2026年福建省福州市第一中学中考化学模拟试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年福建省福州市第一中学中考化学模拟试卷一、选择题1.稀土元素有“工业的维生素”的美誉。专研稀土分离技术的中国科学家是(

)A.徐光宪 B.侯德榜 C.张青莲 D.屠呦呦2.化学与生活、健康、环境密切相关。下列说法错误的是(

)A.食物中的糖类是人体重要的供能物质

B.生病时过量用药，有利于病情好转

C.夏天被蚊子叮咬，涂呈碱性的肥皂水可以减轻痛痒

D.垃圾分类，有利于减少废弃物污染，变废为宝3.中国古典文学中有许多有趣的化学知识。下列说法中不正确的是(

)A.《西游记》中石猴出生，仙石迸裂属于物理变化

B.《三国演义》中诸葛亮巧借东风火烧赤壁，借东风是为火提供了充足的氧气

C.《水浒传》中武松醉打蒋门神，醉是因为武松饮用了过量的甲醇

D.《红楼梦》中芒种时节，大观园满园飘香，香是分子在做无规则运动4.如图是以煤油为燃料的老式煤油灯，主要由灯座、灯芯和灯罩三部分组成，灯芯是一根细长的棉线，用来吸收煤油，点燃灯芯顶端就可以燃烧发光，通过旋钮调节灯芯长度控制亮度。下列说法正确的是(

)A.煤油是石油炼制的产物

B.向灯罩内吹气可以熄灭灯，是降低油的着火点原因

C.灯芯是天然高分子材料，灯头是合成材料

D.调节灯芯的长度可增大油与空气的接触面积，降低油耗5.如图是实验室用过氧化氢溶液制取并收集氧气的装置图。下列说法正确的是(

)A.过氧化氢溶液不需要条件即可快速分解制得大量氧气

B.可以将长颈漏斗口换成漏斗

C.集满氧气的集气瓶盖好毛玻璃片正放在实验桌上

D.观察到导气管口有气泡冒出时立即开始收集氧气

6.由丙烯酸(C3H4A.丙烯酸分子中含有氧分子 B.丙烯酸由9个原子构成

C.丙烯酸中碳元素质量分数最大 D.丙烯酸属于氧化物7.汽车安全气囊的主要成分为NaN3，汽车受到撞击时NaN3A.生成的N2不可燃、无毒，膨胀后温度适中，是理想的安全气囊填充气体

B.生成的金属钠化学性质活泼，需与添加剂转化为稳定、无毒的固体

C.气囊通过弹性形变和气体压缩吸收能量，降低冲击力，保护乘员

D.气囊面料(聚酰胺纤维)8.过氧乙酸是一种常用的灭菌剂，它具有强酸性，易挥发、易分解。现用20%的过氧乙酸溶液配制100g溶质质量分数为2%的过氧乙酸稀溶液，下列有关说法错误的是(

)A.所需20%的过氧乙酸溶液的质量为10g

B.配制溶液的实验室需张贴、等安全标识

C.若量取浓溶液时俯视读数，会使配制溶液的溶质质量分数偏小

D.过氧乙酸溶液长时间放置不会降低其杀菌效果9.学习和研究化学常用到许多方法。下列方法中所举示例错误的是(

)选项方法示例A实验法用红磷做“测定空气中氧气含量”的实验B分类法根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物C归纳法根据O2和CD类比法根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应A.A B.B C.C D.D10.化学兴趣小组发现向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。

第一步，当加入盐酸的体积在0～V1mL时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；

第二步，当加入盐酸的体积大于VmL后，NaHCO3A.曲线①表示溶液pH的变化

B.滴加0～40mL盐酸溶液时CO2浓度几乎不变，说明此时盐酸与碳酸钠没有发生反应

C.A点溶液pH大于7，是因为碳酸钠的水溶液呈碱性

D.B点所得溶液所含微粒有：Na+二、非选择题11.中国航天事业在浩瀚的太空中不断刷新“中国高度”。新型能源、新型材料的应用大大促进了我国航天科技的发展。

活动一：新型能源的利用

(1)神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池，如图是镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图。下列说法不正确的是______(填标号)。

A.镓属于金属元素

B.镓的中子数为31

C.镓元素位于第四周期

D.镓原子在化学反应中易失电子

(2)从神舟十八号开始，飞船的主电源储能电池升级为更先进的锂离子电池。

①锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料，其中Li的化合价为+1，则P的化合价为______。

②氢氧化锂和碳酸锂都是制备锂电池的重要原料，已知氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为______。

活动二：新型材料的利用

(3)神舟飞船的制造使用了铝合金、镁锂合金、钛合金和超高强度钢等新型材料。

①将铝合金和钛合金相互刻画，可比较它们的______。

②通常情况下，相同体积的溶液中溶质质量越大，溶液密度越大。在盛有FeSO4溶液的烧杯中漂浮一只塑料球，向溶液中加入足量铝粉，观察到溶液由______色逐渐变为无色。假设溶液体积不变，则反应后塑料球浸没在溶液中的体积______(填“变大“变小”或“不变”)12.《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。

(1)池盐制取(图1)：将盐池内清水(含有Na+、Cl−、Mg2+、SO42−等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线(图2)，解释刮东北风(冷风)时析出盐且味苦的原因：______。

(2)生石灰制取和应用(图3)：“每煤饼一层，垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔(灼烧)之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏。”

①“灼火燔之”涉及的化学反应的基本反应类型是______。

②“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是______(13.氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储运及应用。

任务一：分析H2的性质。

查阅资料，汽油与氢气的部分性质如下表所示。编号性质数据汽油氢气A最小点火能(能在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量×0.240.019B爆炸极限(在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%)1～7.64～75C单位质量发热量(单位质量燃料燃烧产生的热量×43120D单位体积发热量(单位体积燃料燃烧产生的热量×3300010.8(1)对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析，除安全性外，氢气不宜直接运输的原因还有______。

任务二：微观分析电解水制氢。

(2)一自制电解水装置通电一段时间出现如图现象：

测得d管电极附近溶液呈碱性。则该电极附近存在的微粒是______(填字母)。

(3)有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如图所示。

“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：______。14.金属材料在生活、科研中起着重要的作用。

Ⅰ.金属材料的应用

(1)选择铜合金铸造纪念币时，主要考虑了______(填字母)等金属的性质。

A.延展性

B.导热性

C.硬度

D.耐腐蚀

(2)干电池剖面图上所标出的物质中能导电的有锌皮和______。

(3)大面具所用的青铜是铜、锡合金，为验证锡和铜的金属活动性强弱，小明进行了如图2所示的实验，并观察到了明显的实验现象。实验中所用的金属丝和金属化合物的溶液分别为______。

(4)若向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。能证明铁粉过量的化学试剂是______(填名称)。15.CO2的捕集、利用与封存是化学研究的热点。

Ⅰ.捕集CO2

(1)生活中，兴趣小组设计了简易吸碳机，装置如图所示。

工业上，K2CO3溶液可用于捕集CO2，其流程及CO2捕集率随反应物的流速变化关系如图所示。

①吸收塔中，为提高CO2捕集率，含CO2的烟气宜从______(选填“上部”或“下部”)通入；K2CO3溶液从上部喷淋，从图中选择CO2捕集率最高的液体流速是______。

②再生塔中，加热KHCO3分解可得CO2，写出此反应的化学方程式为______。

(2)若用石灰乳作吸收剂，一段时间后，吸碳效果明显减弱，其原因可能是______。

Ⅱ.封存CO2

(3)捕集的CO2可封存海底，CO2在冰冷的深海中溶解度比在常温的水中大，原因是16.新能源制氨项目，离不开科技创新的引领。

Ⅰ.绿氨的合成

(1)绿氨在制取时全程使用可再生能源和零碳氢气。电解制氢过程能量的转化形式是：风、光能→电能→______能。

(2)氨气极易溶于水，形成的氨水呈碱性，易挥发。若氨气大量泄漏引发火灾，灭火时先切断气源，然后用喷雾水枪灭火。

①根据所给信息写出氨气的一条物理性质______。

②对落到地面的氨水要进行中和。从安全角度分析；该做法是防止______。

Ⅱ.合成氨中氨分离技术

在绿氨的生产过程中需将氨气与其它气体高效分离。下表为两种工艺在某大型绿氨项目中的关键参数对比：工艺指标传统冷凝分离工艺创新集成工艺(含MOFs吸附)总能耗(GJ/tN2.21.5碳排放(kg/C0.30.05氨回收率90%99%年操作成本(亿元)1.20.8(3)绿氨合成过程中混有的其它气体可能是______(写1种)。

(4)创新集成工艺相比传统工艺，降幅(降幅=原值−新值原值×100%)最大的工艺指标是______。

(5)金属有机框架(MOFs)是一种新型多孔晶体材料，靠化学作用力选择性吸附目标分子。在电子级氨(纯度99.999%)的生产中，工艺采用“活性炭一次吸附+MOFs二次吸附”的组合方式。下列说法正确的是______(填标号)。

A.活性炭和MOFs的吸附原理完全相同

B.MOFs17.化学兴趣小组的同学开展了利用黑枸杞制作酸碱指示剂的项目式学习。

【活动一】制取试剂

实验1：利用黑枸杞自制酸碱指示剂的步骤依次为黑枸杞研钵捣烂→浸泡(乙醇和水的体积比为1：1)→用纱布将浸泡出的汁液挤出→装瓶备用

实验2：将黑枸杞浸取汁液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。pH≤34−56−89−1112≥13溶液颜色红色粉色紫色蓝色绿色黄色(1)把黑枸杞捣烂并用纱布将浸泡出的汁液挤出，相当于化学实验操作中的______(填操作名称)。

(2)向某无色溶液中滴加黑枸杞汁液，溶液颜色变为蓝色，则此溶液显______(填“酸性”、“碱性”、“中性”)

【活动二】应用试剂

同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。

据资料发现，彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。

实验3：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸；滴入5滴黑枸杞汁液。振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液之后，记录溶液颜色。实验序号盐酸中溶质的质量分数/%NaOH溶液中溶质的质量分数/%溶液颜色①55红色②510自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟后剩红色、黄色③515自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化【解释与结论】

(3)实验①②③的目的是______。

(4)上述实验中，“彩虹管”效果最佳的是______(填序号“①、②、③”)。

(5)在实验3基础上，如继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，需要控制的变量有______(写一条)。

【进一步探究】查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量Na2CO3可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验4进行验证，并与实验3中③对照。

实验4：向100mL质量分数为15%的NaOH操作现象向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液再逐滴滴入约______mL溶液a立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化【解释与结论】

(6)实验4中所需溶液a的体积是______mL。

(7)实验4中观察到气泡，推测有气体生成，可以用______检验。

(8)对于“彩虹管”实验，你还想探究或提出的问题是______。18.我国自主研发海水直接提镁技术，成本低，产能大，可用于制作航空镁合金。某海域海水中氯化镁的溶质质量分数约为0.3%，现用1000t海水经过一系列反应提取金属镁，主要反应的化学方程式为：。

(1)1000t海水中含MgCl2______t。

(2)理论上最终可以得到金属镁的质量是多少？(写出计算过程，保留2位小数)

参考答案1.A

2.B

3.C

4.A

5.C

6.C

7.D

8.D

9.D

10.A

11.B

+5;CO2+2LiOH=Li2CO12.通过题干和溶解度曲线可知，刮东北风时水分蒸发且温度降低，氯化钠溶解度受温度影响不大，会因为水分蒸发析出，硫酸镁溶解度随温度而减小，因此析出，硫酸镁味苦导致盐味苦

分解反应;熟石灰或消石灰;中和酸性土壤

13.氢气单位体积发热量低，相同体积运输时，氢气燃烧放出的