2025~2026学年山东菏泽市郓城第一中学高一下学期第一次定时训练化学试卷

2025~2026学年山东菏泽市郓城第一中学高一下学期第一次定时训练化学试卷一、单选题1.化学与我们的生活息息相关。下列说法错误的是

A．高纯硅常被用来制造光导纤维B．房屋地面铺设的瓷砖主要成分为硅酸盐C．钛、钽等为原料制成的合金常用来制造火箭D．钙、锶、钡等元素的化合物可用于制造焰火2.下列化学用语表述错误的是

A．中子数为9的氮原子：B．的结构示意图：C．溶液中的水合离子：D．用电子式表示硫化钾的形成过程：3.我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科20Ca学与考古学。下列说法正确的是

A．的原子核内有20个中子B．的半衰期长，说明难以失去电子C．衰变一半所需的时间大于衰变一半所需的时间D．从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化4.下列说法正确的是

A．物质发生化学反应不一定伴有能量的变化B．已知，则石墨比金刚石稳定C．在任何条件下，化学反应的焓变等于反应热D．，下，稀盐酸和稀溶液反应的中和热，则含的稀硫酸与足量稀氢氧化钡溶液反应放出的热量为5.下列实验中，所选装置不合理的是

A．粗盐提纯，选①和②B．分离NaCl溶液和苯，选④C．用NaOH溶液吸收，选⑤D．用提取碘水中的碘，选③6.元素周期表是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下列说法正确的是

A．同周期IIA族和IIIA族元素原子序数差一定为1B．非金属元素最高正价等于其最外层电子数C．在金属和非金属交界处可以寻找催化剂材料D．由周期表的位置可推知锗的常见价态有7.按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓硝酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理错误的是

A．烧瓶壁会变冷，说明该反应是吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生B．试纸会变蓝，说明有生成，溶于水显碱性C．滴加浓硝酸后，有白雾产生，说明浓硝酸有挥发性D．实验过程中，气球先变大后变小，说明体系压强先增大后减小8.下列变化过程不需要破坏化学键的是

A．粉碎粗盐颗粒B．溶于水C．碘升华D．电解熔融氯化钠9.一定温度下与反应生成，反应的能量变化如图所示。以下对该反应体系的描述中，错误的是

A．属于氧化还原反应B．反应物的总能量比生成物的总能量高C．破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键释放的能量D．反应物化学键中储存的总能量比反应产物中化学键中储存的总能量高10.以矿石为原料制备化工产品()，涉及的主要化学反应为，其中W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素，只有Q为金属元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z与X同主族。下列说法正确的是

A．对应的简单离子半径：B．简单气态氢化物还原性：C．Q的单质不能与冷水反应D．W与X、Y、Z均可形成微粒二、多选题11.下列实验设计能达到实验目的的是

实验目的实验设计A验证非金属性：将少量溴水加入溶液中，再加入，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色B检验KCl中的钾元素用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯外焰灼烧，观察C比较镁铝的失电子能力将等质量的镁条、铝粉分别放入同浓度的稀盐酸中，观察生成气体的快慢D除去固体中的加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥

A．AB．BC．CD．D12.以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下：下列说法正确的是

A．和含有的化学键类型不完全相同B．第二步反应属于放热反应C．第一步反应：D．生产尿素的热化学方程式为三、单选题13.白硼钙石的主要成分是(含有少量)、FeO、和等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂的工艺流程如下：已知微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠()易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是

A．“气体”中一定有、、NOB．该流程用到两步过滤操作C．物质a可循环利用D．“反应W”为非氧化还原反应14.已知在下，二个反应的热化学方程式如下①C(石墨，s)②③(石墨，s)下列说法正确的是

A．由反应①知等物质的量的石墨的能量高于的能量B．由反应②可知的摩尔燃烧焓为C．若反应②生成气态水的焓变为，则D．由上述反应可推知15.下图为6种短周期主族元素原子半径与元素主要化合价的关系图。下列说法错误的是

A．B、C、D元素在自然界中均存在游离态B．E和F的离子半径之比大于1C．元素A与C可形成电子总数为18的分子D．元素B与C可形成两种以上的二元化合物四、解答题16.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的相关信息如表所示。

序号相关信息①元素A最外层电子数是次外层电子数的3倍②元素B、C、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应③元素D的氧化物可用于制备光导纤维④元素E的最高正价与最低负价的代数和等于4请回答下列问题：(1)E简单阴离子的离子结构示意图为_______，D元素在元素周期表中的位置_______。(2)A与B形成的含有非极性共价键的离子化合物的电子式为_______，A、B、E三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用元素的离子符号表示)。(3)A、D、E三种元素最简单氢化物热稳定性最高的是_______(用化学式表示)。B、C的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。(4)元素与元素相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母序号)。a.含氧酸的酸性：E<Fb.单质的熔沸点：E>Fc.最简单氢化物还原性：E>Fd.的单质能与的气态氢化物反应，置换出的单质17.元素周期表被认为是“科学共同的语言”。现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，周期表中A与B紧邻，和的电子层结构相同，B与E属于同一主族。请回答下列问题：(1)E在元素周期表中的位置是_________。(2)上述元素形成的简单离子中，离子半径最小的是__________（填离子符号）。(3)E和F两种元素相比较，非金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的是_________（填序号）。a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．比较这两种元素的单质与酸反应生成氢气的难易程度c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d．比较这两种元素的含氧酸的酸性(4)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲、乙可以发生如图转化：①若甲和乙是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的一个重要原因，写出图中反应的化学方程式_________。②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲中含有的化学键类型为_________。(5)B、C、E三元素组成的化合物常用于处理含氯废水（以计），发生反应的离子方程式是_______。18.某工厂的废金属屑中主要成分为Fe、Al和Cu，此外还含有少量和，为变废为宝，该工厂利用废金属制取氯化铝、绿矾晶体()和胆矾晶体()。(1)步骤I中，发生的非氧化还原反应的离子方程式为_______，步骤I涉及到的分离操作常用的玻璃仪器有_______。(2)步骤Ⅱ中，生成固体C发生反应的离子方程式为_______。若用大理石与浓盐酸制取并通入溶液A中，一段时间后，观察到溶液中产生的白色沉淀逐渐减少，为避免固体C减少，可采取的改进措施是_______。(3)溶液E在空气中易被氧化，设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化是_______，选择合理试剂确定溶液E未被全部氧化，可选择试剂_______。①氯水②KSCN溶液③NaOH溶液④酸性溶液(4)溶液制取胆矾晶体需经过_______、冷却结晶、过滤、干燥得到胆矾晶体()。五、填空题19.化学反应中均伴随着能量的变化，回答下列问题：(1)某同学进行如下实验，图①和②中温度计示数降低的是___________。(2)有机物M可转化成N，转化过程如图，则M、N相比，较稳定的是___________。(3)已知在一定条件下可发生如图的一系列反应，下列说法正确的是___________。

A．B．C．D．(4)与经催化重整，制得合成气：。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下，则该反应的___________kJ/mol(用含有a，b，c，d的代数式表示)。

化学键C-HC=OH-H键能/(kJ/mol)abcd(5)中和热的测定实验中，取溶液与溶液进行中和反应，三次实验温度平均升高3℃，已知溶液的比热容近似为，溶液的密度均近似为。通过计算可得稀盐酸和稀NaOH溶液的中和热___________kJ/mol。六、解答题20.在加热条件下，铁粉能将NO还原为(同时生成FeO)，请利用以下仪器装置完成该实验。已知：①浓硝酸可将NO氧化为②NaOH溶液能吸收，不能吸收NO。(1)己装置的名称为___________。(2)装置的连接顺序a→___________