2025~2026学年山东济南第三中学第二学期高二年级期中学情检测化学试卷

2025~2026学年山东济南第三中学第二学期高二年级期中学情检测化学试卷一、单选题1.下列我国科研成果所涉及材料中，是共价晶体的是

A.4.03米大口径碳化硅反射镜B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D.“玉兔二号”钛合金筛网轮

A．AB．BC．CD．D2.下列晶体性质的比较中，正确的是

A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅B．沸点：NH3>H2O>HFC．硬度：白磷>冰>二氧化硅D．熔点：SiI4<SiBr4<SiCl43.X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示，其中黑球代表的微粒为

A．Na+B．K+C．N3-D．Cu+4.根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是

A．在CsCl晶体中，距Cs+最近的Cl-有6个B．在CaF2晶体中，Ca2+周围距离最近的F-有4个C．在SiO2晶体中，每个晶胞中含有4个Si原子和8个O原子D．在铜晶体中，每个铜原子周围距离最近的铜原子有12个5.下列有机物的命名错误的是

A．：2—丁醇B．：3，4—二甲基—2—乙基—1，3—戊二烯C．：4—甲基苯酚D．：2—乙基丁烷6.下列关于同分异构体数目的叙述中不正确的是

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代所得产物有6种B．与互为同分异构体的芳香族化合物有3种C．2-甲基丁烷的一氯取代物共有4种D．菲的结构简式为，它的一硝基取代物有3种7.下列实验涉及反应的化学方程式书写正确的是

A．乙醇与浓的氢溴酸反应：CH3CH2OH+HBrCH3CH2OBr+H2↑B．制硝基苯：+HNO3+H2OC．乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO+2[Ag(NH4)2]OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2OD．向苯酚钠的水溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+Na2CO38.有机物分子中，最多可有多少个原子共平面

A．20B．19C．22D．219.“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法正确的是

A．该索烃性质稳定，不能发生氧化反应B．该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定C．该索烃的两个大环之间不存在范德华力D．破坏该索烃中的“机械键”不需要断裂共价键10.铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是

A．铁镁合金的化学式为MgFe2B．晶体中存在的化学键类型为金属键C．晶胞中Fe配位数是8，Mg的配位数是4D．该晶胞的质量是(NA表示阿伏加德罗常数的值)11.下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)能实现相应实验目的的是

实验目的玻璃仪器操作A实验室制溴苯时检验其无机产物平底烧瓶、导管、试管液溴与苯的混合液中加入铁粉，将挥发出的气体直接用长导管导到AgNO3溶液液面上，观察现象。B实验室制取并收集乙烯蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、导气管、水槽、集气瓶、玻璃片在乙醇与浓硫酸的混合液中放入碎瓷片，加热使温度迅速上升至170℃，排水法收集气体C检验溴乙烷中的溴元素试管、酒精灯、胶头滴管在溴乙烷中加入NaOH水溶液，加热，冷却后加入硝酸银溶液，观察现象D除去苯中少量的苯酚烧杯、胶头滴管、玻璃棒、普通漏斗向样品中加入浓溴水，过滤

A．AB．BC．CD．D二、多选题12.中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是

A．1mol该物质最多消耗5molNaOHB．与溴单质只发生加成反应C．能与FeCl3溶液发生显色反应D．能发生加成、酯化、氧化、消去反应三、单选题13.Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：下列叙述正确的是

A．反应过程中加入，能提高X的转化率B．Y与的加成产物分子中不含手性碳原子C．可用银氨溶液鉴别X和YD．等物质的量的X、Y分别与反应，最多消耗的物质的量之比为14.石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是

A．与石墨相比，(CF)x导电性增强B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强C．(CF)x中的键长比短D．1mol(CF)x中含有2xmol共价单键四、多选题15.富锂反萤石固态电解质Li2.5N0.5S0.5可由立方晶体Li2S(晶胞结构如图所示)与Li3N反应制备，其应用于高能量密度电池时既具有很高的离子导电性，又能提高电池的安全性。下列说法错误的是

A．Li2S晶胞中Li+的配位数为8B．Li2S晶胞中S2-之间的最近距离为apm，则Li2S晶体的密度为g/cm3C．Li2.5N0.5S0.5电解质中引入了锂位点空位，可显著提高锂离子导电性D．Li3N晶体为层状结构，晶体中只存在锂氮层(排布方式为锂原子以石墨晶体中碳原子方式排布，氮原子在锂原子构成的六边形中心)五、填空题16.现有以下几种有机物：①；②；③；④；⑤；利用上述给出的物质，按要求回答下列问题：(1)①-③中，属于芳香烃且能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___________(填有机物的名称)。(2)按照系统命名法，④的名称为___________，④在一定条件下可被氧化成乙酸和___________(填键线式)。(3)④的同分异构体中核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式为___________。(4)②与溴的CCl4溶液按物质的量为1：1反应的产物有：___________，___________。(5)⑤的二氯代物的同分异构体数目有___________种。六、解答题17.铜是人类最早发现和使用的金属之一。(1)铜晶胞为典型的面心立方晶胞，其中铜原子的分数坐标有(0，0，0)、(，，0)、(，0，)、___________。(2)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为dg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中O原子之间的最近距离为___________cm(填含ρ、NA的代数式)。(3)一种钇钡铜氧晶体属四方晶系，晶胞如图所示。晶体中Y元素的化合价为+3价，Cu元素以+2和+3两种价态存在，基态Cu3+的价电子轨道表示式为___________，晶体中Cu3+与Cu2+的个数比为___________，Y的配位数为___________。设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________g•cm-3(列出计算式)。18.Ⅰ．从樟科植物枝叶提取的汽油中含有甲、乙两种成分：(1)乙可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，能否说明乙分子中含有碳碳双键___________(填能或否)，原因是___________。(2)由甲转化为乙的过程如下图(已略去无关产物)：其中X生成Y的化学方程式___________。Ⅱ．物质甲、乙均可被NaAlH4还原。NaAlH4是一种最有价值的储氢材料，其晶胞结构如图1所示，它由两个立方体叠加而成，已知立方体的棱长为anm。(3)位置①的分数坐标(，0，)，位置②Na+的分数坐标为___________；与紧邻且等距离的Na+的数目为___________。(4)图2中晶胞在x=0.5截面上的截面图正确的是___________(填编号)。(5)设阿伏加德罗常数的值为NA，则NaAlH4晶体的摩尔体积Vm=___________m3/mol。19.环己烯是一种重要的化工原料。(1)实验室可由环己醇制备环己烯，反应的化学方程式是___________。(2)实验装置如下图所示，将10mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。环己醇和环己烯的部分物理性质如下：

密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性摩尔质量环己醇0.9625161能溶于水100环己烯0.81-10383难溶于水82①A中碎瓷片的作用是___________；导管B除了导气外还具有的作用是___________。②试管A置于水浴中的目的是___________。(3)环己烯粗品中含有少量环己醇和酸性杂质。精制环己烯的方法是：①向环己烯粗品中加入___________(填入编号)，充分振荡后，___________(填操作名称)。A．Br2的CCl4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再对初步除杂后的环己烯进行蒸馏，得到环己烯精品，称重5.9g，产率为___________%(保留小数点后一位)。20.多巴胺与去甲肾上腺素均属于神经递质，二者皆可通过藜芦醛(G)合成。藜芦醛(G)的合成路线：藜芦醛(G)合成去甲肾上腺素的合成路线：已知：①②③回答下列问题：(1)B的名称为___________，D→E的反应类型为___________。(2)上述物质A~I中，物质D与物质___________是同分异构体的关系。(3)E→F反应的化学方程式为___________。(4)关于上述合成，下列说法错误的是___________(填序号)。a．1molH最多可消耗5molH2b．合成路线中CH3I和浓HI的作用是保护酚羟基不被O3