2025~2026学年天津市南开区度第二学期高三年级质量监测（一）化学试卷

2025~2026学年天津市南开区度第二学期高三年级质量监测（一）化学试卷一、单选题1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述物质属于有机高分子材料的是

A．“C919”飞机用的环氧树脂涂层B．“梦想”号钻探船钻头用的合金C．“墨子号”量子卫星反射镜用的碳化硅D．“朱雀二号”火箭燃料用的甲烷2.下列有关用途的说法错误的是（）

A．氧炔焰可用于切割金属B．生石灰可用作脱氧剂C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂3.下列有关化学用语表示正确的是

A．基态Cr原子的价电子排布式：B．的VSEPR模型名称：三角锥形C．Ga的原子结构示意图：D．反—2—丁烯的球棍模型：4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．的中子数，比的多B．与水蒸气完全反应，生成的数目为C．在的溶液中，的数目为D．铅酸蓄电池负极增重，理论上转移电子的数目为5.桥头烯烃I的制备曾是百年学术难题。下列相关描述错误的是

A．I的分子式是B．I的稳定性较低C．Ⅱ有3个手性碳D．Ⅱ经浓硫酸催化脱水仅形成I6.元素为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．和同主族B．和同周期C．金属性：D．最简单氢化物沸点：7.金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4]SO4溶液。下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是

A．与H+结合的能力：OH->NHB．与氨形成配位键的能力：H+>Cu2+C．和分子中的键长：O－H>N－HD．微粒所含电子数：NH>NH8.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：D．磁性氧化铁溶于稀硫酸：9.下列图示中，实验方法或操作正确的是

A.量取20.00mL盐酸B.用乙醇萃取中的C.收集D.除去中的HCl

A．AB．BC．CD．D10.在容积可变的密闭容器中，充入和发生反应：。在不同压强下，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是

A．压强：B．化学平衡常数：C．反应容器的体积：D．的平衡转化率：11.科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化为的电化学装置，其示意图如下。下列说法正确的是

A．电极上发生的反应：B．再锂化过程中，向电极迁移C．产生标准状况下时，理论上可转化的D．电解过程中，阳极附近溶液升高12.某二元酸（用表示）第一步完全电离，第二步部分电离。向溶液中滴加溶液。溶液中随滴加溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是

A．曲线表示的变化B．时，溶液中存在：C．曲线和的交点处对应的溶液中存在：D．的第二步电离常数为二、解答题13.Cu及其化合物在材料科学领域应用广泛。回答下列问题：Ⅰ．四（4-氰基苯基）甲烷可简写为，结构简式如图1。科学家用其与合成了一种金属——有机框架材料，晶胞如图2所示（［BF4]-不在晶胞中，可自由移动，图中未标出）。(1)Cu元素在周期表中的位置为_____，属于_____区。(2)四（4-氰基苯基）甲烷中涉及元素的电负性由大到小的顺序为_____，其中C原子的杂化方式有_____种。(3)该材料的晶胞中与形成配位键的配位原子是_____。(4)晶胞中，、的个数之比为_____。Ⅱ．与邻氨基苯甲酰胺的反应在材料科学等领域有重要应用。(5)邻氨基苯甲酰胺（）的熔点低于对氨基苯甲酰胺（）的原因是________________________。(6)CuCl2与邻氨基苯甲酰胺反应过程中能量变化如图所示。时反应主要获得产物，冰水浴时主要获得产物。冰水浴时，主要获得产物而不是产物b的原因是_____。14.有机化合物和是制造特种工程塑料的两种重要单体，均可以苯为起始原料按下列路线合成（部分反应步骤和条件略去）。回答下列问题：(1)A→B反应所需试剂及条件为_____。(2)B→C的反应类型为_____。(3)下列关于D、E的叙述错误的是_____（填序号）。a.D可以被氧化b.D存在2种稳定的位置异构体c.E可以发生聚合反应d.E所有原子一定共平面(4)E的化学名称为_____。(5)E与足量饱和溴水反应的有机产物为_____（填结构简式）。(6)G→H实现了由_____到_____的转化（填官能团名称）。(7)已知的反应中还生成和，写出的化学方程式：____________________。(8)脂肪烃衍生物M是的同分异构体，分子中含有羟甲基（—），核磁共振氢谱有两组峰。M的结构简式为_____。(9)已知：酮可以被过氧酸（如间氯过氧苯甲酸，MCPBA）氧化为酯。参照题干信息，写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯酯（）的合成路线：_____（其他试剂任选）。15.水合肼（）是精细化工的关键原料，广泛应用于有机合成等领域。水合肼是无色液体，沸点，具有强还原性与弱碱性。工业上主要采用尿素与次氯酸钠、氢氧化钠反应合成水合肼。回答下列问题：Ⅰ．实验室模拟制备(1)的电子式为_____。(2)水合肼的性质与类似。水合肼溶于水后发生电离的方程式为_____。(3)步骤Ⅰ，制备NaClO溶液时，温度应低于。若温度为，则产物中除外还含有，且两者物质的量之比为3:1，写出时反应的化学方程式：_____。(4)为除去尾气中的氯气，可选的试剂为_____（填序号）。a.溶液b.饱和食盐水c.硫酸氢钠溶液(5)已知步骤Ⅱ中发生反应：，合成水合肼的反应温度约为，装置如图所示。①仪器a的名称是_____，仪器b的作用是_____。②反应过程中，若加入NaClO溶液过快，水合肼的产率会下降，原因是_____。③步骤Ⅲ主要目的是将水合肼溶液从混合溶液中分离出来，该操作的名称为_____。Ⅱ．测定水合肼产品的纯度碘量法测定产品纯度的反应原理：。称取样品，配成溶液，移取于锥形瓶中，加入指示剂，用标准溶液滴定。(6)选用的指示剂是_____，临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为_____，滴定至终点时，溶液颜色的变化：_____。(7)若消耗标准溶液的平均体积为，该样品中水合肼的质量分数为_____。16.氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：Ⅰ．氢的制备我国科学家研发出一种乙醇（沸点）绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸（沸点）的生产，主要反应为。(1)乙醇可由秸秆生产，主要过程为秸秆纤维素______乙醇。(2)一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是_____（填序号）。a.容器内的压强不再变化b.混合气体的密度不再变化c.混合气体的平均相对分子质量不再变化d.单位时间内生成，同时消耗(3)反应后从混合气体分离得到，最适宜的操作方法为_____。Ⅱ．氢的储存镍氢电池中储氢合金的储氢能力约为100g/L（储氢能力=(4)1cm3该储氢合金完全储氢后，若氢完全放电，转移电子的数