2026年福建省厦门市中考化学模拟试卷（A卷）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年福建省厦门市中考化学模拟试卷（A卷）一、综合题1.阅读有关“初中化学研究内容和研究方法”的材料，回答以下10个问题。

研究物质组成、结构、性质、转化及应用的初中化学，主要应用了定性与定量结合法、显微法、粒子轰击法，观察与测量法、理论解释与预测法、比较与分类法、合成法和分离法等研究方法。

(1)2026年3月，我国科学家成功研制新型扫描隧道显微镜，并使用该仪器实现对单个银酞菁(C32H16AgN8)的微观识别。银酞菁可作为高效、不易产生耐药性的广谱抗菌剂。单个银酞菁分子直径单位是______。

A.μm

B.nm

C.cm

D.m

(2)α粒子散射实验如图所示。该实验可得结论是______。

A.原子是镶嵌许多电子的带正电荷粒子

B.原子核的质量几乎等于原子的全部质量

C.原子核与核外电子体积接近

D.原子是不可再分的实心球体

(3)解释地球最外层地壳中主要金属元素为Al、Mg和Fe的合理视角是______。

A.金属活动性顺序

B.复分解反应发生的条件

C.质量守恒定律

D.酸、碱、盐的溶解性规律

(4)应用比较与分类法可对目前约2.79亿种物质进行分类，例如，单质的分类依据是其纯净物______。

A.结构是否相同

B.分子组成是否相同

C.颜色是否相同

D.元素组成是否相同

(5)我国科学家许维带领的团队于2025年4月成功合成全新分子C6，开创“表面合成极小尺寸分子碳”新范式，该分子的衍生物可用于光开关和光子器件。下列有关C6的说法中，正确的是______。

A.属于一种新型、被确定结构的化合物

B.每个分子由6个碳原子构成

C.其光电领域的应用由其物质组成决定

D.难与O2反应生成碳的氧化物

(6)我国科研人员研制的新型催化剂可将CO2转化为甲醇，转化过程如下图所示。应用化学学科特有的兼具“见著知微、见微知著”思维方式，下列说法正确的是______。

A.微观示意图中，与的化学性质相同

B.反应过程Ⅰ中，反应前后存在元素化合价的改变

C.反应过程Ⅱ中，反应前后原子和分子数目均保持不变

D.反应过程Ⅰ、Ⅱ中，反应前后催化剂的质量均发生改变

(7)应用预测法、实验观察法，所得结论正确的是______。

A.往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性

B.往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂

C.点燃某布样，观察到黑烟，闻到烧毛发的焦糊味，可推测该布样为棉

D.带火星木条伸入盛O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有可燃性

(8)探究“中和反应”中，必须选择的以下提醒图标是______。

A.①②④

B.①②③

C.②③④

D.①③④

(9)某实验小组拟除去NaCl与CaCl2混合溶液中的CaCl2，得较纯的NaCl溶液。操作步骤：往混合液中逐滴加Na2CO3溶液并振荡→过滤沉淀→在滤液中取样，往该样品逐滴加稀盐酸。以下说法正确的是______。

A.往混合液中滴加Na2CO3溶液若不足量，则滤液中还有的溶质是CaCO3

B.往混合液中滴加Na2CO3溶液并充分振荡，有利产生颗粒更小的CaCO3

C.判断达成目的的依据是往滤液样品滴加稀盐酸后，观察到气泡不再生成

D.判断达成目的的依据是往滤液样品滴加稀盐酸后，观察到气泡不断冒出

(10)选用25mL、10%双氧水和二氧化锰，遵循气泡在水中连续、均匀冒出才开始集气；假设：0.05mL/气泡，10个气泡/秒。在图1、2所示实验中，学习小组发现：在装置气密性良好下，短时内，气体发生装置选用125mL锥形瓶与选用50mL大试管，经氧气传感器测得前者所得氧气含量远小于后者。此现象原因是______2.T1200超强碳纤维是碳纤维和树脂基体构成的新型复合材料。其中，碳纤维由聚丙烯腈[简称PAN，化学式(C3H3N)n]在惰性气体中经高温“碳化”制得。其强度是钢的10倍，而密度仅为钢的15，可应用于航空航天、氢能储罐等。2026年3月我国实现百吨级量产，彻底打破日本、美国长达40年技术垄断。

(1)组成T1200的元素有碳、氢和氮等，T1200是______(填“单质”或“化合物”或“混合物”)。

(2)构成碳纤维的碳原子的原子结构示意图为。从x数值分析该原子难形成离子的原因______。

(3)PAN在高温“碳化”中需隔绝空气。

①因为高温下PAN中的碳与氧气反应，生成______(填化学式)；

②根据PAN化学式，推测PAN属于______(填“有机物”或“无机物”)。

(4)T1200可用于储存氢气容器的外壳。

①氢气燃烧的化学方程式______。

②画出以上反应的微观示意图(用表示氧原子，表示氢原子)；

③该反应属于______(填“基本反应类型”)；

④该反应的能量转化形式是______能转化为热能。

(5)从资源利用角度，以T1200超强碳纤维替代钢的一个优点3.古代德国学者李比希认为施用矿物肥料将农作物吸收养分归还土壤才能保持肥力。我国土壤学家赵其国院士1995年提出土壤是土壤圈的组成部分，是岩石圈、大气圈、水圈和生物圈相互作用的产物。

表中国各地土填pH范围地域中部西部东部北部南部pH范围≥88.1～8.8≈7.06.5～7.04.0～6.5

(1)据表，总结我国土壤酸碱性分布规律______。

(2)①改良红壤主要措施是施用熟石灰，各半施用石灰氮(CaCN2)和普通氮肥(例如尿素)等。微生物会将土壤中氮元素转化为温室气体N2O。学习小组探究石灰氮的施用，结果如图所示。石灰氮和水反应生成碳酸钙和氨气的化学方程式______。

②与施用尿素相比较，施用石灰氮的优点______。

③改良黑土主要措施是粉碎秸秆覆盖还田，轮作与施肥等。国家禁焚秸秆的原因______。

④红壤改良需熟石灰，但黑土改良禁用的原因______。

(3)结合图，分析古代德国学者以纯化学理论解决复杂土壤肥力问题的局限性4.科学即刨根问底，“底”即以科学研究方法获得的普适规律。

回顾教材：只由一种物质组成的都是纯净物。由两种或两种以上物质混合而成均叫做混合物。—选自《义务教育教科书化学上册》第32页

(1)①图1标号a容器的名称______。

②若a容器盛稀盐酸溶液，将混有硝酸银溶液的滴管伸入此容器，a中出现白色沉淀，反应的化学方程式______。

③不得混用胶头滴管(或往试管滴加液体时不得将胶头滴管接触试管壁)的原因______。

电解水实验记录VVV3.01.0≈3.04.01.6≈2.56.02.6≈2.38.03.6≈2.220.0______

______(2)图2电解水实验相关数据如表所示，预估表中横线处数据，分析数据变化原因______。5.太空制造高纯度晶体必须克服“热毛细对流”现象。申报空间科学项目，中国青少年可在“天宫”实现创意探究方案。学习小组的问题是“探究地面重力和太空微重力下，饱和硝酸钾溶液的结晶行为”。

已知：①KNO3溶解度：20℃时，31.6g；40℃时，63.9g；60℃时，110g。

②地面重力下，受热液体、气体发生“浮力对流”现象：底部热水上升，顶部冷水下沉。

③太空微重力下，受热液体、气体发生“热毛细对流”现象：当液面存在温差时，高温区表面张力变小，低温区表面张力较大，此不平衡张力将物质从高温区“拉”向低温区。

实验过程(装置草图见图1)：

Ⅰ地面：将40℃的KNO3饱和溶液100g装入试管，底部水浴加热至60℃顶部自然冷却(维持40℃)。

Ⅱ空间站：委托航天员完成相同实验。

注：地面和太空的实验装置，温度和浓度数据采集，晶体析出位置、形态和时间的记录均相同。

(1)地面实验中，水浴加热试管底部，上部较迅速析出结实KNO3晶体。结合“浮力对流”说明温度稳定后，底部区域KNO3浓度暂时低于上部的原因______。

(2)空间站实验发现，低温区缓慢析出悬浮、松散、类果冻状聚集体。结合微重力说明原因______。

(3)空间站实验结束后，航天员将上述溶液密封带回地面。当该试管冷却至回顾教材：Ⅰ分子的质量和体积通常都很小。Ⅱ微观粒子(如分子)总是在不断运动着。Ⅲ受热情况下，分子能量增大，运动加快。I分子之间有间隔。—选自《义务教育教科书化学上册》第57、59页

(4)学习小组按图2所示，在长短不同两支蜡烛上罩烧杯，观察到“长蜡烛先熄灭”。回顾教材、结合“浮

力对流”现象说明原因______。

(5)利用“浮力对流”，设计“短蜡烛先熄灭”实验方案______。6.化学是生命科学的重要基础，在探究合理给药、改进医疗器械等方面发挥关键作用。

(1)①图1注射液标签中，溶质氯化钙的化学式______。

②外周静脉输送的氯化钾溶液浓度必须≤0.3%，且限流速，否则将有致心脏骤停的副作用。图1所示注射液中氯化钠质量分数为0.85%，氯化钾质量分数为______。(溶液很稀，ρ溶液≈1g/mL，下同)

表1某注射液配制过程序配制过程溶质质量分数1把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a溶液a：25.00%2取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b溶液b：2.50%3取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c溶液c：0.25%4取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d溶液d：0.05%(2)表1显示溶液越稀，溶质的质量分数越小；洗碗旨在尽可能多地除去碗中附着“杂质”。

①为节约用水，洗净一个碗用水量与漂洗次数的要求______。

②表1中1.0g药品可配制______mL溶液d。可见，只要该药品是纯净物，其对病灶给药极精细。

(3)中医给药主要采取起效慢、副作用较小的口服，西医给药主要采取起效快、副作用较大的静脉输液。

但是，中医药剂成分不确定，而西医药剂成分可经由表1所示配制等操作精准控制。为振兴护佑中华民族五千年健康与繁衍的中医，当前中医药剂方面最重要的改良举措______。

(4)回顾教材、查阅资料，从化学安全性角度分析不选择O2、H2作为手术刀的理由______。

7.在环境科学中，化学是监测环境质量的工具，更是理解污染机理和开发治理方案的核心。

(1)Fe与空气中O2、H2O反应生成Fe2O3⋅xH2O(铁锈)的化学方程式______；铝制品锈蚀与此类似。

(2)大量使用铝制品的滨海住宅空气弥漫着“海的气味”。学习小组查阅资料后，设计、实施以下三个实验方案探究其成分，发现：含Cl的试管均产生大量气泡，不含Cl的试管均几乎观察不到气泡。

方案一：自变量是铝样品，H+、SO42−、Na+和Cl等4种离子的浓度；因变量为铝制品锈蚀。

方案二：自变量是铝样品，H+、SO42−、Na+和Cl等4种离子的浓度；因变量为铝制品锈蚀。

方案三：自变量是铝样品，H+、SO42−和Cl−等3种离子的浓度；因变量为铝制品锈蚀。

由上述现象(证据)得出的结论______。

(3)方案三探究中，某同学发现铝样品与稀盐酸刚接触仅产生少量气泡，随时间变化气泡越来越多。以气压传感器记录该过程“气压/8.人类家用燃料使用历程如下图所示，为实现“碳中和”，人类积极探索氢能、电能等清洁能源。

(1)热值是单位质量或体积的燃料完全燃烧释放的热量。“查阅资料”得：

20℃、latm下，1.2kg管道天然气体积约1.6m3，CH4的体积分数为90%。

20℃、1atm下，燃烧1.2kg干木柴释放热量1.2×107J。

20℃、latm下，燃烧1.2kg管道天然气释放热量______J。(列式即可，不必计算结果)

(2)干木柴中碳元素约50%，据此计算得：

20℃、1atm下，燃烧1.2kg干木柴产生二氧化碳的质量约2.2kg。

计算：20℃、1atm下，燃烧1.2kg管道天然气产生二氧化碳的质量约______kg。(写出计算过程)

(3)分析我国城乡使用管道天然气而弃用干木柴的主要原因______。

查阅资料：碘−硫热化学循环制氢技术利用了核能或太阳能，流程和相关化学反应如下图所示。理论上该技术可实现I2和SO2全程循环使用。

(4)上述循环制氢中，催化剂是______(填化学式)。

(5)1.【答案】B；

B；

A；

D；

B；

B；

A；

A.；

B；

D

2.【答案】混合物

x=4，碳原子最外层有4个电子，既不容易得到电子，也不容易失去电子

CO2;有机物

①2H2+O2=点燃23.【答案】我国土壤pH由北向南、由西向东逐渐降低，整体呈现北碱南酸、西碱东中性的分布特点(或从西部、中部的强碱性，到东部的中性，再到北部的弱碱或中性，南部的酸性，pH逐渐减小)

①CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑；②4.【答案】细口瓶;HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3;防止污染试剂;9.0;≈2.2

9.0；5.【答案】底部热水上升，顶部冷水下沉，形成浮力对流，使上部温度较低的饱和溶液中KNO3浓度相对较高(或底部受热后KNO3溶解度增大，能溶解更多KNO3，而上升的热水与上部冷水混合后降温，KNO3溶解度减小，易在上部析出晶体，导致底部浓度暂时低于上部