2025年-2026学年下学期上海高一化学期末模拟试卷（二）

第1页（共1页）2025年-2026学年下学期上海高一化学期末模拟试卷（二）一．解答题（共7小题）1．（2025•徐汇区校级开学）（1）Na2CO3可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO3可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论：。②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象为：。（2）“套管实验”的实验装置如图所示。①整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是。②写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：。③该实验可证明NaHCO3的热稳定性（选填“强于”“弱于”或“等于”）Na2CO3；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换（选填“能”或“不能”）。（3）下列选项中能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的试剂有。A．无色酚酞试液B．Ca（OH）2溶液C．稀盐酸（4）某样品溶液有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，小张同学通过样品溶液与稀盐酸反应得到的CO2体积进行计算，加入稀盐酸的体积与标准状况下产生气体体积的关系如图所示。①AB段化学反应的离子方程式为。②稀盐酸的物质的量浓度为；样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比。2．（2025秋•宝山区校级期中）化学电源在生产生活中有着广泛的应用。小张同学分别按图甲乙所示装置进行实验，两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。（1）下列叙述正确的是。A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片作正极，乙中铜片作负极C.两烧杯溶液中H+浓度均减小D.甲产生气泡的速率比乙慢（2）甲装置中的能量转化形式为能转化为能，电子流向：（填“Zn”或“Cu”，下同）极经导线流入极。（3）甲装置中，正极的电极反应式。（4）小李同学为了解化学反应中的能量转化，设计了一组对比实验（实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ）。预计产生气体的速率ⅠⅡ（＞、＜或＝），温度计的示数IⅡ（＞、＜或＝）。（5）小王同学用如图Ⅲ装置推算铜锌原电池工作时产生电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则a电的电极反应式为，当量筒中收集到336mL（标准状况下）气体时，通过导线的电子的物质的量为。3．（2025春•普陀区校级期中）煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。Ⅰ．石油化工和煤化工以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答：（1）写出反应②的化学方程式。（2）B分子式为C3H5Cl，且分子中无甲基，则B的结构简式为。（3）反应④的化学反应类型为。（4）丙烯二聚体CH2＝CHCH2CH（CH3）2，是合成“人工肺”（ECMO）设备膜丝的重要原料，下列关于丙烯二聚体说法正确的是。（不定项）A．加聚产物能使溴水褪色B．与互为同分异构体C．与氢气完全加成的产物的一氯代物有5种D．完全燃烧时耗氧量与等质量的丙烯相同（5）“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值定为100，如图所示是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统名称为。（6）煤化工和石油化工中属于物理变化的是（不定项）。A．煤的干馏B．煤的液化C．石油分馏D．石油裂化Ⅱ．三大合成材料塑料、合成橡胶和合成纤维被誉为现代化工三大合成材料。（7）国家游泳中心“水立方”的外立面所用的材料ETFE，具有耐腐蚀性、保温性佳、自清洁能力强的特点。ETFE可由乙烯和四氟乙烯共聚得到。写出该共聚物的结构简式。（8）丁苯橡胶是一种常见的工业粘合剂，其结构可表示为，该橡胶单体的结构简式为。（9）腈纶俗称人造羊毛，是由聚丙烯进行纺织制成的纤维。其单体丙烯腈（C3H3N）可由某不饱和烃A与HCN在一定条件下加成得到，写出实验室制取A的反应方程式。（10）下列化学用语或图示正确的是。（不定项）A．反﹣2﹣丁烯的分子结构球棍模型：B．环氧戊烷：C．邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图：D．乙烯分子中的π键：4．（2025春•浦东新区期末）（1）下列关于天然气的说法错误的是。A.属于矿物燃料B.是液化石油气的主要成分C.不属于可再生能源D.是一种高效的气体燃料（2）CH4是最简单的有机物，其电子式为。（3）CH4不可能发生的是。A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.分解反应（4）H2S的水溶液称为氢硫酸，它是一种弱酸。室温下，0.01mol•L﹣1氢硫酸的pH。A．大于2B．小于2C．等于2（5）若用铁制管道运输含少量H2S的天然气，可能造成的不良影响是。（6）天然气充分燃烧后的产物中含CO2、SO2等。下列试剂可用于检验该混合物中含SO2的是。A.高锰酸钾酸性溶液B.BaCl2溶液C.澄清石灰水D.品红溶液对天然气脱硫的一种方法是热分解法。已知：脱硫的主反应为：2H2S（7）硫单质有多种，如：S2、S4、S8等，它们彼此互为。A．同一物质B．同素异形体C．同分异构体D．同位素某实验小组模拟该脱硫反应，将CH4和H2S的混合气体通入反应容器中。在不同温度下，当反应相同时间后，测得容器中H2S、CH4，H2、S2和CS2五种气体分子的百分数随温度的变化关系如图。已知：气体分子百分数=（8）图中虚线X表示的反应物是（选填“H2S”或“CH4”），根据图中信息和1100℃相关数据说明理由。（9）根据实验结果，工业脱硫时的温度应控制在范围。A．950～1000℃B．1000～1050℃C．1050～1100℃D．1100～1150℃5．（2026•青浦区一模）金属离子可加快四氢噻吩水热裂解的反应速率。以Fe3O4为催化剂时，初始阶段反应过程如图所示：（1）上述过程中随着水含量的增加，除生成H2S外，还可能生成的含氧有机物有（写出一种物质的结构简式）。（2）在催化剂的作用下，测得不同温度、相同时间内反应①中C4H8S转化率随温度变化情况如图，说明C4H8S转化率在温度高于T2后，所呈现的变化趋势及其原因。（3）工业上常用弱碱性的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液来吸收H2S。乙醇胺在水中的电离方程式为。我国城镇燃气设计规范强制要求C4H8S的示警浓度需达到天然气爆炸下限的20%。已知：①天然气在空气中爆炸下限的经验公式为：爆炸下限＝0.55×C0（C0为天然气在空气中完全燃烧时的体积分数，0.55为经验常数；空气中的氧气体积分数按0.20计算）；②当空气中C4H8S的含量超过0.08mg•m﹣3时，可感知到明显异味。（4）C0＝；家庭端天然气中C4H8S的含量应不低于mg•m﹣3（均保留至小数点后2位）6．（2025春•上海校级期中）尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物（氨气和二氧化碳）人工合成的有机物，由此，打破了无机物和有机物的界限。以下图装置，利用浓氨水与生石灰反应制备少量氨气。（1）盛放浓氨水的仪器名称为。A．恒压滴液漏斗B．冷凝管C．分液漏斗D．容量瓶（2）选取该仪器盛放浓氨水的优点为。（3）尿素和丙醇的相对分子质量相同，但是，在常温常压下，尿素呈固态，丙醇呈液态，其主要原因是。氨气和二氧化碳合成尿素的反应原理为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）ΔH＜0。（4）该反应在条件下可自发进行。A．低温B．高温C．任意温度研究发现，上述反应分两步完成：反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）ΔH1＜0反应Ⅱ：NH2COONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）ΔH2＞0（5）图中能正确表示尿素合成过程中能量变化的曲线是。A．B．C．D．（6）下列说法正确的是（不定项）。A．NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物B．恒压，降低氨碳比n(NH3)n(CC．反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应D．平衡后移走产物CO（NH2）2，平衡会向正反应方向移动（7）若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量NH3和CO2合成尿素，下列能说明反应已经达到平衡状态的是（不定项）。A．CO2的体积分数不再变化B．化学平衡常数K不变C．2v正（NH3）＝v逆（CO2）D．体系中气体的密度不变（8）向上题平衡后体系中，保持温度和容器体积不变，再充入1molNH3和1molCO2，达到新平衡时，CO2平衡转化率将。A．增大B．减小C．不变研究发现尿素CO（NH2）2水溶液吸收氮氧化物是一种减少大气污染物的方法。反应原理为：NO+NO2+CO（NH2）2＝2N2+CO2+2H2O。将不同配比的NO和混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如图所示。（9）随NO和NO2比例的提高，总氮还原率降低的主要原因是。7．（2025春•浦东新区校级期中）甲醇（CH3OH）可由CO2与H2发生如下反应制备：CO2（g）+3H2⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0，现在某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生上述反应。（1）对于利用CO2与H2制备甲醇的反应的自发性判断正确的是。A．低温自发B．高温自发C．任意温度下自发D．任意温度下均不自发（2）能判断该反应一定处于平衡状态的标志是。A．3v正（CO2）＝v正（H2）B．混合气体的密度保持不变C．混合气体平均摩尔质量保持不变D．断裂3molH—H键的同时断裂3molO—H键（3）下列措施中能提高H2的平衡转化率的是。A．使用合适的催化剂B．向体系中充入氦气C．增大CO2和H2的初始投料比D．升高温度（4）反应20min后，容器压强变至原来的75%，则0﹣20min内v正（H2）＝。（5）该反应可由以下两步反应组成：①C②CO(g)+2反应CO2（g）+3H2⇌CH3OH（g）+H2O（g）的ΔH＝kJ•mol﹣1。（6）若改变某一条件，使合成CH3OH的化学反应速率加快，下列解释正确的是。A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加C．使用合适的催化剂，能降低反应活化能，但单位体积内活化分子数不变D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加（7）保持反应物为1molCO2和3molH2，改变容器的温度和压强，测得CO2的平衡转化率（X—CO2）和CH3OH的选择性（S—CH3OH）随温度、压强的变化如图所示。已知：S-CH①温度高于350℃后，在不同压强下，CO2的平衡转化率几乎交于一点的原因是。②250℃时反应①的平衡常数Kp＝。（保留2位有效数字）（8）以甲醇为燃料的固体氧化物燃料电池工作原理如图所示。B极的电极反应式为；负载中每流过2mole﹣，理论上通过固体电解质的O2﹣的数目为。

2025年-2026学年下学期上海高一化学期末·解答一．解答题（共7小题）1．（2025•徐汇区校级开学）（1）Na2CO3可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO3可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论：同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3。②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象为：溶液温度升高，无色溶液变红色。（2）“套管实验”的实验装置如图所示。①整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。②写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：2NaHCO3≜Na2CO3+CO2↑+H2O。③该实验可证明NaHCO3的热稳定性弱于（选填“强于”“弱于”或“等于”）Na2CO3；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换不能（选填“能”或“不能”）。（3）下列选项中能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的试剂有AC。A．无色酚酞试液B．Ca（OH）2溶液C．稀盐酸（4）某样品溶液有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，小张同学通过样品溶液与稀盐酸反应得到的CO2体积进行计算，加入稀盐酸的体积与标准状况下产生气体体积的关系如图所示。①AB段化学反应的离子方程式为HCO3-②稀盐酸的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1；样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比1：1。【答案】（1）①同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3；②溶液温度升高，无色溶液变红色；（2）有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；②2NaHCO3≜Na2CO3+CO2↑+H2O；③弱于；不能；（3）AC；（4）①HCO②0.5mol•L﹣1；1：1。【分析】称取Na2CO3和NaHCO3两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度：Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热；向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液，两份溶液都变红，但Na2CO3溶液的红色更深。【解答】解：（1）①实验发现，Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，固体都是2g，水都是10mL，水的质量相同，则二者的溶解度有差异，由此得到结论：同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，故答案为：同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3；②由分析可知，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象为：溶液温度升高，无色溶液变红色，故答案为：溶液温度升高，无色溶液变红色；（2）做套管实验时，外管直接与酒精灯外焰接触，外管温度高于内管。外管内放入Na2CO3，内管内放入NaHCO3，虽然内管温度低于外管，但NaHCO3仍会发生分解，从而说明Na2CO3的热稳定性高于NaHCO3。①烧杯B连接内管，NaHCO3受热分解，生成Na2CO3、CO2气体等，CO2通入石灰水中，使石灰水变浑浊，所以整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，故答案为：有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；②实验过程中试管中，NaHCO3受热分解，生成Na2CO3、CO2气体等，依据质量守恒，可得出发生反应的化学方程式：2NaHCO3≜Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3≜Na2CO3+CO2↑+H2O；③温度高的外管中Na2CO3未分解，而温度低的内管中NaHCO3分解，该实验可证明NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3；若将NaHCO3放在外管，温度高的外管NaHCO3分解，温度低的内管Na2CO3不分解，则不能说明NaHCO3的热稳定性比Na2CO3弱，所以证明热稳定性的实验装置中，不能将NaHCO3、Na2CO3的位置互换，故答案为：弱于；不能；（3）A．取相同体积的两份溶液放入两支试管中，分别滴加2～3滴无色酚酞试液，红色深的溶液为Na2CO3溶液，红色浅的溶液为NaHCO3溶液，故A正确；B．取相同体积的两份溶液分别放入两支试管内，各滴入几滴Ca（OH）2溶液，都有白色沉淀生成，无法区分两种物质，故B错误；C．取相同体积的两份溶液放入两支试管中，分别滴加稀盐酸，若立即产生气泡，该溶液为NaHCO3溶液，若起初无气泡，后来产生气泡，则该溶液为Na2CO3溶液，故C正确；故答案为：AC；（4）样品溶液有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，加入盐酸，碳酸钠首先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸进一步反应生成氯化钠、水和二氧化碳；①由分析，A﹣B段碳酸氢钠和盐酸进一步反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应为HCO故答案为：HCO②结合反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，则稀盐酸的物质的量浓度为1.12L22.4L/mol0.15L-0.05L=0.5mol/L；加入盐酸，碳酸钠首先反应生成碳酸氢钠：CO32-+H+=HC故答案为：0.5mol•L﹣1；1：1。【点评】本题主要考查探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。2．（2025秋•宝山区校级期中）化学电源在生产生活中有着广泛的应用。小张同学分别按图甲乙所示装置进行实验，两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。（1）下列叙述正确的是C。A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片作正极，乙中铜片作负极C.两烧杯溶液中H+浓度均减小D.甲产生气泡的速率比乙慢（2）甲装置中的能量转化形式为化学能转化为电能，电子流向：Zn（填“Zn”或“Cu”，下同）极经导线流入Cu极。（3）甲装置中，正极的电极反应式2H++2e﹣＝H2↑。（4）小李同学为了解化学反应中的能量转化，设计了一组对比实验（实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ）。预计产生气体的速率Ⅰ＜Ⅱ（＞、＜或＝），温度计的示数I＞Ⅱ（＞、＜或＝）。（5）小王同学用如图Ⅲ装置推算铜锌原电池工作时产生电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则a电的电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，当量筒中收集到336mL（标准状况下）气体时，通过导线的电子的物质的量为0.03mol。【答案】（1）C；（2）化学；电；Zn；Cu；（3）2H++2e﹣＝H2↑；（4）＜；＞；（5）Zn﹣2e﹣═Zn2+；0.03mol。【分析】（1）由图可知，甲装置为原电池，铜片为正极，锌片为负极，正极反应式为2H++2e﹣＝H2↑，但乙装置没有构成原电池，铜片表面没有气泡产生，总反应为Zn+H+＝Zn2++H2↑；（2）甲装置为原电池，铜片为正极，锌片为负极，原电池中电子由负极经过外电路移向正极；（3）甲装置为原电池，铜片为正极，锌片为负极，正极上氢离子得电子上氢气；（4）原电池反应可加快反应速率，且原电池工作时将化学能转化为电能，对外放热少；（5）纯铜片和纯锌片、稀硫酸组成原电池中，锌为负极，铜为正极，Zn失电子生成Zn2+，负极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，氢离子得电子生成H2，正极反应式为2H++2e﹣＝H2↑。【解答】解：（1）A．由图可知，甲为原电池，铜片为正极，正极反应为2H++2e﹣＝H2↑，铜片表面有气泡产生，乙没有形成原电池，铜片表面没有气泡产生，故A错误；B．甲装置中铜片作正极，但装置乙没有构成原电池、没有正负极，故B错误；C．甲为原电池，乙没有形成原电池，总反应为Zn+H+＝Zn2++H2↑，则两烧杯溶液中H+浓度均减小，故C正确；D．原电池可以加快反应的速率，甲产生气泡的速率比乙快，故D错误；故答案为：C；（2）甲装置为原电池，能量转化形式为化学能转化为热能，铜片为正极，锌片为负极，电子移动方向：由负极Zn经过导线流入正极Cu，故答案为：化学；电；Zn；Cu；（3）甲装置为原电池，铜片为正极，锌片为负极，正极上氢离子得电子上氢气，正极反应为2H++2e﹣＝H2↑，故答案为：2H++2e﹣＝H2↑；（4）装置Ⅱ形成原电池，反应速率加快，产生气体速率快，即产生气体的速率：Ⅰ＜Ⅱ，Ⅰ中化学能主要转化为热能，Ⅱ中化学能主要转化为电能，所以温度计示数：Ⅰ＞Ⅱ，故答案为：＜；＞；（5）纯铜片和纯锌片、稀硫酸组成原电池中，锌失电子生成Zn2+，氢离子得电子生成H2，由图中b电极处有氢气生成可知，a电极锌为负极，b电极铜为正极，负极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，正极反应式为2H++2e﹣＝H2↑，转移电子n（e﹣）＝2n（H2）＝2×0.336L22.4L/mol故答案为：Zn﹣2e﹣═Zn2+；0.03mol。【点评】本题考查原电池工作原理，侧重基础知识检测和运用能力考查，明确电极判断、电极反应、电子流向及能量转化是解题关键，题目难度中等。3．（2025春•普陀区校级期中）煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。Ⅰ．石油化工和煤化工以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答：（1）写出反应②的化学方程式。（2）B分子式为C3H5Cl，且分子中无甲基，则B的结构简式为CH2＝CHCH2Cl。（3）反应④的化学反应类型为加成反应。（4）丙烯二聚体CH2＝CHCH2CH（CH3）2，是合成“人工肺”（ECMO）设备膜丝的重要原料，下列关于丙烯二聚体说法正确的是CD。（不定项）A．加聚产物能使溴水褪色B．与互为同分异构体C．与氢气完全加成的产物的一氯代物有5种D．完全燃烧时耗氧量与等质量的丙烯相同（5）“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值定为100，如图所示是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统名称为2，2，4﹣三甲基戊烷。（6）煤化工和石油化工中属于物理变化的是C（不定项）。A．煤的干馏B．煤的液化C．石油分馏D．石油裂化Ⅱ．三大合成材料塑料、合成橡胶和合成纤维被誉为现代化工三大合成材料。（7）国家游泳中心“水立方”的外立面所用的材料ETFE，具有耐腐蚀性、保温性佳、自清洁能力强的特点。ETFE可由乙烯和四氟乙烯共聚得到。写出该共聚物的结构简式。（8）丁苯橡胶是一种常见的工业粘合剂，其结构可表示为，该橡胶单体的结构简式为CH2＝CH—CH＝CH2、、。（9）腈纶俗称人造羊毛，是由聚丙烯进行纺织制成的纤维。其单体丙烯腈（C3H3N）可由某不饱和烃A与HCN在一定条件下加成得到，写出实验室制取A的反应方程式CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2。（10）下列化学用语或图示正确的是D。（不定项）A．反﹣2﹣丁烯的分子结构球棍模型：B．环氧戊烷：C．邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图：D．乙烯分子中的π键：【答案】（1）；（2）CH2＝CHCH2Cl；（3）加成反应；（4）CD；（5）2，2，4﹣三甲基戊烷；（6）C；（7）；（8）CH2＝CH—CH＝CH2、、；（9）CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；（10）D。【分析】Ⅰ．石油分馏得到汽油，汽油裂解生成乙炔和丙烯，乙炔和HCl发生加成反应得到A（氯乙烯），氯乙烯发生加聚反应得到聚氯乙烯，方程式为nCH2＝CHCl→引发剂；丙烯和氯气在500℃时发生反应，产物无甲基，说明发生取代反应得到B（3﹣氯丙烯），3﹣氯丙烯再与Br2发生加成反应反应得到CH2BrCHBrCH2Cl。【解答】解：（1）根据分析，反应②的化学方程式为nCH2＝CHCl→引发剂，故答案为：；（2）根据分析，B为3﹣氯丙烯，结构简式为CH2＝CHCH2Cl，故答案为：CH2＝CHCH2Cl；（3）根据分析，反应④的化学反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；（4）A．丙烯二聚体CH2＝CHCH2CH（CH3）2发生加聚反应之后无碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误；B．丙烯二聚体不饱和度为1，不饱和度为2，不饱和度不同，不属于同分异构体，B错误；C．丙烯二聚体与氢气加成之后的产物为2﹣甲基戊烷，一氯代物有5种，C正确；D．丙烯二聚体、丙烯的最简式均为CH2，丙烯二聚体与等质量的丙烯两者碳的质量分数与氢的质量分数相同，故完全燃烧时耗氧量与等质量的丙烯相同，D正确；故答案为：CD；（5）异辛烷编号为，系统名称为2，2，4﹣三甲基戊烷，故答案为：2，2，4﹣三甲基戊烷；（6）A．煤的干馏是把煤隔绝空气加强热使之分解，生成新物质，属于化学变化，A错误；B．煤的液化是把煤和氢气反应生成液态新物质，属于化学变化，B错误；C．石油分馏是利用石油中各成分沸点不同分离各馏分，没生成新物质，属于物理变化，C正确；D．石油裂化是把重油中的长链烃断裂成碳原子数比较少的烃，主要获得汽油的石油加工方法，属于化学变化，D错误；故答案为：C；（7）由乙烯与四氟乙烯在催化剂条件下发生加聚反应生成高分子化合物的化学方程式为nCF2＝CF2+nCH2＝CH2→一定条件，因此ETFE的结构简式为，故答案为：；（8）链节的主链上有7个碳原子，且含有碳碳双键，按照结构图中虚线位置断开，断键后把双键变为单键，单键变为双键得到单体：CH2＝CH—CH＝CH2、、，故答案为：CH2＝CH—CH＝CH2、、；（9）丙烯腈（CH2＝CHCN）可由CH≡CH和HCN加成得到，因此A为CH≡CH，实验室用电石和饱和食盐水制备乙炔，方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2，故答案为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；（10）A．中，甲基同侧，氢原子同侧，表示顺﹣2﹣丁烯的分子结构模型，A错误；B．结构中只有4个碳原子，名称为环氧丁烷，B错误；C．邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图为，C错误；D．p﹣pπ键是镜面对称，电子云轮廓图正确，D正确；故答案为：D。【点评】本题考查有机物的结构与性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。4．（2025春•浦东新区期末）（1）下列关于天然气的说法错误的是B。A.属于矿物燃料B.是液化石油气的主要成分C.不属于可再生能源D.是一种高效的气体燃料（2）CH4是最简单的有机物，其电子式为。（3）CH4不可能发生的是B。A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.分解反应（4）H2S的水溶液称为氢硫酸，它是一种弱酸。室温下，0.01mol•L﹣1氢硫酸的pHA。A．大于2B．小于2C．等于2（5）若用铁制管道运输含少量H2S的天然气，可能造成的不良影响是D。（6）天然气充分燃烧后的产物中含CO2、SO2等。下列试剂可用于检验该混合物中含SO2的是D。A.高锰酸钾酸性溶液B.BaCl2溶液C.澄清石灰水D.品红溶液对天然气脱硫的一种方法是热分解法。已知：脱硫的主反应为：2H2S（7）硫单质有多种，如：S2、S4、S8等，它们彼此互为B。A．同一物质B．同素异形体C．同分异构体D．同位素某实验小组模拟该脱硫反应，将CH4和H2S的混合气体通入反应容器中。在不同温度下，当反应相同时间后，测得容器中H2S、CH4，H2、S2和CS2五种气体分子的百分数随温度的变化关系如图。已知：气体分子百分数=（8）图中虚线X表示的反应物是CH4（选填“H2S”或“CH4”），根据图中信息和1100℃相关数据说明理由1100～1150℃，S2的减少量与CS2的增加量相等，根据S元素守恒，H2S的量不变。（9）根据实验结果，工业脱硫时的温度应控制在D范围。A．950～1000℃B．1000～1050℃C．1050～1100℃D．1100～1150℃【答案】（1）B；（2）（3）B；（4）A；（5）铁制管道被腐蚀，甚至可能引发爆炸（6）D；（7）B；（8）CH4；1100～1150℃，S2的减少量与CS2的增加量相等，根据S元素守恒，H2S的量不变；（9）D。【分析】（1）A．三大矿物燃料是煤、石油、天然气；B．液化石油气（LPG）的主要成分是丙烷、丁烷等烃类，而天然气的主要成分是甲烷；C．天然气是化石燃料；D．天然气燃烧充分，热值高；（2）C原子最外层有4个单电子，与4和H原子的单电子形成4对共用电子对；（3）A．甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成氯代物和氯化氢；B．加成反应需不饱和结构（如碳碳双键或碳碳三键）；C．甲烷燃烧生成二氧化碳和水；D．高温下甲烷可分解为C和H2；（4）氢硫酸H2S是一种弱酸，在水溶液中部分电离，H2S⇌H++HS-，HS﹣⇌H++S2﹣。这意味着0.01mol•L﹣1的氢硫酸溶液中，c（H+）小于0.01mol•L﹣1。根据pH＝﹣lgc（H+），因为c（H+（5）铁（Fe）会与H2S发生反应，化学方程式为Fe+H2S＝FeS+H2，会造成铁制管道腐蚀，还可能因生成氢气；（6）A．高锰酸钾酸性溶液能与SO2反应使其褪色，但该反应只能证明存在还原性气体；B．BaCl2溶液与SO2无明显反应；C．澄清石灰水与CO2和SO2均反应生成沉淀；D．品红溶液遇SO2会褪色；（7）S2、S4、S8都是S元素组成的单质；（8）S2的减少量与CS2的增加量相等，根据S元素守恒，H2S的量不变1100～1150℃，S2的减少量与CS2的增加量相等；（9）950～1100℃，随温度升高，H2S含量降低，1100～1150℃，H2S的量保持不变。【解答】解：（1）A．三大矿物燃料是煤、石油、天然气，因此天然气属于矿物燃料，故A正确；B．液化石油气（LPG）的主要成分是丙烷、丁烷等烃类，而天然气的主要成分是甲烷，故B错误；C．天然气是化石燃料，形成周期长，不可再生，故C正确；D．天然气燃烧充分，热值高，是一种高效的气体燃料，故D正确；故答案为：B；（2）C原子最外层有4个单电子，与4和H原子的单电子形成4对共用电子对，其电子式为，故答案为：；（3）A．甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成氯代物和氯化氢，故A错误；B．加成反应需不饱和结构（如碳碳双键或碳碳三键），甲烷为饱和结构，无法进行加成，故B正确；C．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，故C错误；D．高温下甲烷可分解为C和H2，故D错误；故答案为：B；（4）氢硫酸H2S是一种弱酸，在水溶液中部分电离，H2S⇌H++HS-，HS﹣⇌H++S2﹣。这意味着0.01mol•L﹣1的氢硫酸溶液中，c（H+）小于0.01mol•L﹣1。根据pH＝﹣lgc（H+），因为c（H+）＜0.01mol•L﹣1，所以﹣lgc（H+故答案为：A；（5）铁（Fe）会与H2S发生反应，化学方程式为Fe+H2S＝FeS+H2，会造成铁制管道腐蚀，还可能因生成氢气，在一定条件下（如遇明火等）引发爆炸，所以不良影响是铁制管道被腐蚀，甚至可能引发爆炸，故答案为：铁制管道被腐蚀，甚至可能引发爆炸；（6）A．高锰酸钾酸性溶液能与SO2反应使其褪色，但该反应只能证明存在还原性气体，而题目中燃烧产物可能含有其他还原性物质（如未提及的杂质），无法特异性检验SO2，故A错误；B．BaCl2溶液与SO2无明显反应，无法检验SO2的存在，故B错误；C．澄清石灰水与CO2和SO2均反应生成沉淀，无法区分两者，故C错误；D．品红溶液遇SO2会褪色，而CO2无此现象，可直接检验SO2的存在，故D正确；故答案为：D；（7）S2、S4、S8都是S元素组成的单质，它们彼此互为同素异形体，故答案为：B；（8）S2的减少量与CS2的增加量相等，根据S元素守恒，H2S的量不变1100～1150℃，S2的减少量与CS2的增加量相等，根据S元素守恒，H2S的量不变，则图中虚线X表示的反应物是CH4，故答案为：CH4；1100～1150℃，S2的减少量与CS2的增加量相等，根据S元素守恒，H2S的量不变；（9）950～1100℃，随温度升高，H2S含量降低，1100～1150℃，H2S的量保持不变，可知工业脱硫时的温度应控制在范围1100～1150℃，故答案为：D。【点评】本题考查内容较多，涉及到电子式的书写、pH的计算、物质的性质及变化的相关知识，题目比较简单。5．（2026•青浦区一模）金属离子可加快四氢噻吩水热裂解的反应速率。以Fe3O4为催化剂时，初始阶段反应过程如图所示：（1）上述过程中随着水含量的增加，除生成H2S外，还可能生成的含氧有机物有HOCH2CH2CH2CH2OH或（写出一种物质的结构简式）。（2）在催化剂的作用下，测得不同温度、相同时间内反应①中C4H8S转化率随温度变化情况如图，说明C4H8S转化率在温度高于T2后，所呈现的变化趋势及其原因温度高于T2后，转化率急剧下降，是因为催化剂失活。（3）工业上常用弱碱性的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液来吸收H2S。乙醇胺在水中的电离方程式为HOCH2CH2NH2+H2O⇌HOCH2CH2NH3++OH我国城镇燃气设计规范强制要求C4H8S的示警浓度需达到天然气爆炸下限的20%。已知：①天然气在空气中爆炸下限的经验公式为：爆炸下限＝0.55×C0（C0为天然气在空气中完全燃烧时的体积分数，0.55为经验常数；空气中的氧气体积分数按0.20计算）；②当空气中C4H8S的含量超过0.08mg•m﹣3时，可感知到明显异味。（4）C0＝0.09；家庭端天然气中C4H8S的含量应不低于8.00mg•m﹣3（均保留至小数点后2位）【答案】（1）HOCH2CH2CH2CH2OH或；（2）温度高于T2后，转化率急剧下降，是因为催化剂失活；（3）HOCH2CH2NH2+H2O⇌HOCH2CH2+OH﹣；（4）0.09；8.00。【分析】（1）从反应历程的断键，成键规律来分析，得出答案；（2）C4H8S转化率随温度升高而快速下降，可能原因为：催化剂失活；（3）弱碱性的乙醇胺在水溶液电离时类似氨气的电离；（4）根据已知信息知，空气混合气中，天然气体积占1%时，C4H8S的含量应达到0.08mg•m﹣3，那么C4H8S的含量在混合气体中的浓度是原来纯天然气中浓度的1%，则家庭端天然气中C4H8S的含量应不低于8.00mg•m﹣3。【解答】解：（1）从反应历程的断键，成键规律来看，四氢噻吩水解断裂C—S键，结合水分子的—OH/—H，除生成H2S外，还能生成HOCH2CH2CH2CH2OH或，故答案为：HOCH2CH2CH2CH2OH或；（2）C4H8S转化率在温度高于T2后，C4H8S转化率随温度升高而快速下降，可能原因为：温度过高会使催化剂Fe3O4的催化活性降低，转化率急剧下降，相同时间内反应物转化量减少，故答案为：温度高于T2后，转化率急剧下降，是因为催化剂失活；（3）乙醇胺的化学式为HOCH2CH2NH2，是一种弱碱性物质，故在水中可部分电离，应用可逆符号，由于其碱性来源于氨基，在水溶液电离时类似氨气的电离，结合水中的氢离子，释放出氢氧根，因此其电离方程式为：HOCH2CH2NH2+H2O⇌HOCH2CH2NH3++故答案为：HOCH2CH2NH2+H2O⇌HOCH2CH2NH3++（4）天然气的主要成分为甲烷，甲烷在空气完全燃烧的方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O，设甲烷体积为V，则所需氧气的体积为2V，由空气中的氧气体积分数按0.20计算，则空气体积为10V，则天然气在空气中完全燃烧时的体积分数为C0=V11V=111≈0.09；我国城镇燃气设计规范强制要求C4H8S的示警浓度需达到天然气爆炸下限的20%，由上问可知天然气爆炸下限为0.55×C0＝0.55×111=0.05，而C4H8S的示警浓度需达到天然气爆炸下限的20%，则当天然气的体积分数为0.05×20%＝0.01时，根据②当空气中C4H8S的含量超过0.08mg•m﹣3时，可感知到明显异味，这意味着：空气混合气中，天然气体积占1%时，C4H8S的含量应达到0.08mg•m﹣3，那么C4H8S的含量在混合气体中的浓度是原来纯天然气中浓度的1%，则家庭端天然气中C4H故答案为：0.09；8.00。【点评】本题考查了有机反应与官能团转化、化学反应速率与化学平衡、溶液中的离子平衡、化学计算与实际应用，是常考考点，难度中等。6．（2025春•上海校级期中）尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物（氨气和二氧化碳）人工合成的有机物，由此，打破了无机物和有机物的界限。以下图装置，利用浓氨水与生石灰反应制备少量氨气。（1）盛放浓氨水的仪器名称为A。A．恒压滴液漏斗B．冷凝管C．分液漏斗D．容量瓶（2）选取该仪器盛放浓氨水的优点为能够平衡气压，便于液体顺利流下。（3）尿素和丙醇的相对分子质量相同，但是，在常温常压下，尿素呈固态，丙醇呈液态，其主要原因是尿素分子中有两个—NH2，比丙醇的分子间氢键更强，熔点更高。氨气和二氧化碳合成尿素的反应原理为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）ΔH＜0。（4）该反应在A条件下可自发进行。A．低温B．高温C．任意温度研究发现，上述反应分两步完成：反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）ΔH1＜0反应Ⅱ：NH2COONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）ΔH2＞0（5）图中能正确表示尿素合成过程中能量变化的曲线是C。A．B．C．D．（6）下列说法正确的是A（不定项）。A．NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物B．恒压，降低氨碳比n(NH3)n(CC．反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应D．平衡后移走产物CO（NH2）2，平衡会向正反应方向移动（7）若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量NH3和CO2合成尿素，下列能说明反应已经达到平衡状态的是AD（不定项）。A．CO2的体积分数不再变化B．化学平衡常数K不变C．2v正（NH3）＝v逆（CO2）D．体系中气体的密度不变（8）向上题平衡后体系中，保持温度和容器体积不变，再充入1molNH3和1molCO2，达到新平衡时，CO2平衡转化率将A。A．增大B．减小C．不变研究发现尿素CO（NH2）2水溶液吸收氮氧化物是一种减少大气污染物的方法。反应原理为：NO+NO2+CO（NH2）2＝2N2+CO2+2H2O。将不同配比的NO和混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如图所示。（9）随NO和NO2比例的提高，总氮还原率降低的主要原因是NO难溶于水，难与尿素接触反应，未参与反应的NO增多，总氮还原率降低。【答案】（1）A；（2）能够平衡气压，便于液体顺利流下；（3）尿素分子中有两个—NH2，比丙醇的分子间氢键更强，熔点更高；（4）A；（5）C；（6）A；（7）AD；（8）A；（9）NO难溶于水，难与尿素接触反应，未参与反应的NO增多，总氮还原率降低。【分析】浓氨水滴入生石灰上，利用生石灰的吸水性，同时放出热量，促使氨气的挥发，制取氨气，恒压滴液漏斗能够平衡压强，保证溶液顺利流下。【解答】解：（1）盛放浓氨水的仪器名称为：恒压滴液漏斗，故答案为：A；（2）该仪器盛放浓氨水的优点为：能够平衡压强，便于液体顺利流下，故答案为：能够平衡气压，便于液体顺利流下；（3）尿素和丙醇都是分子晶体，尿素分子中有两个—NH2，比丙醇的分子间氢键更多、更强，分子间作用力尿素大于丙醇，熔点高于丙醇，故答案为：尿素分子中有两个—NH2，比丙醇的分子间氢键更强，熔点更高；（4）反应2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）ΔH＜0，△S＜0，自发进行的条件是△G＝ΔH﹣T△S＜0，低温下可以自发进行，故答案为：A；（5）反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）ΔH1＜0为放热反应；反应Ⅱ：NH2COONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）ΔH2＞0为吸热反应；总反应：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）ΔH＜0为放热反应；放热反应是反应物能量高于生成物能量，吸热反应是反应物能量低于生成物能量。A．总反应为吸热反应，不符合；B．总反应为吸热反应，不符合；C．第一步放热反应，第二步吸热反应，总反应为放热反应，C符合；D．第一步是吸热反应，第二步是放热反应，总反应是放热反应，D不符合；故答案为：C；（6）A．根据反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）ΔH1＜0；反应Ⅱ：NH2COONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）ΔH2＞0；可知，NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物，故A正确；B．恒压，降低氨碳比n(NH3)n(CO2)，COC．反应ⅠΔH1＜0是放热反应，反应ⅡΔH2＞0是吸热反应，故C错误；D．CO（NH2）2是固体，改变固体的量。平衡不移动，故D错误；故答案为：A；（7）A.体系中各反应物或生成物的体积分数不再变化，说明反应达到平衡状态，CO2的体积分数不再变化，说明反应达到平衡状态，故A正确；B.温度不变，化学平衡常数K不变，K值不变，反应不一定是平衡状态，故B错误；C.速率之比等于方程式中系数之比，v正（NH3）＝2v逆（CO2）时，反应达到平衡状态，故C错误；D.尿素是固体，反应过程中体系中气体的密度为变量，当体系中气体的密度不变，说明反应达到平衡状态，故D正确；故答案为：AD；（8）保持温度和容器体积不变，再充入1molNH3和1molCO2，相当于增大压强，平衡正向移动，达到新平衡时，CO2平衡转化率将增大，故A正确，故答案为：A；（9）NO难溶于水，难与尿素接触反应，随NO和NO2比例的提高，未参与反应的NO增多，总氮还原率降低，故答案为：NO难溶于水，难与尿素接触反应，未参与反应的NO增多，总氮还原率降低。【点评】本题考查物质的制备及化学平衡的相关知识，侧重对元素化合物的考查，试题难度中等。7．（2025春•浦东新区校级期中）甲醇（CH3OH）可由CO2与H2发生如下反应制备：CO2（g）+3H2⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0，现在某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生上述反应。（1）对于利用CO2与H2制备甲醇的反应的自发性判断正确的是A。A．低温自发B．高温自发C．任意温度下自发D．任意温度下均不自发（2）能判断该反应一定处于平衡状态的标志是CD。A．3v正（CO2）＝v正（H2）B．混合气体的密度保持不变C．混合气体平均摩尔质量保持不变D．断裂3molH—H键的同时断裂3molO—H键（3）下列措施中能提高H2的平衡转化率的是C。A．使用合适的催化剂B．向体系中充入氦气C．增大CO2和H2的初始投料比D．升高温度（4）反应20min后，容器压强变至原来的75%，则0﹣20min内v正（H2）＝0.015mol•L﹣1•min﹣1。（5）该反应可由以下两步反应组成：①C②CO(g)+2反应CO2（g）+3H2⇌CH3OH（g）+H2O（g）的ΔH＝﹣49.4kJ•mol﹣1。（6）若改变某一条件，使合成CH3OH的化学反应速率加快，下列解释正确的是A。A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加C．使用合适的催化剂，能降低反应活化能，但单位体积内活化分子数不变D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加（7）保持反应物为1molCO2和3molH2，改变容器的温度和压强，测得CO2的平衡转化率（X—CO2）和CH3OH的选择性（S—CH3OH）随温度、压强的变化如图所示。已知：S-CH①温度高于350℃后，在不同压强下，CO2的平衡转化率几乎交于一点的原因是温度高于350℃以反应①为主，而反应①是气体分子数不变的反应，改变压强对平衡没有影响。②250℃时反应①的平衡常数Kp＝0.0096。（保留2位有效数字）（8）以甲醇为燃料的固体氧化物燃料电池工作原理如图所示。B极的电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+3O2﹣＝CO2↑+2H2O；负载中每流过2mole﹣，理论上通过固体电解质的O2﹣的数目为NA。【答案】（1）A；（2）CD；（3）C；（4）0.015mol•L﹣1•min﹣1；（5）﹣49.4；（6）A；（7）①温度高于350℃以反应①为主，而反应①是气体分子数不变的反应，改变压强对平衡没有影响；②0.0096（8）CH3OH﹣6e﹣+3O2﹣＝CO2↑+2H2O；NA。【分析】（1）反应自发进行的判断依据是ΔH﹣TΔS＜0能自发进行；（2）反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断；（3）能提高H2的平衡转化率，说明改变条件平衡正向进行，增大二氧化碳的量会提高氢气转化率；（4）气体压强之比等于气体物质的量之比，反应速率v=Δc（5）①CO2（