湖南省岳阳市2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省岳阳市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列变化中，不属于化学变化的是A．液氨汽化 B．橡胶硫化 C．石油裂化 D．煤的液化2．合理膳食、营养均衡越来越被人们所重视。下列营养物质属于有机高分子的是A．氨基酸 B．淀粉 C．油脂 D．葡萄糖3．工业上用乙苯制苯乙烯：。下列说法错误的是A．乙苯和苯乙烯均属于烃 B．乙苯中所有原子共平面C．可用溴水鉴别乙苯和苯乙烯 D．苯乙烯可以发生加成、取代、加聚反应4．下列有关制备乙酸乙酯的系列操作能达到目的的是A．制取B．收集C．分离D．提纯A．A B．B C．C D．D5．下列叙述错误的是A．实验室中可用如图所示方法除去气体中的气体B．实验室中可用酸性的溶液鉴别气体和气体C．1mol先与HCl加成，再与发生取代，最多消耗2.5molD．工业上可利用与HCl的加成反应制得纯净的6．结构决定性质，下列说法正确的是A．丙烯()所有原子都可能处于同一平面B．乙酸的官能团是，可以与碳酸钠反应产生二氧化碳C．分子含有碳碳双键，可以与发生加成反应D．乙醇转化成乙醛时断裂的化学键为图中的②③：7．甲烷和氯气在光照条件下发生卤代反应，其反应机理如下：I．链引发II．链传递III．链终止①Cl22Cl∙②Cl∙+CH4→CH3∙+HCl③CH3∙+Cl2→Cl∙+CH3Cl……2Cl∙→Cl2CH3∙+Cl∙→CH3Cl……反应②与反应③过程中能量变化如图：下列说法正确的是A．反应②和反应③均有非极性键的断裂与极性键的形成B．1molCH4和1molCl∙的总能量高于1molCH3∙和1molHCl的总能量C．拆开1molCl─Cl键吸收的能量比形成1molCH3Cl中C─Cl键放出的能量多D．有可能生成极少量的乙烷和1，2-二氯乙烷等产物8．元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且均小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图。下列说法正确的是A．XO2与ROH溶液和氢氟酸均能反应B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z>QC．Q的单质可能与X的气态氢化物发生加成反应D．必须隔着蓝色钴玻璃片才能观察到Y元素的焰色9．实验是学习化学的基础，下列实验方案正确且能达到实验目的的是选项AB目的实验室制备并收集乙酸乙酯除去甲烷中乙烯实验方案选项CD目的验证甲烷与氯气在光照条件下反应用排水法收集NO实验方案A．A B．B C．C D．D10．a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为A．b＞a＞d＞c B．b＞d＞a＞c C．b＞a＞c＞d D．b＞d＞a＞c11．科研人员设计了一种利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO浓度的装置，其工作原理如图所示，已知该装置在工作时，可以在固溶体中移动。下列说法错误的是A．该装置工作时，多孔电极b发生还原反应B．该装置工作时，多孔电极a为正极C．该装置工作时，电子由多孔电极a经导线流向多孔电极bD．该装置工作时，向多孔电极a移动12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6g铁粉与过量的硫粉在加热的条件下充分反应，转移的电子数为B．的KCl溶液中含有的数目为C．1mol和1mol在一定条件下充分反应，生成的分子数为D．标准状况下，个的体积为4.48L13．设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是A．46gNO2与N2O4的混合物中氧原子数为2NAB．标准状况下，22.4LCS2的分子数为1NAC．1mol乙烷分子中含有极性共价键数为7NAD．常温下，11.2L氨气含有的电子数为5NA14．某小组为了探究影响NaHSO3溶液与KMnO4溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。下列说法错误的是实验序号V(NaHSO3)/mL(c=0.2mol·L-1)V(KMnO4)/mL(c=0.1mol·L-1)V(H2SO4)/mL(c=0.6mol·L-1)V(MnSO4)/mL(c=0.1mol·L-1)V(H2O)/mL褪色时间t/min13.02.01.002.0823.02.02.00a634.02.02.000443.02.01.00.5b3A．a=1.0，b=1.5B．溶液的酸碱性会影响该反应的化学反应速率C．该反应的离子方程式为D．上表数据可证明Mn2＋对该反应有催化作用第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．硫酸亚硝酰合铁(为棕色、可溶性的络合物。某实验小组利用下图装置制备。已知：1.制备反应原理为：。2.查阅资料可知，中铁的化合价为价。(1)A中盛放浓的装置名称为______。(2)装置B中盛放的试剂是______，用必要的化学方程式解释：________。(3)装置D的作用是吸收未反应完的NO尾气，D中离子方程式为________。(4)为了保证气体缓慢进入C中，采用的操作是______。(5)下列说法正确的是______（填标号）。a．A中盛放的Cu可以换成Alb．此制备反应属于氧化还原反应，NO是还原剂c．只用NaOH溶液也可以吸收尾气NOd．溶液通入气体不能生成沉淀(6)分别取0.5mL1mol·L-1的溶液与足量的1mol·L-1的溶液，将两者混合，小心加入0.5mL浓硫酸。发现液体分为两层，稍后，在两层液体交界处出现棕色环。经检验，棕色物质含有，反应后体系中无NO。写出生成的离子方程式：________。16．从某硫铁矿(主要成分为、、等)中提取金属化合物的流程如下：(1)为了加快焙烧可以采取的措施是_______。(2)操作a、b需使用到的硅酸盐制品有烧杯、_______、_______。(3)“浸渣1”的主要成分为_______(填化学式)，该物质与氢氟酸(HF的水溶液)发生反应的化学方程式为_______。“浸渣1”用稀硫酸浸泡洗涤可以提高金属元素的提取率，该过程所得的“浸液2”可以合并到_______(填“浸液1”或“浸液3”)中。(4)焙烧时全部转化为和一种具有刺激性气味的气体X，该气体在工业上可以作为制硫酸的原料。将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体X，该实验体现了浓硫酸的_______(填字母)。A．难挥发性 B．酸性 C．强氧化性 D．脱水性(5)将一定浓度的上述X气体和通入恒容密闭容器中，气体中各成分的浓度变化如图所示。①图像中代表X的曲线是_______(填“a”“b”或“c”).②根据M点的坐标，计算时间内，用X表示的反应速率为_______mol·L-1·h-1。③控制温度850K反应一段时间，下列选项能说明上述反应已经达到平衡的是_______(填字母)。A．X的体积分数保持不变

B．气体的密度保持不变C．

D．气体的平均相对分子质量保持不变(6)A为常见气体，工业上常用其代替酸与“浸液3”反应沉淀铝元素。“浸液3”生成的离子方程式为_______。17．回答下列问题：Ⅰ.(1)已知：①②反应的________。(2)已知：25℃、110kPa时，完全燃烧生成稳定的化合物放出55.6kJ热量，书写甲烷燃烧热的热化学方程式________。已知，回答有关中和反应的问题。(3)如图装置中仪器A的名称________。(4)中和热的测定实验中，下列操作可能造成中和热的绝对值偏大的是________。A．用浓NaOH溶液代替碱溶液B．使用了稍过量的酸C．将两种溶液的体积均增大一倍D．向酸溶液中缓缓加入碱溶液，并搅拌Ⅱ.一种检测空气中甲醛含量的电化学装置的工作原理如图所示。(5)该装置放电时，b电极为________（填“正极”或“负极”）。(6)当外电路中通过电子时，参与电极反应的甲醛的质量为________mg。Ⅲ.在2L恒温恒容密闭容器中加入X（g）、Y（g）、R（g）、Q（s）四种物质，发生可逆反应，在内，各物质的量与反应时间的关系如表所示。起始1.51.00.2末0.90.81.30.62min末0.71.70.8请回答下列问题：(7)0－2min内，该容器中发生反应的化学方程式为________（用X、Y、R、Q表示）。(8)内，________。(9)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填标号）。a.容器内混合气体的质量不再变化b.容器内混合气体的物质的量不再变化c.X、Y、R的物质的量浓度之比为d.相同时间内，消耗3molX的同时生成3molX18．碳和硫的循环及废气再利用技术的发展对改善环境有着重要的意义。(1)已知常温常压下，一些常见物质的摩尔燃烧焓如下：()、()、液态()。则由与CO合成液态的热化学方程式为___________。(2)钙基固硫技术可减少排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会与发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

计算反应

___________。(3)对于烟气中采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附(*代表吸附态)，，，然后是化学吸附(如图)。写出化学吸附过程生成化学方程式___________。(4)烟气脱硫过程的氧化反应为，对此过程进行研究如下：若在压强恒定的密闭容器中发生反应，下列说法正确的是___________。A．增大活性炭基表面积，有利于加快反应速率B．反应混合组分中和的浓度不再发生变化，可作为达到化学平衡状态的判据C．研发新的催化剂可以改变反应热D．增大分压可提高的平衡转化率(5)的排放主要来