2026年人教版九年级下册化学期末统考真题卷（含答案可下载）

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考试时长90分钟，总分100分，可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Fe-56Zn-65一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）1.下列日常生产生活的用品中，主要由合成材料制成的是A.纯棉围裙B.不锈钢水杯C.塑料收纳箱D.陶瓷餐具2.铜常用于制作导线，主要利用了铜的核心性质是A.导热性B.导电性C.延展性D.密度小3.下列物质加入足量水中，不能形成均一稳定溶液的是A.食盐B.蔗糖C.面粉D.酒精4.某无色溶液滴入紫色石蕊试剂后显红色，下列物质能和该溶液发生反应的是A.COB.CuOC.NaClD.CO25.农村种植的青菜出现叶片发黄、易倒伏的症状，应该施加的复合化肥是A.KNO3B.NH4NO3C.Ca3(PO4)2D.KCl6.下列金属中，不能和稀盐酸发生置换反应生成氢气的是A.ZnB.FeC.AlD.Ag7.实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是A.称量时氯化钠放在右盘，使用了游码B.量取水时俯视凹液面读数C.溶解时烧杯内壁残留有水珠D.配好的溶液转移到试剂瓶时洒出部分8.中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用不属于中和反应原理的是A.用熟石灰改良酸性土壤B.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C.用稀盐酸除去金属表面的铁锈D.用氢氧化钠溶液处理废水中的硫酸9.关于固体物质的溶解度，下列说法正确的是A.所有物质的溶解度都随温度升高而增大B.20℃时，100g水中溶解36gNaCl，所以20℃时NaCl溶解度为36gC.搅拌可以增大固体物质在水中的溶解度D.同一温度下，同一物质的饱和溶液溶质质量分数一定大于其不饱和溶液的溶质质量分数10.下列除杂操作中，括号内为杂质，所选试剂和操作均正确的是A.Fe粉(Cu粉)：加入足量稀硫酸，过滤B.NaCl溶液(Na2CO3)：加入过量稀盐酸，蒸发结晶C.CO2(CO)：通入足量氧气点燃除去COD.KCl固体(MnO2)：加足量水溶解，过滤，洗涤干燥得到固体11.下列各组离子在pH=11的无色溶液中可以大量共存的是A.Cu²+、NO3-、Cl-B.Na+、CO3²-、K+C.H+、SO4²-、NH4+D.Ba²+、SO4²-、OH-12.等质量的锌粉和铁粉分别和足量的相同溶质质量分数的稀硫酸反应，下列描述符合反应事实的是A.锌反应速率更快，最终生成氢气的质量锌大于铁B.铁反应速率更快，最终生成氢气的质量铁大于锌C.锌反应速率更快，最终生成氢气的质量铁大于锌D.铁反应速率更快，最终生成氢气的质量两者相等13.下列试剂能一次性鉴别稀盐酸、澄清石灰水、食盐水三种无色溶液的是A.酚酞试液B.Na2CO3溶液C.AgNO3溶液D.二氧化碳14.下列关于常见盐的用途说法错误的是A.碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织的工业生产B.氯化钠可用于配制0.9%的生理盐水C.碳酸钙可作人体补钙剂D.亚硝酸钠可替代食盐用于日常烹调食物15.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是A.滤渣中一定同时含有Ag和CuB.滤液中溶质只有Zn(NO3)2C.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生D.滤液中一定含有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2二、填空与简答题（共30分）16.（7分）化学和生活密切相关，回答下列问题：(1)大米、面粉中富含的主要营养素是____，人体缺乏____元素会引发缺铁性贫血。(2)铁制品在空气中容易生锈，是铁和____发生化学反应的结果，写出一种防止铁锅生锈的具体操作方法____。(3)废弃塑料带来的白色污染是典型的环境问题，写出一条解决该问题的可行措施____。(4)日常生活中用洗涤剂去除餐具上的油污，利用了洗涤剂的____作用。17.（8分）下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1)t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是____。(2)P点（坐标t2℃，70g）的含义是____。(3)t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是____g，该溶液的溶质质量分数为____（结果保留到0.1%）。(4)将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是____。(5)若a中混有少量b，提纯a的方法是____结晶（填“蒸发”或“降温”）。(6)使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，可以____（填“升高”或“降低”）温度。18.（8分）金属材料广泛应用于工业生产和日常生活中。(1)工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳在高温下炼铁，该反应的化学方程式为____。(2)铝合金的硬度比纯铝的硬度____（填“大”或“小”），合金属于____（填“纯净物”或“混合物”）。(3)废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径，除了回收废旧金属之外，请再写出一条保护金属资源的有效措施____。(4)向含有硝酸银的废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣的成分为____，写出该反应的化学方程式____。19.（7分）A~E是初中化学常见的不同类别的化合物，其中A是常用的食品干燥剂，B是稀硫酸，它们之间的转化关系满足：A可以生成C，B可以和C发生反应，C可以生成D，D可以和E发生反应，B也可以直接和D发生反应。(1)A的俗名是____，写出A的化学式____。(2)C物质所属的物质类别是____（填“酸”“碱”“盐”“氧化物”或“单质”）。(3)写出B和D反应的任意一个化学方程式____，该反应的基本反应类型是____。(4)E物质可以是下列物质中的____（填序号）。①CO2②CuSO4③H2O④CaCO3三、实验探究题（共15分）20.某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，将稀盐酸滴加到盛有澄清石灰水的烧杯中，没有观察到明显现象，小组同学对反应后溶液中的溶质成分展开了如下探究。【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？（不考虑空气中CO2的影响）【作出猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：有CaCl2和HCl。小组同学讨论后认为猜想一对应的情况是稀盐酸和氢氧化钙恰好完全反应，写出该中和反应的化学方程式____。【实验探究】(1)甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，观察到溶液不变色，于是甲同学认为猜想一成立。你认为甲同学的结论是否合理？____（填“是”或“否”），理由是____。(2)乙同学另取少量反应后的溶液于试管中，加入一枚生锈的铁钉，观察到铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，一段时间后铁钉表面有气泡冒出，证明猜想____成立，写出铁锈和稀盐酸反应的化学方程式____。【拓展延伸】(3)若想要验证猜想二成立，下列试剂可以选用的是____（填字母序号）。A二氧化碳B碳酸钠溶液C锌粒D紫色石蕊试液(4)酸碱中和反应的微观实质是H+和OH-结合生成____。四、计算题（共10分）21.某化学兴趣小组为测定某纯碱样品（杂质仅为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，取12g该样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g。请计算：(1)生成二氧化碳的质量为____g。(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。(3)反应后所得溶液的溶质质量分数。---参考答案一、选择题1.C2.B3.C4.B5.A6.D7.B8.C9.D10.B11.B12.C13.B14.D15.D二、填空与简答题16.(1)糖类；铁(或Fe)(2)氧气和水（或O2、H2O）；用完铁锅后洗净擦干（合理即可）(3)用可降解塑料替代普通塑料/塑料垃圾分类回收（合理即可）(4)乳化17.(1)b>a=c(2)t2℃时，a、b两种固体物质的溶解度相等，都为70g(3)75；33.3%(4)b>a>c(5)降温(6)升高18.(1)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(2)大；混合物(3)防止金属锈蚀/合理开采金属矿物（合理即可）(4)Fe和Ag（或铁和银）；Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag19.(1)生石灰；CaO(2)碱(3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（或其他可溶性碱和硫酸反应的方程式，合理即可）；复分解反应(4)①三、实验探究题20.【作出猜想】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(1)否；若溶质是CaCl2和HCl，溶液呈酸性，也不能使酚酞试液变色(2)三；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(3)ABD(4)水分子（或H2O）四、计算题21.(1)4.4(2)解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy4.4g106/44=x/4.4g解得x=10.6g样