2026年连云港中考物理和化学试题（含答案）

连云港市2026年初中学业水平考试物理和化学试题化学试题(共60分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Cl35.5Fe56四、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)24.物质由元素组成。地壳中的元素含量(质量分数)如题24图所示。其中含量最高的金属元素是A.O B.SiC.Al D.Fe25.水是人类重要的自然资源。下列对水的性质描述中属于化学性质的是A.冰的密度比水小 B.水是无色透明液体C.能与酒精以任意比例互溶 D.通电时能分解为H₂和O₂26.实验室用KMnO₄制取O₂并进行性质实验。下列装置和操作能达到目的的是阅读下列材料，回答27~29题：镁原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去，形成Mg²⁺。镁与硝酸银(AgNO₃)溶液反应生成硝酸镁和银；镁在N₂中燃烧的反应为3Mg+N27.下列化学用语表示正确的是A.2个镁原子:Mg₂ B.3个氮气分子:3N₂C.硝酸镁的化学式:MgNO₃ D.MgO中镁元素的化合价：MgO28.下列说法正确的是A.镁的核电荷数为12 B.镁的金属活动性比银弱C.镁的相对原子质量为24.30g D.Mg²⁺中质子数和电子数相等29.Mg在N₂中燃烧的反应属于A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应30.空气中各成分广泛用于生产、医疗和科研。下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.液氧呈淡蓝色，可用于医疗急救中病人吸氧B.氮气难溶于水，可在食品包装袋中充入氮气以防腐C.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯D.二氧化碳能与水反应生成碳酸，可制干冰用于人工增雨31.五倍子酸(C₇H₆O₅)可从五倍子等植物中提取，并用于制药。下列关于C₇H₆O₅的说法正确的是A.属于氧化物 B.H元素的质量分数最小C.C、O元素的质量比为7:5 D.1个C₇H₆O₅分子中含有3个H₂分子32.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A配制质量分数为6%的NaCl溶液取3.0gNaCl,加入50mL水使之溶解B比较空气与人体呼出气体中O₂含量将带火星的木条分别插入两种气体中C测定某地雨水是否为酸雨取雨水样品，加入无色酚酞试液，观察颜色变化D探究蜡烛中是否含有碳元素点燃蜡烛，将内壁用澄清石灰水润湿的烧杯罩在火焰上方33.在下表对应的温度，向4个盛有100g水的烧杯中，分别加入40gKCl固体，充分溶解。KCl的溶解度曲线如题33图所示。烧杯序号①②③④温度/℃20305060下列说法正确的是A.烧杯中溶液属于不饱和溶液的是①②B.烧杯中溶液质量：②>③C.③中溶质与溶剂的质量比为2：5D.将④中的溶液降温至50℃，溶液中有晶体析出34.《天工开物》中炼锌的记载：将炉甘石(ZnCO₃)和煤粉装入炼锌罐(如题34图所示)，泥封后“发火煅红”“冷定毁罐取出”。已知：ZnCO₃受热分解可生成ZnO；锌的熔点为419℃，沸点为907℃。下列说法正确的是A.反应区内发生的化学反应中锌元素化合价升高B.煤粉和煤饼的主要作用都是燃烧提供能量C.为获得液态锌，冷凝区的温度应控制在419℃以下D.“冷定”后方能“毁罐”取锌，是为防止反应2Zn+O35.兴趣小组对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行探究。查阅资料：(i)种植小麦的土壤最佳pH为6.0~7.0(ⅱ)该农田此前长期过量使用化肥硫酸铵NH42S实验Ⅰ.取5g土壤样品加入10mL蒸馏水充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为3.6。实验Ⅱ.取实验Ⅰ上层清液少许于试管中，滴加稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。实验Ⅲ.取三份500g土壤样品，分别加入1L水和0.2g不同改良剂，充分搅拌静置后，测得清液的pH如下：加入的改良剂磷酸二氢钙熟石灰草木灰有效成分的化学式Ca(H₂PO₄)₂Ca(OH)₂K₂CO₃测得清液的pH3.110.34.1下列说法正确的是A.实验Ⅰ说明该农田的土壤呈碱性B.实验Ⅱ中白色沉淀为BaSO₄C.CaHD.Ca(OH)₂和K₂CO₃均能与该土壤中的酸发生中和反应五、非选择题(本题包括4小题，共36分)36.(6分)化学变化中有新物质生成，同时伴随着能量变化。(1)糖类、油脂和蛋白质为生命活动提供了必需的能量基础。下列物质中，可以为人体提供能量的是▲(填字母)。a.水 b.牛奶 c.食盐(2)自热食品是通过将特制发热包(主要成分CaO)放在容器底部，加适量的凉水给食物加热。加热原理是▲。(3)实验室经常利用酒精灯加热，酒精是乙醇(C₂H₅OH)的俗称。下列说法中正确的是▲(填字母)。a.乙醇属于有机物b.可用题36图所示方式点燃酒精灯c.酒精灯里洒出的酒精在实验台上燃烧可用湿抹布扑盖(4)氢能是理想的清洁能源。一种利用太阳能和铁的氧化物循环分解水制氢的过程如下：2F①X的化学式为▲。②反应过程中能循环利用的物质有FeO和▲(填化学式)。37.(10分)我国高铁领跑世界，源于不断研发新技术，研制新产品。(1)铝钪合金因其优异性能而被广泛应用于高铁车体的结构材料中。①铝(AI)具有很强的抗腐蚀性，原因是▲。②将冶金粉尘中含有的ScCl₃分离回收后，在700~800℃条件下和Ca发生置换反应可得到金属钪(Sc)，反应的化学方程式为▲。(2)钢轨中的钢是通过生铁精炼而来。竖炉炼铁的工艺流程如题37图-1所示：①粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是▲。②生铁是含碳为2%~4.3%的铁合金，相比于纯铁的质地柔软，生铁▲，而应用于农具、机器底座等生产中。③催化反应室发生反应之一的微观过程如题37图-2所示：下列说法正确的是▲(填字母)。a.天然气的主要成分是CH₄b.该反应前后分子的数目不变c.反应前后原子的种类发生了改变④将含960tFe₂O₃的赤铁矿石投入还原反应室，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是多少?▲。(写出计算过程，否则不得分！)(3)高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，石墨可用于制造受电弓滑板。依据上述信息推测石墨可能具有的物理性质是▲(写一种即可)。38.(10分)兴趣小组对MnO₂在H₂O₂分解过程中的作用进行探究。Ⅰ.探究MnO₂的催化作用【实验1】室温下，向3支试管中分别加入下列试剂，把带火星的木条伸入试管中，观察现象：试管编号ABC实验试剂5mL5%H₂O₂溶液少量MnO₂少量MnO₂现象少量气泡，木条不复燃无气泡，木条不复燃大量气泡，木条复燃(1)试管A中带火星木条不复燃的原因是▲。(2)试管C中产生大量气泡的化学方程式为▲。(3)当试管C中没有现象发生时，再向其中加入H₂O₂溶液，把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，重复上述操作，现象相同。对比试管A、B、C中现象，实验结论是：MnO₂能▲(填“加快”或“减慢”)H₂O₂分解生成O₂的速率。Ⅱ.探究溶液酸碱性对MnO₂参与反应后产物的影响查阅资料：MnO₂催化H₂O₂分解的反应过程：第1步:MnO2+H2O2MnO₂不溶于水且不与稀硫酸反应。MnOH2为白色难溶于水固体，能与稀H2SO4反应生成溶于水的MnSO₄碱性条件下能与H₂O₂反应生成Mn【实验】实验示意图及现象见下图。(4)向加入少量MnO₂后的试管D中加入足量稀H₂SO₄，得到澄清溶液的原因是▲。(5)试管F中产生的黑色固体为▲，理由是▲。(6)由以上实验所得出的结论正确的是▲。a.最终试管E中固体不消失，证明试管中的H₂SO₄反应完成b.碱性条件下Mn²⁺与H₂O₂反应有MnO₂生成,MnO₂参与H₂O₂分解反应c.酸性条件下MnO₂与H₂O₂反应有Mn²⁺生成,Mn²⁺对H₂O₂分解无催化作用39.(10分)NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组围绕NaCl展开相关探究。I.从海水中提取食盐的主要过程如下图所示：(1)蒸发池中，水蒸发属于▲(填“物理”或“化学”)变化。(2)实验室去除粗盐中难溶性杂质需要经过溶解、过滤、蒸发等操作。溶解、过滤、蒸发中均必须使用的玻璃仪器是▲(填字母)。Ⅱ.探究NaCl溶解度的影响因素查阅资料:(i)在NaCl饱和溶液中,增大Na⁺或Cl⁻浓度,能降低NaCl的溶解度。(ⅱ)25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如下表：HCl的质量/g05.416.825.9NaCl的质量/g36.032.425.119.4(3)25℃时，NaCl的溶解度随通入HCl质量的增大而减小的原因是▲。(4)为验证“一定条件下，溶于饱和NaCl溶液中的NaOH质量越大，NaCl的溶解度越小”结论成立，补充完善实验方案：25℃时，向▲，过滤，测定所得溶液中NaCl的质量分数。(实验中必须使用的试剂:饱和NaCl溶液,NaOH固体)Ⅲ.可利用题39图所示装置获取H₂和Cl₂。图中的隔膜可以让Na⁺和H⁺自由通过，其他离子和分子不能通过。(5)a电极上Cl⁻通过▲(填“得到”或“失去”)电子生成Cl₂。(6)b电极区内NaOH溶液浓度增大的原因是▲。物理和化学试题参考答案化学答案四、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)题号242526272829303132333435答案CDABAACBDCDB五、非选择题(本题包括4小题，共36分)36.(6分)(1)b(2)氧化钙与水反应放出热量(3)ac(4)①O₂②Fe₃O₄37.(10分)(1)①Al与空气中O₂反应，表面生成一层致密的氧化物保护膜②(2)①增大还原反应室内反应物的接触面积②硬度大③a④设：含960tFe₂O₃的赤铁矿石，理论上能炼出Fe的质量为x。F160 112960t x160x=672t折合为含铁96%的生铁的质量为:672t÷96%=700t答：含960tFe₂O₃的赤铁矿石，理论上能炼出含铁96%的生铁的质量为700t。(3)导电性、滑腻感、熔点高等38.(10分)(1)室温下，H₂O₂分解缓慢，产生的O₂少(2)2(3)加快(4)MnO₂能与H₂O₂反应生成Mn(OH)₂,Mn(OH)₂与稀H₂SO₄反应生成溶于水的MnSO