2025~2026学年北京一零一中第二学期期中考试高一化学试卷

2025~2026学年北京一零一中第二学期期中考试高一化学试卷一、单选题1.化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是

A.天然气燃烧B.漂白粉杀菌消毒C.铁钉在潮湿的空气中生锈D.海水经风吹日晒获得粗盐

A．AB．BC．CD．D2.下列物质的电子式书写正确的是

A．氨气：B．二氧化碳：C．氯化氢：D．过氧化钠：3.根据元素周期律，下列关系正确的是

A．氧化性：B．酸性：C．热稳定性：D．还原性：4.下列反应属于加成反应的是

A．B．C．D．5.和的混合气体在光照下发生反应，实验装置如图。下列说法正确的是

A．分子中存在极性共价键B．足量时，产物只有C．产物有和两种结构D．反应后，试管中液面上升6.下列各组实验，用酸性溶液不能达到目的的是

A．鉴别和B．除去甲烷中的乙烯C．除去中的D．鉴别甲烷和乙烯7.镓()与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。下列判断不合理的是

A．、均处于ⅢA族B．可与盐酸反应生成C．向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解D．与反应生成8.、、、四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是

A．和的简单离子具有相同的电子层结构B．氢化物的沸点：C．的氧化物对应的水化物都是强酸D．工业制备的单质用电解法9.下列离子方程式中，正确的是

A．向稀中滴加溶液：B．向溶液中加入过量氨水：，C．用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸()过多：D．用溶液除去铝箔表面的氧化膜：10.下列实验装置可以达到实验目的的是

A.制备并收集二氧化氮B.制备并收集少量氨气C.比较和的金属活动性D.比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱

A．AB．BC．CD．D11.常温下为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂发生反应：。分子球棍模型如下图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．中含有共用电子对数为6B．标准状况下，中含有的分子数为C．和混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4D．上述反应消耗，转移电子数为412.通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：下列说法不正确的是

A．起到萃取的作用B．中下层变无色，说明转化为C．Ⅲ中发生反应的离子方程式为：D．依据、中现象，可以证明的氧化性比强13.锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级的一种工艺流程如下(部分物质已略去)：下列说法不正确的是

A．①中加热后有生成B．②中生成的离子方程式可能是：C．③能发生反应的原因是，溶解度：D．为提高产率，④中应通入过量的二氧化碳14.某同学进行如下实验：①取少量稀盐酸放于试管中，投入光亮的铜片，无明显变化。②向实验①的试管中通入足量的，铜片表面很快变暗，生成黑色固体，溶液逐渐变为棕色。③若将稀盐酸换成稀硫酸重复实验①和②，均无明显变化。资料：是白色固体，难溶于水，能溶于盐酸，(棕色)下列说法不正确的是

A．黑色固体不是B．由实验①②能说明增强了的还原性C．上述过程中可能发生的反应：D．根据上述实验推测，铜和浓盐酸可能会发生反应产生和二、填空题15.我国科学家对“嫦娥五号”带回的月壤样本进行了研究。(1)首次测量了月壤样品中的含量。的原子结构示意图是_______。(2)在月壤样品中发现了一种磷酸盐矿物，将其命名为“嫦娥石”。①在元素周期表中的位置是_______。②钇()被称为“工业维生素”。中钇元素的化合价为+3，则铁元素的化合价为_______。③“嫦娥石”溶于足量盐酸的离子方程式是_______。(3)在月壤样品中发现了特殊的水合矿物。①化学式可表示为，下列说法正确的是_______(填序号)。A.原子半径：B.离子半径：C中只含离子键D.是化合物②中还含有、、等元素。下列事实能说明、、的金属性由弱到强的是_______(填序号)。A.与水反应置换出的难度：B.单质的熔点：C.碱性：D.单质的密度：③已知：，从原子结构角度推测能否与反应：_______。三、解答题16.模型可以将微观分子中原子的结合方式和空间位置关系呈现出来。下表中分子模型均代表由碳、氢、氧元素中两种或三种组成的有机物。

a.乙烯bc(1)a~c模型中，属于空间填充模型的是_______(填序号)。(2)下列关于a的叙述中，不正确的是_______(填序号)

A．属于饱和烃B．官能团为碳碳双键C．难溶于水D．能使溴水褪色(3)b的同分异构体的结构简式是_______。(4)a在一定条件下能转化为c，反应的化学方程式是_______。(5)a可以发生如下转化：①反应ⅰ中另外一种反应物的化学式是_______。②反应ⅱ中断裂的化学键有_______。③的结构简式是_______。17.海洋资源的利用具有非常广阔的前景。Ⅰ.实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。(1)试剂可选用酸化的双氧水，反应的离子方程式是_______。(2)关于上述流程下列说法中不正确的是_______(填序号)。

A．步骤①需用坩埚B．试剂可选用酒精C．步骤③的操作是过滤D．步骤⑤需用分液漏斗Ⅱ.利用空气吹出法从海水(弱碱性)中提取溴的流程如下图。已知：溴单质的沸点为。(3)“氧化”过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。(4)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_______。(5)“蒸馏塔”中为了减少杂质与一同蒸出，温度应控制在_______(填序号)。A.B.C.以上(6)物质含有的_______(填化学式)可以循环利用，降低成本。(7)探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中被氧化的的百分含量如图1。注：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。①结合图1，工业生产中选取“氧化”的最佳条件为_______。②吸收后的空气进行循环利用。吹出时，吹出率与吸收塔中流量的关系如图2所示。流量过大时，的吹出率下降的原因是_______。18.黏土钒矿中，钒以价、价、价的化合物存在，还包括、和铝硅酸盐()等。采用以下流程可由黏土钒矿制备、和硫酸铝铵。已知：ⅰ.有机酸性萃取剂的萃取原理为：，其中表示有机溶液ⅱ.酸性溶液中，对价钒萃取能力强，而对价钒的萃取能力较弱ⅲ.能萃取而不能萃取(1)滤渣的主要成分是_______。(2)浸出液中钒以+4价，+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：_______。(3)加入20%溶液，使反应向_______(填“①”或“②”)方向进行。(4)和反应生成和的离子方程式是_______。(5)测定产品的纯度：称取产品，先加入硫酸将转化为，然后用溶液将恰好转化为，消耗溶液的体积为。假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是_______。(的摩尔质量为)。(6)从无机层获得的离子方程式是_______。(7)硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据下图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶解、_______、洗涤、干燥。19.某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验。(1)铝和氧化铁反应的化学方程式是_______。(2)固体成分的初步确定。

实验序号操作及现象ⅰ取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体(经检验为)，溶液呈浅黄色ⅱ取i中所得溶液，加入1滴溶液，溶液呈浅红色，再加入3%的溶液，产生无色气体(经检验为)，溶液变为深红色，且红色很快褪去①由上述实验可知：实验ⅰ所得溶液中元素的存在形式有_______。②ⅰ中产生的原因是样品中除含外，可能有未反应的，为检验样品中是否含单质，设计了相关实验，依据的原理是(用离子方程式表示)_______。③实验ⅱ中生成的化学方程式是_______。进一步的实验表明，上述固体样品中元素的存在形式有：、、。(3)该小组同学对ⅱ中溶液红色褪去的原因做进一步探究。

实验序号操作、现象ⅲ将ⅱ中剩余溶液均分为两份，一份滴加溶液，产生红褐色沉淀；另一