2026年苏教版高二第二学期化学期末质量评估试卷（附答案可下载）

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一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得1分，选两个且都正确得3分，多选、错选得0分）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.升高温度能降低反应的活化能，从而加快反应速率B.催化剂能改变反应的焓变，提高反应物的转化率C.对于可逆反应，正反应速率增大，逆反应速率一定减小D.增加反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多2.工业合成氨反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列有关说法正确的是（）A.增大压强，平衡正向移动，平衡常数K增大B.升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减小C.使用合适的催化剂，能提高N₂的平衡转化率D.及时分离出NH₃，平衡正向移动，正反应速率减小3.常温下，下列溶液呈酸性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H+)=1×10⁻⁷mol/L的溶液C.c(OH⁻)=1×10⁻¹⁰mol/L的溶液D.含有H+的溶液4.下列盐溶液因水解显酸性的是（）A.NaCl溶液B.NaHCO₃溶液C.NH₄Cl溶液D.CH₃COONa溶液5.已知Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgI)=8.5×10⁻¹⁷，下列有关AgCl和AgI的说法正确的是（）A.AgCl的溶解度小于AgIB.向AgCl悬浊液中加入KI溶液，有黄色沉淀生成C.AgCl和AgI都不溶于任何稀酸D.常温下，AgCl饱和溶液中c(Ag+)=1.8×10⁻¹⁰mol/L6.铅蓄电池是常用的化学电源，其总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，下列说法错误的是（）A.放电时，Pb为负极，发生氧化反应B.放电时，正极反应为PbO₂+4H++SO₄²⁻+2e⁻=PbSO₄+2H₂OC.充电时，阴极反应为PbSO₄+2e⁻=Pb+SO₄²⁻D.充电时，电池的正极接外接电源的负极7.下列反应属于加成反应的是（）A.CH₄+Cl₂→光照CH₃Cl+HClB.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂BrC.CH₃CH₂OH+3O₂→点燃2CO₂+3H₂OD.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→浓硫酸△CH₃COOCH₂CH₃+H₂O8.下列关于同分异构体的说法正确的是（）A.分子式相同，结构相同的化合物互为同分异构体B.正丁烷和异丁烷互为同分异构体C.乙醇和乙醚互为同分异构体D.淀粉和纤维素互为同分异构体9.乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的说法正确的是（）A.乙醇能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇与Na反应比水与Na反应更剧烈C.乙醇在Cu催化下氧化生成乙醛D.乙醇能与NaOH溶液反应10.蛋白质是生命活动的主要承担者，下列有关蛋白质的说法错误的是（）A.蛋白质遇浓硝酸会变黄，称为颜色反应B.蛋白质在酶的作用下水解生成氨基酸C.重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D.蛋白质溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，蛋白质会变性11.已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ/mol；②CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=-283.0kJ/mol；则C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)的ΔH为（）A.+110.5kJ/molB.-110.5kJ/molC.+676.5kJ/molD.-676.5kJ/mol12.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能使平衡正向移动的是（）A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.减小SO₃浓度13.常温下，将0.1mol/L的CH₃COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关说法正确的是（）A.c(Na+)=c(CH₃COO⁻)B.c(Na+)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H+)C.c(Na+)+c(H+)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)D.c(Na+)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO⁻)14.某有机物的结构简式为CH₂=CH-CH₂-COOH，下列有关该有机物的说法正确的是（）A.能使溴水褪色B.能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂C.能发生酯化反应D.能发生水解反应二、非选择题（本题包括5小题，共58分）15.（12分）工业上利用CO和H₂合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)ΔH=-90.8kJ/mol。某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO和2molH₂，反应过程中各物质的浓度变化如下表所示：时间/min|c(CO)/mol/L|c(H₂)/mol/L|c(CH₃OH)/mol/L0|0.5|1|02|0.35|a|b4|0.25|0.5|0.256|0.25|0.5|0.25请回答下列问题：（1）反应进行到2min时，H₂的浓度a=____mol/L，0~2min内CH₃OH的平均反应速率v=____mol/(L·min)。（2）该温度下，反应的平衡常数K=____。（3）下列能说明该反应达到平衡状态的是____（填序号）。A.CO、H₂、CH₃OH的浓度不再变化B.容器内气体的压强不再变化C.消耗CO的速率与生成CH₃OH的速率相等D.混合气体的密度不再变化（4）其他条件不变，升高温度，平衡时CH₃OH的浓度____（填“增大”“减小”或“不变”），原因是________________。16.（12分）常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的CH₃COOH溶液，滴定过程中溶液体积变化忽略不计。请回答下列问题：（1）CH₃COOH的电离方程式为________________。（2）当滴入NaOH溶液的体积为10.00mL时，溶液中溶质为CH₃COOH和CH₃COONa，此时溶液的pH____7（填“>”“<”或“=”），原因是________________。（3）当滴入NaOH溶液的体积为20.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________。（4）下列操作会导致测定的CH₃COOH浓度偏高的是____（填序号）。A.碱式滴定管未用NaOH溶液润洗B.锥形瓶用CH₃COOH溶液润洗C.滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D.滴定终点时俯视读数17.（12分）如图为某实验小组设计的电化学装置，其中电极Ⅰ为Cu，电极Ⅱ为Ag，电解质溶液为AgNO₃溶液。请回答下列问题：（1）该装置为____（填“原电池”或“电解池”），电极Ⅱ的电极反应式为________________。（2）若电极Ⅰ为Fe，电极Ⅱ为Cu，电解质溶液为FeCl₃溶液，则总反应的离子方程式为________________。（3）若利用该装置进行粗铜的精炼，粗铜应作____（填“阳极”或“阴极”），电解质溶液应为____溶液。（4）若该装置为电解精炼铜，当转移电子的物质的量为0.2mol时，阴极析出铜的质量为____g。18.（10分）有机物A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。A能发生如下转化：A→B→C→D→E，其中B能与Na反应生成H₂，C能发生银镜反应，D能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂，E是具有果香气味的酯。请回答下列问题：（1）A的结构简式为____，B的官能团名称为____。（2）C发生银镜反应的化学方程式为________________。（3）D与B反应生成E的化学方程式为________________，反应类型为____。19.（12分）已知溴乙烷（CH₃CH₂Br）在NaOH的醇溶液中加热可发生消去反应生成乙烯，某化学兴趣小组为验证该反应的产物，设计了如下实验：试管A中加入溴乙烷和NaOH的醇溶液，试管B中加入酸性KMnO₄溶液。请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为________________。（2）试管B中的现象是________________，但有同学提出该实验存在缺陷，理由是________________。（3）为改进实验，可在A、B之间增加一个盛有____（填试剂名称）的洗气瓶，目的是________________。（4）若将试管B中的酸性KMnO₄溶液换成溴的四氯化碳溶液，____（填“需要”或“不需要”）额外的洗气瓶，原因是________________。参考答案：一、选择题1.D解析：A项升高温度增大活化分子百分数，不降低活化能；B项催化剂不改变焓变和转化率；C项可逆反应中正逆速率同时变化；D项正确。2.D解析：A项平衡常数只与温度有关；B项升温正逆速率均增大；C项催化剂不改变平衡转化率；D项分离NH₃使平衡正向，反应物浓度减小，正反应速率减小，正确。3.C解析：常温下c(H+)>1×10⁻⁷mol/L时溶液酸性，A项pH=7为中性，B项无温度默认常温，C项c(OH⁻)=1×10⁻¹⁰mol/L则c(H+)=1×10⁻⁴mol/L>1×10⁻⁷mol/L，酸性；D项任何溶液都含H+，选C。4.C解析：NH₄Cl中NH₄+水解生成H+显酸性；A中性，B水解显碱性，D水解显碱性，选C。5.B解析：Ksp小溶解度小，AgClKsp大溶解度大，A错；AgCl转化为更难溶的AgI，B正确；AgI不溶于稀酸，C错；AgCl饱和溶液c(Ag+)=√Ksp≈1.34×10⁻⁵mol/L，D错，选B。6.D解析：充电时电池正极接外接电源正极，D错误，其余正确，选D。7.B解析：A为取代，B为加成，C为氧化，D为酯化（取代），选B。8.B解析：同分异构体是分子式相同结构不同，A错；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀结构不同，B正确；乙醇C₂H₆O、乙醚C₄H₁₀O分子式不同，C错；淀粉和纤维素n值不同，不是同分异构体，选B。9.AC解析：A乙醇能被酸性KMnO₄氧化，正确；B乙醇与Na反应比水慢，错误；C乙醇催化氧化生成乙醛，正确；D乙醇不与NaOH反应，错误，选AC。10.D解析：饱和(NH₄)₂SO₄使蛋白质盐析，不是变性，D错误，其余正确，选D。11.B解析：根据盖斯定律，①-②得C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)ΔH=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol，选B。12.BD解析：A升温平衡逆向；B增大压强平衡正向；C催化剂不移动平衡；D减小SO₃浓度平衡正向，选BD。13.BCD解析：等体积等浓度混合溶质为CH₃COONa，水解显碱性，A错误；电荷守恒C正确，物料守恒D正确，离子浓度B正确，选BCD。14.ABC解析：含碳碳双键使溴水褪色，A对；含羧基与NaHCO₃反应生成CO₂，B对；含羧基能酯化，C对；不能水解，D错，选ABC。二、非选择题15.（12分）（1）0.7（2分）；0.075（2分）解析：2min时CO浓度变化0.15mol/L，H₂浓度变化0.3mol/L，故a=1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L；CH₃OH浓度0.15mol/L，v=0.15mol/L÷2min=0.075mol/(L·min)。（2）4（2分）解析：平衡时c(CO)=0.25mol/L，c(H₂)=0.5mol/L，c(CH₃OH)=0.25mol/L，K=0.25/(0.25×0.5²)=4。（3）AB（2分）解析：浓度不变、压强不变（反应前后气体分子数变化）为平衡标志；C均为正反应速率，无法说明；密度始终不变，D错误。（4）减小（1分）；该反应ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，CH₃OH浓度减小（1分）。16.（12分）（1）CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H+（2分）（2）<（2分）；此时溶液中CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO⁻的水解程度，溶液呈酸性（2分）（3）c(Na+)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H+)（2分）（4）ABC（4分）解析：A碱式滴定管未润洗，NaOH浓度偏低，体积偏大，结果偏高；B锥形瓶润洗，醋酸量偏多，NaOH体积偏大，结果偏高；C气泡导致NaOH体积读数偏大，结果偏高；D俯视读数，NaOH体积偏小，结果偏低，选ABC。17.（12分）（1）原电池（2分）；Ag++e⁻=Ag（2分）（2）2Fe³++Cu=2Fe²++Cu²+（2分）（3）阳极（2分）；CuSO₄（或其他含Cu²+的可溶性铜盐）（2分）（4）6.4（2分）解析：阴极反应Cu²++2e⁻=Cu，转移0.2mol电子时，生成0.1molCu，质量=0.1