2026年人教版高二第二学期化学期末教学质量抽检卷（附答案可下载）

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（一）选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列基态原子的核外电子排布式书写正确且对应的元素属于p区的是（）A.1s²2s²2p⁶3s¹B.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹C.1s²2s²2p³D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁵2.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.同一周期主族元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强D.同一主族元素从上到下，简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱3.下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（）A.Na₂O₂B.H₂OC.KClD.NaOH4.下列分子的中心原子采取sp³杂化的是（）A.C₂H₂B.BF₃C.NH₃D.CO₂5.下列晶体中，属于分子晶体且只含共价键的是（）A.干冰B.金刚石C.NaClD.冰6.下列反应中，属于取代反应的是（）A.乙烯使溴水褪色B.乙醇与钠反应C.乙酸与乙醇生成乙酸乙酯D.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色7.分子式为C₅H₁₂O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，且能被催化氧化为醛的同分异构体有（）A.2种B.3种C.4种D.5种8.下列有机物的命名正确的是（）A.3-甲基丁烷B.2-乙基丙烷C.2,2,3-三甲基戊烷D.3,3-二甲基-1-丁烯9.能鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是（）A.水B.碳酸钠溶液C.溴水D.氢氧化钠溶液10.下列原子半径最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si11.已知反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol⁻¹，下列说法正确的是（）A.该反应是吸热反应B.反应物的总能量低于生成物的总能量C.断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于形成2molH-Cl键放出的总能量D.氢气的燃烧热为183kJ·mol⁻¹12.下列有机物分子中，存在手性碳原子的是（）A.CH₃CH₂CH₃B.CH₃CH(OH)CH₃C.CH₃CH₂COOHD.CH₃CBr(Cl)CH₃13.由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（）A.取代、加成、水解B.消去、加成、取代C.水解、消去、加成D.消去、水解、取代14.某晶体的晶胞中X在顶点、Y在面心、Z在体心，该晶体的化学式为（）A.XYZB.XY₂ZC.X₂YZD.XYZ₂15.下列关于有机物结构与性质的说法正确的是（）A.苯能使溴水褪色，是因为苯与溴发生了加成反应B.甲烷和乙烯都能与氯气发生取代反应C.乙醇和乙酸都能与钠反应放出氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体（二）非选择题（本题共5小题，共55分）16.（12分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大；A是宇宙中含量最丰富的元素；B的基态原子有3个能级，且每个能级电子数相等；C的基态原子2p能级有2个未成对电子；D是短周期金属性最强的元素；E的单质为黄绿色气体。请回答：（1）A元素名称是______，E在周期表中的位置是______。（2）B的基态原子价电子排布图为______，C原子的核外有______种不同运动状态的电子。（3）A与B形成的最简单有机物空间构型是______，该分子中B原子采取______杂化。（4）D与C形成的1:1型化合物含有的化学键类型是______，该化合物与AE的水溶液反应的化学方程式为______。（5）D形成的晶体为体心立方晶胞，晶胞参数为anm，则该晶体的密度为______g·cm⁻³（阿伏加德罗常数为Nₐ）。17.（10分）（1）共价键分为σ键和π键，π键的重叠方式是______；下列物质只含σ键的是______（填序号：①Cl₂②O₂③N₂④H₂O）。（2）分子极性由正负电荷中心是否重合决定，属于非极性分子的是______（填序号：①CO₂②H₂O③NH₃④CH₄），其中心原子杂化方式分别为______。（3）乙醇沸点远高于丙烷，主要原因是______；氨气极易溶于水，除相似相溶外，还因为______。（4）SiO₂、NaCl、干冰三种物质的熔沸点由高到低顺序是______。18.（12分）某合成流程为：CH₂=CH₂→CH₃CH₂Br→CH₃CH₂OH→CH₃CHO→CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃，请回答：（1）CH₂=CH₂的官能团名称是______，结构简式为______。（2）反应②（CH₃CH₂Br→CH₃CH₂OH）的化学方程式为______，反应类型是______。（3）反应③（CH₃CH₂OH→CH₃CHO）的化学方程式为______，反应类型是______。（4）反应④（乙酸与乙醇制乙酸乙酯）的化学方程式为______，浓硫酸的作用是______。（5）与乙酸互为同分异构体且属于酯类的有机物结构简式为______（写一种）。19.（10分）实验室制溴乙烷的反应为：NaBr+H₂SO₄+C₂H₅OH△→NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O，请回答：（1）浓硫酸的作用是______，不能用稀硫酸的原因是______。（2）加热温度过高会产生副产物乙烯，还会生成有刺激性气味的气体______（填化学式）。（3）粗溴乙烷中混有少量乙醇，除去乙醇可加入______，振荡后______（操作）。（4）检验溴乙烷中溴元素的操作：取少量溴乙烷加NaOH水溶液加热，冷却后______，再加AgNO₃溶液观察现象。20.（11分）实验室用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的实验步骤：①试管中加3mL乙醇，边振荡边加2mL浓硫酸和2mL乙酸；②小火加热；③蒸气通入饱和碳酸钠溶液。请回答：（1）浓硫酸的作用是______，饱和碳酸钠溶液的作用是______。（2）温度过高生成乙烯的化学方程式为______。（3）提高乙酸乙酯产率的措施有______（写一条）。（4）饱和碳酸钠溶液上层油状液体的密度比水______，结构简式为______。答案：一、选择题（每小题3分，共45分）1.D2.D3.A4.C5.A6.C7.C8.D9.B10.A11.C12.D13.B14.B15.C二、非选择题（共55分）16.（12分）（1）氢；第三周期第ⅦA族（2分）（2）价电子排布图：2s↑↓2p↑↑↑（2分）；6（2分）（3）正四面体；sp³（2分）（4）离子键、非极性共价键（1分）；2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑（1分）（5）46×10²¹/(Nₐa³)（2分，或(2×23)/(Nₐ×(a×10⁻⁷)³)）17.（10分）（1）肩并肩重叠；①④（2分）（2）①④；sp杂化、sp³杂化（2分）（3）乙醇分子间存在氢键，丙烷无氢键；氨气与水分子形成氢键（2分）（4）SiO₂>NaCl>干冰（2分）18.（12分）（1）碳碳双键；CH₂=CH₂（2分）（2）CH₃CH₂Br+NaOH→(H₂O,△)CH₃CH₂OH+NaBr；取代反应（或水解反应）（2分）（3）2CH₃CH₂OH+O₂→(Cu,△)2CH₃CHO+2H₂O；氧化反应（2分）（4）CH₃COOH+C₂H₅OH⇌(浓H₂SO₄,△)CH₃COOC₂H₅+H₂O；催化剂、吸水剂（2分）（5）HCOOCH₃（合理即可，2分）19.（10分）（1）反应物、催化剂、吸水剂；稀硫酸会使溴乙烷水解（2分）