2026学年九年级化学下册第五单元核心考点单元练习含答案及解析

2026学年九年级化学下册第五单元核心考点单元练习含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________考核对象：九年级学生试卷总分：100分一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A．食盐水B．矿泉水C．氧气D．不锈钢2.下列化学方程式书写正确的是（）A．2H₂+O₂→2H₂O₂B．Cu+2HCl→CuCl₂+H₂↑C．CaCO₃+2HNO₃→Ca(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑D．NaOH+HCl→NaCl+H₂O₂3.下列关于燃烧现象的描述错误的是（）A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光B．铁丝在氧气中燃烧，火星四溅，生成黑色固体C．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体D．酒精在氧气中燃烧，产生黄色火焰，生成二氧化碳和水4.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A．煤B．石油C．天然气D．氢气5.下列关于酸碱性质的叙述正确的是（）A．酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红B．pH值小于7的溶液一定是酸溶液C．酸和碱反应一定生成盐和水D．浓硫酸具有吸水性，不具有腐蚀性6.下列关于化学实验操作的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中B．使用酒精灯时，可以用一酒精灯引燃另一酒精灯C．称量氢氧化钠时，应将其放在左盘，砝码放在右盘D．读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面最低处保持水平7.下列关于物质的分类正确的是（）A．氧化物：氧气、二氧化碳、水B．酸：盐酸、硫酸、碳酸钠溶液C．碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水D．盐：氯化钠、硫酸铜、碳酸钙8.下列关于化学变化的叙述正确的是（）A．化学变化中一定有新物质生成B．化学变化中一定没有能量变化C．化学变化中分子可以改变，原子不可以改变D．化学变化中一定有沉淀生成9.下列关于物质的性质和用途的叙述错误的是（）A．氧气具有助燃性，可用于炼钢B．二氧化碳不能供给呼吸，可用于灭火C．氢氧化钠具有腐蚀性，可用于制造肥皂D．生石灰具有吸水性，可用于干燥剂10.下列关于化学方程式的计算正确的是（）A．根据2H₂+O₂→2H₂O，可以得出4g氢气与32g氧气完全反应生成36g水B．根据CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可以得出100g碳酸钙与足量盐酸反应生成44g二氧化碳C．根据2KClO₃→2KCl+3O₂↑，可以得出245g氯酸钾完全分解生成96g氧气D．根据Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，可以得出56g铁与160g硫酸铜完全反应生成64g铜参考答案：1.C2.C3.D4.D5.C6.D7.C8.A9.D10.B二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。2.酸的化学性质包括______、______和______。3.碱的化学性质包括______、______和______。4.燃烧需要同时满足三个条件：______、______和______。5.化石燃料主要包括______、______和______。6.pH值小于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性，pH值等于7的溶液呈______性。7.浓硫酸具有______、______和______等性质。8.实验室制取氧气的常用方法有______、______和______。9.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与______反应生成氢气。10.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是______和______，生成物是______，反应条件是______。参考答案：1.氧元素；其他元素2.使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞试液变红；与金属氧化物反应生成盐和水3.使无色酚酞试液变红；使紫色石蕊试液变蓝；与酸反应生成盐和水4.可燃物；氧气（或助燃剂）；达到着火点5.煤；石油；天然气6.酸；碱；中性7.吸水性；腐蚀性；脱水性8.加热高锰酸钾；加热氯酸钾和二氧化锰混合物；过氧化氢分解9.稀盐酸；稀硫酸10.氢气；氧气；水；点燃三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.氧气可以支持燃烧，因此氧气是可燃物。（×）2.稀硫酸呈酸性，因此稀硫酸不能使无色酚酞试液变红。（√）3.碳酸钙是一种酸。（×）4.铁丝在空气中可以燃烧，产生火花。（×）5.燃烧都是放热反应。（√）6.化学方程式2H₂O→2H₂↑+O₂↑表示水在通电条件下分解。（√）7.氢氧化钠是一种碱，因此氢氧化钠溶液呈碱性。（√）8.浓硫酸具有吸水性，因此可以用浓硫酸干燥氨气。（×）9.金属活动性顺序中，钾最活泼，因此钾可以与冷水反应生成氢气。（√）10.化学变化中分子可以改变，原子不可以改变。（√）参考答案：1.×2.√3.×4.×5.√6.√7.√8.×9.√10.√四、简答题（总共3题，每题4分，共12分）1.简述酸和碱的中和反应原理。参考答案：酸和碱反应生成盐和水，这是因为酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），剩余的离子结合生成盐。例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。2.简述燃烧的条件。参考答案：燃烧需要同时满足三个条件：（1）可燃物；（2）与氧气（或助燃剂）接触；（3）温度达到可燃物的着火点。3.简述实验室制取氧气的三种方法及其化学方程式。参考答案：实验室制取氧气的三种方法：（1）加热高锰酸钾：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（2）加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO₃→2KCl+3O₂↑；（3）过氧化氢分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。五、应用题（总共2题，每题9分，共18分）1.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验过程中发现氢气产量低于理论值。请分析可能的原因并提出改进措施。参考答案：可能原因：（1）锌粒不纯，含有杂质，影响了反应速率；（2）稀硫酸浓度不够，氢离子浓度低，反应速率慢；（3）收集氢气时，装置漏气，导致氢气逸出；（4）反应温度过低，影响了反应速率。改进措施：（1）使用纯度更高的锌粒；（2）增加稀硫酸的浓度；（3）检查收集装置的气密性，确保不漏气；（4）适当提高反应温度。2.某学生用pH试纸测定了不同溶液的pH值，结果如下表所示：|溶液|pH值||------------|------||稀盐酸|2||蒸馏水|7||氢氧化钠溶液|12||食醋|3|请回答以下问题：（1）哪种溶液呈酸性？哪种溶液呈碱性？哪种溶液呈中性？（2）稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后会发生什么现象？写出化学方程式。（3）如果将稀盐酸和氢氧化钠溶液按照体积比1:1混合，混合后的溶液pH值是多少？为什么？参考答案：（1）稀盐酸和食醋呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，蒸馏水呈中性。（2）稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后会发生中和反应，生成氯化钠和水，溶液的pH值会升高。化学方程式为：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。（3）如果将稀盐酸和氢氧化钠溶液按照体积比1:1混合，混合后的溶液pH值接近7，因为稀盐酸和氢氧化钠溶液按等体积混合会发生完全中和反应，生成中性溶液。---标准答案及解析一、单选题1.C纯净物是由一种物质组成的，氧气是纯净物，其余选项均为混合物。2.CA项应为2H₂+O₂→2H₂O₂；B项铁与稀盐酸不反应；D项应为NaOH+HCl→NaCl+H₂O。3.D酒精在氧气中燃烧产生蓝色火焰，不是黄色。4.D氢气不属于化石燃料，其余均为化石燃料。5.C酸和碱反应一定生成盐和水，其余选项均有错误。6.D读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面最低处保持水平。7.C氧化物是由氧元素和其他元素组成的化合物，酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。8.A化学变化中一定有新物质生成，其余选项均有错误。9.D生石灰具有吸水性，但不具有腐蚀性。10.B根据化学方程式，100g碳酸钙与足量盐酸反应生成44g二氧化碳。二、填空题1.氧元素；其他元素2.使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞试液变红；与金属氧化物反应生成盐和水3.使无色酚酞试液变红；使紫色石蕊试液变蓝；与酸反应生成盐和水4.可燃物；氧气（或助燃剂）；达到着火点5.煤；石油；天然气6.酸；碱；中性7.吸水性；腐蚀性；脱水性8.加热高锰酸钾；加热氯酸钾和二氧化锰混合物；过氧化氢分解9.稀盐酸；稀硫酸10.氢气；氧气；水；点燃三、判断题1.×氧气是助燃剂，不是可燃物。2.√稀硫酸呈酸性，因此不能使无色酚酞试液变红。3.×碳酸钙是一种盐。4.×铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中可以燃烧。5.√燃烧都是放热反应。6.√化学方程式表示水在通电条件下分解。7.√氢氧化钠是一种碱，因此氢氧化钠溶液呈碱性。8.×浓硫酸具有吸水性，但不具有干燥性，且会与氨气反应。9.√钾最活泼，可以与冷水反应生成氢气。10.√化学变化中分子可以改变，原子不可以改变。四、简答题1.酸和碱反应生成盐和水，这是因为酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），剩余的离子结合生成盐。例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。2.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物；与氧气（或助燃剂）接触；温度达到可燃物的着火点。3.实验室制取氧气的三种方法：（1）加热高锰酸钾：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（2）加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO₃→2KCl+3O₂↑；（3）过氧化氢分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。五、应用题1.可能原因：（1）锌粒不纯，含有杂质，影响了反应速率；（2）稀硫酸浓度不够，氢离子浓度低，反应速率慢；（3）收集氢气时，装置漏气，导致氢气逸出；（4）反应温度过低，影响了反应速率。改进措施