2026年人教版高一第二学期化学期末经典模拟真题试卷（附答案可下载）

2026年人教版高一第二学期化学期末经典模拟真题试卷（附答案可下载）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A.明矾常用于自来水的杀菌消毒B.食品包装袋中放置硅胶可防止食品氧化变质C.石油的分馏、煤的干馏都属于物理变化D.研发高效催化剂可降低汽车尾气中有害气体的排放2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的最外层电子数等于其电子层数，Z的单质是良好的半导体材料，W与X同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZC.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱D.Y的氧化物属于酸性氧化物3.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中一定不含离子键C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键4.下列措施对增大化学反应速率明显有效的是（）A.Al与稀硫酸反应制H2时，改用98%的浓硫酸B.Fe与稀盐酸反应制H2时，加入少量CuSO4溶液C.Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强D.NaOH溶液与盐酸反应时，增大压强5.如图为某原电池装置，下列说法正确的是（）A.铜片为负极，发生氧化反应B.电子由铜片经导线流向锌片C.锌片上发生的反应为Zn-2e-=Zn²+D.溶液中SO4²-向铜片方向移动6.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A.甲烷和乙烷B.乙烯和丙烯C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨7.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，下列有关产物的说法错误的是（）A.常温下，CH3Cl是气体B.CH2Cl2只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构C.产物中HCl的物质的量最多D.所有产物都难溶于水8.下列关于乙烯的说法错误的是（）A.乙烯的产量可衡量一个国家石油化工发展水平B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应C.乙烯在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟D.乙烯与甲烷互为同系物9.乙醇和乙酸是生活中常见的有机物，下列说法正确的是（）A.乙醇能使紫色石蕊试液变红B.乙酸能与碳酸钠溶液反应产生CO2气体C.乙醇和乙酸都能发生加成反应D.乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热，发生消去反应生成乙酸乙酯10.下列关于基本营养物质的说法正确的是（）A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.油脂在碱性条件下水解可制得肥皂C.葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应D.蛋白质遇硫酸铜溶液发生盐析11.化学反应中能量变化符合图中所示变化的是（）A.镁与盐酸反应B.甲烷在氧气中燃烧C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应D.过氧化钠与水反应12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是（）A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC.原子半径：T>Q>RD.含T的盐溶液一定显酸性13.可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，在一定条件下达到化学平衡状态，下列说法正确的是（）A.SO2完全转化为SO3B.正反应速率和逆反应速率都为零C.反应混合物中各组分的浓度不再变化D.消耗2molSO2的同时生成1molO214.下列反应不属于取代反应的是（）A.甲烷与氯气在光照下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热反应D.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热反应15.海水资源的利用包括海水的淡化和化学资源的提取，下列有关说法错误的是（）A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B.从海水中提取溴的过程中，涉及氧化还原反应C.镁是从海水中提取的，工业上通过电解MgCl2溶液制取MgD.海带中的碘元素以I-形式存在，可通过氧化、萃取等操作提取碘16.下列关于煤的综合利用的说法正确的是（）A.煤的气化、液化都是物理变化B.煤干馏的产物是焦炭、煤焦油、焦炉气等C.煤中含有苯、甲苯等有机物，可通过分馏分离D.煤燃烧时加入生石灰不能减少SO2的排放二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17.（10分）短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如下表所示，其中A元素形成的化合物种类最多，E元素的单质为黄绿色气体。回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置是______；C元素的原子结构示意图为______；（2）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式为______；（3）D的单质与水反应的化学方程式为______；（4）E的单质与A的最简单氢化物反应生成两种酸性气体，该反应的化学方程式为______，反应类型为______；（5）由A、C、E三种元素组成的化合物可用于生产含氯消毒剂，该化合物的电子式为______；18.（10分）化学反应速率和限度是化工生产中需要考虑的重要因素，回答下列问题：（1）在一定温度下，将1molN2和3molH2充入体积为2L的密闭容器中发生反应：N2+3H2⇌2NH3，经2min达到平衡，此时容器内压强是反应前的0.8倍，则用H2表示的反应速率为______mol·L-1·min-1，平衡时N2的转化率为______；（2）将铁棒和铜棒用导线连接插入稀硫酸中，构成原电池，正极的电极反应式为______，负极发生______反应（填“氧化”或“还原”）；（3）下列措施能加快合成氨反应速率且提高H2转化率的是______（填字母）；a.升高温度b.增大压强c.使用催化剂d.及时分离出NH319.（10分）有机物之间的转化关系如下：CH3CH2OH→①CH3CHO→②CH3COOH→③CH3COOCH2CH3回答下列问题：（1）反应①的反应类型为______；反应②的化学方程式为______；（2）CH3COOH中官能团的名称为______，其酸性比碳酸______（填“强”或“弱”）；（3）反应③中浓硫酸的作用是______，该反应的化学方程式为______；（4）鉴别乙醇和乙酸可选用的试剂是______（填字母）；a.紫色石蕊试液b.NaOH溶液c.碳酸钠溶液d.酸性KMnO4溶液20.（11分）金属矿物和海水资源的开发利用具有重要意义，回答下列问题：（1）工业上冶炼金属铁的主要反应为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，该反应中氧化剂是______（填化学式），当生成56gFe时，转移电子的物质的量为______mol；（2）从海水中提取镁的主要流程如下：海水→Mg(OH)2→MgCl2→Mg，沉淀Mg(OH)2时加入的试剂是______，电解熔融MgCl2制取Mg的化学方程式为______；（3）从海水中提取溴的过程中，先向浓缩海水中通入Cl2将Br-氧化为Br2，反应的离子方程式为______，然后用热空气将Br2吹出，用SO2水溶液吸收，该反应的化学方程式为______；21.（11分）某化学兴趣小组欲制取乙酸乙酯并验证其性质，实验装置如图所示（夹持装置略）。回答下列问题：（1）试管a中发生反应的化学方程式为______，浓硫酸的作用是______；（2）试管b中盛放的试剂是______，其作用是中和乙酸、溶解乙醇、______；（3）实验结束后，试管b中的液体分层，乙酸乙酯在______层（填“上”或“下”），分离乙酸乙酯的操作名称是______；（4）若将试管b中的试剂换为饱和Na2CO3溶液和酚酞的混合液，实验过程中观察到溶液红色变浅，可能的原因是______；参考答案：一、选择题（每小题3分，共48分）1.D解析：A项明矾净水仅吸附悬浮物，无杀菌消毒作用；B项硅胶作干燥剂，无抗氧化功能；C项煤的干馏是化学变化；D项催化剂可降低反应活化能，减少尾气有害气体，正确。2.B解析：X为O，Y为Al，Z为Si，W为S。原子半径Al>Si>S>O，A错；酸性H2SO4>H2SiO3，B对；H2O稳定性强于H2S，C错；Al2O3是两性氧化物，D错。3.B解析：离子化合物可能含共价键（如NaOH），A错；共价化合物仅含共价键，B对；非极性键可存在于化合物（如Na2O2），C错；多原子分子如H2O2含非极性键，D错。4.B解析：98%浓硫酸使Al钝化，A错；加入CuSO4，Fe置换出Cu形成原电池，加快反应，B对；溶液反应压强不影响速率，C、D错。5.C解析：Zn为负极（氧化反应），Cu为正极，电子由Zn流向Cu，SO4²-向负极移动，A、B、D错；Zn失电子反应为Zn-2e-=Zn²+，C对。6.C解析：正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同，互为同分异构体，C对；A、B为同系物，D为同素异形体。7.D解析：CH2Cl2、CHCl3、CCl4难溶于水，CH3Cl、HCl易溶，D错；其余说法正确。8.D解析：乙烯是烯烃，甲烷是烷烃，二者不互为同系物，D错；其余说法正确。9.B解析：乙醇不显酸性，A错；乙酸与碳酸钠反应生成CO2，B对；乙醇、乙酸不能发生加成反应，C错；酯化反应为取代反应，D错。10.B解析：淀粉、纤维素n值不同，不互为同分异构体，A错；油脂碱性水解制肥皂，B对；葡萄糖不能水解，C错；蛋白质遇重金属盐变性，D错。11.C解析：图中反应物总能量低于生成物，为吸热反应，A、B、D为放热反应，C为铵盐与碱的吸热反应，正确。12.D解析：R为N，T为Al，Q为Si，W为S；含Al的盐如NaAlO2溶液显碱性，D错；其余说法正确。13.C解析：可逆反应转化率不可能100%，A错；平衡时正逆速率相等且不为0，B错；浓度不变是平衡标志，C对；消耗2molSO2同时生成1molO2，速率不等，D错。14.B解析：B为乙烯的加成反应，其余均为取代反应，正确。15.C解析：工业上电解熔融MgCl2制Mg，C错；其余说法正确。16.B解析：煤的气化、液化是化学变化，A错；煤干馏产物为焦炭、煤焦油、焦炉气等，B对；煤本身不含苯、甲苯，是干馏产物，C错；生石灰可与SO2反应减少排放，D错。二、非选择题（共52分）17.（10分）（1）第二周期第ⅣA族（2分）；钠原子结构示意图（+11281）（2分）（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu²++2NO↑+4H2O（2分）（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）（4）Cl2+CH4光照CH3Cl+HCl（或分步取代，合理即可）（1分）；取代反应（1分）（5）Na+[:Cl:]-（2分）18.（10分）（1）0.3（2分）；40%（2分）（解析：压强比等于物质的量比，初始总物质的量4mol，平衡3.2mol，减少0.8mol，NH3为0.8mol，H2转化1.2mol，v(H2)=1.2mol/(2L×2min)=0.3mol·L-1·min-1，N2转化0.4mol，转化率=0.4mol/1mol×100%=40%）（2）2H++2e-=H2↑（2分）；氧化（2分）（3）b（2分）（解析：升高温度平衡逆向，H2转化率降；催化剂不改变转化率；分离NH3减慢反应；增大压强速率加快、平衡正向，H2转化率升，选b）19.（10分）（1）氧化反应（2分）；2CH3CHO+O2催化剂△2CH3COOH（2分）（2）羧基（1分）；强（1分）（3）催化剂、吸水剂（1分）；CH3COOH+C2H5OH浓硫酸△CH3COOC2H5+H2O（1分）（4）ac（2分）20.（11分）（1）Fe2O3（2分）；3（2分）（解析：56gFe为1mol，Fe从+3→0，转移3mol电子）（2）石灰乳