高考化学一轮复习考点精练精析 常见离子的检验方法（含解析）

常见离子的检验方法

【知识点的认识】

常见阳离子和阴离子的检验方法:

阳离

检验试剂实验现象离子方程式

子

①紫色石蕊试液

①石蕊试液变红色

②橙色甲基橙试

2

H'②甲基橙试液变红色Zn+2H=Zn'+H2t

液

③有能燃烧的气体产生

③锌片（或铁片）

K*焰色反应紫色（透过蓝色钻玻璃）

Na+焰色反应黄色

加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试

NH；NaOH溶液（浓）NH；+0H=NH31+H20

纸变蓝色的气体

①Fc242OH=Fe(0

H)2I

①生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成4Fe(OH)2+O2+2H2O

①NaOH溶液

红褐色=4Fe(OH)3

Fe2t②新制的氯水+K

②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，②2Fe/+C12=2Fe/+

SCN溶液

再滴加KSCN溶液，溶液呈红色2C1

Fe"+3SCN=Fe(SCN)

3

①Fc/+30H=Fe(0

①NaOH溶液①生成红褐色沉淀11)31

Fe3+

②KSCN溶液②生成红色溶液②Fe*+3SCN=Fe(S

CN)3

①NaOH溶液①生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色①cd+20H=Cu(OH)

Cu2,

②浓氨水②生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深21

蓝色溶液Cu(OH)2CuO+H2O

②CU2++2NH：JH20=

Cu(OH)21+2NH；

Cu(OH)2+4NH3*H2

0二

[Cu(NH3)V+20H

+4乩0

①Ag'+Cl=AgCl1

②Ag'+OH=AgOH1

①盐酸或氯化物

①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO32Ag0H=Ag20+H20

+稀HNO3

Ag②生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色③Ag'+2NH3・H20=

②NaOH溶液

③生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解AgOHI+2NH.r

③氨水

AgOH+2NH/H20=

+

[Ag(NH3)2]+2H20

①A1*+3NH3・H2O二

Al(OH)31+3NH.；

①产生白色沉淀

①氨水②A产+30H=Al(OH)

Al3+②产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉

②NaOH溶液3I

淀溶解

Al(OH)3+OH=AIO2

+2达0

产生白色絮状沉淀，过量的NaOH溶液不能使Mg，20H三Mg(OH)2

Mg"NaOH溶液

沉淀溶解I

2t2

Ca+C03=CaC03I

NazCO：,溶液+稀盐

Ca*产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中CaC03+2H=Ca-+C02

酸

t+H20

阴离

检验试剂实验现象离子方程式

子

①无色酚献试液①酚献试液变红色

0H-②紫色石蕊试液②紫色石蕊试液变蓝色

③甲基橙试液③橙色甲基橙试液变黄色

2

C03+2H=C021+H

稀盐酸（或硫酸、硝酸）、加入酸后,有无色、无味的气体产生，20

2

co3

澄清石灰水该气体能使澄清石灰水变浑浊C02+Ca(OH)2=Ca

CO31+H2O

2

BaCb［或Ba(NO：,)2溶液］、生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNOBa+SO.=BaSO.(

SO产

稀HNOa3I

AgNOs溶液、生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO

crAg'+Cl=AgClI

稀HN033

①生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀①Ag'+Br=AgBr

①AgNOa溶液、

I

HN03

Br-稀HN03

②溶液由无色变为橙色，加CC1,振②2BE+CI2=Bm+2

②新制的氯水、四氯化碳

荡后，CCL层变为橙红色cr

①生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀H①Ag"+r=Agi1

①AgNOa溶液、

②21+C12=L+2C1

N03

稀HN03

r②溶液由无色变为黄色，加CC*振

②新制的氯水、四氯化碳

荡后，CCL,层显紫红色③21+CL=L+2C1

③新制的氯水、淀粉溶液

③溶液显蓝色

被检物的浓溶液（或晶体）+Cu+4H，2N03=Cu2+

NO,有红棕色气体产生

H2SO.t（浓）+Cu并共热+2NO21+2H.0

2

放出无色有刺激性气味、能使品红试SO3'+2H'=SO2t+H

2

S03-稀盐酸或稀硫酸

液褪色的气体2O

【命题方向】

题型一：常见离子的检验及溶液成分的推断

典例1：（2014«嘉定区二模）某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③C1、④Br-、⑤S032-、©S042-

离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤操作现象

(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7

(2)向溶液中滴加氯水，再加入CC1」振荡，静置CCL层呈橙色

(3)向所得水溶液中加入Ba(NO；))2溶液和稀HNOa有白色沉淀产生

(4)过滤，向滤液中加入AgNOs溶液和稀HNOs有白色沉淀产生

下列结论正确的是()

A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑥

C.不能确定的离子是①D.不能确定的离子是③⑤

分析：根据盐类水解分析溶液呈碱性，是含有弱酸阴离子，只有亚硫酸根离子，根据离子共存，判

断出不存在的离子；

根据萃取现象确定所含滨离子；

(3)操作步骤中的现象只能说明可能含有硫酸根离子；

(4)操作步骤中的现象证明含氯离子，但由于(2)加入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能

确定；

最后根据电荷守恒确定电解质溶液中的阳离子的存在.

解答：由于溶液是无色混合溶液，则有色离子不存在，PH测得溶液PH大于7,溶液呈碱性，说明一

定有弱酸根离子，则含有SO，，一定没有Ba。

溶液中滴加氯水后萃取，萃取层呈橙色证明原溶液含④Br；

分液后加入Ba(NOB)2溶液和稀HNO”有白色沉淀生成，说明溶液中可能含硫酸根离子，过滤，向

滤液中加入AgNOs溶液和稀HN03,有白色沉淀生成，证明是氯离子，但(2)加入氯水加入了氯离子,

不能确定是否含氯离子；

根据以上分析溶液中一定含有SO/、Br,无Ba。.；

依据电荷守恒，溶液中一定含Na'；

所以溶液中一定存在的离子是①④⑤；

故选A

点评：本题考查了常见离子的检验方法、萃取操作，离子共存的判断，电荷守恒的应用等知识，注

意先确定离子存在，再否定不共存的离子，本题难度中等.

题型二：结合图象的推断

典例2：(2013•长春一模)某溶液中可能含有H'、NH,\Mg2\Al"、Fe"、C0'\SO；、NO,中的几

种.①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀

的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是()

/冗淀)

0.10.50.70.8n(NaOHimol

A.溶液中的阳离子只有H，、Mg"、A13tB.溶液中n(NH；)=0.2mol

C.溶液中一定不含C(V,可能含有SO/和NOsD.三种离子的物质的量之比n(H)：n(Al")：n

(Mg2t)=1：1：1

分析：若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO：和NG

不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH

的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg?'、Al3<；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入

氢氧化钠，沉淀不变,这说明溶液中还存在NH；,由于溶液中还必须存在阴离子,所以一定还有SOF.结

合图象中各阶段消耗的氢氧化钠，计算溶液中n(H')、n(Mg2-),n(Al")、n(NH；),据此解答.

解答：若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO/和NOJ

不能大量共存；

加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在Fe。根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间

的关系图可知，溶液中一定含有Mg'、Al31；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀

不变，这说明溶液中还存在NH；,由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SOF；

由图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为则n(H')=0.Imol：

第三阶段为钱根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7mol-0.5moi=0.2mol,则n(NH；)=O.2mol；

最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝,消耗氢氧化钠0.8mol-0.7moi=0.Imol,则后Al(OH)31=0.lmol,

根据铝元素守恒可知n(Al3+)=0.Imol；

第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5mol-0.lmol=0.4mol,则n(Mg2')

=(0.4mol_0.ImolX3)4-2=0.05mol,

A.由上述分析可知，溶液中的阳离子只有H'、Mg"、A。、NH；,故A错误；

B.由上述分析可知，溶液中n(NIV)=0.2mol,故B正确；

C.由上述分析可知,溶液中一定不含CO-、NO；,一定含有S0『，故C错误；

D.由上述分析可知,溶液中n(H*)：n(Al")：n(Mg")=0.Imol：0.Imol：0.05mol=2：2：1,

故D错误，

故选B.

点评：本题考查离子共存、反应图象识别以及离子反应有关计算等，是高考中的常见题型，对学生

的综合能力提出了更高的要求，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，难度较大.

【解题方法点拨】

解离子推断题应掌握的基本原则：

1、互斥性原则

互斥性原则就是当我们利用题给实验现象判断出一定有某中离子时，应立即运用已有的知识，将不

能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子.如判断Ag一是否存在，但其不可能与题干

中已有的S'COa2\SO：、SO产共存,即可排除Ag*.

2、进出性原则

进出性原则就是在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引进新的离子，那么原溶液中是否

存在该种离子就无法判断，与此同时还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而离开,

有可能对后续的实验造成影响.

3、电中性原则

电中性原则就是在任何电解质溶液中，阴、阳离子总电荷数是守恒的，即溶液呈现电中性.在判断

混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们仍可运用溶液中电荷守恒理

论来判断其存在.如已经判断出溶液中含有AIO2、S2\S(V三种阴离子，且已排除Ag"、Ba"、Fe3+

三种阳离子，但是溶液中如果只有A10J、S2\S(V一是不可能的，根据电中性原则必须有阳离子，故

可判断溶液中Na,是一定存在的.

选择题(共18小题)

1.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na'、NH.,\Mg2\Ba2\C0;-、SO.,2

->Cl-,现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是()

(1)第•份加入AgNOs溶液有沉淀产生

第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol

(3)第三份加足量BaCk溶液后，得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g.

A.Na'一定存在

B.100mL溶液中含0.OlmolCO?-

C.Cl-一定存在

1).Ba»一定不存在，Mg'可能存在

2.将过量铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中的金属离子是()

A.Fe2*B.Fe"、Zr?'C.Fe2\AgD.Fe2\Fe"

3.有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的Fe"、Fe"、H\AUV、A产、C0?\N(V七种离子中的

儿种，向该溶液中逐滴加入-定量NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀.则

下列判断正确的是()

A.溶液中可能含有A1OJ

B.溶液中可能含有N(V

C.溶液中一定不含Fe?’和Fe"

D.溶液中可能含有Fb,但一定不含Fe"

4.某溶液中可能含有H*、NH；、Mg2\Al"、Fe3\C(V某SO/、NO「中的几种.①若加入锌粒,产生

无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH

的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是()

A.溶液中的阳离子只有H、Mg"、Al3+

B.溶液中n(NH/)=0.2mol

C.溶液中一定不含C(V-,可能含有S0「和N(V

D.三种离子的物质的量之比n(H)：n(Al")：n(Mg")=1：1：1

5.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H\NH，K\Mg2\Cu2\Al"、NO

COK、SO?',现取三份100mL溶液进行如下实验

①第一份加足量AgNCh溶液后，有白色沉淀产生.

②第二份加足量BaCk溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g.

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图.

根据上述实验，以下推测不正确的是()

0.0]

A.原溶液一定不存在H'、Cu2\C05

B.不能确定原溶液是否含有K'、N03'

C.原溶液确定含Mg?'、Al"、NH；,且n（Mg2'）：n（Al3'）：n（NH；）=1：1：2

D.实验所加的NaOH的浓度为2mol-L1

6.在中性含有Na'的溶液中,还可能存在NH/,Fe2+,Br\CO、厂,SO,%六种离子中的一种或几

种，进行如下实验：

（1）原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；

向橙黄色溶液中加BaCk溶液无沉淀生成

（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝

由此推断原溶液中一定不存在的离子是（）

2+

A.NH/,Br,CO'3B.NH.t,I,SO7

22-2

C.Fe',I,CO3D.Fe',V,SO%

7.某溶液仅含Fe2\Na、A产、Ba"、S05、NOJ、Cl一中的4种离子，所含离子的物质的量均为Imol.若

向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的

水解）.下列说法不正确的是（）

A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质

量为72g

B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变

C.若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D.该溶液中一定不含Al*、Ba2\Cl-

22

8.某溶液中含有的离子可能是K*、Ba"、Al"、Mg\A102\C03\Si（V、C「中的几种，现进行如

下实验：

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成.

②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2moi•I/'盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉

淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失.

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g.

下列说法中正确的是（）

A.该溶液中一定不含Ba*、Mg，Ar、Si0a2\Cl-

Z

B.该溶液中一定含有K*、A102\C03\cr

C.该溶液是否有K*需做焰色反应（透过蓝色钻玻璃片）

D.可能含有

9.某溶液仅含Fe2\Na\Al"、Ba"、SO?'、NOJ、C「中的4种离子,所含离子的物质的量均为lmol.若

向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的

水解）.下列说法不正确的是（）

A.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C.该溶液中所含的离子是：Fe'Na\SO:、N（V

D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质

量为72g

222

10.水溶液中只可能有（、Mg\A1O2\Si03\C03\SO：-中的若干种离子.某同学对溶液进行了

如图实验:

下列判断错误的是（）

A.有气体甲生成，表明溶液X中一定含有CO：

B.沉淀甲不可能是硅酸镁

C.A广一定存在于溶液X中

D.不可能确定S0F是否存在于溶液X中

11.某未知溶液中已检验出含有离子Ca\NO：/,且pH=2.欲检验此溶液中是否大量存在以下6种

离子：①Cl（y②NH；③I一④Fe?'⑤A10J⑥C「，其中不必检验就能排除的离子是（）

A.酶⑤⑥B.①③④⑤C.①④©©D.①②③④

12.某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示（已知甲是一种盐）.下列结论正确的是（）

理42T乙（我,色就淀）|

•nrHl

回过泣

A.如果甲中含有S",则乙是硫磺沉淀

B.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCh

C.丙中肯定含有Fe0所以甲是FeBn

D.甲中含有铁元素，可能显+2价或+3价

13.某溶液中除了H,、0H一以外,还含有大量的Mg了Fe\Cl",且这三种离子的物质的量浓度之比

为1：1：6,下列有关该溶液判断正确的是（）

A.向该溶液中加入KI溶液后，原有的5种离子的物质的量不变

B.向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀

C.向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应

D.若溶液中c（C「）=0.6mol/L,则该溶液的pll=l

14.下列依据相关实验得出的结论正确的是（）

编号实验结论

A向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊该溶液一定是碳酸盐溶液

B用伯丝蘸取少量某溶液在酒精灯火焰上进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液不一定是钠盐溶液

C往淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现该淀粉未发生水解

D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含Fe/

A.AB.BC.CD.D

15.某溶液仅含Fe2\Na'、Al"、Ba，SO#、N（V、C1一中的4种离子,所含离子的物质的量均为Imol.若

向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的

水解）.下列说法不正确的是（）

A.该溶液中所含的离子是：Fe'Na\SO/、N（V

B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变成红棕色

C.若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

I）.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质

量为72g

3

16.某无色溶液中只可能溶有溶有K\Al\Mg"、HC03\Cl\I\MnO>\SO/等离子中的几种

离子.为分析其组成，现进行如下实验：

①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba（NO：,）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀

甲.

②取上述反应后的滤液，加入AgNOa溶液未见沉淀产生.

③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03mol

时.，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标

况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解.

下列推断正确的是（）

A.肯定有Na'、Mg"、Al3\Cl'B.肯定有Al"、S0?\NH..'

C.肯定没有K*、HC03\MnOJD.肯定没有K"、NH；、Cl-

17.常温下,pH=l的某溶液A中含有NH；、K\Na\Fe3\Al"、Fe2\CO广、NOf、Cl\I\SO?"

中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.Imol/L,现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示:

下列有关说法正确的是（）

A.沉淀乙一定有BaCOs,可能有BaSO,

B.实验消耗Cu14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L

C.该溶液中一定有定3一、Al3\SOT、C「四种离子

D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

18.含有Ag'、Al3\Mg"、Ba"等四种金属离子的混合溶液.欲使上述四种离子分别以沉淀形式从溶

液中分离出来.下列加入试剂的顺序能达到实验目的是（）

A.NaOH、NaCl、HC1、Na2solB.NaCl、Na2s0ANaOH、HC1

C.NaCKNaOH、Na2SO4,HC1D.Na2S0i,NaOH、NaCl、HC1

—.填空题（共5小题）

19.有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的:

阳离子K'Na'

2

阴离子SO.'HCO3'NO3'OH'

为了鉴别上述化合物.分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B为紫色(透过蓝色钻玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸饮溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成.

根据上述实验填空：

(1)写出B、D的化学式：B,D.

将含ImolA的溶液与含ImolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式

为.

(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为.

(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理.

20.某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：

阳离子Fe3\Al"、Fe2\Ba"、Na'

阴离子Cl\C0/\N03\SO：、Si。/

现对该废水样品进行以下研究：

I,向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；

II.若向I所得的溶液中加入BaCk溶液，有白色沉淀生成.

III.若向I所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成.过滤后向所得滤液中通入过量

的CO2气体，有白色絮状沉淀生成.

根据上述实验，回答下列问题：

(1)该废水中一定含有的阴离子是，一定不含有的阳离子是;

写出III的所得滤液中通入过量的C02气体生成白色絮状沉淀的离子方程式(只写这一

个)：;

(3)已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子(X).若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，

除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1：4,完成下列反应的离子方程式并配平：(X用具

体的离子符号表示)

A1+X+0H'=A1(V+NM+

N：+,该反应的还原产物是.若除去0.2molX离子，要消耗铝

g-

(4)若将废水中的铁元素完全转化成Fe>,此时测得c(Fe3t)=1.0X102mol-L",要想将其转换

为Fe(0H)3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于.(已知常温下Fe(0H)3的

38

Ksp=1.0X10-)

22

21.某溶液可能含有C「、S0i\C03\NH.,\Fe"、Al"和K*中的两种或多种.取该溶液100mL,加

入过量NaOH溶液，加热，得到448mL(标况)气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，

得到1.6g固体；将上述滤液平均分成两份，•份中加足量BaCk溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉

淀；另一份中通入过量C02得到1.56g白色沉淀.由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度，

将结果填入下表(可不填满).

一定含有的离子种类

物质的量浓度(mol/L)

22.某溶液仅含下列离子中的几种，且所含各种离子的物质的量浓度均为0.Imol/L(忽略水的电

离及离子的水解).K"Ag-Mg"Al/NH.,+ClCO?'N(VSO?-I

用如下各步实验分析该溶液组成：

①取5mL溶液，滴少量稀氮水，发现溶液中有沉淀生成，且离子种类增加.

②用伯丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察，火焰不显紫色.

③另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色.

④向步骤③实验所得的溶液中加入BaCh溶液，有白色沉淀生成.

请回答下列问题：

(1)由步骤②判断，溶液中一定不含有的阳离子是:步骤③中生成无色气体的化学式

是____________

最终确定溶液中所含阴离子有

(3)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到

的固体化学式为.

22

23.某无色透明溶液可能含有K'、O?'、Ca\SO产、C03\C「中的几种,现进行如下实验：

(1)滴加BaCk溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出.

向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解.

(3)向滤液加入AgNOa溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNOa.

试判断：该溶液中肯定有离子,肯定没有离子，可能有离

子(填离子符号).

写出步骤的离子方程式.

三.解答题(共5小题)

2

24.常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na'、NH4\Cu\Ba"、Al"、Ag*、Fe",阴

2

离子可能是Cl、N03\SO：、C03'.已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色.

②D的焰色反应呈黄色.

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性.

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(N03)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀.

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失.

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀.

回答下列问题：

(1)五种盐中，一定没有的阳离子是；所含的阴离子相同的两种盐的化学式

是•

D的化学式为，D溶液显碱性原因是(用离子方程式表示).

(3)A和C的溶液反应的离子方程式是:4和氨水反应的离子方程式是:.

(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是.

25.某强酸性溶液X含有Ba、Al3\NH..\Fe2\Fe3\CQ32~>S0^2~'SO」一、C「、

NQ3"

中的一种或几种，取该溶液进行迂续实验，实验内容如下：

T气体A因-侬可为

______过量

10mL版NOj%溶液可过红鲍L溶液

X溶液溶液①

沉淀C

根据以上信息，回答下列问题：

(1)溶液X中除K外还肯定含有的离子是,不能确定是否含有的离子是，若要确定其

中阳离子的存在，最可靠的化学方法是.

沉淀G的化学式为.

(3)写出有关离子方程式：

步骤①中生成A.

步骤②生成沉淀L

(4)假设测定A、F、I均为O.Olmol,lOmLX溶液中n(ID=0.04mol,而沉淀C物质的量0.07mol,

能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是..

2

26.某强酸性溶液X中仅含有Ba'、Al"、NH,'、Fe"、Fe「C03\S0/\SO产、Cl\NOJ中的一种

或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是.

用离子方程表达下列反应：

①中生成气体A：.

②中生成溶液H：.

(3)若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L,当加入10ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大

值0.03mol,继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为

0.025mol且保持不变，则原溶液中c(Fe")为mol/L、c(Fe3*)为mol/L>

c(Cl)为mol/L.(若有些离子不存在，请填Omol/L)

27.大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质.某地酸雨中可能含有下列离子：Na\Ba2\NHA

Al:，\Cl\S05、S0?\NOJ等.某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3

份，进行如下实验，

试样所加试剂实验现象

第一份试液滴加适量的淀粉KI溶液呈蓝色

第二份试液滴加用盐酸盐化的BaCk溶液有白色沉淀

第三份试液滴加溶液，加热，加入的氢氧化钠溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体关系(n)

t气体

LdZ&淀

如右图.

请回答下列问题：

(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是.

写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：.

(3)设计实验方案，检验该试液中是否存在C「：

(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO?气体，再

慢慢通入6,发生化学反应后，再喷洒适量蒸储水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用

是•

⑸在0.5L密闭容器内加入NOz和Sa,为了测定在某种催化剂作用下反应:NOz(g)+S02(g)-NO

(g)+so：,(g)的反应速率，在t℃用气体传感器测得不同时间的N02和SOz浓度如表(均不考虑温

度变化对催化剂催化效率的影响)：

时间/s012345

c(NOz)/mol*L_11.00X1034.50X10-42.50X10-41.50X10'41.00X10-41.00X10-4

1333333

c(S02)/mol*L_3.60X10'3.05X102.85X10'2.75X10'2.70X102.70X10

①前2s内NO的平均反应速率v(NO)=.

②该反应的化学平衡常数K=.

28.某无色溶液中可能含有Na'、Ba2\Cu2\CO/、Cl、Mg"中的一种或几种离子.

①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象.

②取少许①的溶液并加入少量的Na£0,溶液，有白色沉淀产生.

③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生.

(1)原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是,不能确定是否

含有的离子是.

②中反应的离子方程式为.

(3)若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示).滴加

过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示.

①0A段反应的离子方程式为.②AB段反应的离子方程式为

常见离子的检验方法

参考答案与试题解析

一.选择题(共18小题)

1.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na'、NH；、Mg2\\C0『-、SO,2

-、Cl-,现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是()

(1)第一份加入AgNOs溶液有沉淀产生

第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol

(3)第三份加足量BaCk溶液后，得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g.

A.Na'一定存在

2

B.100mL溶液中含O.OlmolC03-

c.Cl-一定存在

D.Ba°一定不存在，Mg”可能存在

考点：常见离子的检验方法.

分析：1、根据题意分析，第一份溶液加入AgNOs溶液有沉淀产生，推得可能含有C1、CO广、SO，,2

一中的至少一种，第二份溶液加足量KOH溶液加热后收集到气体，推得•定含有NHJ,一定不存在

Mg2\第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在CO：、SO?--一定不存在Ba。

2、根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出Na’是否存在，由Na'物质的量的变化分析的情况.

解答：解：①根据题意，Ba"和SO：,可发生离子反应生成BaSO,沉淀，因此两者不能大量共存.Ba2'

和C0〉可发生离子反应生成BaCOs沉淀，因此两者也不能大量共存.

22

第一份加入AgNQ；溶液有沉淀产生，可能发生Cl+Ag-AgClI、C03'+2Ag-Ag2C03I>SO.,-

2

+2Ag=Ag2SO,I,所以可能含有C「、C03\SO产中的至少一种；

第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.081nol,能和KOH溶液加热产生气体的只能是NH；,而

没有沉淀产生说明一定不存在Mg?'(Mg，可以和0T反应生产氢氧化镁沉淀).故可确定一定含有NH；,

一定不存在Mg2+.根据反应NH/+OH-===NH,t+40,产生NL为0.08mol,可得NH；也为0.08mol.

第三份加足量BaCk溶液后，得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤.干燥后，沉淀质量为4.66g.部

分沉淀溶于盐酸为BaCO”部分沉淀不溶于盐酸为BaSO”发生反应COK+BJ—BaCO,I、SO.,2'

22

+Ba—BaSO,I,因为BaC03+2HCl-BaCl2+C02t+HQ而使BaQh溶解.因此溶液中一定存在C(V、S0<

一定不存在Ba-

由条件可知3@$0,为4.668,物质的量为0.02m