2026年苏教版七年级下册化学期末培优检测卷（含答案可下载）

2026年苏教版七年级下册化学期末培优检测卷（含答案可下载）

考试时长：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1O-16Mn-55K-39Cl-35.5Fe-56一、单项选择题（共15小题，每小题3分，总计45分）1.生活中的下列变化，属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.蜡烛燃烧D.香水挥发2.下列实验操作符合规范要求的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.倾倒液体试剂时标签朝向手心C.直接将块状固体药品投入竖直的试管中D.实验剩余的试剂直接放回原试剂瓶3.空气中体积分数约占78%，且化学性质稳定的气体是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体4.下列有关物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是A.红磷燃烧产生大量白色烟雾B.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.木炭燃烧生成二氧化碳气体5.下列水的净化操作中，净化程度最高的是A.静置沉淀B.过滤C.活性炭吸附D.蒸馏6.化学用语是学习化学的基础，下列符号表示正确的是A.2H：2个氢分子B.O²-：氧元素的化合价为-2价C.2Mg²+：2个镁离子D.N2：2个氮原子7.高锰酸钾的化学式为KMnO4，其中锰元素的化合价为A.+2B.+4C.+6D.+78.下列有关质量守恒定律的说法正确的是A.蜡烛燃烧后质量减小，该反应不满足质量守恒定律B.2g氢气和8g氧气完全反应生成10g水C.化学反应前后原子的种类、数目、质量都不改变D.依据质量守恒定律，10g水完全汽化得到10g水蒸气9.下列常见金属中，金属活动性最强的是A.ZnB.FeC.CuD.Ag10.炒菜时油锅中的油不慎起火，用锅盖盖灭的灭火原理是A.清除可燃物B.降低可燃物的着火点C.隔绝氧气（空气）D.降低温度到油的着火点以下11.水分子的化学式为H2O，其中氢元素和氧元素的质量比为A.1:16B.1:8C.2:1D.1:212.不同元素的本质区别是A.质子数不同B.中子数不同C.核外电子数不同D.相对原子质量不同13.实验室中鉴别氧气和二氧化碳两种无色气体，下列方法不合理的是A.分别伸入带火星的小木条B.分别通入澄清石灰水C.闻气体的气味D.分别伸入燃着的小木条14.下列化学方程式书写和配平完全正确的是A.4P+5O2点燃2P2O5B.Mg+O2点燃MgO2C.H2O通电H2↑+O2↑D.3Fe+2O2燃烧Fe3O415.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是|物质|甲|乙|丙|丁||----|----|----|----|----||反应前质量/g|10|3|20|5||反应后质量/g|待测|3|12|21|A.待测数值为2B.乙物质一定是该反应的催化剂C.该反应属于化合反应D.反应中甲和丙的质量变化比为1:1二、填空题（每空1分，总计30分）16.请用对应的化学用语填空：（1）3个氧分子________（2）2个亚铁离子________（3）标出氧化铝中铝元素的化合价________（4）地壳中含量最多的金属元素________17.水是生命之源，根据所学知识回答下列问题：（1）电解水的化学反应方程式为________________________，正负极产生的气体体积比约为________，该实验证明水是由________组成的。（2）生活中常用________的方法降低水的硬度，举出一条日常生活中爱护水资源的具体措施________________。18.金属是生产生活中非常重要的材料：（1）铁生锈的本质是铁和空气中的________、________同时接触发生化学反应的过程。（2）工业上常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），该反应的化学方程式为________________________，反应的现象是铁锈逐渐溶解，溶液变为________色。（3）铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是，铝在空气中会和氧气反应，表面生成一层________________，阻止内部铝继续被氧化。19.燃烧是人类最早利用的化学反应之一：（1）物质燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、________________、温度达到可燃物的________。（2）发生森林火灾时，消防人员开挖隔离带灭火，对应的灭火原理是________________。（3）家中天然气发生泄漏时，正确的操作第一步是________，绝对不能打开电灯或者使用抽油烟机，防止电火花引燃燃气发生爆炸。20.物质的性质决定用途，写出下列用途对应的物质性质：（1）氮气可以填充食品包装袋防腐，利用的性质是________________；（2）干冰可用于人工降雨，利用的性质是________________；（3）金刚石可以用来裁割玻璃，利用的性质是________________。21.下图是A、B、C三种粒子的结构示意图，回答下列问题：A粒子：质子数8，核外电子层2层，电子数2、6；B粒子：质子数10，核外电子层2层，电子数2、8；C粒子：质子数11，核外电子层2层，电子数2、8（1）属于原子的粒子是________（填字母序号），属于阳离子的粒子是________；（2）A粒子的化学性质________（选填“稳定”或“活泼”），在化学反应中容易________（选填“得到”或“失去”）电子。22.写出下列反应的化学方程式：（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气________________________；（2）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁________________________；（3）甲烷（CH4）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水________________________。三、实验探究题（每空1分，总计15分）23.下图是实验室常用的制取气体的装置，回答下列相关问题：（1）写出标有序号的仪器名称：①________②________（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应该选择的发生装置类型为________（选填“固固加热型”或“固液不加热型”），反应的化学方程式为________________________，该实验需要在试管口放置一小团棉花，作用是________________。（3）如果用排水法收集氧气，当观察到________________时，再将导管伸入集气瓶口开始收集，实验结束后，需要先________，再熄灭酒精灯，目的是防止________________。（4）如果用向上排空气法收集氧气，验满的操作方法是________________________。24.化学兴趣小组的同学想要探究红砖粉末能不能作为过氧化氢分解的催化剂，设计了如下实验：第一步：称量1g红砖粉末，加入到盛有20mL5%过氧化氢溶液的试管中，观察到试管中快速产生大量气泡，将带火星的木条伸入试管，木条复燃。第二步：等反应完全结束后，将试管中的红砖粉末取出，洗涤、干燥后再次称量，得到固体质量为1g。第三步：将第二步得到的1g红砖粉末，再次加入到盛有20mL5%过氧化氢溶液的试管中，仍然观察到快速产生大量气泡。请回答下列问题：（1）第一步实验中木条复燃，证明红砖粉末可以________（选填“加快”或“减慢”）过氧化氢的分解速率。（2）第二步实验称量得到的红砖粉末质量仍然为1g，证明反应前后红砖粉末的________没有发生改变。（3）第三步实验的目的是验证反应前后红砖粉末的________没有发生改变。（4）最终实验结论：红砖粉末________（选填“可以”或“不可以”）作为过氧化氢分解的催化剂。四、计算题（总计10分）25.实验室取用34g过氧化氢溶液，向其中加入1g二氧化锰作为催化剂，充分反应后，测得容器内剩余物质的总质量为33.4g，请计算：（1）生成氧气的质量为________g（直接写出数值）。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质（H2O2）的质量分数，写出完整计算过程。===参考答案===一、单项选择题1.C2.B3.B4.C5.D6.C7.D8.C9.A10.C11.B12.A13.C14.A15.B二、填空题16.（1）3O2（2）2Fe²+（3）+3Al2O3（4）Al17.（1）2H2O通电2H2↑+O2↑1:2氢元素和氧元素（2）煮沸用洗菜水浇花（合理即可）18.（1）氧气水蒸气（水）（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O黄（3）致密的氧化铝保护膜19.（1）与氧气（空气）接触着火点（2）清除（隔离）可燃物（3）关闭燃气阀门，开窗通风20.（1）常温下化学性质稳定，无毒（2）干冰升华吸收大量热，使周围温度降低（3）金刚石的硬度大21.（1）ABC（2）活泼得到22.（1）2H2O2MnO22H2O+O2↑（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）CH4+2O2点燃CO2+2H2O三、实验探究题23.（1）试管集气瓶（2）固固加热型2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑防止高锰酸钾粉末随气流进入导管，堵塞导管（3）导管口有连续均匀的气泡冒出将导管从水槽中取出冷水倒吸入热的试管，导致试管