实验08影响化学反应速率的因素

【同步实验课】影响化学反应速率的因素

01实验梳理02实验点拨03典例分析

04对点训练05真题感悟

.体验浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。

【实验目的】1

2.理解改变反应条件可以调控化学反应的速率。

1.硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫：NazS。+H£0产NazSO"SO?t+SI+乩0反应

生•成的硫使溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进

行的快慢。在不同浓度和温度条件卜分别进行上述反应，并比较其反应快慢，可以看出反

【实验原理】

应物浓度和温度对该反应速率的影响。

2.过氧化氢分解会产生氧气，在有或无催化剂存在下进行对比实验，通过观察氧气产生的

快慢可以看出催化剂对该反应速率的影响。

0.1mol/LNa2s2O3溶液、0.1mol/LH2so4溶液、10%电。2溶液、1mo/LFeCh溶液、MnO

【实验试剂】2

粉末、蒸储水。

【实验仪器】烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、药匙、秒表

浓度对化学反应速率的影响

实验操作图解操作实验现象实验结论

I.取两支大小相同可观察到

、I2mL0.1mol/LNa.S,O,

的试管，分别加入ImLO.Imol/LNaSQ]盛有浓度

2mL和1mLO.1大的硫代

mol/LNa2s2O3溶硫酸钠的

液，向盛有1ml试管中出

Na2s2O3溶液的试现浑浊的

管中加入1mL蒸储速度快。

1.向两支试管分别加入2mL和ImLNa2s2O3溶液反应物浓度

实水，摇匀。再同时

向上述两支试管中加入1mL蒸憎水可观察到足影响化学

加入2mL0.1盛有浓度反应速率的

因素，增大

mol/LH2sO4溶液，小的硫代

振荡。观察、比较硫酸钠的反应物浓度

两支试管中溶液出试管中出能加快化学

现浑浊的快慢。现浑浊的反应速率。

速度慢。

2.向盛有ImlNa2s2O3溶液的试管中加入ImL蒸锚水

2mL0.05mol/LNa.S^),

2寸.1moL'LH2mLmmollF!;

3.再分别加入2mL0.1mol/LH2sO4溶液

I00：58：04I00:58:04

2mL0.05moLLml.0.1mdi.

Imal,LH.S<>.ml,0.1moLLIt

4倍速播放4倍速播放

4.相同时向出现的浑浊现象

02:47:14(00:58:04

2mL0.05moll.Na.S^O,2ml.0.1mol/LNa;S,C»

2^iL0.lmoVLH.SO,2mL0.1moL'LH.SO,

5.出现相同浑浊现象所需要的时间不同

温度对化学反应速率的影响

实验操作图解操作实验现象实验结论

2.取两支大小相同温度是影

的试管，各加入可观察到响化学反

热水中的

2mL0.1应速率的

mol/LNa2s2O3溶试管内先

液，分别放入盛有出现浑因素，升

实冷水和热水的两个浊，冷水高温度能

嬖烧杯中。再同时向中的试管加快化学

上述两支试管中加内后出现反应速

入浑浊。率。

2tnL0.1mol/LH->SO4

溶液，振荡。观察、

比较两支试管中溶降低温

液出现浑浊的快I.测量水的温度度，反应

慢。速率减

小。

2.取相同的硫代硫酸钠溶液

I■

4.加入相同的硫酸溶液

5.出现浑波时所需要的时间不一样

催化剂对化学反应速率的影响

实验操作图解操作实验现象实验结论

3.向三支大小相同各盛有2mL3%H、0,溶液催化剂是

的试管中各加入影响化学

2mLi0%比。2溶液,反应速率

再向其中的两支试

的因素，

管中分别加入少量

可观察日加入催化

MnO2粉末和2滴

£含£H剂能影响

1mol/LFeCb溶液。

观察、比较三支试豫麒某些化学

营中气泡出现的快》的试管反应的速

慢。u句-:支试管中分别加入相同的过氧化氢中有十量.率。

气泡产催化剂能

生

在

仅

期末加入溶液，

MAMnOFcCI,加快H2O2

氧

有

化

过

试

管

氢分解的反

的

乎

看

中应速率

几

可

气

不

强

泡

。

心斗大“户•泡|

2.在加入二氧化锌和氯化铁溶液试管中有气泡产生

一、问题与讨论：

问题1:不同化学反应进行的快慢差别很大，在科学研究中，如何描述一个反应进行的快慢？

【解析】①冒气泡快慢②颜色变化快慢③固体物质的减少快慢④出现浑浊的快慢⑤温度变化等

问题2：上述实验探究中，你得出了什么结论？

【解析】①一般情况下，其他条件相同时，增大浓度，化学反应速率增大。减小浓度，化学反应速率减小。

②一般情况下，其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小

③一般情况卜.，其他条件相同时，加入催化剂，化学反应速率显著增大

问题3：单位时间内，反应物消耗的物质的量越多，是不是反应速率越大？

【解析】不一定。反应物物质的量消耗多，浓度变化不•定人。

问题4：某一化学反应在第5s时的反应速率是0.2molL^s-1的说法正确吗？

【解析】不止确。通常所说的化学反应速率是指一定时间段内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速

率。

问题5：上述实验探究中，你用到了哪些科学方法？

【解析】用了控制变量法、转换法等。影响反应速率的因素有多个，用控制变量法逐个探究其对反应速率

的影响规律：化学反应速率并不易直雀观察认识，可以通过转化为测量反应中气体体积等来测定反应速率

的大小。

问题6：定量描述一一通过实验测量来判断反应的快慢

①测定气体的体枳或体系的压强：

②测定物质的物质的量的变化；

③测定离子浓度的变化：

④测定体系的温度或测定反应的热量变化。

二、规律与方法：

1.浓度对化学反应速率影响的注意事项

(1)固体和纯液体的浓度可视为常数，改变其物质的量，对反应速率无影响。

(2)若某物质的浓度变化改变了其性质，反应实质可能发生改变，要具体分析反应速率的变化(如铁与稀

硫酸反应，在一定浓度范围内反应速率与浓度有关，但常温下铁遇浓硫酸钝化)。

(3)固体物质的反应速率与其表面积有关，颗粒越小，表面积越大，反应速率就越快，故块状固体可通过

研磨来增大表面积，从而加快反应速率。

（4）对于离于反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。

2.温度对化学反应速率影响的注意事项

（1）温度对反应速率的影响适用于任何反应，无论是放热反应还是吸热反应，升高温度，反应速率都增大，

降低温度，反应速率都减小。

（2）对于可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度更大；降

低温度，正、逆反应速率都减小，但吸热反应方向的反应速率减小的程度更大。

（3）大量实验证明，温度每升高10C,化学反应速率通常增大为原来的2~4倍，利用这一规律可以对一

些化学反应速率进行粗略估算。

3.催化剂对化学反应速率影响的注意事项

（1）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应方向，也不能改变反应热的大小。

（2）同一催化剂能同等程度地改变化学反应的正、逆反应速率。

三、深度剖析：

1）有效碰撞理论解释：浓度对反应速率的影响

反应物浓度增大一单位体积内活化分子数增多一单位时间内有效碰撞几率增大一反应速率加快：反之，反

应速率减慢。该过程中，活化分子百分数不变。

（2）有效碰撞理论解释：温度对反应速率的影响

升高温度-一般分子获得能量变为活化分子-活化分子的百分数增大一单位时间内有效碰撞几率增大一反

应速率加快：反之，反应速率减慢。升高温度，活化分子数与百分数都增大。

（3）有效碰撞理论解释：催化剂对反应速率的影响

加入催化剂一降低活化能f活化分子百分数增多一活化分子数增多一有效碰撞次数增多一化学反应速率加

快。

碰撞理论认为，由于催化剂参与了化学反应的变化过程，改变了原来反应途径，降低了反应的活化能，大

大增加了活化分子百分数X%,虽然单位体枳内分子总数N不变，但活化分子数n=NXx%大大增多了，从而

加快了化学反应速率。

（4）催化剂特点：

①催化剂对化学反应速率的影响是通过改变反应机理实现的。

②化剂本身在反应前后质量和化学性质均未发生变化，所以反应的热效应与催化剂存在与否无关。

③因催化剂同等程度的降低正、逆反应的活化能，所以催化剂同等程度的加快正、逆反应的速率。

④催化剂只能改变反应途径而不能改变反应发生的方向，更不能使原本不能发生的反应变为可能。

【典例（）1】（2023下•江西•高•统考期中）某小绢为了研究外界条件对化学反应速率的影响.设计实验方案

如表。下列说法错误的是

实验编号S.OmohL1盐酸大理石水收集标准状况下0.56LCO2所需时间

®100mL5.0g碎块0mLS.Omin

②50.0mL5.0g碎块50.0mL8.0min

③100mL5.0g粉末amL2.0min

A.实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响

B.实验①和③探究固体表面积对反应速率的影响，则a=0

C.实验③中用盐酸浓度变化表示的速率v(HCI)=0.5mol・L】・miM

D.该实验反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2个+氏。

【答案】C

【解析】A.实验①和②盐酸浓度不同，其他条件相同，研究的是盐酸浓度对反应速率的影响，A项正确；

B.实验①和③研究反应物的固体表而积对速率的影响，必须使盐酸浓度相同，加入100mL盐酸则不需要

再加入水，a=0,B项正确：

56L

C.根据反应方程式：CaCO.+2HCI=CaCl2+CO,T+H,O,/j(HCl)=2/jfCO,)=2x—°=0.Q5mol,

22.4L-mol

故i,(HCl)==0.25molLT・min”,C项错误；

O.lLx2min

D.碳酸钙难溶丁水，与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H，=Ca21CO2T+H2。，D项正确；

故选J

【典例02](2022下•河南濮阳•高一校考阶段练习)一定温度下，足量坤与少量稀硫酸反应。向反应混合物

中加入下列物质对生成氢气的体积V(H2)和速率v(Hz)的影响判断正确的是

A.加入NH4HSO4固体,V(H2)不变，V(H2)变大

B.加入少量锌，V(Hz)不变,v(Hzj变大

C.滴加少量CuS04溶液，V(H2)变小，V(H2)不变

D.加入CGCOONa固体，V(H»不变,v(H?)变小

【答案】D

【解析】A.加入NH4Hse)4固体，氢离子浓度增大，V(H2)变大，v(W)变大，故A错误：

B.加入少量锌，氢离子浓度不变，V(H*不变，v(H2)不变，故B错误；

C.滴加少量CUS04溶液，形成锌铜原电池，反应速率加快，V(H2)不变，v(H2)变大，故C错误；

D.加入CH3coONa固体，形成弱电解质醋酸，V(Hz)不变，v(Hz)变小，故D正确：

故选：Do

1.(2021下•甘肃酒泉・高一校考期中)对于反应aS)+CCHg)=2C0(g),下列措施可使反应速率增大的是

A.恒温恒容时通入稀有气体B.恒温恒压下通入N2

C.增加碳的量D.将炭块粉碎

【答案】D

【解析】A.恒温恒容时通入稀有气体，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，A错误;

B.恒温恒压下通入N2,体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，B错误；

c.C是固体，增加C的量，不影响反应速率，C错误：

D.将炭块粉碎增大接触面积，反应速率增大，D正确；

故选Do

2.(2020下•河北沧州•高一沧州市一中校考期末)反应2co(g)+2N0(g)u2cCh(g)+N2(g),下列

反应条件的改变对该反应速率的影响正确的是

A.升高温度能减慢反应速率B.增大反应物浓度能加快反应速率

C.达到平衡时，CO能100%转化为CO?D.使用催化剂能减慢该反应的速率

【答案】B

【解析】A.升高温度，活化分子百分数增大，加快反应速率，故A错误：

B.增大反应物浓度，活化分子数目增大，加快反应速率，故B正确；

C.为可逆反应，不能完全转化，达到平衡时，CO不能100%转化为C02,故C错误：

D.使用催化剂，降低反应的活化能，能加快该反应的速率，故D错误；

故选:Bo

3.(2010下•广东佛山•高一统考期末)把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2moH?盐酸的烧杯中，均

加水稀释到50mL,此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()

A.10020mL3moi•!?的X溶液

B.20030mL2moiI?的X溶液

C.20010mL4moiU的X溶液

D.lOHlOmLZmol-L1的X溶液

【答案】B

【解析】A.10团20mL3moH?的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为1.2mol/L：

B.2O03OmL2mol-L1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为1.2mol/L；

C.2O01OmL4mo卜L】的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为0.8mol/L；

D.lO01OmL2mol.L1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为0.4mol/L；

温度越高，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快，对比四个选项可知B的温度最高，X的浓度最大，则

反应最快，故B正确：

综上所述，答案为B。

4.(2021卜.•辽宁营口•高一校考阶段练习)要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是

A.增大盐酸的浓度B.提高反应的温度

C.增大压强D.用铁粉代替铁片

【答案】C

【解析】A.增大盐酸的浓度，化学反应速率加快，A错误；

B.提高反应的温度，化学反应速率加快，B错误：

C.增大压强，对于反应物无气体的反应米说，压强改变，速率不变，C正确：

D.用铁粉代替铁片，固体的表面积增大，化学反应速率加快，D错误：

故合理选项为C。

5.（2023下•海南海口•高一海口市长流中学校考期中）某反应，温度每升高10回反应速率增大到原来的2倍，

如果将温度从原来的0团升高到1000,反应速率则为原来的

A.10倍B.20倍C.100倍D.1024倍

【答案】D

【解析】已知温度每升高103,反应逗率增大到原来的2倍，那么在1002时，温度升高1002，反应速率应

是0□的21。倍=1024倍，故选：Dn

6.（2023下•海南海口•高一海口市长沈中学校考阶段练习）催化剂的作用是

A.作为反应物参加反应，以增加产量

B.缩短达到平衡的时间

C.只加快正反应的速率

D.减少反应物的消耗

【答案】B

【解析】A.催化剂参与反应，反应前后质量和性质不变，不是作为反应物，也不能增加产量，故A错误：

B.使用催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故B正确；

C.使用催化剂同等程度的影响正逆反应速率，故C错误；

D.使用催化剂不影响平衡移动，反应物的消耗不变，故D错误：

答案选B.,

7.（2023下•海南海口•高一海FT市长流中学校考期中）将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用

产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④盐酸的体积⑤氯

离了的浓度，影响反应速率的因素是

A.①④B.③⑤C.①②③⑤D.①②③

【答案】D

【解析】镁与盐酸反应实质是：Mg+2H+=Mg2++H2个，所以盐酸（H，）浓度、镁带的表面积及溶液的温度对

速率有影响。

故选D。

8.（2024下•高・单元测试）对水样中M的分解速率的影响因素进行研究，每次取2L水样进行实验，在相

同温度下，M的物质的量［n（M）］随时间⑴变化的有关实验数据如下图所示，下列说法正确的是

A.由③④得，水样中添加Cu2+,能加快M的分解速率

B.由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快

C.由②④得，水样的pH越小，M的分解速率越快

D.在0〜20min内,②中M的平均分解速率为0.00乃mol/（Lmin）

【答案】AD

【解析】A.根据③④知，pH相同时，添加铜离子的，相同时间内c(M)的变化量越大，则M的分解速率

大,A正确：

B.杈据②③知，反应起始浓度及溶液pH都不同，两个变量，则无法判断反应速率与浓度关系，B错误：

C.根据②④知，铜离子及溶液pH都不同，两个变量，则无法判断M的分解速率与pH关系，C错误：

D.由题图知。〜20min内，②中M的分解速率v(M)=竺="吧四㈣=0.0075moH.^minLD正确：

4t2Lx20min

故选AD。

9.(2022下・北京•高一北京二十中校考期末)不同条件下，用02氧化一定浓度的Fe5溶液过程中所测的实

验数据如图所示，

下列分析或推测不合理的是

A.Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

B.由②和③可知，pH越大，F6氧化速率不一定越快

C.由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快

2+3+

D.氧化过程的离子方程式为：4Fe+O2+2H2O=4Fe+4OH-

【答案】B

【分析】在酸性条件下，Fe2♦和氧气、氢离子反应生成Fe3♦和出0,反应的离子方程式为

+3+

4Fe^+O2+4H=4Fe+2H2O,由图象可知，当pH相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化率越大；当温度相同

pH不同时，pH越大，Fe2♦的氧化率越小。

【解析】A.由图象可知，Fe2♦的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A正确：

B.日②和③可知，当温度相同pH穴同时，pH越大，Fe2♦的氧化速率越小，故B错误：

C.日①和③可知，当pH相同温度入同时，温度越高Fe2+的氧化速率越大，故C正确；

D.在酸性条件下，Fe2♦和氧气、氢离子反应生成Fe3+和也0,反应的离子方程式为4Fe22O2+2H2O=4Fe3，+4OH

■,故D正确；

故选B。

10.(2023上•安徽黄山•高吨溪•中校考阶段练习)Burns和Dainton研究发现C)与CO合成CO。？的反应

机理如下：

①。式g)=2CL(g)快

②co(g)+Q.(g)=coa(g)快

③cocn®।ci2(g)=coci2(g)।ci®慢，下列说法错误的是

A.反应①发生时需要吸收能量

B.反应①的活化能小于反应③的活化能

C.要提高合成C0Q?速率，关键是提高反应②的速率

D.选择合适的催化剂能提高单位时间内COCI?的产率

【答案】C

【解析】A.反应①为断键的过程，发生时需要吸收能量，A正确：

B.活化能越小，反应速率越快，则反应①的活化能小于反应③的活化能，B正确：

C.慢反应决定整个反应速率，要提高合成COCL的速率，关键是提高反应③的速率，C错误：

D.选择合适的催化剂加快化学反应速率，所以能提高单位时间内COC2的产率，D正确：

故选C。

11.<2023上•江苏苏州・高一阶段练习)卜列文睑方案可用于探究浓度对H/O,溶液分解速率影响的是

A.2支试管均盛有2mL5%也0?溶液，向其中一支试管中加入少量MnO?,与另一支对比

B.2支试管均盛有2mL5%H2()2溶液，将其中一支试管放入75℃热水中，与另一支对比

C.2支试管均盛有2mL5%也。2溶液，向其中一支试管中加入少量MnC^,另一支中加入少量FeCl?

D.2支试管分别盛有2mL5%也。2溶液、2mL30%也(%溶液，均加入等量的MnO?

【答案】D

【解析】A.2支试管均盛有2mL5%%0?溶液，向其中一支试管中加入少量MnO?,与另一支对比，是探

究催化剂对反应速率的影响，故A不符：

B.2支试管均盛有2mL5%也。2溶液，将其中一支试管放入7SC热水中，与另一支对比，是探究温度对反

应速率的影响，故B不符：

C.2支试管均盛有2mL5%HQ?溶液，向其中一支试管中加入少量MnO2,另一支中加入少量FeCh,是探

究不同催化剂对反应速率的影响，故二不符：

D.2支试管分别盛有2mL5%也。2溶液、2mL30%HQ2溶液，均加入等量的MnO-只有浓度不同，探究

浓度对HQ2溶液分解速率影响，故D符合：

故选D。

12.(2024下•高一单元测试)在一容积可变的密闭容器中加入W03和Hz进行反应：WO3(s}4-3H2(g)—W(s)

+3H2O(g),下列说法不正确的是

A.将容器的体积缩小一半，其反应速率增大

B.保持体积不变，充入敏气，其反应速率增大

C.保持压强不变，充入岚气，出。值)的生成速率增大

D.保持压强不变，充入凝气,出(8)的反应速率减小

【答案】BC

【解析】A.将体积缩小，各气体的浓度均增大，反应速率加快，A正确：

B.体积不变充入朝气，出棺)、H?O(g)的浓度不变，反应速率不变，B错误；

C.压强不变，充入颊气，体积增大，HzO(g)的浓度减小，反应速率减慢，C错误:

D.压强不变，充入灰气，体枳增大，H2(g)的浓度减小，反应速率减慢，D正确：

故选BC,

13.(2023下•高一课时练习)下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出出的速率最大的

是

选项金属(粉末状)酸的浓度体积反应温度

AO.lmolMg6moiU硝酸10mL600

BO.lmolMgSmolL1盐酸10mL600

CO.lmolFe3moH?盐酸10mL60Q)

DO.lmolMg3moH?硫酸10mL600

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】金属与硝酸反应不产生出，排除A项：Fe不如Mg活泼，排除。项；其他两项中只比较c(H')即可，

显然3mol-L1盐酸中c(H+)小于3mol-L1硫酸中c(H+),因此D项放出出的速率最大。

故选D。

14.(2013•新疆乌鲁木齐•高一统考期中)在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g).2CO(g),能使反应速率加

快的措施是

①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④恒容通入CO?⑤增加炭的量⑥值

容条件下通入N?

A.①②③⑥B.①②④⑥C.①②③④D.①②③④⑤

【答案】C

【解析】①反应有气体参加，减小容器体枳增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故①正确：

②升高温度，反应速率增大，故②正确：

③将C粉碎，固体表面枳增大，反应速率增大，故③正确；

④通恒容通入CO2气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故④正确：

⑤增加炭的量，固体的浓度不变，反应速率不变，故⑤错误：

⑥恒容条件下通入N2,参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故⑥错误：

故选C。

1.(2022•浙江・统考高考真题)在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)嶙？3X(g),c(B)随时间的变化如图

中曲线甲所示。下列说法不坦砸的是

A.从a、c两点坐标可求得从a至Ijc时间间隔内该化学反应的平均速率

B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率

C.在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)

5维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，C(B)随时间变化关系如图中曲线

乙所示

【答案】C

【解析】A.图象中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计兜得到，从

a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，选项A正确：

B.b点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为反应物B的瞬时速率，选项B正确：

C.化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比分析，3v(B)=2v(X),选项C不正确；

D.维持温度、容积不变，向反应体系中加入催化剂，平衡不移动，反应速率增大，达到新的平衡状态，平

衡状态与原来的平衡状态相同，选项D正确；

答案选Co

2.(2021・浙江•统考高考真题)取50mL过氧化氢水溶液，在少量I存在下分解：2H2。2=2比0+。2个.在•定

温度下，测得。2的放出量，转换成山。2浓度⑹如下表：

t/min020406080

c/tmol-L1)0.800.400.200.100.050

下列说法不正确的是

A.反应20min时，测得。2体积为224mL(标准状况)

B.20-40min,消耗出。2的平均速率为O.OlOmolBmin】

C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率

D.H2O2分解酶或Fez。?代替I也可以催化力。2分解

【答案】C

【解析】A.反应20min时，过氧化氢的浓度变为0.4mol/L,说明分解的过氧化氢的物质的量

H(H202)=(0.800.40)mol/Lx0.05L=0.02mol,过氧化氢分解生成的氧气的物质的量H(02)=0.01mol,标况下的体积

V=n-K„=0.01molx22.4L/mol=0.224L=224mL,A正确：

B.2C-40min,消耗过氧化氢的浓度为(0.400.20)mol/L=0.20mol/L,则这段时间内的平均速率“竺=塔吧三

(20mm

=0.010mol/(Lmin),B正确：

C.随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小，故第3Onin

时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率，C错误；

D.I在反应中起到催化的作用，故也可以利用过氧化氢分解酶或FezCh代替，D正确：

故答案选C.

3.(2024上•福建泉州•高二福建省永春第一中学校考学业考试)反应速率会受到许多因素的共同影响。在K

列四个容积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2+3H2-2NH3:其中生成NH3的反应速率最大的是

容器N2浓度/moH?出浓度/moHJ温度倡催化剂

A23400无

B23500无

C16500无

D26500有

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】通过表格中数据分析，D中使用了催化剂，其他条件相同的情况下，该反应在催化剂条件下进行，

同时温度最高，浓度最大，所以反应速率最快，故D符合题意；

故选D。

4.（2023上•江苏盐城•高二统考学业考试）$+3也,舞柒2NH?是工业上制造氮肥的重要反应，该反应

的正反应为放热反应，下列说法正确的是

A.使用催化剂不影响反应速率

B.此和H?的总能量低于N&总能量

C.增大N?的浓度可以提高化学反应速率

D.合适的条件下，$和能100%转化为NH,

【答案】C

【解析】A.加入催化剂能增大反应速率，A错误：

B.反应放热,故$和的总能量高于NH3总能量,B错误;

C.反应物的浓度增大，反应速率增大，C正确

D.该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%,D错误；

故选C。

5.（2015•宁夏石嘴山•高一石嘴山市第三中学校考学业考试）下列方法中，可以加快铁与稀硫酸反应速率的

是

A.加水B.增大稀硫酸的浓度C.增大压强D,加入少量Na2s。4

【答案】B

【解析】A.加入适量水，浓度减小，反应速率减小，故A错误；

B.增大稀硫酸的浓度，可增大单位体积活化分子数目，增大反应速率，故B正确；

C.增大压强，溶液体积基本不变，浓度不变，反应速率基本不变，故C错误：

D.加入少量Na2so4