2026年苏教版高二第二学期化学期末培优拔高试卷（附答案可下载）

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本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Cu-64Ag-108第Ⅰ卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于常见有机物的说法正确的是A.淀粉、纤维素、油脂均为天然高分子化合物，完全水解产物均为葡萄糖B.分子式为C6H12O2的酯类化合物，在酸性条件下水解生成的羧酸和醇的相对分子质量不可能相等C.用溴水可以鉴别苯酚溶液、甲苯、己烯和四氯化碳四种无色液体D.聚氯乙烯和聚乙烯的单体均为不饱和烃，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色2.下列化学用语的表述正确的是A.羟基的电子式：·O:HB.乙醛的结构简式：CH3COHC.对二甲苯的结构简式：D.聚丙烯的结构简式：-[CH2-CH(CH3)]n-3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB.标准状况下，22.4L己烷中含有的分子数为NAC.1mol羟基（-OH）含有的电子数为9NAD.1L0.1mol·L-1的醋酸溶液中含有的H+数为0.1NA4.下列有关有机物的反应类型判断正确的是A.苯与溴水混合振荡后静置，溴水层褪色，发生了加成反应B.乙醇与浓硫酸共热到140℃生成乙醚，发生了消去反应C.乙烯使溴水褪色，发生了加成反应D.乙酸乙酯在酸性条件下水解，发生了取代反应5.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.催化剂能改变反应的焓变，从而加快反应速率C.对于可逆反应，增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.化学平衡常数K只与温度有关，温度升高，K值可能增大也可能减小6.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO3²-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)7.下列实验操作能达到实验目的的是A.用分液漏斗分离苯和溴苯的混合物B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯C.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D.用新制氢氧化铜悬浊液检验淀粉是否水解完全8.分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液反应的有机物有（不考虑立体异构）A.3种B.4种C.5种D.6种9.工业上可利用反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH<0制备甲醇，下列有关说法正确的是A.该反应的ΔS>0B.升高温度可提高CO的平衡转化率C.增大压强，平衡常数K增大D.加入合适的催化剂可加快反应速率10.下列关于有机物的说法中，错误的是A.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.氨基酸既能与强酸反应，又能与强碱反应D.蛋白质在灼烧时有烧焦羽毛的气味二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，错选得0分）11.下列说法正确的是A.等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，消耗氧气的量前者更多B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中存在碳碳双键C.乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应平缓，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼D.除去乙烷中混有的少量乙烯，可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶12.下列关于弱电解质电离的说法正确的是A.0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小B.等pH的盐酸和醋酸分别加水稀释10倍，醋酸的pH变化更小C.醋酸钠溶液中加入适量醋酸，可使溶液呈中性，此时c(Na+)=c(CH3COO-)D.室温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)13.某温度下，在2L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，平衡常数K增大B.达到平衡后，加入催化剂，A的转化率增大C.若10s内A的物质的量减少了0.4mol，则v(A)=0.02mol·L-1·s-1D.达到平衡后，增大压强，平衡正向移动，气体的平均相对分子质量增大14.分子式为C7H8O的芳香族化合物，能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体有（不考虑立体异构）A.2种B.3种C.4种D.5种15.下列有关有机化合物的说法正确的是A.油脂的硬化属于加成反应B.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、非选择题（本题共5小题，共60分）16.（12分）化合物G是一种重要的医药中间体，其合成路线如下（部分反应条件略去）：A(C7H8O)→B→C→D→E→F→G(C11H12O3)已知：①A能与FeCl3溶液发生显色反应；②B能发生银镜反应；③E分子中含有两个醛基；④F是二元醇。请回答下列问题：（1）A的结构简式为___________。（2）反应②的反应类型为___________。（3）写出反应③的化学方程式：___________。（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：___________。①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1:2:2:3；③能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体。（5）设计由甲苯为原料合成苯乙酸苯甲酯（结构简式：）的合成路线（无机试剂任选）。17.（12分）乙酸乙酯是重要的化工原料，实验室制备乙酸乙酯的反应为：CH3COOH+C2H5OH⇌CH3COOC2H5+H2OΔH<0。某小组同学为探究乙酸乙酯的制备与性质，进行了如下实验：实验Ⅰ：制备乙酸乙酯，装置如图（省略加热装置）。（1）该反应中浓硫酸的作用是___________。（2）若要提高乙酸乙酯的产率，可采取的措施有___________（写出一条即可）。实验Ⅱ：探究乙酸乙酯在不同条件下的水解，取等质量的乙酸乙酯，分别在相同温度下进行水解实验，结果如下表：组别条件时间转化率1稀H2SO4，△30min35%2NaOH溶液，△30min90%（3）对比两组实验，说明NaOH溶液能提高乙酸乙酯水解转化率的原因是___________。（4）若用1mol乙酸和1mol乙醇在浓硫酸作用下充分反应，生成的乙酸乙酯小于1mol，原因是___________（写出两条即可）。实验Ⅲ：提纯乙酸乙酯，将反应后的混合液振荡、静置、分液，得到乙酸乙酯粗品。（5）分液时，乙酸乙酯应从分液漏斗的___________（填“上口倒出”或“下口放出”）。18.（12分）工业上可利用CO2和H2合成甲醇，反应为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=___________。（2）在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，5min后达到平衡，此时CO2的转化率为50%，则0~5min内v(H2)=___________mol·L-1·min-1；该温度下平衡常数K=___________（结果保留两位有效数字）。（3）已知温度升高，该反应的K值减小，则ΔH___________0（填“>”或“<”）。（4）为了提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有___________（填序号）。A.增大压强B.升高温度C.及时分离出甲醇D.加入合适的催化剂19.（12分）草酸（H2C2O4）是一种重要的二元弱酸，在化工生产中有广泛应用。已知25℃时，草酸的电离常数Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。请回答下列问题：（1）草酸的第一步电离方程式为___________。（2）0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液呈___________性（填“酸”“碱”或“中”），原因是___________（结合电离常数说明）。（3）向0.1mol·L-1的H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中c(Na+)___________c(C2O4²-)+c(HC2O4-)（填“>”“<”或“=”）。（4）25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液与0.2mol·L-1的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。20.（12分）有机物A的结构简式为OHC-C6H4-CH2OH，根据A的结构，回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称为___________。（2）1molA与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为___________mol。（3）A与足量H2加成后的产物的结构简式为___________。（4）写出A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：___________。（5）A的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有两个取代基的结构有___________种（不考虑立体异构）。---参考答案---第Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题1.C2.A3.C4.D5.D6.D7.B8.B9.D10.B二、多项选择题11.AC12.BC13.CD14.B15.AC第Ⅱ卷（非选择题）16.（12分）（1）HO-CH2-C6H5（苯环连-CH2OH）（2分）（2）氧化反应（2分）（3）HOOC-CH2-COOH+2CH3OH→CH3OOC-CH2-COOCH3+2H2O（反应条件：浓硫酸、△）（2分）（4）HOOC-C6H3(CH3)-CHO（结构对称，核磁共振氢谱为1:2:2:3）（3分）（5）合成路线：甲苯→（Cl2，光照）苄氯→（NaCN）苯乙腈→（H2O/H+，△）苯乙酸；甲苯→（Cl2，光照）苄氯→（NaOH水溶液，△）苯甲醇；苯乙酸+苯甲醇→（浓硫酸，△）苯乙酸苯甲酯（3分）17.（12分）（1）催化剂和吸水剂（2分）（2）加入过量乙醇（或及时蒸出乙酸乙酯、加入浓硫酸吸水，任写一条）（2分）（3）NaOH与水解生成的乙酸中和，降低生成物浓度，使平衡正向移动，水解程度增大（2分）（4）反应可逆，不能进行到底；反应物不能完全转化，副反应存在，加热使平衡逆向移动（任写两条，每条1分，共2分）（5）上口倒出（2分）18.（12分）（1）K=[CH3OH][H2O]/([CO2][H2]³)（2分）（2）0.15；0.53（每空2分，共4分）（3）<（2分）（4）AC（2分）19.（12分）（1）H2C2O4⇌H++HC2O4-（2分）（2）酸；HC2O4-的电离常数Ka2=6.4×10-5，水解常数Kh=Kw