2025~2026学年山西临汾市襄汾高级中学校度高二第二学期第一次月考化学试卷

2025~2026学年山西临汾市襄汾高级中学校度高二第二学期第一次月考化学试卷一、单选题1.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是

A．基态原子的价层电子轨道表示式为B．的基态原子的简化电子排布式：C．的VSEPR模型：D．基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图2.下列分子或离子中键角由大到小排列的顺序是①②③④⑤

A．①⑤②④③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤3.下列各组晶体物质中，化学键类型和晶体类型均相同的是①灰锡和②晶体硼和HCl③和④晶体硅和金刚石⑤和晶体氮⑥和

A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤4.一种新型漂白剂(见下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是

A．Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道B．原子序数：，对应的简单离子半径顺序：C．基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种D．元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+2-2、+4、+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是

A．单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R>Y>XB．离子半径：X2+>R3+>T2-C．最高价氧化物水化物的碱性：R>XD．相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：T>Z6.下列关于物质结构的命题中，错误的是①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于p区③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子④Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1:2⑤金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：⑦HF沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF⑧可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键

A．②③④⑦⑧B．②③⑦⑧C．③④⑤⑧D．②③⑤⑦⑧7.下列对一些实验事实的理论解释，错误的是

选项实验事实理论解释A金属的导热性好遍布晶体的自由电子受热加速运动B酸性：氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于C1-C的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出C聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定D对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点低对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键

A．AB．BC．CD．D8.如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是

A．单质沸点：B．简单氢化物键角：C．反应过程中有蓝色沉淀产生D．是配合物，配位原子是Y9.有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是

A．在MgO晶体中，与最近且等距离的共6个B．12g金刚石中含有化学键的数目为2NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)C．在干冰晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子D．在石墨晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶310.硫化汞的立方晶系型晶胞如图所示，晶胞参数为，P原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值用表示。下列说法正确的是

A．基态S原子核外有4个未成对电子B．M原子的分数坐标为C．晶体密度D．S与之间的最短距离为11.实验室中利用CoCl2制取配合物[Co(NH3)6]Cl3的反应为：2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O，若无催化剂则生成[Co(NH3)6Cl]Cl2。下列叙述正确的是

A．基态N原子的核外电子空间运动状态有7种B．1mol[Co(NH3)6]3+中含σ键为18molC．1mol[Co(NH3)6Cl]Cl2与足量的AgNO3溶液充分反应，可生成2molAgCl沉淀D．第二周期元素中，共有2种元素第一电离能大于氧元素的第一电离能12.冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。18-冠-6与K+作用(如图)，但不与Li+或Na+作用。下列说法正确的是

A．18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“自组装”的特征B．18-冠-6中O原子与K+间存在离子键C．18-冠-6中所有原子在同一平面D．烯烃难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果较差。若烯烃中溶入冠醚18-冠-6，氧化效果将明显提升13.下列说法不正确的是

A．石墨烯和丙烯互为同素异形体B．和互为同位素C．和互为同系物D．和为同种物质14.20世纪70年代初我国屠呦呦等科学家使用乙醚从中药中提取并用柱色谱分离得到抗疟有效成分青蒿素，结构如图所示下列说法不正确的是

A．青蒿素的分子式为B．青蒿素中的杀菌基团主要是醚键和酯基C．乙醚分子式为D．1个青蒿素分子内含有7个手性碳原子二、解答题15.前四周期元素的原子序数依次增大。基态W原子核外电子的空间运动状态有4种，基态Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍。元素Q对应的单质与酸或碱均能反应生成气体，基态核外有5个未成对电子。基态Z原子的部分电离能数据如下：

元素电离能7381451773310540回答下列问题：(1)W的元素符号为___________。(2)基态Z原子最外层电子云轮廓图为___________(填名称)。1个Q原子核外有___________种运动状态不同的电子。(3)基态X原子核外电子占据___________个原子轨道。基态Y原子核外能量最高的能层符号是___________。(4)不稳定，易转化成的原因是___________(从结构角度分析)。(5)在水中剧烈反应生成一种碱和一种刺激性气味气体，该反应的化学方程式为___________。16.第VA族元素N、P、As及其化合物在工农业生产等方面用途广泛。请回答：(1)As的价层电子排布式为___________，N能形成N2O，该化合物的空间构型___________。(2)我国科学家制备的NiO/Al2O3/Pt催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气的目的，制氢原理：H3NBH3+4CH3OH=NH4B(OCH3)4+3H2↑。下列说法正确的是___________。已知几种元素的电负性如下表所示：

元素HBCNO电负性2.12.02.53.03.5A．基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为7：6B．上述制氢反应中的B原子均采取sp3杂化C．NH3中键角∠HNH大于H3NBH3中键角∠HNH(3)某含N分子结构如下图1，分子中含有___________个手性碳原子。(4)一种新型储氢材料的立方晶胞如图2所示([BH4]-的位置未标出)，该晶胞沿x、y、z轴方向的投影都如图3所示。①该物质的化学式为___________“”的配位数(相邻的阳离子数目)为___________。②晶体中存在的化学键有___________。A．离子键B．非极性共价键C．配位键D．氢键17.碳酸二甲酯()是一种绿色化工原料。用于汽车、医疗器械等领域。以甲醇为原料生产碳酸二甲酯的反应过程如下。i．4CuCl+4CH3OH+O2=4Cu(OCH3)Cl+2H2Oii．2Cu(OCH3)Cl+CO=(CH3O)2CO+2CuCl(1)碳酸二甲酯分子中碳原子的杂化类型是___________。(2)CuCl中，基态Cu+的价电子排布式为___________，CuCl在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是___________。(3)上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低。为分析原因，查阅如下资料。i．甲醇单位时间内的转化率主要受Cu(Ⅰ)(+1价铜元素)浓度的影响。ii．CuCl在甲醇中溶解度较小，且其中的Cu+易被氧化为难溶的CuO。ⅲ．加入4-甲基咪唑()可与Cu+形成配合物，可提高甲醇的转化率。4-甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大π键，电子云密度降低。请结合信息回答以下问题。①4-甲基咪唑中，1、4号N原子___________(填“在”或“不在”)在同一平面上，___________(填“1”或“3”)号N原子更容易与Cu+形成配位键。②加入4-甲基咪唑后，甲醇转化率提高，可能的原因是___________(填序号)。a．Cu(Ⅰ)配合物中的-NH结构可增大其在甲醇中的溶解度b．形成的Cu(Ⅰ)配合物能增大反应的限度(4)配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与Cu+之间配位键强度的一个重要因素。若用某结构相似的含O配体与Cu+配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可能的原因是___________。(5)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，金属离子与氧离子间的作用力为___________。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中___________的空间位置相同，有机碱CH3NH中，N原子的杂化轨道类型是___________；若晶胞参数为anm，则晶体密度为___________g·cm-3(列出计算式)。三、填空题18.根据要求回答下列问题：(1)维生素C()能防治坏血病。维生素C中含氧官能团有___________(填名称)，其分子式为________