湖南省2026年普通高中化学学业水平合格性考试仿真卷试题一

2026年湖南省普通高中学业水平合格性考试仿真卷一

密

化学

本试卷共100分考试时间60分钟。

号可能用到的相对原子质量：H~1N~14O~16C1~35.5。

一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

考封

场合题目要求的。

1．生活处处是化学，下列过程不涉及化学变化的是

A．葡萄酒变酸B．绳锯木断C．铁刀生锈D．木炭燃烧

2．科学家们通过Ca原子和Bk原子相互轰击得到了第117号元素，元素符号为Ts，其稳定的核素

线为。核素的中子数为

A．293B．176C．117D．59

3．下列物质中，属于有机物的是

_

_

_A．SiOB．CaCOC．NaOD．CHOH

号232225

_

_

_4．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

_

_

考A．水B．醋酸

_内

_

生

_

C．NaCl溶液D．Fe(OH)3胶体

_

_5．下列仪器可以用于加热的是

不

_

_

_A．B．C．D．

_

_

姓

_6．下列物质中属于碱性氧化物的是

_

_

名能

_A．COB．NO2C．Na2O2D．Fe2O3

_

_7．下列行为中，符合安全要求的是

_

_

A．节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹

B．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

C．煤矿矿井，必须通风，严禁烟火

答

D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

8．下列离子不能在NaHSO4溶液中大量共存的是

_

_++

_A．NH4B．NaC．ClD．OH

_

_−−

班9．下图是实验室完成钠燃烧的实验装置，该实验没有用到的仪器是

_

_

_

级

_

_题

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_A．三脚架B．泥三角C．坩埚D．蒸发皿

_

_10．下列物质中属于有机高分子材料的是

A．橡胶B．蔗糖C．油脂D．乙烯

高温、高压

11．合成氨反应：N2+3H22NH3在密闭容器中进行。下列说法正确的是（）

催化剂

A．达到化学平衡时，各⇌物质的浓度不再改变

B．使用催化剂可使用H2的转化率达到100%

C．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率

D．其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率

12．氯气是一种重要的化工原料。下列关于Cl2的说法不正确的是

A．Cl2是一种无色、有毒的气体

B．Cl2的密度比空气大

C．Cl2是很活泼的非金属单质，具有强氧化性

D．Cl2可用于生产漂白液和漂白粉

13．在下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是

A．2H2+O2=2H2OB．CaCO3=CaO+CO2

C．CaO+HO=Ca(OH)D．HSO+2KOH=KSO+2HO

22242↑42

14．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属

C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱

顺序正确的是：

A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D

15．某原电池装置如图所示。下列说法正确的是

A．锌作负极B．电流由锌片沿导线流向铜片

C．该装置能将电能转化为化学能D．电池总反应：Zn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋

16．下列说法中不正确的是

1

A．N2的摩尔质量为28gmol

B．标准状况下，2.24LCl−的物质的量为0.1mol

⋅2

23

C．16gO3中含有的原子总数约为6.0210

D．1molL1CaCl溶液中氯离子数目为2

2×A

17．下列物质的−电子式书写正确的是

⋅�

A．NaCl:B．Cl2：

C．CO2：D．NH3：

18．设A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LHO中含有的水分子数为

�2A

B．1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数为

A�

C．1molN中含有的原子数为2

2A�

�

D．71gCl2与足量的Fe反应，转移的电子数为3A

二、填空题：本题共5小题，每空2分，共36分。

�

19．金属元素在人类生产、生活中发挥着巨大作用。请回答下列问题：

(1)碳酸氢钠在食品工业上作为膨松剂，常用于焙制面包、蛋糕等食品，这说明碳酸氢钠受热时

_______(填“易”或“难”)分解。

(2)市场出售的某麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是

HCl)的作用下转化成_______(填“Fe2+”或“Fe3＋”)。

(3)我国国产大飞机C919的外壳使用了硬铝材料。硬铝是铝合金中的一种，其硬度比纯铝_______

(填“大”或“小”)。

20．化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：

(1)食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分

来看，纤维素是一种_________（填“多糖”或“脂肪”）。

(2)取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生。则说明起作用的成分是HCl，HCl

表现出_________（填“氧化性”或“酸性”）。

(3)随着社会发展，现在很多地区都使用太阳能电池，用于制造太阳能电池的芯片是_________（填

“SiO2”或“Si”）。

21．有机化合物是生命产生的物质基础。根据题意填空：

(1)若要除去甲烷中的乙烯，使用的试剂为___________(填“酸性高锰酸钾溶液”或“溴水”)。

(2)物质M()中含有官能团的名称为羟基、羧基和___________。

(3)写出正丁烷的结构简式：___________。

22．下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：

A

BCDE

(1)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________。

(2)A、E两种元素中非金属较强的是___________（填元素符号）。

(3)B、C两元素的原子半径较小的是___________（填元素符号）。

(4)在盛有水的小烧杯中加入元素B的单质，发生反应的化学方程式为：_____________。

23．海洋是一个巨大的化学资源宝库。一种工业上从海水中提取溴的工艺流程如下图所示：

已知：氧化和蒸馏环节发生的主要反应均为：Cl2+2Br=2Cl+Br2；

2−−+

吸收环节发生的主要反应为：SO2+Br2+2H2O=SO4+2Br+4H。

请回答下列问题：−−

(1)在吸收环节发生的主要反应中，SO2是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)常温下，Br2为深红棕色液体，说明Br2的沸点比Cl2的___________(填“高”或“低”)。

(3)该工艺通过氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节获得Br2(溴元素经历了“BrBr2BrBr2”的

转化)，而不是在氧化环节后直接蒸馏得到Br，其原因是___________(填字−母)。−

2→→→

a．海水中Br浓度较低，需富集b．海水中Br浓度很高，需稀释

−−

(4)工业制硫酸中的一步重要反应为：2SO2g+O2g2SO3g。一定条件下，将0.2molSO2和

0.2molO充入体积为1L的密闭容器中，10min后测得SO的物质的量为0.16mol，则：

2⇌3

11

①用SO3的浓度变化表示反应的平均速率为___________molLmin；

②其他条件不变，延长反应时间，___________(填“能”或“−不能”−)使SO完全转化为SO。

⋅⋅23

三、实验题：本题每空2分，共10分。

24．氯气是一种重要的化工原料。实验室常用下图装置制取和收集Cl2，其反应的化学方程式：

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

Δ

请回答下列问题：

(1)Cl2是一种_______(填“黄绿”或“无”)色气体。

(2)A中发生反应时，MnO2做_______(填“氧化”或“还原”)剂。

(3)B中收集Cl2的原理是利用了Cl2的密度比空气_______(填“大”或“小”)。

(4)C中发生反应：Cl2+2NaOH