

（时间：75分钟满分：100分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共

56分）

1.（2022.惠州高一期末）日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是

（）

A.燃煤时将煤块粉碎为煤粉

B.制作绿豆糕时添加适量的食品防腐剂

C.空运水果时在包装箱中放入冰袋

D.炼铁时采用增加炉子高度的方法减少尾气排放

答案D

解析A项，煤块粉碎为煤粉，增大接触面积，可以加快反应速率；B项，在食

品中添加防腐剂，可以减慢反应速率；C项，冰袋可以降低温度，减慢反应速率；

D项，提高炼铁高炉的高度不能改变平衡状态，因此不能减少尾气中CO的浓度，

也不能改变反应速率。

2.（2022-湖州期中联考）下列说法正确的是（）

A.可逆反应的化学反应限度不会随反应条件的改变而改变

B.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

C.达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且均为0

D.达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度符合化学计量数之比

答案B

解析A项，某些外界条件发生变化时化学平衡可能受到破坏，并建立新的平衡；

B项，反应在一定条件下达到限度时，反应物的转化率达到最大值；C项，可逆

反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且均不为0；D项，化学反应中各物

质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，但生成物与反应物的浓度比需

通过计算确定，与化学计量数没有直接关系。

3.一定条件下，可逆反应2A（g）B（g）+3C（g）,在下列四种状态中，处于平衡

状态的是（）

选项正反应速率逆反应速率

AVA=2mol-L'-min1PB=2mol-L!-min1

BOA=2molL",min1vc=2mol-L^min-1

Cv\=1mol-L1min1PB=2mol-L'-min-1

DVA=1mol-L^min1vc=1.5mol-L-1-min1

答案D

解析将逆反应速率根据化学方程式统一折算成A表达的速率来表示A的生成速

率，正反应速率表示A的消耗速率，二者相等，则说明达到了平衡状态。

4.（2022•乌鲁木齐第70中学高一期中）下列关于化学反应与能量的说法中，不正确

的是（）

A.镁条与盐酸的反应属于放热反应

B.反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时向环境放出能量

C.Ba（OH）2-8H2O与NH4cl的反应属于吸热反应

D.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因

答案B

解析A项，镁条与盐酸的反应属于活泼金属与酸发生的置换反应，属于放热反

应；B项，反应物的总能量低于生成物的总能量，此反应为吸热反应，反应时需

要向反应体系提供能量，或从周围环境中吸收能量；C项，Ba（OH）2・8H2O与NH4cl

的反应为铁盐发生的复分解反应，属于吸热反应；D项，化学键的断裂需要吸收

能量，化学键的形成能够放出能量，化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化

的主要原因。

5.（2022•泰安高一期末）根据下面的信息（物质后面括号中的s、g、1分别代表物质

状态为固态、气态和液态），卜列叙述正确的是（）

1mol也的

共价健断裂

H(g)

2吸收4：">kJ能2H(g)形成1mol

比0的共价键

0.5mol02的H2O(g)

释放930kJ

共价犍断裂

0(g)能辅

吸收24。kJ能显

甲乙丙

A.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

B.2molH?(g)与Imol€h(g)反应生成2mol抵03)吸收能量为490kJ

C.2molH?O(g)的能量比2molH2(g)与1molCh(g)的能量之和低

D.ImolHz(g)与0.5molCh(g)反应生成1molH2O⑴释放能量为245kJ

答案C

解析A项，化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，同种物质反

应，物质的量越多，放出或吸收的热量越多；B项，2molH2(g)与1molO2(g)反

应生成2molH2O(g),断键吸收热量为436kJX2+249kJX2=l370kJ,成键放

出的热量为930kJX2=l860kJ,因此整个反应释放能量为490kJ；C项，氢气

和氧气反应生成水是放热反应，则2molH?O(g)的能量比2molH2(g)与1mol02(g)

的能量之和低；D项，1molFh(g)与0.5mol02(g)反应生成1molH2O(g),断键吸

收热量为436kJ+249kJ=685kJ,成键放出的热量为93()kJ,因此整个反应释放

能量为245kJ,由于气态水到液态水会释放能量，因此释放能量大于245kL

6.(2022•安徽皖西南联考)某化学兴趣小组组装的原电池装置如图所示，下列有关

说法正确的是()

曲e~—

A.X极上发生的是还原反应

B.外电路电流方向：Y-外电路一X

C.电子流动方向：Y—电解质溶液一X

D.烧杯中一定是稀硫酸

答案B

解析根据图示电子移动方向可知，X为负极，Y为正极。A项，X为负极，发

生氧化反应；B项，原电池工作时，外电路中电流从正极流向负极，即Y-外电

路fX；C项，电路中电子从负极沿着导线流向正极，即X-＞外电路fY；D项,

题中未告知原电池的构成，即烧杯中不一定是稀硫酸。

7.(2022•双鸭山高一期中)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比,

该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+

8H2O雅3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOHo下列叙述不正确的是()

A.放电时负极反应为Zn-2e+20H=Zn(OH)2

B.放电时正极反应为FeOr+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OH

C.放电时每转移3mol电子，正极有1molKzFeCh被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

答案C

解析A项，放电时负极反应为Zn-2b+2OH-=Zn(OH)2；B项，放电时正极

反应为FeO4+4H2O+3e-=Fe(OH)34-5OH-；C项，放电时，KFeO」作氧化剂，

每转移3moi电子，正极有1molK2FeO4被还原；D项，放电时，正极附近生成

OH-,则正极附近溶液的碱性增强。

8.(2022.莆田高一期中)一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应

2X(g)Y(g)+Z(s),下列叙述不能说明该反应达到化学平衡状态的是()

A.7,正(X)=2])逆(Y)

B.X的分解速率与Y的消耗速率相等

C.反应容器中Y的质量分数不变

D.单位时间内生成1molY的同时生成2moIX

答案B

解析A项，化学反应速率与化学计量数成正比，。正(X)=2o逆(Y)=o£X),正

逆反应速率相等，反应达到平衡状态；B项，X的分解速率与Y的消耗速率相等，

正逆反应速率之比不等于化学计量数比，反应没有达到平衡状态；C项，反应容

器中Y的质量分数不变，说明Y的物质的量不变，反应达到平衡状态；D项，单

位时间内生成1molY的同时生成2moiX,正逆反应速率之比等于化学计量数比,

反应达到平衡状态。

9.(2022•桂林高一期末)为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在

相应条件下进行实验，实验记录如下表：

收集VmL

实验序号反应物温度催化剂

气体所用时间

5mL5%2滴1mol/L

①25℃ri

H2O2溶液FeCh

②5mL5%45'C2滴1mol/Lt2

H2O2溶液FeCh

5mL10%2滴1mol/L

③25℃f3

H2O2溶液FeCI3

5mL5%

④25℃不使用

H2O2溶液

下列说法中,不正确的是（）

A.通过实验①②，可研究温度对反应速率的影响

B.所用时间：力＞办

C.通过实验①④，可研究催化剂对反应速率的影响

D.反应速率：③〈④

答案D

解析A项，实脸①②中除温度外其他条件均相同，可研究温度对反应速率的影

响；B项，实验①③中除过氧化氢浓度不同外其他条件均相同，浓度大的反应速

率快，故收集相同体积的气体实验③用的时间短，故力X3；C项，实验①@中，

④未采用催化剂，其他条件均相同，可研究催化剂对反应速率的影响；D项，实

验③④中有浓度和催化剂两个变量，故不能比较反应速率：③〈④。

10.（2022•鞍山高一期中）用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CCh,实验过

程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是

（）

A.UE段的平均反应速率最快

B.E尸段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4moIZ（Lmin）

C.OE、EF、R7三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7

D.F点收集到的CO2的量最多

答案B

解析A项，。以七厂、尸G三段对应所用时间相同，生成的CCh体积分别为224mL、

(672-224)mL=448mL、(784-672)mL=112mL,故E尸段表示的平均速率最

快;项,段,〃(［八，、根据关系式〜〜

BEVCCh)=-4-乙・，dL//111O11—=002mol,CaCCh2HC1

CO2,则〃(HC1)=2〃(C02)=0.04mol,用盐酸表示该反应的平均反应速率为

0.04mol

-y—-=0.4mol/(L-min)；C项，OE、EF、fG三段中，时间相同，生成的气体

的体积比等于反应速率之比，则用CO2表示的平均反应速率之比为224mL:448

mL：112mL=2：4：1；D项，由图可知，/点之后仍然产生CCh,直至G点产

生CCh量达最多，故G点表示收集的CCh的量最多。

11.(2022.宁德高一期中)如图所示，电流计G发生偏转，同时a极逐渐变细，b极

放出无色气体，X为电解质溶液，则a、b、X应是下列各组中的()

A曲

a电极b电极X溶液

AZnFeCuSO4

BFe石墨FeCh

CZn石墨稀硫酸

DFeCu浓硝酸

答案c

解析电流计G发生偏转，同时a极逐渐变细，b极放出无色气体，则a极为负

极，b极为正极，总反应为a极材料与电解质溶液X反应并且有无色气体产生。

A项，锌的活动性比铁强，锌作负极，铁作正极，锌与硫酸铜溶液反应生成铜和

硫酸锌，正极看不到气体产生；B项，铁作负极，石墨作正极，铁与氯化铁反应

生成氯化亚铁，正极看不到气体产生；C项，锌作负极，石墨作正极，锌与稀硫

酸反应生成硫酸锌和氢气，锌极逐渐变细，石墨极放出无色气体；D项，铁与浓

硝酸常温下发生钝化，铜作负极，铜极变细。

12.(2022・潍坊高一期中)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+

03(g)N2O5(g)+02(g),若反应在恒容密闭容器中进行，反应过程中测得02(g)

的浓度随时间r的变化曲线如图所示。

下列叙述正确的是()

A.b点的反应速率比c点快

B.若向容器内充入一定体积的02,化学反应速率减小

C.0至8minNO?的平均反应速率是0.8mol-Lmin1

D.若向容器内充入一定体积的NO,化学反应速率不变

答案A

解析A项，横坐标为时间，纵坐标是氧气的浓度，则斜率可以表示速率的大小，

h点的斜率较大，速率较快；R项，若向容器内充入一定体积的则箪.气浓度

增大，逆反应速率突然噌大；C项，根据反应速率之比等于化学计量系数比可知，

NO2的平均反应速率为02的2倍,0至8minNO2的平均反应速率o(NCh)=2X号

O

=0.4D项，若向容器内充入一定体积的NO,一氧化氮和氧气反

应生成二氧化氮，导致二氧化氮浓度增大，正反应速率增大，氧气浓度降低，逆

反应速率降低。

13.(2022•上饶高一期末)在一定温度下，将等物质的量的A和B两种气体混合于2

L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反

应达平衡，生成08molD,c(A)：c(B)=3：5,C的平均反应速率是DImol-L-,min

-,o下列判断正确的是()

A/=2

B.2min内B的反应速率为0.2mol-L'min1

C.A的转化率为50%

D.混合气体的密度不变或平均相对分子质量不变，都可以表明该反应已达到平衡

状态

答案C

解析依题意,2min末C的物质的量为0.1moLLLmin1X2minX2L=0.4mol,

设等物质的量的A和B两种气体的物质的量为nmol,则列三段式有：

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)

起始/molnn00

转化/mol1.20.40.4x0.8

2min末/molzi—1.2n—0.40.40.8

则有。一1.2)：。一。4)=3：5,解得〃=2.4mol；有0.4x=0.4解得x=1,以此解

题。A项，由分析可知,尸1曲项，2“面内B的反应速率为mol-L

-'-miir1；C项，A的转化率为号黑｛xi()0%=50%；D项，据分析，x=l,则该

111V/1

反应为：3A(g)+B(g)C(g)+2D(g),各物质均是气体，气体总质量不变，且容

器恒容，则混合气体的密度始终不变，不能作为是否达到平衡状态的判据；该体

系气体总质量不变，气体分子数发生改变，则平均相对分子质量随反应进行而改

变，故平均相对分子质量不变，可以表明该反应已达到平衡状态。

14.(2022.石家庄二十三中高一期末)世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全

瓷铁一空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是()

A.a极为原电池的负极

B.正极的电极反应为O?+4e+2H2O=4OH

C.铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2

D.若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol电子

答案C

解析由新型中温全鎏铁一空气电池的装置图可知，a极通入空气，空气中氧气

得电子发生还原反应为正极，铁与水反应生成氢气，氢气在b极失电子发生氧化

反应为负极，结合原电池原理分析解答。A项，根据上述分析可知，a为原电池

的正极；B项，a极空气中氧气得电子发生还原反应为正极，电极反应式为：02

+4e=2O2-；C项，由新型中温全瓷铁一空气可池的装置图可知，铁表面发生

的反应为xH2O(g)+Fe=FeO》+xH2；D项，标准状况下，22.4L空气的物质的

量为1mol,则参与反应的氧气为().2mol,则电路中转移0.8mol电子c

二、非选择题(本题包括3小题，共44分)

15.(12分)(2022・绵阳高一期末)合成氨为化工生产氮肥提供了原料，大大缓解了人

类的粮食问题。在一定条件下,将0.2molN2和0.6molH2在体积为5L的密闭容

器中混合，发生如下反应：N2(g)4-3H2(g)2NH3(g)o2min时Nz的转化率为

20%,则：

(1)2min内该反应的平均反应速率。(NFh)=,下列措施能加快反应速率

的是o

A.及时分离出氨气B.升高反应体系温度

C.使用高效催化剂D.在体系中通入氮气

(2)2min时，NH3的体积分数为。

⑶一段时间后反应达到平衡，密闭容器中混合气体的压强比反应前减少了25%,

计算此时容器中NH?的浓度(写出计算过程).

答案(1)0.008mol/(Lmin)BC

⑵11.1%(或台

(3)0.04mol/L

解析(1)由题意可得三段式

N(g),3H,(g)L—2NH(g)

起始(mol)0.2().60

■

转化(mol)0.2X20%=0.040.120.08

2mi11(mol)0.160.480.08

2min内该反应的平均反应速率o(NH3)=、,差＜°!=0.008mol/(L-min)；A.及时

jL,Azmin

分离出氨气，会减小氨气的浓度，降低反应速率，故A不符合题意；B.升高反应

体系温度，会加快反应速率，故B符合题意；C.使用高效催化剂，加快反应速率，

故C符合题意；D.在体系中通入氨气，不会改变反应物和生成物的浓度，对反应

速率无影响，故D不符合题意；(2)由(1)的三段式可知，2min时，NH3的体积分

数为0.16+0.48+0.08X10°%七11或0.16+0.48+0.08=V设平衡时转化的

氮气的物质的量为x,则

N2（g）+3H2（g）^^2NH3（g）

起始（mol）0.20.60

转化（mol）13.r.

平衡（mol）0.2—0.6—3J-2］

结合一段时间后反应达到平衡，密闭容器中混合气体的压强比反应前减少了25%,

可得端“一（Lj：%）P,解得x=（）.i,氨气的物质的量为（）.2mol,此时容器

u.op

中NH3的浓度为%粤=0.04mol/Lo

16.（15分）已知Fe3+具有氧化性，「具有较强的还原性，二者可自发进行氧化还原

反应。通过如下实验对此反应进行探究。

⑴写出Fe3’和「发生反应的离子方程式：

（2）［实验一］

（已知CC14不溶于水且密度大于水，12极易溶于CC14,此实验中的其他物质不溶

于CC14）

操作现象结论

①取5mLO.lmol-L-1K1溶液,加入

().1mol-L_1FeCb溶液5〜6滴,继续溶液分层，下层呈_______色

加2mLec14；充分振荡

②取上层清液，加入2滴KSCN溶液溶液呈红色

［思考］由反应方程式知,上述实验①中KI过量很多，如何解释实验②中的结论?

⑶［实验二］根据［实验一］对Fe3+和「反应探究的结论，设计如图所示装置。

离了•交换膜（只允许K+、C「通过）

①反应开始时，电流表指针发生偏转，该装置中能量转化形式为

②反应开始时，石墨⑶作极，石墨(b)上发生反应。

③反应开始时，电子沿导线移动方向为(填“a-b”或“b-a”)0

④反应开始时，石墨®的电极反应式为

⑤反应进行一段时间后，电流表读数为0,说明了

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

答案(l)2Fe3++2F=2Fe2++h

(2)［实验一］①紫红有12生成②有Fe3+剩余［思考］Fe3+和I的反应不能进行

到底，有限度，属于可逆反应

⑶［实验二］①化学能一电能②正氧化③b-*a©Fe3++e-=Fe2+⑤此可

逆反应达到平衡状态

解析(1)根据氧化还原反应离子方程式的书写方法可写出：2Fe3++2T-=2Fe2+

+I20(2)根据信息，溶液分层，12易溶于CC14,则下层呈紫红色，说明Fe3+与厂

发生了反应，生成ho取上层清液加入2滴KSCN溶液呈红色，说明有Fe3+剩余。

根据离子方程式及反应物用量知，「过量很多时，艮3.剩余，说明反3+与「的反

应不能进行到底，有限度，属于可逆反应。(3)Fe3+与「的反应是自发的、可逆的

氧化还原反应，因此此实验装置是原电池。石墨(a)是正极，电极反应式为2Fe3+

+2e-=2Fe2",发生还原反应；石墨(b)是负极，电极反应式为2「一2e一=12,

发生氧化反应。电子由负极石墨(b)f正极石墨(a)。反应进行一段时间后，电流表

读数为0,证明此可逆反应达到平衡状态。

17.(17分)(2022•铁岭高一期中)I.反应Fe+H2sO4=FeSO4+H2t的能量变化如

图所示：

反应过程

(1)该反应为反应(填“吸热”或“放热”

(2)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料r则铜为(填“正”

或“负”)极。外电路中电流由流出(填电极材料名称)。

(3)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是。

A.改铁片为铁粉

B.改稀硫酸为98%的硫酸

C.增大压强

D.滴加几滴CuSCh溶液

II.已知：反应。A(g)+bB(g)cC(g),某温度下，在2L的密闭容器中投入一定

量的A和B,两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

物质的量浓度/moll"

\A..

1215时间fs

(4)经测定，前4s内0(C)=O05moLLU,〃(A)=,则该反应的化学方

程式为_____________________________________________________________

_____________________________________________________________O

(5)从反应开始到12s内，A的转化率为,

⑹若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，

测得三个容器中的反应速率分别为:甲：P(A)=0.3molL-'-s_1；乙：p(B)=0.12

mol-L-,s-1；丙：r(C)=9.6molL1min-1,则甲、乙、丙三个容器中反应速率由

快到慢的顺序为O

(7)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是o

①升高温度

②保持压强不变，充入He

③保持体积不变，充入He

④增加A的浓度

(8)下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是o

A.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

B.单位时间内每消耗3molA,同时生成2molC

C.混合气体的体积不随时间变化而变化

D.混合气体的密度不随时间变化而变化

E.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化

F.u(A)：RB)=3：1

答案I.⑴放热⑵正铜(3)AD

II.(4)0.075molL-1-s-,3A(g)+B(g)2C(g)

(5)75%

(6)乙＞甲＞丙

⑺①④

(8)AE

解析I.(1)根据图示知，反应物能量高于生成物能量，故该反应为放热反应。(2)

上述反应Fc失去电子被氧化，H+得到电子生成比，若设计成原电池，铜为原电

池某一极材料，则铜为正极，铁为负极，H2s04为电解质溶液，外电路中电流由

F极流向负极，由铜电极流出。(