2026年人教版高二第二学期化学期末经典模拟真题试卷（附答案可下载）

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2026年人教版高二第二学期化学期末经典模拟真题试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列过程中，属于放热反应的是（）A.冰的融化B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.铝热反应D.碳酸钙分解2.已知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH1=-285.8kJ·mol⁻¹；②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ·mol⁻¹。则反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的ΔH为（）A.+2.8kJ·mol⁻¹B.-2.8kJ·mol⁻¹C.+524.8kJ·mol⁻¹D.-524.8kJ·mol⁻¹3.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池中电子从正极流出B.原电池中正极发生氧化反应C.原电池是将化学能转化为电能的装置D.构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属4.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A.CuCl2（CuO）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO4（Cu(OH)2）5.对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列措施能使反应物活化分子百分数增大的是（）①升高温度②增大压强③加入催化剂④增加反应物浓度A.①③B.①②C.②③D.③④6.一定温度下，在密闭容器中发生反应：2A(g)⇌B(g)+D(g)，下列叙述不能说明反应达到平衡状态的是（）A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.混合气体的平均摩尔质量不再变化7.某温度下，反应2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)的平衡常数K=100，在该温度下，当某时刻测得N2O5、NO2、O2的浓度分别为0.1mol·L⁻¹、0.1mol·L⁻¹、0.1mol·L⁻¹时，反应进行的方向是（）A.正反应方向B.逆反应方向C.处于平衡状态D.无法判断8.下列溶液一定呈酸性的是（）A.pH=6的溶液B.含有H⁺的溶液C.c(OH⁻)<c(H⁺)的溶液D.由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol·L⁻¹的溶液9.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A.CH3COOH=CH3COO⁻+H⁺B.NaHCO3=Na⁺+H⁺+CO3²⁻C.H2CO3⇌2H⁺+CO3²⁻D.NH3·H2O⇌NH4⁺+OH⁻10.下列盐溶液呈碱性的是（）A.NaCl溶液B.CuSO4溶液C.Na2CO3溶液D.KNO3溶液11.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.难溶电解质的溶度积Ksp越小，溶解度越小B.向AgCl悬浊液中加入NaI固体，会有黄色沉淀生成C.升高温度，沉淀溶解平衡一定向溶解方向移动D.向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大12.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷和乙烯都可以与氯气反应B.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同C.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物13.下列有机物的命名正确的是（）A.2-乙基丙烷B.CH3CH2CH(OH)CH3：2-丁醇C.间二甲苯D.2-甲基-2-丙烯14.下列反应中，属于取代反应的是（）A.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C.乙醇在铜催化下与氧气反应D.乙烯与氢气加成生成乙烷15.下列物质中，能发生酯化、加成、氧化反应的是（）A.CH3CH2CH2OHB.CH2=CHCH2OHC.CH2=CHCHOD.CH3CH2CHO16.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A.15种B.28种C.32种D.40种二、非选择题（本题共4小题，共52分）17.（12分）（1）已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹；②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·mol⁻¹。请计算反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)的ΔH=______。（2）依据反应：Ag⁺(aq)+Cl⁻(aq)=AgCl(s)ΔH<0，设计原电池（盐桥连接），其正极反应式为______，负极反应式为______，电解质溶液选择：正极区为______，负极区为______。（3）在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”），原因是______。18.（12分）某化学反应2A(g)⇌B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L⁻¹）随反应时间（min）的变化情况如下表：|时间/min|0|10|20|30|40|50|60||----------|---|----|----|----|----|----|----||实验1|1.0|0.8|0.67|0.57|0.5|0.5|0.5||实验2|1.0|0.6|0.5|0.5|0.5|0.5|0.5||实验3|1.0|0.8|0.72|0.6|0.6|0.6|0.6||实验4|1.0|0.8|0.6|0.5|0.5|0.5|0.5|根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟内的平均速率v(A)=______mol·L⁻¹·min⁻¹。（2）实验2和实验1相比，可能隐含的反应条件是______，理由是______。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______v1（填“>”“=”或“<”），且该反应的ΔH______0（填“>”“<”），理由是______。（4）实验4和实验1相比，可能隐含的反应条件是______，理由是______。19.（14分）某化学兴趣小组用下图装置进行电解饱和食盐水的实验，并验证某些产物。请回答下列问题：（1）与电源正极相连的电极是______极，发生的电极反应式为______；与电源负极相连的电极是______极，发生的电极反应式为______。（2）电解一段时间后，取阳极附近溶液滴加酚酞，现象是______，原因是______；取阴极附近溶液滴加酚酞，现象是______，原因是______。（3）若电解时转移了0.2mol电子，理论上阳极产生的气体体积（标准状况）为______L，阴极产生的气体体积为______L，二者体积比约为______。（4）工业上电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气的化学方程式为______。20.（14分）有机物A的结构简式为CH2=CHCH2COOH，它可发生如下转化：A→B→C→D→E，其中B是A与H2加成的产物，C是B与浓硫酸共热生成的能使溴水褪色的产物，D是C与HBr加成的产物，E是D与NaOH水溶液共热生成的产物。（1）写出下列物质的结构简式：B______，C______，E______。（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：①A→B：______，反应类型：______；②C→D：______，反应类型：______；③D→E：______，反应类型：______。（3）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：______。2026年人教版高二第二学期化学期末经典模拟真题试卷参考答案一、选择题1.C2.B3.C4.C5.A6.B7.B8.C9.D10.C11.B12.A13.B14.B15.B16.D二、非选择题17.（1）-128.8kJ·mol⁻¹（计算过程：①÷2得H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol⁻¹；②÷2得CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726kJ·mol⁻¹；根据盖斯定律，用①×3-②得目标反应：3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)，ΔH=3×(-285.8)-(-726)=-128.8kJ·mol⁻¹）（2）Ag⁺+e⁻=Ag；Ag-e⁻=Ag⁺；AgNO3溶液；AgNO3溶液（负极用Ag电极，正极用惰性电极，两极电解质均为AgNO3溶液）（3）酸性；pH=3的CH3COOH溶液是弱酸，其浓度远大于1×10⁻³mol·L⁻¹，与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性18.（1）0.013（计算：(0.8-0.67)÷10=0.013）（2）加入催化剂；实验2与实验1起始A浓度相同，平衡时A浓度一致，但实验2更早达到平衡，反应速率加快且平衡未移动，符合催化剂的特征（3）<；>；实验3平衡时A浓度（0.6mol·L⁻¹）大于实验1（0.5mol·L⁻¹），说明平衡逆向移动，降温平衡向吸热方向，故正反应吸热（ΔH>0）；且相同时间内实验3剩余A更多，反应速率更慢，故v3<v1（4）加入催化剂；实验4与实验1起始A浓度相同，平衡时A浓度一致，但实验4更早达到平衡，反应速率加快且平衡未移动，符合催化剂的特征19.（1）阳；2Cl⁻-2e⁻=Cl2↑；阴；2H⁺+2e⁻=H2↑（或2H2O+2e⁻=H2↑+2OH⁻）（2）无明显现象；阳极生成的Cl2溶于水生成HCl和HClO，溶液呈酸性，酚酞不变色；溶液变红；阴极生成OH⁻，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红（3）2.24；2.24；1:1（转移0.2mol电子时，阳极生成0.1molCl2，阴极生成0.1molH2，标准状况下体积均为2.24L）（4）2NaCl+2H2O电解=2NaOH+H2↑+Cl2↑20.（1）B