2025~2026学年安徽宣城市郎溪中学直升班年级部第二学期高二第二次月考化学学科试卷

2025~2026学年安徽宣城市郎溪中学直升班年级部第二学期高二第二次月考化学学科试卷一、单选题1.古代文献中记载了很多化学研究成果，在实验室中模拟文献中加点步骤的实验方法错误的是

选项古代文献实验方法A《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之…截疟”分液B《本草纲目》中“(烧酒)用浓酒和精入甑，蒸令气上，用器承滴露”蒸馏C《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”灼烧D《天工开物》中“将蓖麻、苏麻子碾碎入一釜中，注水滚煎。其上浮沫即油，以勺掠取，倾于干釜内，其下慢火熬干水气，油即成矣”蒸发

A．AB．BC．CD．D2.化学用语是表达物质组成和结构的“国际语言”，准确使用至关重要。下列化学用语或图示正确的是

A．基态Be原子的价电子排布式为B．的VSEPR模型：C．基态S原子的价电子轨道表示式：D．用电子式表示CsCl的形成过程：3.一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是

A．原子半径：B．第一电离能：C．电负性：D．单质氧化性：4.研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。根据上述反应机理，下列叙述错误的是

A．三唑在反应循环中起催化作用B．换成，可生成C．碳原子轨道的杂化存在从到的转变D．总反应为5.下列实验的相应操作中，不正确的是

A．制备并检验B．实验室制取为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯C．分液D．蒸馏先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞冷却水从冷凝管①口通入，②口流出

A．AB．BC．CD．D6.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量和泥沙）的提纯方案如下。下列说法错误的是

A．操作I、Ⅱ均需使用玻璃棒但其作用不同B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少被包裹的杂质D．操作Ⅳ洗涤苯甲酸，用冷水比乙醇效果好7.探究含铜化合物性质的实验如下：步骤Ⅰ取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。步骤Ⅱ将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。步骤Ⅲ向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。下列说法正确的是

A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为B．步骤Ⅱ的两份溶液中：C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为8.乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。下列说法不正确的是

A．①中反应为B．②中生成的过程中，有键断裂与形成C．生成总反应的原子利用率为D．催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率9.物质的结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是

选项性质解释A在水中溶解度小于在中为非极性分子B酸性：非金属性：CHF的稳定性大于HClHF分子间的氢键强于HCl分子间的作用力D的熔点高于干冰是共价晶体，干冰是分子晶体

A．AB．BC．CD．D10.离子液体具有良好的溶解性，广泛应用于有机合成。某离子液体的结构如图所示(环上原子共平面)。下列叙述错误的是

A．阴离子中含有配位键B．离子液体作为溶剂比苯更环保C．离子液体不能导电D．阳离子中采用杂化的原子共有3个二、多选题11.总浓度为的水溶液中存在平衡：K1、K2。溶液中、、与关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．M、N分别为、关系曲线B．，C．溶液中D．的溶液中三、单选题12.下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是：

A．和互为同系物B．的一溴代物有4种C．与互为同分异构体D．和属于官能团异构13.在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂(含有、炭等)中回收的工艺如下：下列说法错误的是

A．滤渣的主要成分为、CB．“酸浸”时主反应为：C．-18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离和D．“沉钯”时被还原为并形成沉淀14.一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)电池工作时，下列叙述错误的是

A．电池总反应为B．b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用C．消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入D．两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→a四、解答题15.铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。(1)十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。铅酸电池工作原理：①充电时，阴极发生的电极反应为_______。②放电时，产生a库仑电量，消耗的物质的量为_______。已知：转移电子所产生的电量为96500库仑。③作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，参与电极反应并有利于保持电压稳定。该体系中不氧化，氧化性弱与其结构有关，的空间结构是_______。④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将电极氧化。氧化发生反应的化学方程式为_______。(2)随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。①将等物质转化为的过程中，步骤I加入溶液的目的是_______。②步骤Ⅱ、Ⅲ中和作用分别是_______。(3)铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有_______(填序号)。a．增强负极导电性b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒c．碳材料作还原剂，使被还原16.中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：回答下列问题：(1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为_______(填化学式)。(2)“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为_______。(3)“沉铁砷”时需加碱调节，生成_______(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。(4)“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(填标号)。

A．无需控温B．可减少有害气体产生C．设备无需耐高温D．不产生废液废渣(5)“真金不怕火炼”，表明难被氧化，“浸金”中的作用为_______。(6)“沉金”中的作用为_______。(7)滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为_______。用碱中和可生成_______(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。17.钪(Sc)是一种重要稀土元素。由含钪矿渣制备ScCl3，再电解ScCl3可制得Sc。(1)矿渣酸浸所得Sc3＋可被萃取剂X(结构如图1所示)萃取。①萃取原理是Sc3＋与萃取剂进行离子交换，萃取完成后水相的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。②两分子萃取剂易形成含2个氢键的二聚体，请写出该二聚体的结构：___________。(2)萃取液经系列工序制得ScCl3·6H2O晶体，将其与NH4Cl混合，加热脱水制备无水ScCl3，再电解熔融ScCl3获得Sc．若不加NH4Cl，加热脱水时Sc3＋易水解生成ScOCl。ScOCl难溶于水、易溶于盐酸。①加热脱水时，ScCl3水解生成ScOCl的化学方程式___________。②电解熔融ScCl3时，常加入NaCl、KCl，其主要目的是通过降低熔点、___________，从而提高Sc的回收率、降低成本。③其他条件相同，钪的水解率[钪的水解率=×100%]随脱水温度的变化如图2所示。低于400℃，随着温度升高钪的水解率减小的原因是___________。(3)测定钪的水解率：取0.5000g制得的无水ScCl3，加水溶解，过滤，滤液中加入指示剂后，用0.04000mol·L-1EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点(反应为Sc3＋＋Y4-=ScY-)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液23.00mL。另取0.5000g制得的无水ScCl3，加浓盐酸溶解，并滴加氨水调节pH，加指示剂后，用0.04000mol·L-1EDTA溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。计算钪的水解率___________(写出计算过程)18.(四羰合镍，沸点43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。回答下列问题：(1)Ni基态原子价电子的轨道表示式为_______。镍的晶胞结构类型与铜的相同，晶胞体积为，镍原子半径为_______。(2)结构如图甲所示，其中含有σ键的数目为_______，晶体的类型为_______。(3)在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，N