2026年人教版高二第二学期化学期末普通高中统考试卷（附答案可下载）

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本试卷满分100分，考试时间90分钟一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列基态原子的价电子排布式书写不正确的是（）A.O：2s²2p⁴B.F：2s²2p⁵C.S：3s²3p³D.Cl：3s²3p⁵2.下列关于元素第一电离能的说法正确的是（）A.同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大B.同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小C.N元素的第一电离能大于O元素的第一电离能D.Na元素的第一电离能大于Mg元素的第一电离能3.下列关于化学键的说法正确的是（）A.所有物质中都存在化学键B.共价键的键能越大，键长越长，分子越稳定C.配位键属于共价键，具有方向性和饱和性D.金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用，具有方向性和饱和性4.下列晶体中，属于原子晶体的是（）A.干冰B.金刚石C.食盐D.铁5.有机物CH₂=CHCH₂OH中含有的官能团是（）A.碳碳双键B.羟基C.碳碳双键和羟基D.醛基6.分子式为C₅H₁₀O₂且能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂的有机物共有（）A.3种B.4种C.5种D.6种7.下列反应中，属于取代反应的是（）A.乙烯与溴水反应B.乙醇与氧气反应生成乙醛C.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制硝基苯D.乙烯与水反应生成乙醇8.下列关于同分异构体的说法正确的是（）A.相对分子质量相同的化合物一定互为同分异构体B.分子式相同结构不同的化合物一定互为同分异构体C.同分异构体的性质一定相同D.同分异构体的元素组成一定不同二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9.下列关于杂化轨道与分子空间构型的说法正确的是（）A.SO₂分子中S原子采取sp²杂化，分子为V形B.BF₃分子中B原子采取sp³杂化，分子为平面正三角形C.NH₃分子中N原子采取sp³杂化，分子为三角锥形D.CH₄分子中C原子采取sp²杂化，分子为正四面体10.下列关于有机物的说法正确的是（）A.苯能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.乙酸能与碳酸钠溶液反应生成CO₂D.油脂属于高分子化合物11.下列有关晶体熔沸点高低的比较正确的是（）A.金刚石>SiC>SiB.NaCl>KCl>MgOC.H₂O>H₂S>H₂SeD.CF₄>CCl₄>CBr₄12.下列反应的化学方程式书写正确的是（）A.苯与溴水在FeBr₃催化下反应：+Br₂→Br+HBrB.乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热反应：CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂OC.乙烯与HCl加成：CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂ClD.甲烷与Cl₂光照下反应：CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl三、非选择题：本题包括4小题，共48分。13.（10分）现有A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A是宇宙中最丰富的元素；B元素的基态原子最外层电子排布为ns²np²；C元素是地壳中含量最多的元素；D元素的原子最外层只有1个电子，次外层有8个电子。请回答下列问题：（1）A元素的符号为______；D元素在元素周期表中的位置是______。（2）B元素的基态原子电子排布式为______。（3）C元素的第一电离能______（填“>”或“<”）B元素的第一电离能，原因是______。（4）A与C形成的化合物H₂O的沸点比A与B形成的化合物CH₄的沸点______（填“高”或“低”），原因是______。14.（12分）有机物F是一种重要的药物中间体，其合成路线如下（反应条件已略去）：A→(NaOH/H₂O，△)B→(O₂/Cu，△)C→(①新制Cu(OH)₂/△；②H+)D→(乙醇/浓硫酸，△)E→(Br₂/CCl₄)F。已知：R-CH₂Br水解生成R-CH₂OH，醛基氧化生成羧基。请回答下列问题：（1）反应①的反应类型是______；反应③的反应类型是______。（2）B的结构简式为______；D的结构简式为______。（3）写出反应②的化学方程式：______。（4）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式（任写一种）：①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应；③苯环的一氯代物只有两种。15.（12分）氮元素及其化合物在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题：（1）基态氮原子的价电子排布图为______。（2）N₂分子中σ键与π键的数目之比为______。（3）氨分子（NH₃）中N原子的杂化轨道类型为______，空间构型为______。（4）NH₃与H⁺结合生成NH₄⁺，从化学键角度分析，NH₃提供______，H⁺提供空轨道，形成配位键。（5）NaN₃（叠氮化钠）是汽车安全气囊中的主要成分，其晶体类型为______。16.（14分）某化学兴趣小组以溴乙烷为原料制备1,2-二溴乙烷，实验装置如下（夹持装置已略去）：已知：1,2-二溴乙烷密度比水大，熔点9℃，沸点132℃；乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯，140℃时发生分子间脱水生成乙醚。请回答下列问题：（1）仪器A的名称为______；实验中，为防止副反应发生，应迅速将温度升高至______℃。（2）装置B中盛放的试剂是______，作用是______。（3）乙烯通入装置C中发生反应的化学方程式为______。（4）若实验中使用的溴为10mL（密度为3.1g/mL），理论上可生成1,2-二溴乙烷______g（计算结果保留整数）。参考答案：一、选择题（共36分）1.C解析：S的价电子排布式应为3s²3p⁴，C选项3s²3p³错误。2.C解析：N的2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O；A中第二周期N的第一电离能大于O，并非随原子序数增大一直增大；B中主族第一电离能有反常；D中Mg第一电离能大于Na。3.C解析：稀有气体无化学键；键能越大键长越短分子越稳定；金属键无方向性和饱和性。4.B解析：金刚石为原子晶体，干冰（分子晶体）、食盐（离子晶体）、铁（金属晶体）。5.C解析：含碳碳双键和羟基两种官能团。6.B解析：羧酸对应C₄H₉COOH，丁基有4种同分异构体，共4种。7.C解析：苯的硝化反应属于取代反应，其余为加成或氧化反应。8.B解析：同分异构体需分子式相同结构不同，A中相对分子质量相同不一定分子式相同；C中结构不同性质不同；D中元素组成相同。二、选择题（共16分）9.AC解析：BF₃为sp²杂化，CH₄为sp³杂化，B、D错误。10.BC解析：苯不能使酸性高锰酸钾褪色；油脂不属于高分子化合物。11.A解析：金刚石、SiC、Si为原子晶体，键长C-C<C-Si<Si-Si，熔沸点递减；MgO离子键强于NaCl、KCl，熔沸点最高；H₂O沸点最高，H₂Se>H₂S；CBr₄>CCl₄>CF₄。12.BC解析：苯与溴水不反应，需液溴；甲烷与Cl₂反应需注明光照条件。三、非选择题（共48分）13.（每空2分，共10分）（1）H；第四周期第ⅠA族（2）1s²2s²2p²（3）<；N的2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O（4）高；H₂O分子间存在氢键，CH₄仅存在范德华力，氢键使沸点升高14.（共12分）（1）取代反应；氧化反应（每空2分）（2）CH₃CH₂OH；HOCH₂CH₂COOH（每空2分）（3）2CH₃CH₂OH+O₂→(Cu，△)2CH₃CHO+2H₂O（2分）（4）HCOO-C₆H₄-CH₂CH₃（邻位或对位均可，合理即可）（2分）15.（每空2分，共12分）（1）（2）1:2（3）sp³；三角锥形（4）孤电子对（5）离子晶体16.（共14分）（1）分