2025~2026学年山西汾阳中学高一下学期期中考试化学试卷

2025~2026学年山西汾阳中学高一下学期期中考试化学试卷一、单选题1.化学与生活、科技密切相关。下列说法中错误的是

A．硫酸钡不仅可以作白色颜料，还可用作医疗内服药剂“钡餐”B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，将其压入砖墙裂缝可起黏合作用C．冬奥会礼服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯是一种新型化合物D．葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用2.下列有关说法正确的是

A．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理B．可以和水反应生成，所以是酸性氧化物C．城市建筑群易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨D．、活性炭、都能使品红溶液褪色，其原理相同3.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是

A．溶解氯化钠固体B．制备少量NO避免其被氧化C．收集二氧化氮气体D．观察钠与水的反应

A．AB．BC．CD．D4.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．与足量的充分反应后生成分子数为B．溶液中所含数为C．标准状况所含原子数为D．64gCu与足量S充分反应，转移电子数为5.下列反应的离子方程式书写错误的是

A．氢氟酸雕刻玻璃：B．碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应：C．使酸性溶液褪色：D．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：6.如图为氮元素的“价—类二维图”，箭头表示物质之间可转化。有关推断不合理的是

A．雷雨天可实现B→C→D→E→F转化，其中B→C实现了自然固氮B．常温下铝和E的浓溶液不反应，可以用铝槽车运输E的浓溶液C．A可用作工业制冷剂D．蘸有浓A溶液的玻璃棒与蘸有浓E溶液的玻璃棒靠近，可以产生大量白烟7.在空气中久置的铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示，下列推论错误的是

A．段不产生氢气的原因可能是表面氧化铝与硫酸反应B．段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．时之后将收集不到氢气D．时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中降低8.电化学法处理是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收可消除污染，设计装置如图所示(已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许通过)。下列有关说法错误的是

A．该装置将化学能转化为电能B．放电时电流方向：石墨2→导线→石墨1→硫酸溶液→石墨2C．放电时通过质子交换膜向石墨2定向移动D．石墨2发生的电极反应式为：9.水煤气变换反应在催化剂下的反应过程如图所示。下列说法中错误的是

A．过程Ⅰ中有极性共价键断裂B．过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程C．该反应的化学方程式为：D．该过程的总反应可以设计成原电池10.425℃时，在两个容积为1L的恒容密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是

A．图1中时，三种物质的物质的量相等B．图1中时，C．图2所表示的容器中气体由无色逐渐变紫色D．图1、2中，当时，两容器中的反应均达到平衡状态11.硅被誉为无机非金属材料的主角，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。下列有关说法正确的是

A．在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、刚玉的主要成分都是B．单晶硅是一种良好的半导体材料，可用于制造光导纤维C．硅在自然界主要以单质的形式存在D．硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料12.硫元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是

A．M、K均能与NaOH溶液反应B．H、N既具有氧化性也具有还原性C．G→H的反应为置换反应D．1molG与足量的J反应，转移电子数为13.下列实验的操作、现象和所得结论都正确的是

实验操作现象实验结论A盐酸滴入硅酸钠溶液中产生白色沉淀非金属性：Cl>SiB将纯Al片与纯Mg片用导线连接，浸入到氢氧化钠溶液中Al片表面产生大量气泡金属性：C某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无D向溶液中先加入足量的盐酸，再加入溶液产生白色沉淀溶液变质

A．AB．BC．CD．D14.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2、N2O4的混合气体，这些气体与3.36LO2(已折算为标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L氢氧化钠溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mLB．80mLC．100mLD．120mL二、解答题15.某校化学兴趣小组以黄铜矿(主要含)为主要原料制备硝酸铜和绿矾晶体()，原料的综合利用率较高，其主要流程如图：已知：中Cu为+2价。回答下列问题：(1)黄铜矿”煅烧”时发生的反应为。若中Fe的化合价为+2价，则该反应中被还原的元素是________(填元素符号)。(2)上述“煅烧”过程会产生“炉气”(主要成分为)。下列对“炉气”的处理方案中合理的是________(填标号)。

A．用纯碱溶液吸收制B．高空排放C．用浓硫酸吸收D．用于制备硫酸(3)“操作X”的名称是________，加溶液A“浸洗”的目的是________。(4)“反应”中，作氧化剂，仅提供，该步骤中反应的离子方程式为________。(5)实验室用的浓硫酸配制的稀硫酸。①需用量筒取用浓硫酸的体积为________mL。②完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要________。③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________(填字母)。A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理B．转移后没有洗涤烧杯和玻璃棒C．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切D．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中进行定容16.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的方法：以硅石（，还有少量的、等）为主要原料制备，主要流程如图所示。(1)在元素周期表中的位置是________，它的原子结构示意图为________。(2)从硅石中得到粗硅的化学方程式是________，粗硅含有铝、________等金属杂质（填物质名称）。(3)二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂（化学式为，为+4价），该反应中的氧化剂与还原剂的物质的质量之比是________。(4)若A是，B是，生产过程中可循环利用的物质是________。(5)生产过程中使用的可通过电解精制的饱和食盐水制得。为除去粗食盐水中的、、，应按顺序加入过量的________、溶液和________，然后过滤，并向所得滤液中滴加盐酸，使滤液呈中性或微酸性。17.氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染。Ⅰ．某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH3具有还原性，请回答下列问题：(1)NH3的电子式为________。(2)实验室制备氨气有多种方法，现欲用NH4Cl与熟石灰反应制取NH3，则甲中的气体发生装置为________(填①、②或③)(从Ⅱ中选择)其反应的化学方程式为________。(3)装置乙中盛放的试剂为________。(4)装置丁处发生反应的化学方程式为________；若16g氧化铜全部参与反应，则该反应转移________mol电子。Ⅱ．氨是工业生产硝酸的重要原料，某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计了如图所示装置接在I中甲装置后，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。(5)装置B中主要反应的化学方程式为________。(6)F装置为尾气处理装置，通常有两种方法处理：①碱液吸收法：用浓NaOH溶液吸收尾气NO2，生成物之一是NaNO2，请写出该反应的离子方程式：________。②氨转化法：已知7mol氨气恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为________。三、填空题18.我国力争于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。世界各地科学家寻求将CO2转化为甲烷，实现资源的循环利用。二氧化碳甲烷化的反应为：结合相关信息，回答下列问题：(1)下图表示该反应过程中能量变化，在恒容绝热的容器中，该反应进行一段时间后，容器内的温度___________(填“升高”或“降低”)。(2)在5L恒容恒温密闭容器中充入0.60molCO2和2.40molH2，发生二氧化碳甲烷化反应，密闭容器中CO2的物质的量随时间的变化如下表所示。

时间/min51013n(CO2)/mol0.350.300.30①5min内该反应的平均反应速率v(CO2)=___________。②平衡时，H2的转化率为___________。③下列情况可以说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。a．生成1molCH4的同时消耗1molCO2b．CO2的体积分数不再变化c．容器内气体的压强不再变化d．容器内气体的密度不再变化④其它条件相同时，