2026年人教版高二第二学期化学期末课堂达标测评卷（附答案可下载）

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本试卷满分100分，考试时间90分钟，考查范围为高中化学选择性必修2《物质结构与性质》、选择性必修3《有机化学基础》核心内容，题型包括选择题、非选择题，旨在考查学生基础知识掌握与综合应用能力。一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。第1-10小题为单选，第11-15小题为多选；多选全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错得0分）1.下列基态原子的电子排布式正确的是（）A.Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²B.Cu：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²C.Fe²+：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶D.O²-：1s²2s²2p⁴2.下列各组物质中，既有极性键又有非极性键的是（）A.CO₂B.H₂O₂C.CH₄D.NaCl3.下列分子的空间构型为三角锥形的是（）A.BF₃B.SO₂C.NH₃D.CO₂4.下列关于晶体的说法正确的是（）A.分子晶体中一定存在共价键B.离子晶体的熔点一定高于原子晶体C.金属晶体的熔点可能高于原子晶体D.金刚石属于原子晶体，硬度大，熔点低5.下列有机物的命名正确的是（）A.3-甲基丁烷B.2,2,4-三甲基戊烷C.2-乙基丙烷D.1,2-二甲基乙烷6.下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是（）A.乙醇能与金属钠反应生成氢气B.乙酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.乙醇不能被酸性高锰酸钾溶液氧化7.下列有机反应中，不属于取代反应的是（）A.乙酸与乙醇生成乙酸乙酯B.苯与液溴反应生成溴苯C.乙烯与溴水反应生成1,2-二溴乙烷D.甲烷与氯气在光照下反应生成一氯甲烷8.下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.油脂C.淀粉D.葡萄糖9.下列关于糖类的说法正确的是（）A.所有糖类都有甜味B.葡萄糖能发生银镜反应C.蔗糖是还原性糖D.淀粉和纤维素互为同分异构体10.下列关于晶胞的说法正确的是（）A.晶胞是晶体中最小的重复单元B.简单立方堆积的配位数是8C.面心立方最密堆积的空间利用率是68%D.晶胞中原子数的计算均采用均摊法，顶点原子贡献为1/211.（多选）下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势B.同主族元素从上到下，电负性逐渐减小C.第二周期元素中，Be的第一电离能大于BD.第三周期元素中，S的电负性大于Cl12.（多选）下列关于分子间作用力和氢键的说法正确的是（）A.氢键是一种特殊的化学键B.分子间氢键会使物质的熔沸点升高C.乙醇与水互溶是因为乙醇与水分子间形成氢键D.范德华力的大小决定了所有分子晶体的熔沸点高低13.（多选）下列关于有机分子中共面原子的说法正确的是（）A.甲烷分子中最多有2个原子共面B.乙烯分子中所有原子共面C.苯分子中最多有12个原子共面D.苯乙烯（C6H5CH=CH2）中所有原子可能共面14.（多选）下列关于乙酸乙酯制备实验的说法正确的是（）A.试剂加入顺序为：乙醇→浓硫酸→乙酸B.浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂C.饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度D.导管可以插入饱和碳酸钠溶液的液面下，防止倒吸15.（多选）下列关于化学键和晶体的说法正确的是（）A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.含有金属元素的化合物一定是离子化合物C.共价化合物中一定不含有离子键D.原子晶体的熔点一定高于离子晶体二、非选择题（本题包括5小题，共55分）16.（20分）物质结构与性质综合题（1）基态Fe原子的核外电子排布式为_______；Fe位于周期表中第_______周期_______族。（2）比较NH₃、PH₃、AsH₃的键角大小：_______，原因是_______。（3）CH₃OH（甲醇）分子中，碳原子的杂化类型为_______，氧原子的杂化类型为_______；NH₂OH（羟胺）中氮原子的杂化类型为_______。（4）某金属单质的晶胞为面心立方最密堆积，其摩尔质量为Mg·mol⁻¹，原子半径为rcm，阿伏伽德罗常数为NA，该晶胞的密度为ρg·cm⁻³，则晶胞边长a与原子半径r的关系为_______，密度ρ的表达式为_______（用含M、NA、r的式子表示）。17.（10分）有机基础题某有机物的结构简式为HOCH₂CH=CHCOOH，回答下列问题：（1）该有机物中含有的官能团名称为_______、_______、_______。（2）1mol该有机物与足量金属钠反应，生成的H₂在标准状况下的体积为_______L。（3）该有机物能发生的反应类型有_______（任写两种）。（4）写出该有机物与乙醇发生酯化反应的化学方程式：_______。18.（12分）有机推断题以乙烯为原料合成乙酸乙酯的路线如下：乙烯→A→B→C→乙酸乙酯，已知A是烃的衍生物，B能发生银镜反应，C是羧酸。（1）A的结构简式为_______，B的结构简式为_______。（2）乙烯生成A的反应类型为_______，该反应的化学方程式为_______。（3）B生成C的反应化学方程式为_______。（4）乙酸乙酯的同分异构体中，属于羧酸的有_______种（不考虑立体异构）。19.（8分）有机实验题实验室制取乙酸乙酯，回答下列问题：（1）试管Ⅱ中的试剂为_______，其作用是_______。（2）试管Ⅱ中的导管不能插入液面下的原因是_______。（3）反应后，乙酸乙酯在试管Ⅱ的_______层（填“上”或“下”），分离操作是_______。20.（5分）综合应用题石墨是混合晶体，层内碳原子以共价键结合，层与层以范德华力结合，据此回答：（1）石墨能导电的原因是_______。（2）比较金刚石和石墨的熔点：金刚石_______石墨（填“>”“<”或“=”），原因是_______。参考答案一、选择题1.C解析：Cr基态电子排布为[Ar]3d⁵4s¹，A错误；Cu基态为[Ar]3d¹⁰4s¹，B错误；Fe²+是Fe失去4s轨道2个电子，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，C正确；O²-电子排布为1s²2s²2p⁶，D错误。2.B解析：CO₂只有极性键，A错误；H₂O₂中H-O为极性键、O-O为非极性键，B正确；CH₄只有极性键，C错误；NaCl为离子键，D错误。3.C解析：BF₃为平面三角形，SO₂为V形，NH₃为三角锥形，CO₂为直线形，C正确。4.C解析：稀有气体分子晶体无共价键，A错误；原子晶体SiO₂熔点远高于离子晶体，B错误；金属晶体W熔点高于部分离子晶体，C正确；金刚石熔点高，D错误。5.B解析：A应为2-甲基丁烷；C应为2-甲基丁烷；D应为丙烷，B正确。6.D解析：乙醇能被酸性KMnO₄氧化，D错误，其余正确。7.C解析：乙烯与溴水的反应为加成反应，C不属于取代反应，其余为取代反应。8.C解析：聚乙烯是合成高分子，油脂不是高分子，淀粉是天然高分子，葡萄糖是小分子，C正确。9.B解析：多糖无甜味，A错误；葡萄糖含醛基，能发生银镜反应，B正确；蔗糖不是还原性糖，C错误；淀粉和纤维素n值不同，不是同分异构体，D错误。10.A解析：简单立方堆积配位数6，B错误；面心立方空间利用率74%，C错误；顶点原子贡献1/8，D错误，A正确。11.BC解析：同周期第一电离能总体增大，ⅡA、ⅤA反常，A错误；同主族电负性从上到下减小，B正确；Be的2s轨道全满，第一电离能大于B，C正确；Cl电负性大于S，D错误。12.BC解析：氢键不是化学键，A错误；分子间氢键使熔沸点升高，B正确；乙醇与水形成氢键互溶，C正确；分子晶体熔沸点由范德华力和氢键共同决定，D错误。13.BD解析：甲烷最多3个原子共面，A错误；乙烯所有原子共面，B正确；苯最多12个原子共面，C错误；苯乙烯所有原子可能共面，D正确。14.ABC解析：导管不能插入液面下防止倒吸，D错误，其余正确。15.AC解析：含金属元素的AlCl₃是共价化合物，B错误；MgO等离子晶体熔点高于部分原子晶体，D错误，AC正确。二、非选择题16.（20分）（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²（或[Ar]3d⁶4s²）；四；Ⅷ（每空2分，共6分）（2）NH₃>PH₃>AsH₃（2分）；中心原子电负性从N到As逐渐减小，成键电子对间排斥力逐渐减小，键角逐渐减小（4分）（3）sp³杂化；sp³杂化；sp³杂化（每空2分，共6分）（4）a=2√2r（3分）；ρ=4M/[NA×(2√2r)³]（或化简为ρ=M/(2√2NAr³)）（3分）17.（10分）（1）羟基；碳碳双键；羧基（每空1分，共3分）（2）22.4（2分）；1mol该有机物含1mol羟基和1mol羧基，共2mol活泼H，生成1molH₂，标况体积22.4L。（3）加成反应、取代反应（或氧化反应、酯化反应等，任写两种，2分）（4）HOCH₂CH=CHCOOH+CH₃OH⇌(浓硫酸,△)HOCH₂CH=CHCOOCH₃+H₂O（3分）18.（12分）（1）CH₃CH₂OH；CH₃CHO（每空2分，共4分）（2）加成反应（2分）；CH₂=CH₂+H₂O→(催化剂,△)CH₃CH₂OH（2分）（3）2CH₃CHO+O₂→(催化