2026年人教版高一第二学期化学期末经典真题演练试卷（附答案可下载）

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一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高B.第三周期主族元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强C.第ⅠA族元素都是金属元素D.短周期元素中，原子半径最大的是F2.下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（）A.HClOB.NaOHC.Na₂O₂D.CaCl₂3.对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列有关说法正确的是（）A.达到平衡时，SO₂的浓度为0B.反应达到最大限度时，正、逆反应速率相等C.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大D.加入催化剂，只能加快正反应速率，不影响逆反应速率4.下列有关原电池的说法中，错误的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极C.铜锌原电池中，锌为正极，铜为负极D.原电池的构成条件之一是有自发进行的氧化还原反应5.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷与氯气在光照下发生取代反应，产物只有一氯甲烷和氯化氢B.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，两者褪色原理相同C.乙醇能与金属钠反应生成氢气，说明乙醇具有酸性D.乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇，属于取代反应6.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A.糖类都能发生水解反应B.油脂的皂化反应属于加成反应C.蛋白质遇重金属盐会发生变性D.糖类、油脂、蛋白质都只含有C、H、O三种元素7.下列金属的冶炼方法中，属于热还原法的是（）A.电解法冶炼铝B.加热分解法冶炼银C.热还原法冶炼铁D.物理提取法冶炼金8.下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，能增大反应速率B.升高温度，会减慢反应速率C.可逆反应达到平衡时，反应停止进行D.使用催化剂，不能改变化学反应的限度9.下列化学用语表达正确的是（）A.氟离子的结构示意图：+928B.氯化氢的电子式：H⁺[:Cl:]⁻C.乙烷的结构式：CH₃CH₃D.乙醇的结构简式：C₂H₆O10.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A.金刚石和石墨B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.甲烷和乙烷11.海水资源的利用包括海水淡化、海水提溴、海水提镁等，下列说法错误的是（）A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法等B.海水提溴过程中，用氯气将溴离子氧化为溴单质C.从海水中提取镁的过程中，涉及到分解反应、置换反应等基本反应类型D.海水提碘时，常用萃取剂如四氯化碳来萃取碘水中的碘12.下列关于元素周期律的应用说法错误的是（）A.根据金属性递变规律，钠比镁更容易失去电子B.根据非金属性递变规律，氯比硫的最高价氧化物对应水化物酸性强C.同一主族元素从上到下，单质的氧化性逐渐增强D.利用周期表可寻找半导体材料，如在金属与非金属分界线附近寻找13.下列反应属于取代反应的是（）A.乙烯与氢气反应生成乙烷B.乙醇在空气中燃烧C.苯与液溴在溴化铁催化下反应D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色14.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.放热反应都不需要加热就能发生B.吸热反应在常温下一定不能发生C.化学反应一定伴随着能量变化D.伴有能量变化的物质变化都是化学变化15.某有机物的结构简式为CH₂=CH-CH₂OH，下列关于该有机物的说法错误的是（）A.能与金属钠反应放出氢气B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.能与乙酸发生酯化反应D.不能发生加成反应16.在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。下列判断正确的是（）A.x=1B.A的转化率为60%C.B的平衡浓度为0.2mol/LD.反应速率v(A)=0.3mol/(L·min)二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17.（12分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A元素的原子只有一个电子层，B元素的最高正价与最低负价的代数和为0，C元素是地壳中含量最多的元素，D元素的焰色反应为黄色，E元素形成的单质常温下为黄绿色气体。请回答下列问题：（1）写出B元素在周期表中的位置：______。（2）C和D形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为______。（3）写出E的单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______。（4）A与C形成的化合物中，原子个数比为1:1的物质的结构式为______。18.（14分）某同学为了探究影响化学反应速率的因素，进行了如下实验：实验1：取两支试管，分别加入5mL0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液，再分别加入5mL0.1mol/LH₂C₂O₄溶液和5mL0.2mol/LH₂C₂O₄溶液，观察现象。实验2：取两支试管，分别加入5mL0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液和5mL0.1mol/L的稀硫酸，将其中一支试管放入热水中，另一支放入冷水中，观察现象。请回答下列问题：（1）实验1探究的是______对化学反应速率的影响，实验中观察到的现象是______。（2）实验2探究的是______对化学反应速率的影响，能说明温度越高反应速率越快的现象是______。（3）除了上述因素外，影响化学反应速率的因素还有______（任写一种），请举一例说明该因素对反应速率的影响：______。（4）写出Na₂S₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式：______。19.（13分）已知A是一种石油裂解的主要产物，其产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下能发生如下转化（部分产物和反应条件已略去）：A→B→C→D且D是具有香味的油状液体请回答下列问题：（1）A的结构简式为______，A分子中官能团的名称为______。（2）B的结构简式为______，B与金属钠反应的化学方程式为______。（3）C的结构简式为______，写出B和D发生反应生成C的化学方程式：______，该反应的类型为______。（4）D中含有的官能团名称为______，若要鉴别B和D，可选用的试剂为______（任写一种）。20.（13分）海洋是一个巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取多种重要的化工原料。某工厂对海水资源的综合利用的流程如下：海水→粗盐→精盐→氯碱工业→烧碱、氢气、氯气海水→母液→溴单质→溴化钠溶液海水→贝壳→石灰乳→氢氧化镁→氯化镁→金属镁请回答下列问题：（1）粗盐中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等杂质，为除去这些杂质，依次加入的试剂为______（填序号），然后过滤，向滤液中加入适量盐酸。a.过量的Na₂CO₃溶液b.过量的BaCl₂溶液c.过量的NaOH溶液（2）氯碱工业中，电解饱和食盐水的化学方程式为______，与电源正极相连的电极上产生的气体是______。（3）海水提溴过程中，通常先将海水晒盐得到的苦卤酸化，再通入Cl₂将Br⁻氧化为Br₂，该反应的离子方程式为______；然后用热空气将Br₂吹出，用SO₂水溶液吸收，该反应的化学方程式为______。（4）从海水中提取镁的过程中，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，再在HCl气流中加热蒸发得到无水氯化镁，原因是______；电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式为______。参考答案一、选择题1.B2.C3.B4.C5.D6.C7.C8.A9.A10.C11.C12.C13.C14.C15.D16.B二、非选择题17.（1）第二周期第ⅣA族（2分）（2）Na⁺[:O:O:]²⁻Na⁺（2分，O周围各有两个电子）（3）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O（3分）（4）H-O-O-H（2分）（其他合理答案酌情给分）18.（1）反应物浓度（2分）；加入0.2mol/LH₂C₂O₄溶液的试管中，KMnO₄溶液褪色更快（2分）（2）温度（2分）；热水中的试管出现浑浊的时间更短（2分）（3）催化剂（或反应物接触面积等，合理即可）（2分）；例如，MnO₂催化H₂O₂分解，加入MnO₂后反应速率明显加快（合理即可）（1分）（4）Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O（3分）19.（1）CH₂=CH₂（2分）；碳碳双键（1分）（2）CH₃CH₂OH（2分）；2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑（2分）（3）CH₃COOCH₂CH₃（2分）；CH₃CH₂OH+CH₃COOH⇌(△,浓硫酸)CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（2分）；酯化反应（或取代反应）（1分）（4）酯基（1分）；Na₂CO₃溶液（或紫色石蕊