2026年黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古高考化学试卷（含答案解析）

机密★启用前2026年黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古普通高等学校招生选择性考试化学本试卷共19题，共100分，共8页。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔记清楚。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-lC-12O-16Na-23Mg-24Si-28S-32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是A.锂离子电池可将化学能转化为电能 B.氮化镓(GaN)半导体属于有机材料C.光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅 D.数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂2.一种制备火箭燃料肼(N₂H₄)的反应如下，下列说法错误的是NH₂Cl+2NH₃一定条件____________N₂H₄+NH₄ClA.NH₂Cl的VSEPR模型:四面体形 B.NH₃的共价键类型：非极性共价键C.N₂H₄中N的杂化方式:sp³杂化 D.NH+43.下列过程对应的化学方程式错误的是A.铜丝插入热的浓硫酸：CuB.少量AlCl₃溶液滴入足量浓烧碱溶液：AlCC.乙烯通入溴的四氯化碳溶液：CD.Na₂S溶液滴入AgCl悬浊液:N4.化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是A.Cl₂收集及尾气处理B.实验室制备乙炔C.除去CO₂中的SOD.实验室铜件镀镍5.生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招”不合理的是选项目的生活小妙招A锁住揉好面团的水分面团表面涂一层食用油B保鲜“自制番茄酱”高温蒸煮后密闭保存C提升菜肴的“风味层次”炒菜时加入适量料酒和香醋D去除蚕丝衣物上的油污热水中加入苏打后浸泡衣物6.镁及其化合物的部分转化关系如下，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.反应①:每消耗0.5molC₅H₆生成Mg(C₅H₅)₂分子的数目为0.5NAB.反应②:每消耗2.24LN₂生成N³⁻数目为0.2NAC.反应③:每消耗4.4gCO₂转移电子数目为0.4NAD.0.15mol⋅L-1MgCl2溶液中,Mg2+7.大面积单原子层二维金属Ga(2D)制备过程示意图如下。下列说法错误的是A.Ga位于周期表第四周期第ⅢA族，其简化电子排布式为ArB.蓝宝石砧座的硬度高，其主要成分Al2O3可当作共价晶体C.常温常压下，等物质的量的Ga(2D)能量高于Ga(3D)晶体D.Ga(2D)的一个基本结构单元为8.药物奥利司他结构简式如下。下列关于该物质说法错误的是A.含有5个手性碳原子B.含有分子内氢键C.能使酸性KMnO₄溶液褪色D.能发生水解反应9.金属钒(立方晶胞，Ⅰ)和硅粉高温熔炼可制取传统超导材料VₓSiy(立方晶胞，Ⅱ)。已知此体系中紧邻钒原子间的距离变短可增强超导性能。下列说法错误的是A.x:y=3:1B.与Si紧邻的V有12个C.晶胞中的价层电子总数为19D.VₓSiy的超导性质优于金属钒10.颜料W6X4Y6M20Z4；因含有Z₂而显色，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态M最外层电子数是内层的三倍，基态WA.简单离子半径:W＜M＜Z B.简单氢化物沸点:Z＜Y＜MC.第一电离能:X＜Y＜M D.最高价氧化物水化物酸性：X＜Y＜Z11.热塑性可降解高分子材料Ⅲ可由如下反应制备。下列说法正确的是A.I和IV可用元素定量分析区分 B.Ⅲ具有网状交联结构C.Ⅲ与NaOH反应生成Ⅱ D.该聚合反应为缩聚反应12.从铜阳极泥(主要成分为Cu₂Te和Cu₂S，含少量Ag₂S和Au)中提取热电材料碲(Te)的流程如图。已知Na2Te与适量空气反应可生成Na₂A.“浸渍”时通入过量空气不发生副反应 B.滤渣可以全部溶于浓HNC.Na₂Te被氧化过程中，溶液碱性增强 D.“沉碲”过程中Na13.一种从废旧电池正极材料LiFePOA.a电极反应:OB.电路中转移2mol电子，理论上可回收4molLC.b电极连接电源正极D.I-3可转化为I⁻和IO3-,会降低锂的理论回收产率14.恒容密闭容器中，等物质的量的C3H8和SOA.该反应的△H＜0,△S＞0B.L点C₃H₈的消耗速率大于a物质的生成速率C.M点该反应的KxD.N点C3H815.室温下,0.10mol·L⁻¹醋酸铜(CuAc2,Ac-表示CH3COO-A.I为CuAc⁺的变化曲线B.室温下，KC.室温下，KspCuOH2=1二、非选择题：本题共4小题，共55分16.(13分)某工厂利用镍矿(主要成分为Nis，含少量lFe2O3已知：①滤液1中镍以NiNH362+形式存在，硫以②“部分蒸氨”时c(NH₃)减小,NiNH3回答下列问题：(1)依据核外电子排布，Ni元素位于周期表区。(2)“氧压氨浸”时，加压的目的是，NiS转化为NiNH3(3)滤液1中铜的主要存在形式为(填离子符号)。气体a为(填化学式)。(4)“转化”步骤通入足量氧气充分氧化滤液2中剩余的S2O32-,，该步骤无沉淀产生，则理论上每转化1molS(5)滤液3浓缩结晶得到的(填化学式)可用于生成化肥。(6)近似条件下，不同NiNH3xSO4溶液中二价镍[Ni(II)]浓度随“还原”步骤时间的变化如图。为提高Ni(II)的还原速率和转化率，x已知酸性条件不利于“还原”步骤，解释NiNH32(结合离子方程式作答)。17.(14分)某研究组采用如下方案实现了聚对苯二甲酸乙二酯(PET)的快速降解，制备对苯二甲酸(M=166)。反应式：实验步骤：I.向反应瓶中加入20mLH₂O、10.0gNaOH、0.2g催化剂和磁搅拌子,搅拌并加热化合物至135℃;随后加入10.0gPET,继续搅拌加热回流5min(回流温度138℃)。Ⅱ.反应混合物冷却后倒出，用150mL水稀释；过滤，滤渣用水洗涤，合并滤液；从体系中分离催化剂。Ⅲ.用稀盐酸调节滤液pH,析出沉淀；过滤，沉淀用水洗涤，干燥的8.2g固体。已知：常温下，催化剂为油状物，难溶于水，易溶于CH₂Cl₂。回答下列问题：(1)步骤Ⅰ实验装置搭建时应选择的玻璃仪器是(填标号)。(2)步骤Ⅰ中降解反应的主要产物为乙二醇和(填结构简式)。(3)步骤Ⅱ中滤渣用水洗涤的目的是，催化剂可采用法便捷分离。(4)步骤Ⅲ中用水洗涤是为除去沉淀上残留的和(填名称)。(5)）取0.0175g步骤Ⅲ所得圆体与0.0168g标准品均三甲氯基苯（）混合；该混合物的核磁共振氢谱中，四种氢吸收峰(忽略杂质的氢吸收峰)的峰面积比为2：4：3：9，则所得固体中对苯二甲酸含量为%(精确至1%)。(6)若采用题中方法降解PET和BPA-PC（）的混合物，当进行步骤Ⅲ时，调节滤液pH可实现上述两种聚合物降解产物的分步析出。pH较大时，(填“PET”或“BPA-PC”)的降解产物析出。18.(14分)低碳烯烃(C₂-C₄烯)用途广泛，可由合成气(CO+H₂)经费托反应催化直接合成。(1)烃类产物碳链增长的部分历程如下(M：催化剂，*C按此历程，产品中低碳烯烃产率不高的原因是(答出一条即可)。(2)合成丙烯的费托反应主要为：①6COg+3②C③CO④3CO则△H1=A.低温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.高温高压(3)传统费托合成低碳烯烃收率低。我国科研工作者研发出转化率和选择性均优异的催化剂。图1中抑制副反应的最适宜催化剂为(填“MgAPO”、“SAPO”或“GeAPO”)。430℃时,CO₂的选择性为32%，根据图2，此时低碳烯烃的最大收率为(写出计算式即可)。[已知：收率=转化为总烃的CO转化率×低碳烯烃选择性、某烃选择性生成某烃消耗n(CO)生成总烃消耗(CO)×100%，(4)若费托反应只发生③和④，且反应③已快速平衡而④未平衡。恒压、初始投料n(H2):n(CO)=2.5、CO2选择性为a%或b%时,CO(5)若采取某种措施抑制CO₂生成，此时费托反应只发生②和④，320∘C、恒压645kPa、初始投料n(H2):n(CO)=2时，19.（14分）杀虫剂氯噻啉（化合物H）合成路线如下（部分条件已略去）：回答下列问题：⑴A能发生银镜反应，其结构简式为_______________。⑵B中官能团名称为醛基和____________________。⑶F→H的反应类型为_____________________。⑷参照E→F过程，设计某药物中间体K的合成路线如下（部分反应条件已略去）。其中，Ⅰ的结构简式为____________________，J→K的化学方程式为_________________。(5)B→D可能经历的过程如下图所示。X→Y发生巯基（-SH）参与的取代反应，Y的结构简式为_______。Y发生分子内氨基（-NH2）与醛基的加成、消去反应生成Z和H2O，则Z的结构简式为___________（不考虑立体异构）。2026年普通高等学校招生选择性考试化学答案及解析可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Si-28S-32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学助力人工智能的发展,下列说法正确的是A.锂离子电池可将化学能转化为电能B.氮化镓（GaN）半导体属于有机材料C.光导纤维芯的主要成分是单晶硅D.数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂【答案】A

【解析】本题考查了化学与生活.

B项:GaN属于无机材料;C项:光导纤维的主要成分是.D项:冷却液的汽化为物理变化,无化学键的断裂.

故选:A2.一种制备火箭燃料肼(N₂H₄)的反应如下，下列说法错误的是NH₂Cl+2NH₃一定条件____________N₂H₄+NH₄A.NH₂Cl的VSEPR模型:四面体形 B.NH₃的共价键类型：非极性共价键C.N₂H₄中N的杂化方式:sp³杂化 D.NH+4【答案】B

【解析】本题考查了结构相关知识.

B项:N-H键属于极性共价键.

故选:B3.下列过程对应的化学方程式错误的是A.铜丝插入热的浓硫酸：CuB.少量AlCl₃溶液滴入足量浓烧碱溶液：AlCC.乙烯通入溴的四氯化碳溶液：CD.Na₂S溶液滴入AgCl悬浊液:N【答案】B

【解析】本题考查了化学方程式正误判断

B项:少量与足量烧碱（NaOH）

故选:B4.化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是A.Cl₂收集及尾气处理B.实验室制备乙炔C.除去CO₂中的SOD.实验室铜件镀镍【答案】A

【解析】本题考查了化学实验方案、气体的制备、除杂、尾气处理等

A项:的尾气处理使用

故选:A5.生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招”不合理的是选项目的生活小妙招A锁住揉好面团的水分面团表面涂一层食用油B保鲜“自制番茄酱”高温蒸煮后密闭保存C提升菜肴的“风味层次”炒菜时加入适量料酒和香醋D去除蚕丝衣物上的油污热水中加入苏打后浸泡衣物【答案】D

【解析】本题考查了化学与生活,酯的反应、蛋白质、油脂水解等.

D项:热的苏打中含NaOH.(源于水解,温度升高,水解程度增大)

会使表面油污(油脂)在碱性环境下水解,也会使蚕丝(蛋白质)水解.

故选:D6.镁及其化合物的部分转化关系如下,设为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A.反应①:每消耗0.5molC₅H₆生成Mg(C₅H₅)₂分子的数目为0.5NAB.反应②:每消耗2.24LN₂生成N³⁻数目为0.2NAC.反应③:每消耗4.4gCO₂转移电子数目为0.4NAD.0.15mol⋅L-1MgCl2溶液中,Mg2+【答案】C

【解析】本题考查的是阿伏加德罗常数的相关计算.A项:与的比例关系为1:2,故消耗产生;B.无标况,2.24L无法使用;D.未给溶液体积,无法计算.

故选:C7.大面积单原子层二维金属Ga(2D)制备过程示意图如下.下列说法错误的是A.Ga位于周期表第四周期第ⅢA族，其简化电子排布式为ArB.蓝宝石砧座的硬度高，其主要成分Al2O3可当作共价晶体C.常温常压下，等物质的量的Ga(2D)能量高于Ga(3D)晶体D.Ga(2D)的一个基本结构单元为【答案】A【解析】本题考查元素周期表及晶体结构相关知识A项:Ga简化电子排布式:故选:A8.药物奥利司他结构简式如下.下列关于该物质说法错误的是A.含有5个手性碳原子B.含有分子内氢键C.能使酸性KMnO₄溶液褪色D.能发生水解反应【答案】A

【解析】本题考查有机化学.

A项:仅含4个手性碳原子.

故选:A

9.金属钒(立方晶胞，Ⅰ)和硅粉高温熔炼可制取传统超导材料VₓSiy(立方晶胞，Ⅱ)。已知此体系中紧邻钒原子间的距离变短可增强超导性能。下列说法错误的是A.x:y=3:1B.与Si紧邻的V有12个C.晶胞中的价层电子总数为19D.VₓSiy的超导性质优于金属钒【答案】C

【解析】本题考查了晶胞的相关计算.

C项:通过晶胞可确定V:;Si:.

所以价层电子总数:.

故选:C10.颜料W6X4Y6M20Z4；因含有Z₂而显色，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态M最外层电子数是内层的三倍，基态W最外层仅有一个电子，A.简单离子半径:W＜M＜Z B.简单氢化物沸点:Z＜Y＜MC.第一电离能:X＜Y＜M D.最高价氧化物水化物酸性：X＜Y＜Z【答案】B

【解析】本题考查的是元素周期表与元素周期律.

通过题干信息可得到:M为O;W为Na;X为Al;Y为Si;Z为S.

氢化物的沸点:存在分子间氢键,和相对分子质量接近,为极性分子,而为非极性分子,故沸点:>>.

故选:B

11.热塑性可降解高分子材料Ⅲ可由如下反应制备.下列说法正确的是11.热塑性可降解高分子材料Ⅲ可由如下反应制备。下列说法正确的是A.I和IV可用元素定量分析区分 B.Ⅲ具有网状交联结构C.Ⅲ与NaOH反应生成Ⅱ D.该聚合反应为缩聚反应【答案】D

【解析】本题考查的是有机相关知识及元素定量分析

A项:I的分子式与Ⅳ的分子式均为,无法用元素定量分析区分

B项:Ⅲ不具有网状交联结构,Ⅲ为线型聚酯,链与链之间无法形成共价键

C项:与NaOH作用产生和和.

无法产生Ⅱ,且Ⅱ也会与NaOH发生反应.

故选:D12.从铜阳极泥(主要成分为Cu₂Te和Cu₂S，含少量Ag₂S和Au)中提取热电材料碲(Te)的流程如图。已知Na2Te与适量空气反应可生成Na₂A.“浸渍”时通入过量空气不发生副反应 B.滤渣可以全部溶于浓HNC.Na₂Te被氧化过程中，溶液碱性增强 D.“沉碲”过程中Na【答案】C【解析】本题考查的是化学实验工艺流程.A项:“浸溃”时过量的空气会与-1价的Te发生反应.B项:滤渣中会有Au,不溶于C项:,故碱性增强.D项:将中-1价Te氧化成0价Te单质,自身被还原故选:C

13.一种从废旧电池正极材料LiFePOA.a电极反应:OB.电路中转移2mol电子，理论上可回收4molLC.b电极连接电源正极D.I-3可转化为I⁻和I【答案】B

【解析】本题考查电化学相关知识及计算.

左右两池中与比均为1:1.

左:

右:所以2mol可回收2mol

故选:B14.恒容密闭容器中，等物质的量的C3H8和SOA.该反应的△H＜0,△S＞0B.L点C₃H₈的消耗速率大于a物质的生成速率C.M点该反应的KxD.N点C3H8【答案】D【解析】本题考查的是化学平衡及相关计算A项:T升高,减少,说明温度升高平衡正移,

B项:图中各点均为平衡点,a为,因化学计量数相等,则速率相等.

C项:M点(a为b:,C:)

的物质的量分数等于,即a-3x=2x,a=5x.

得各物质的量及物质的量分数:,,

,;n总为:12x

D项:N点:a-3x=x,a=4x则转化率为.

故选:D15.室温下,0.10mol·L⁻¹醋酸铜(CuAc2,Ac-表示CH3COO-A.I为CuAc⁺的变化曲线B.室温下，KC.室温下，KspCuOH2=1【答案】C

【解析】本题考查水溶液及相关计算

由横坐标pH对平衡移动的影响:得I:Ⅱ:III:HAc或:M点纵坐标一定不是含Cu,则为HAc.B项:M点

代入得M点上方为I.Ⅱ交点

C项:o点为拐点,则o点已产生.

P点:

代入得

D项:Q点

由物料.相关:

故选:C二、非选择题：本题共4小题，共55分

16.(13分)某工厂利用镍矿(主要成分为Nis，含少量lFe2O3已知：①滤液1中镍以NiNH362+形式存在，硫以②“部分蒸氨”时c(NH₃)减小,NiNH3回答下列问题：(1)依据核外电子排布，Ni元素位于周期表区。(2)“氧压氨浸”时，加压的目的是，NiS转化为NiNH3(3)滤液1中铜的主要存在形式为(填离子符号)。气体a为(填化学式)。(4)“转化”步骤通入足量氧气充分氧化滤液2中剩余的S2O32-,，该步骤无沉淀产生，则理论上每转化1molS(5)滤液3浓缩结晶得到的(填化学式)可用于生成化肥。(6)近似条件下，不同NiNH3xSO4溶液中二价镍[Ni(II)]浓度随“还原”步骤时间的变化如图。为提高Ni(II)的还原速率和转化率，x已知酸性条件不利于“还原”步骤，解释NiNH32(结合离子方程式作答)。【答案】（1）d

（2）增大气体溶解度,加快浸取速率;

（3）;

（4）2

（5）

（6）2;,n较高时,可消耗,n=1时,酸性较强不利于的还原【解析】本题是工艺流程题,考查了原子结构、配合物、氧化还原反应,识图能力等方面的知识.（1）Ni价电子排布式为,故Ni元素位于元素周期表d区（2）气体的溶解度随压强增大而增大,所以加压的目的是增大气体的溶解度,加快浸取速率NiS转化为是空气中的把S（-2价）氧化为,方程式为

（3）由于氨浸时加入了氨水,和分子行成配位键生成

由已知②“部分蒸氨”时减少,转化为,x=1~5,故气体a是（4）转化时,被氧化为,中一个S是-2价,一个S是+6价,-2价硫被氧化到+6价,失8mol,而1mol得到4mol

故1mol消耗2mol.

（5）滤液中有和故滤液浓缩结晶得到.

（6）x=2的曲线更陡,说明滤液中浓度下降更快,所以x应选2,

,n较高时,消耗,不利于

的还原,故n=1时酸性较强,不利于的还原,所以还

原程度较高.17.(14分)某研究组采用如下方案实现了聚对苯二甲酸乙二酯(PET)的快速降解，制备对苯二甲酸(M=166)。反应式：实验步骤：I.向反应瓶中加入20mLH₂O、10.0gNaOH、0.2g催化剂和磁搅拌子,搅拌并加热化合物至135℃;随后加入10.0gPET,继续搅拌加热回流5min(回流温度138℃)。Ⅱ.反应混合物冷却后倒出，用150mL水稀释；过滤，滤渣用水洗涤，合并滤液；从体系中分离催化剂。Ⅲ.用稀盐酸调节滤液pH,析出沉淀；过滤，沉淀用水洗涤，干燥的8.2g固体。已知：常温下，催化剂为油状物，难溶于水，易溶于CH₂Cl₂。回答下列问题：(1)步骤Ⅰ实验装置搭建时应选择的玻璃仪器是(填标号)。(2)步骤Ⅰ中降解反应的主要产物为乙二醇和(填结构简式)。(3)步骤Ⅱ中滤渣用水洗涤的目的是，催化剂可采用法便捷分离。(4)步骤Ⅲ中用水洗涤是为除去沉淀上残留的和(填名称)。(5)）取0.0175g步骤Ⅲ所得圆体与0.0168g标准品均三甲氯基苯（）混合；该混合物的核磁共振氢谱中，四种氢吸收峰(忽略杂质的氢吸收峰)的峰面积比为2：4：3：9，则所得固体中对苯二甲酸含量为%(精确至1%)。(6)若采用题中方法降解PET和BPA-PC（）的混合物，当进行步骤Ⅲ时，调节滤液pH可实现上述两种聚合物降解产物的分步析出。pH较大时，(填“PET”或“BPA-PC”)的降解产物析出。【答案】17.（1）ADF

（2）

（3）把滤渣上吸附的洗下来,提高产率;分液

（4）氯化钠;乙二醇

（5）95%

（6）BPA-PC【解析】本题是有机实验题,考查了仪器的选用、高聚物如何找小分子单体、实验操作以及核磁共振氢谱的知识.（1）液体体积接近40mL,而烧瓶盛装液体体积不超过其容积的,故选A(100mL),二颈烧瓶一个插温度计一个插冷凝管,由于回流温度138℃,所以温度计选F.第（1）问答案为ADF.（2）PET在碱性条件下降解产物主要为乙二醇和对苯二甲酸钠（3）看操作步骤II,滤渣用水洗涤,合并滤液,用水洗涤的目的是把滤渣上吸附的对苯二甲酸钠洗下来,提高产率.由已知知催化剂为油状物,难溶于水,故采用分液法便捷分离（4）用盐酸调pH后,对苯二甲酸钠与盐酸反应生成和氯化钠,滤液中原本就有乙二醇,故用水洗涤是为除去沉淀上残留的氯化钠和乙二醇（5）中氢吸收峰面积之比为2:4,均三甲氧基苯氢吸收的峰峰面积之比为3:9,而二者混合后四种氢吸收峰峰面积之比为2:4:3:9,所以和物质的量之比为1:1

故对苯二甲酸的物质的量为（6）PH较大时,说明加酸比较少,BPA-PC的降解产物析出.18.(14分)低碳烯烃(C₂-C₄烯)用途广泛，可由合成气(CO+H₂)经费托反应催化直接合成。(1)烃类产物碳链增长的部分历程如下(M：催化剂，*C按此历程，产品中低碳烯烃产率不高的原因是(答出一条即可)。(2)合成丙烯的费托反应主要为：①6COg+3②C③CO④3CO则△H1=A.低温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.高温高压(3)传统费托合成低碳烯烃收率低。我国科研工作者研发出转化率和选择性均优异的催化剂。图1中抑制副反应的最适宜催化剂为(填“MgAPO”、“SAPO”或“GeAPO”)。430℃时,CO₂的选择性为32%，根据图2，此时低碳烯烃的最大收率为(写出计算式即可)。[已知：收率=转化为总烃的CO转化率×低碳烯烃选择性、某烃选择性生成某烃消耗n(CO)生成总烃消耗(CO)×100%，(4)若费托反应只发生③和④，且反应③已快速平衡而④未平衡。恒压、初始投料n(H2):n(CO)=2.5、CO2选择性为a%或b%时,CO(5)若采取某种措施抑制CO₂生成，此时费托反应只发生②和④，320∘C、恒压645kPa、初始