2026年苏教版高二第二学期化学期末综合检测试卷（附答案可下载）

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一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分。第1~10题只有一个选项符合要求，第11~15题有多个选项符合要求；全部选对得4分，选对但不全得2分，选错或不选得0分）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.下列有关化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，可逆反应的化学平衡常数一定增大B.化学平衡移动时，正、逆反应速率一定同时改变C.增大反应物浓度，可增大活化分子总数，从而加快反应速率D.催化剂能增大活化分子百分数，加快反应速率，使平衡正向移动3.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10^-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A.Fe³+、NO3-、Cl-、Na+B.K+、Fe²+、SO4²-、MnO4-C.NH4+、Al³+、NO3-、Cl-D.Na+、K+、Cl-、SO4²-4.下列关于电解池的叙述正确的是（）A.电解池的阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应B.电解精炼铜时，粗铜作阴极，纯铜作阳极C.电解饱和食盐水时，阳极产物为Cl2，阴极产物为H2和NaOHD.电解熔融NaCl时，Na+向阳极移动，Cl-向阴极移动5.下列有机物中，既能发生消去反应，又能发生催化氧化生成醛的是（）A.CH3OHB.CH3CH2CH2OHC.(CH3)3COHD.CH3CH(OH)CH36.已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，下列措施能加快反应速率且提高SO2平衡转化率的是（）A.升高温度B.增大O2浓度C.增大压强（压缩体积）D.加入催化剂7.下列说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需NaOH的物质的量相同C.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的1/2D.若盐酸浓度是醋酸的2倍，则盐酸中H+浓度也是醋酸的2倍8.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池的两极必须是两种不同的金属D.原电池中的阳离子向正极移动9.某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-COOH，下列关于该有机物的说法错误的是（）A.能使溴的四氯化碳溶液褪色B.能与NaHCO3溶液反应产生CO2C.能发生酯化反应、加成反应D.1mol该有机物最多能与1molH2发生加成反应10.已知25℃时，Ka(CH3COOH)=1.8×10^-5，Ka(HCN)=4.9×10^-10，下列说法正确的是（）A.等浓度的CH3COONa和NaCN溶液，pH前者大于后者B.0.1mol/LCH3COOH溶液，加水稀释，所有离子浓度均减小C.中和等体积等pH的CH3COOH和HCN溶液，所需NaOH的物质的量前者多D.25℃时，pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，c(Na+)=c(CH3COO-)11.下列实验操作能达到目的的是（）A.用酸式滴定管量取18.50mLKMnO4溶液B.用pH试纸测定新制氯水的pH为3C.用加热的方法除去NaCl固体中的NH4Cl杂质D.用FeCl3溶液除去Fe粉中的Cu粉12.下列有关有机化合物同分异构体的说法正确的是（）A.C4H10有3种同分异构体B.分子式为C5H12O且能与Na反应生成H2的有机物有8种C.二甲醚与乙醇是同分异构体，均能与Na反应D.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，它们的沸点相同13.可逆反应mA(s)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，在一定温度下的密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是（）A.增加m的值，平衡一定正向移动B.增大压强，平衡不移动，说明n=p+qC.升高温度，平衡常数K增大，说明该反应的ΔH>0D.加入催化剂，平衡常数K不变14.下列关于电化学腐蚀和防护的说法正确的是（）A.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-B.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式为Fe-3e-=Fe3+C.为保护海轮的船壳，常在船壳上镶嵌锌块，属于牺牲阳极的阴极保护法D.铁制品表面镀锌，若镀层破损，铁会被腐蚀15.下列说法正确的是（）A.酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应B.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质会变性C.淀粉和纤维素互为同分异构体，水解最终产物均为葡萄糖D.油脂的硬化属于加成反应二、非选择题（本题共5小题，共40分）16.（8分）（1）写出醋酸钠水解的离子方程式：______。（2）pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中c(NH4+)______c(Cl-)（填“>”“<”或“=”）。（3）已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，Ksp(AgI)=8.5×10^-17，向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，发生反应的离子方程式为______，该反应的平衡常数K=______（结果保留1位小数）。（4）常温下，将0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液呈______性（填“酸”“碱”或“中”），原因是______。17.（8分）某研究小组探究影响化学反应速率的因素，设计如下实验：实验1：锌块状，c(H2SO4)=1.0mol/L，温度25℃，反应速率v1；实验2：锌块状，c(H2SO4)=1.0mol/L，温度35℃，反应速率v2；实验3：锌粉末状，c(H2SO4)=1.0mol/L，温度25℃，反应速率v3；实验4：锌块状，c(H2SO4)=2.0mol/L，温度25℃，反应速率v4；回答下列问题：（1）实验1和2探究______对反应速率的影响，v2______v1（填“>”或“<”）。（2）实验1和3得出的结论是______。（3）实验1和4中v4>v1，说明______。（4）该实验中，制取H2选用锌粉比锌块更好，理由是______。18.（8分）用如图装置进行原电池实验，装置为Zn-Cu-稀硫酸，请回答：（1）该原电池的负极是______，正极的电极反应式为______，总反应的化学方程式为______。（2）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，正极的现象是______，负极的质量变化是______（填“增加”或“减少”）。（3）电路中通过0.2mol电子时，理论上负极溶解Zn的质量为______g，正极产生H2的体积在标准状况下为______L。19.（8分）有机化合物A的分子式为C4H8O2，能发生水解反应生成B和C，B能与NaHCO3反应生成CO2，C在Cu作催化剂、加热条件下能被氧化生成D，D能发生银镜反应。回答下列问题：（1）A的结构简式为______，名称为______。（2）B与NaHCO3反应的化学方程式为______。（3）C发生催化氧化的反应类型为______，D发生银镜反应的化学方程式为______。（4）与A具有相同官能团的同分异构体（不考虑立体异构）有______种。20.（8分）已知25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10^-5，Ka(HClO)=3.0×10^-8，Ka1(H2CO3)=4.3×10^-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10^-11。回答下列问题：（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液和NaClO溶液，pH更大的是______溶液（填“CH3COONa”或“NaClO”），原因是______。（2）向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为______。（3）pH均为3的CH3COOH溶液和HClO溶液，分别加水稀释10倍后，pH更大的是______溶液（填“CH3COOH”或“HClO”）。（4）常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)=______mol/L（结果保留1位有效数字）。---参考答案一、选择题1.C2.C3.B4.C5.B6.B7.B8.D9.D10.D11.AC12.B13.CD14.AC15.D二、非选择题16.（8分）（1）CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-（2分）（2）>（1分）（3）AgCl(s)+I-(aq)⇌AgI(s)+Cl-(aq)（2分）；2.1×10^6（1分）（4）碱（1分）；CH3COO-水解使溶液中c(OH-)>c(H+)（1分）17.（8分）（1）温度（1分）；>（1分）（2）其他条件相同时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快（2分）（3）其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快（2分）（4）锌粉与稀硫酸接触面积更大，反应速率更快（2分）18.（8分）（1）Zn（1分）；2H++2e-=H2↑（1分）；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（1分）（2）析出红色固体（1分）；减少（1分）（3）6.5（1分）；2.24（1分）19.（8分）（1）CH3COOCH2CH3（1分）；乙酸乙酯（1分）（2）CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O（1分）（3）氧化反应（1分）；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH△→CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（2分）（4）2（2分）20.（8分）（1