2026年沪教版九年级下册化学期末素养调研卷（含答案可下载）

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考试时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Fe-56一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确选项）1.下列常见生活现象中，主要涉及化学变化的是A.蔗糖溶解在水中B.纯铁制品长期放置后表面生锈C.汽油清洗衣物上的油污D.高温下金属熔化塑形2.下列物质依次加入足量水中，充分搅拌后不能形成均一、稳定溶液的是A.面粉B.氢氧化钠固体C.医用酒精D.氯化氢气体3.常温下呈液态的金属单质是A.银B.铝C.汞D.镁4.某农技站存放的化肥包装袋上标注有“KNO₃”字样，该化肥属于A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥5.实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是A.酒精灯B.托盘天平C.量筒D.烧杯6.下列物质的俗称和化学式对应正确的是A.烧碱——Na₂CO₃B.熟石灰——Ca(OH)₂C.小苏打——NaOHD.干冰——H₂O7.白醋是家庭常见调味品，其pH范围大约是2~3，对应的性质描述正确的是A.呈强碱性B.无法使石蕊试液变色C.能和金属锌反应生成氢气D.可用于清洁铁质水壶的水垢且不会损伤壶体8.金属活动性顺序表中，排在氢前的金属是A.CuB.AgC.ZnD.Au9.复分解反应是初中阶段重要的反应类型，下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是A.碳酸钠和稀盐酸B.硫酸铜和氢氧化钠C.硝酸钾和氯化钠D.氯化铁和氢氧化钙10.除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸钠杂质，最适合选用的试剂是A.稀硫酸B.氯化钡溶液C.铁粉D.硝酸银溶液11.下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B.同一温度下，同种溶质的饱和溶液溶质质量分数一定比不饱和溶液大C.升高温度后，所有固体物质的溶解度都会明显增大D.溶液的体积等于溶质体积加溶剂体积12.铁在潮湿的空气中很容易生锈，下列做法不能防止铁制品锈蚀的是A.表面刷防锈漆B.完全浸泡在植物油中C.表面镀一层耐腐蚀的铬D.长期暴露在海边含盐的潮湿空气中13.下列物质的用途利用了其中和反应原理的是A.用生石灰做食品干燥剂B.用熟石灰改良酸性土壤C.用洗洁精乳化餐盘上的油污D.用碳酸氢钠做发酵粉烘焙糕点14.三种常见金属X、Y、Z，已知X能从Y的硝酸盐溶液中置换出Y，但X不能和稀盐酸反应，Z能和稀盐酸剧烈反应放出H₂，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是A.Z>X>YB.X>Y>ZC.Y>X>ZD.Z>Y>X15.实验室用如图溶解度曲线（t₂℃时a的溶解度为50g，b的溶解度随温度升高缓慢增大，c的溶解度随温度升高减小）进行相关实验，下列说法正确的是A.t₁℃时，a、c两种物质的饱和溶液溶质质量分数都是20%B.将t₂℃时150ga的饱和溶液降温到t₁℃，析出20ga晶体C.t₂℃时，将a、b、c三种物质配成等质量的饱和溶液，所需溶剂质量最小的是cD.升高温度可以将c的不饱和溶液转化为饱和溶液16.下列关于盐类的说法正确的是A.盐的水溶液一定呈中性B.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的C.碳酸钙是重要的建筑材料，还可作为补钙剂用于医疗领域D.碳酸钠的水溶液呈碱性，因此碳酸钠属于碱类17.下列实验操作规范且能达到实验目的的是A.将pH试纸直接伸入待测液中测量溶液的pHB.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌C.蒸发结晶操作中，当蒸发皿中出现大量固体时立即停止加热D.用托盘天平称量固体氢氧化钠时，直接放在称量纸上进行称量18.下列各组离子在pH=1的无色透明溶液中可以大量共存的是A.Na+、Cu²+、Cl-、SO₄²-B.K+、Na+、OH-、NO₃-C.Mg²+、Na+、Cl-、SO₄²-D.Ba²+、CO₃²-、NO₃-、H+19.化学和人类生活、生产息息相关，下列说法错误的是A.回收废弃金属既可以节约金属资源，又可以减少冶炼金属的能源消耗B.大量使用农药和化肥可以提升农作物产量，对环境没有任何负面影响C.误食重金属盐后可以立即服用大量牛奶或鸡蛋清缓解毒性D.废弃塑料带来的环境问题通常被称为“白色污染”20.把质量相等的铁粉和锌粉分别放入两份溶质质量分数相同、质量相等的稀盐酸中，充分反应后最终生成氢气的质量关系不可能出现的是A.铁粉和锌粉都完全反应，生成氢气质量铁大于锌B.稀盐酸都完全反应，生成氢气质量铁等于锌C.锌粉完全反应，铁粉有剩余，生成氢气质量铁大于锌D.铁粉完全反应，锌粉有剩余，生成氢气质量锌大于铁二、填空题（本题共6小题，每空1分，共30分）21.请用对应的化学用语完成填空：（1）2个亚铁离子____；（2）标出氧化铝中铝元素的化合价____；（3）人体胃液中含有的酸是____；（4）农业上用来配制波尔多液的盐是____。22.金属材料是现代工业生产中不可或缺的基础材料，回答下列相关问题：（1）生活中常用的铁锅利用了金属铁良好的____性；（2）铁制品生锈的实质是铁和空气中的____、____共同发生复杂化学反应的过程；（3）工业上用赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）和一氧化碳在高温下炼铁，对应的化学方程式为____；（4）向含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是____（填化学式），滤渣中含有的金属单质是____。23.水和溶液在生产生活中应用广泛，回答下列和溶液相关的问题：（1）要将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，可以采用的方法有____（写一种即可）；（2）20℃时氯化钠的溶解度为36g，该温度下将20g氯化钠加入到50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为____（结果保留一位小数）；（3）实验室用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、____、溶解、装瓶贴标签；若最终配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是____（写一种即可）。24.酸、碱、盐是初中化学的核心知识体系，回答下列相关问题：（1）氢氧化钠固体暴露在空气中不仅会吸收水分发生潮解，还会和空气中的____发生反应变质，对应的化学方程式为____；（2）稀盐酸和稀硫酸具有很多相似的化学性质，本质原因是它们的水溶液中都含有大量的____（填离子符号）；（3）用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈，对应的反应化学方程式为____，该反应属于____反应（填基本反应类型）。25.海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的工艺流程大致如下：将生石灰加入沉淀池中，得到石灰乳，再和海水反应生成氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后加入稀盐酸得到氯化镁，最后电解熔融状态的氯化镁得到金属镁和氯气。回答下列问题：（1）沉淀池中生石灰和水反应的化学方程式为____，该反应属于____（填“吸热”或“放热”）反应；（2）操作中将氢氧化镁沉淀从混合物中分离出来的方法是____；（3）氢氧化镁和稀盐酸反应的化学方程式为____，该反应属于中和反应，中和反应的本质是____。26.端午节是我国传统节日，很多地方都有食用碱水粽的习俗，制作碱水粽的碱水中含有一定量的碳酸钠和少量氯化钠。回答下列问题：（1）碳酸钠的水溶液呈____性，能使无色酚酞试液变成____色；（2）要区分碳酸钠溶液和氯化钠溶液，可选用的试剂有____（写一种即可）；（3）写出碳酸钠和氢氧化钙溶液反应的化学方程式____，该反应在工业上可以用于制备烧碱。三、实验与探究题（本题共2小题，共20分）27.（10分）某化学兴趣小组的同学要完成粗盐提纯的实验，除去粗盐中含有的难溶性杂质，最终得到纯净的氯化钠固体。（1）实验的主要步骤为：①溶解②过滤③____④计算产率。在三步操作中都要用到的玻璃仪器是____，它在步骤②中的作用是____。（2）过滤操作中要注意“一贴二低三靠”，其中“二低”指的是____、____。如果过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是____（写一种即可）。（3）小组同学最终测得的氯化钠产率比实际值明显偏高，可能的原因是____。A.溶解时加入的水量不足，粗盐没有完全溶解就开始过滤B.过滤时滤纸有破损，部分难溶性杂质进入滤液C.蒸发时没有用玻璃棒搅拌，有液体飞溅出来D.最终转移固体时，有部分氯化钠残留在蒸发皿中没有全部转移到称量纸上（4）若要除去粗盐中混有的少量可溶性杂质氯化钙、氯化镁，可依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na₂CO₃溶液，过滤后再向滤液中加入过量的____，最后通过蒸发结晶得到纯净的氯化钠，蒸发过程中可以将过量的该物质除去的原因是____。28.（10分）化学老师在整理药品柜时发现有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，兴趣小组的同学对这瓶固体的成分展开探究。【提出猜想】猜想1：固体没有变质，全部是NaOH；猜想2：固体部分变质，含有NaOH和Na₂CO₃；猜想3：固体完全变质，全部是____。【查阅资料】氯化钠、氯化钙的水溶液都呈中性。【实验探究】（1）小组同学取少量固体样品加入足量水中完全溶解，向所得溶液中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，说明猜想____不成立。（2）为了进一步确认固体的成分，同学们另取少量样品配成溶液，向其中加入过量的氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的化学方程式为____，静置后取上层清液，向其中滴加无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，由此可以确定猜想____成立。【反思交流】实验中加入过量氯化钙溶液的目的是____。如果将氯化钙溶液换成氢氧化钙溶液，最终能不能达到实验目的？请说明理由____。四、计算题（本题共1小题，共10分）29.某化学实验小组为了测定某地大理石样品中碳酸钙的质量分数，取12g大理石样品（样品中杂质不溶于水，也不参与任何反应）放入烧杯中，向其中逐滴加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，二者恰好完全反应，最终称量反应后烧杯内所有物质的总质量为107.6g。请计算：（1）反应生成二氧化碳气体的质量为____g；（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）；（3）反应后所得溶液的溶质质量分数（结果保留到0.1%）。----------参考答案----------一、单项选择题1.B2.A3.C4.D5.A6.B7.C8.C9.C10.B11.B12.D13.B14.A15.D16.C17.C18.C19.B20.D二、填空题21.（1）2Fe²+（2）+3Al₂O₃（3）HCl（4）CuSO₄22.（1）导热（2）氧气水蒸气（或H₂O、O₂）（3）3CO+Fe₂O₃高温2Fe+3CO₂（4）Fe(NO₃)₂Fe、Cu、Ag（或铁、铜、银）23.（1）加入硝酸钾固体（或恒温蒸发溶剂、降低温度，合理即可）（2）26.5%（3）称量和量取量取水时仰视读数（或烧杯中原先有水、氯化钠固体中有杂质等，合理即可）24.（1）二氧化碳（或CO₂）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（2）H+（3）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O复分解25.（1）CaO+H₂O=Ca(OH)₂放热（2）过滤（3）Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂OH+和OH-结合生成H₂O26.（1）碱红（2）稀盐酸（或澄清石灰水、氯化钙溶液，合理即可）（3）Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH三、实验与探究题27.（1）蒸发玻璃棒引流（2）滤纸边缘低于漏斗边缘滤液液面低于滤纸边缘滤纸破损（或承接滤液的烧杯不干净、液面高于滤纸边缘，合理即可）（3）B（4）稀盐酸稀盐酸中的溶质HCl具有挥发性，加热蒸发时会随水蒸气一起逸出28.【提出猜想】Na₂CO₃（1）1（2）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl2【反思交流】完全除去溶液中的Na₂CO₃，避免其对NaOH的检验造成干扰不能，因为氢氧化钙和碳酸钠反应会生成NaOH，会干扰原样品中NaOH的检验，无法确定原样品中是否含有氢氧化钠四、计算题29.（1）