2026年人教版九年级下册化学期末重点联考卷（含答案可下载）

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满分100分，考试时长60分钟，所有答案请填写在对应答题区域，不得使用计算器。一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项）1.下列日常生产生活中的变化，主要涉及化学变化的是A.硝酸钾固体溶解于热水配制热饱和溶液B.长时间放置的铁制护栏表面出现红棕色锈迹C.厨房中用活性炭吸附冰箱内的异味D.晾晒湿衣服时水分快速蒸发2.下列物质分类完全正确的一组是A.合金：生铁、黄铜、玻璃钢B.碱：纯碱、烧碱、消石灰C.合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维D.复合肥：硝酸钾、尿素、磷酸二氢铵3.下列实验基本操作规范的是A.将pH试纸直接伸入待测稀盐酸中测定其pHB.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌C.蒸发操作时，待蒸发皿中水分完全蒸干之后再停止加热D.将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的称量纸上称量4.下列金属的用途和对应的性质不匹配的是A.用铜做导线——铜的导电性优良B.用钨制作灯丝——钨的熔点很高C.用铝合金制作航空器材——铝合金的密度小、强度高D.用铁制作铁锅——铁的延展性好、导电性优良5.下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是均一、稳定、无色透明的混合物B.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大C.溶质在溶解过程中可能会出现放热或者吸热的现象D.将10g氯化钠完全溶于100g水中，得到的溶液溶质质量分数为10%6.小铭同学在点滴板上分别向预留的四种溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液最终变为红色的是A.白醋B.澄清石灰水C.氯化钠溶液D.小苏打溶液7.家里种植的青菜叶片出现大面积发黄的情况，菜农应该优先施加的化肥是A.KClB.NH4NO3C.Ca3(PO4)2D.K3PO48.化学和人体健康密切相关，下列说法中正确的是A.人体缺少维生素A会引起坏血病B.微量元素在人体中需求量很小，不需要从外界摄取C.甲醛水溶液可以用于浸泡海产品延长保质期D.人体胃液中含有少量盐酸可以帮助消化9.下列金属防锈的相关措施中，利用了“隔绝氧气和水蒸气”原理的是A.用砂纸打磨铁制品表面的锈迹B.保留铁制农具表面的铁锈隔绝内层铁和外界接触C.在钢铁船舶表面刷涂防锈专用油漆D.将铁制品放在干燥通风的环境中存放10.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列相关说法正确的是A.t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B.t2℃时，将30g甲固体加入50g水中，最终得到75g饱和溶液C.将t2℃时的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，甲析出的晶体质量一定比乙多D.甲中混有少量乙杂质，适合采用蒸发结晶的方法提纯甲11.下列除杂操作中，括号内为待提纯物质中含有的少量杂质，其中操作方法正确的是A.Cu（Fe）：加入足量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥B.NaCl（Na2CO3）：加入足量稀硫酸，充分反应后蒸发结晶C.CO2（CO）：在氧气中点燃混合气体除去COD.MnO2（KCl）：加水充分溶解后直接蒸发结晶得到固体12.氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应的微观实质是A.Na+和Cl-结合生成NaCl固体B.氢氧化钠中的OH-和盐酸中的H+结合生成H2OC.H+和Cl-结合生成HCl分子D.金属阳离子和酸根阴离子结合生成盐13.下列各组离子在pH=1的无色透明溶液中，能够大量共存的是A.Cu²+、Na+、Cl-、SO4²-B.Na+、K+、OH-、NO3-C.Mg²+、NH4+、Cl-、NO3-D.Ba²+、CO3²-、Na+、Cl-14.向Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列相关判断正确的是A.滤渣中一定只含有AgB.滤液中的溶质一定只有Zn(NO3)2C.滤液一定是蓝色的D.向滤渣中加入稀盐酸一定没有气泡产生15.下列图像对应的变化关系描述正确的是A.向pH=2的稀盐酸中不断加水稀释，溶液的pH会逐渐增大到等于14B.向足量的等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入等质量的锌粉和铁粉，最终铁粉生成的氢气质量更多C.一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，溶质质量分数先增大后保持不变D.向暴露在空气中已经部分变质的氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸，会立刻观察到大量气泡生成二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共30分）16.用对应的化学用语完成下列填空：（1）2个亚铁离子____；（2）标出硝酸铵中氮元素的化合价：____；（3）可用作焙制糕点发酵粉的盐的化学式是____。17.2025年我国自主研发的大型水陆两栖飞机“鲲龙”AG600完成了海洋应急救援的全部测试任务，请回答下列和金属材料相关的问题：（1）该飞机的机身大量使用了铝合金而不用纯铝，主要原因是铝合金的硬度比纯铝____（填“大”或者“小”）；（2）飞机表面的专用烤漆除了美观之外，最主要的作用是隔绝空气中的____，防止金属外壳锈蚀；（3）工业上常用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高温条件下反应冶炼生铁，该反应的化学方程式为____。18.实验室要配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，回答下列问题：（1）本次实验需要称量氯化钠固体的质量为____g；（2）配制溶液的正确操作步骤顺序为____（填序号）：A.称量B.计算C.溶解D.装瓶贴标签（3）若最终配制得到的氯化钠溶液溶质质量分数小于12%，可能的原因是____（写一条即可）。19.酸、碱、盐在生产生活中有非常广泛的应用，请完成下列相关问题：（1）用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为____；（2）农业生产中常用____（填俗名）改良酸性土壤；（3）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和澄清石灰水，小明选用了以下四种试剂进行鉴别，其中能够一次性完成鉴别的是____（填字母序号）：A.无色酚酞溶液B.碳酸钠溶液C.铜片D.二氧化碳（4）碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的胃药主要成分，它和胃酸反应的化学方程式为____。三、实验探究题（本大题共2小题，共18分）20.（8分）某化学兴趣小组的同学在实验室完成粗盐提纯的系列实验，除去粗盐中含有的泥沙、MgCl2、CaCl2等杂质，最终得到纯净的氯化钠固体，请回答相关问题：（1）第一步溶解粗盐的时候，玻璃棒的作用是____，加速粗盐中可溶物的溶解；（2）为了除去可溶性杂质，小组同学依次加入了过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，这两步操作除去的杂质离子分别是Mg²+和____；（3）过滤操作后，滤液中除了NaCl之外还含有的两种溶质是NaOH和____，之后向滤液中加入过量的____（填试剂名称）将二者除去，最后通过蒸发结晶得到纯净的氯化钠固体。21.（10分）兴趣小组同学在做氢氧化钠溶液和稀盐酸的中和反应实验时，将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，忘记提前滴加指示剂，他们对反应后溶液中的溶质成分展开了探究：【提出问题】反应后烧杯内溶液中的溶质组成是什么？【做出猜想】猜想1：只有NaCl；猜想2：NaCl和HCl；猜想3：NaCl和____（填化学式）。【实验探究】同学们分别取少量反应后的溶液于试管中，进行了如下实验：甲同学：向试管中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液不变色，他直接得出猜想1成立。你认为他的结论是否正确____（填“是”或者“否”），理由是____。乙同学：向试管中加入少量锌粒，观察到有气泡产生，说明猜想2成立，该反应的化学方程式为____。【拓展反思】中和反应在生产生活中还有很多应用，请举一例：____。四、计算题（本大题共1小题，共7分）22.实验室有一份铜和锌组成的黄铜合金样品，某同学取20g该合金样品放入烧杯中，将100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸分5次加入烧杯中，充分反应后测得剩余固体的总质量数据如下表：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸质量/g2020202020剩余固体质量/g17.414.812.29.69.6请完成下列计算（写出完整计算步骤）：（1）该黄铜合金中铜的质量分数为多少？（2）计算第4次实验结束后，所得溶液的溶质质量分数是多少（结果保留到0.1%）？---参考答案一、选择题（每题3分，共45分）1.B2.C3.B4.D5.C6.A7.B8.D9.C10.B11.A12.B13.C14.B15.C二、填空题（每空2分，共30分）16.（1）2Fe²+（2）-3NH4+5NO3（3）NaHCO317.（1）大（2）氧气和水蒸气（或O2和H2O）（3）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO218.（1）12（2）BACD（3）量取水时仰视读数（或称量氯化钠时固体撒落、烧杯内壁原本有水等，合理即可）19.（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2）熟石灰（或消石灰）（3）ABD（4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑三、实验探究题（共18分）20.（8分）（1）搅拌（2）Ca²+（钙离子）（3）Na2CO3稀盐酸21.（10分）【做出猜想】NaOH【实验探究】否盐酸过量时酚酞溶液也为无色，无法证明溶质只有NaClZn+2HCl=ZnCl2+H2↑【拓展反思】用熟石灰处理酸性工业废水（合理即可）四、计算题（共7分）22.解：（1）由数据可知最终剩余的9.6g固体全部为铜，所以铜的质量分数=9.6g÷20g×100%=48%（2分）（2）第4次反应结束后，参与反应的锌的质量为20g-9.6g=10.4g，参与反应的稀硫酸总质量为80g，设反应生成的ZnSO4质量为x，生成H2的质量为yZn+H2SO4=