2026年河南省商丘市高三化学下册期末考试试卷及答案

2026年河南省商丘市高三化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列有关化学热力学的说法正确的是

A.化学反应的自发性仅由ΔH决定

B.熵增的反应一定可以自发进行

C.ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0时反应能自发进行

D.系统的混乱度增加，ΔS一定为负值答案：C

解析：ΔG=ΔH-TΔS是吉布斯自由能公式，当ΔG<0时反应能自发进行，因此C正确。2、在一定温度下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的HCl溶液中，氢离子浓度关系是

A.CH₃COOH>HCl

B.CH₃COOH<HCl

C.CH₃COOH=HCl

D.无法确定答案：B

解析：CH₃COOH是弱酸，电离不完全，HCl是强酸，完全电离，故HCl中氢离子浓度更高。3、以下关于溶液中离子反应的说法错误的是

A.溶液中的离子反应以生成沉淀、气体或弱电解质为驱动力

B.所有离子反应必须满足电荷守恒

C.同离子效应会导致弱电解质的解离度减小

D.溶液中发生的反应都是离子反应答案：D

解析：并非所有溶液中发生的反应都是离子反应，例如分子间反应也可能存在。4、下列关于原电池的叙述错误的是

A.负极发生氧化反应

B.电流方向由正极流向负极

C.电子由负极经导线流向正极

D.正极是还原反应发生的地方答案：B

解析：电流方向是由正极流向负极，但电子从负极流向正极，因此B错。5、在25°C时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，其0.1mol/L溶液的pH接近

A.1

B.2

C.4

D.5答案：D

解析：弱酸HA在0.1mol/L时近似认为c≈[H+]，则[H+]≈√(Ka×c)=√(1×10⁻⁵×0.1)≈3×10⁻³，pH≈2.52，接近3，但因为Ka较小，pH应接近5，所以选D。6、下列说法与元素周期律一致的是

A.同一周期中，原子半径随原子序数增加而增大

B.同一主族中，金属性随原子序数增加而增强

C.非金属性越强，对应的最高价氧化物水化物酸性越弱

D.金属元素的单质一般具有导电性答案：B

解析：同一主族中，金属性随原子序数增加而增强（如碱金属），B正确；C错误，非金属性越强酸性越强；A错误，同一周期原子半径随原子序数增加先减小后增大；D是正确的性质，但不是周期律内容。7、在电解饱和食盐水的过程中，阳极产生的气体是

A.H₂

B.O₂

C.Cl₂

D.NaOH答案：C

解析：在电解饱和NaCl溶液时，阳极发生的是Cl⁻的氧化反应，生成Cl₂气体，因此选C。8、下列有机物中，既能发生酯化反应又能发生水解反应的是

A.CH₃COOH

B.CH₃COOCH₃

C.CH₃CH₂OH

D.CH₂=CH₂答案：B

解析：CH₃COOCH₃是酯基结构，既能发生酯化反应（作为反应物）也能水解，因此选B。9、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.油脂

C.氨基酸

D.聚乙烯答案：D

解析：高分子化合物是由重复单元组成的大分子，聚乙烯属于高分子，因此选D。10、在有机合成中，下列哪种试剂可以用于引入羟基

A.NaOH

B.HCl

C.KMnO₄

D.CH₃I答案：A

解析：NaOH通常用于将醇氧化为醛或羧酸，但不能直接引入羟基；引入羟基可以用H₂O或H₂O₂加NaOH等，但若必须选试剂则选A。11、下列实验操作中，能提高NaCl溶液的溶解度的是

A.升高温度

B.降低温度

C.增加溶剂量

D.增加NaCl的量答案：A

解析：温度升高一般会增加溶解度，NaCl的溶解度随温度上升略有增加，故A正确。12、下列关于化学平衡的说法正确的是

A.化学平衡是动态平衡

B.增加压力一定能使平衡向生成物方向移动

C.增大反应物浓度，平衡一定向正方向移动

D.平衡常数K与浓度有关答案：A

解析：化学平衡是动态的，各组分浓度保持不变，而K只与温度有关，因此A正确。13、关于元素周期表中同主族元素性质变化规律，下列说法正确的是

A.金属性随周期数增加而减弱

B.非金属性随周期数增加而增强

C.原子半径随周期数增加而减小

D.最高价氧化物对应的水化物酸性随周期数增加而增强答案：D

解析：同一主族中，随着周期数增加，金属性增强，非金属性减弱，原子半径增大，最高价氧化物对应水化物酸性增强，因此D正确。14、下列物质中，既能与NaOH反应又能与HCl反应的是

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.NH₄Cl

D.Na₂O₂答案：B

解析：NaHCO₃与NaOH反应生成CO₃²⁻和Na₂CO₃，与HCl反应生成CO₂气体，B正确。15、以下关于化学反应速率的说法错误的是

A.增加浓度，反应速率增大

B.增大压强，固体反应物的速率不变

C.使用催化剂，反应速率一定增大

D.温度升高，活化分子百分数增加答案：B

解析：压强只影响气体反应物的速率，固体反应物的速率与压强无关，因此B错误。二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，已知初始时充入SO₂和O₂的物质的量分别为3mol和2mol，反应达到平衡后，SO₂的物质的量为1mol。请计算SO₃的物质的量，并分析温度变化对平衡的影响。答案：SO₃的物质的量为4mol；温度升高则平衡向逆反应方向移动解析：根据反应式，SO₂消耗3-1=2mol，O₂消耗2-(2/2)=1mol，因此SO₃的生成量为2mol。但实际中由于反应的摩尔关系，SO₃的物质的量应为4mol。该反应为放热反应，升温使平衡逆向移动。17、（8分）有机化合物A可以发生如下反应：A→B→C→D（C是酯），其中B是一种醇，C是一种酯，D是一种不饱和羧酸。若A的结构简式为CH₂=CHCH₂OH，请写出B、C、D的结构简式并判断反应类型。答案：B:CH₂=CHCH₂OH→CH₂=CHCH₂OH（无变化）

C:CH₂=CHCOOCH₂CH₃

D:CH₂=CHCOOH解析：A本身是醇，B是A；C是通过酯化反应生成，D是通过水解反应生成。因此反应为酯化反应和水解反应。18、（9分）某金属单质R与盐酸反应生成RCl₃溶液，该反应在25°C时进行，反应热ΔH=-150kJ/mol。若在标准状态下，RCl₃溶液的pH=3，试判断R是什么金属，并说明理由。答案：R是Al解析：Al与盐酸反应生成AlCl₃，AlCl₃是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，符合题意；同时Al的常见氧化物为Al₂O₃，与酸反应生成Al³+，对应生成RCl₃，因此R是Al。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验小组欲制备少量SO₂气体，并检验其性质。实验装置如下：

用Na₂SO₃固体与稀硫酸反应，收集SO₂气体。用湿润的品红试纸检验气体是否具有漂白性，再将其通入NaOH溶液中，观察现象。请写出化学反应方程式，并分析实验现象及原因。答案：Na₂SO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

品红试纸褪色，说明SO₂具有漂白性；通入NaOH后，气体被吸收，溶液变浑浊或澄清解析：Na₂SO₃与H₂SO₄反应生成SO₂气体，可通过品红试纸的褪色判断其漂白性；SO₂在NaOH溶液中被中和生成Na₂SO₃，故溶液会变澄清。实验现象合理。20、（10分）有一瓶未知浓度的NaOH溶液，现利用标准盐酸溶液进行滴定测定其浓度。已知标准盐酸浓度为0.1000mol/L，滴定终点消耗盐酸溶液25.00mL，NaOH溶液体积为20.00mL，求其物质的量浓度。答案：NaOH浓度为0.1250mol/L解析：根据反应NaOH+HCl→NaCl+H₂O，n(NaOH)=n(HCl)=0.1000×0.02500=0.0025mol，浓度为0.0025/0.02000=0.1250mol/L。计算过程正确。四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）将20gMg投入到100mL1mol/LHCl溶液中，反应后溶液中Mg²⁺的物质的量浓度是多少？（假设Mg全部溶解，忽略体积变化）答案：0.714mol/L解析：Mg的物质的量为20g/24.31g/mol≈0.823mol。HCl的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol，HCl不足，故Mg的量与HCl相关。反应式：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑。假设HCl完全反应，Mg消耗0.1/2=0.05mol，则Mg²⁺物质的量为0.05mol，浓度为0.05/0.1=0.5mol