2026年粤教版高二第二学期化学期末全能综合测评试卷（附答案可下载）

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（考试时间：90分钟满分：100分）一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，第1~10题只有一项符合题目要求，第11~15题有多项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错得0分。1.下列基态原子的核外电子排布式书写正确的是（）A.24Cr：[Ar]3d⁴4s²B.19K：[Ar]4s¹C.8O：1s²2s²2p⁴D.10Ne：1s²2s²2p⁶2.下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是（）A.NaClB.H₂O₂C.NaOHD.K₂S3.下列关于分子空间结构与键角的说法正确的是（）A.SO₂分子为直线形结构B.NH₃分子的键角大于CH₄分子的键角C.CCl₄分子为正四面体结构D.BF₃分子为三角锥形结构4.下列各组物质的熔点由高到低排列顺序正确的是（）A.金刚石、NaCl、Hg、干冰B.NaCl、金刚石、Hg、干冰C.金刚石、NaCl、干冰、HgD.干冰、金刚石、NaCl、Hg5.下列有机物的命名正确的是（）A.2-甲基-3-乙基丁烷B.3-甲基-2-戊烯C.3,4-二甲基戊烷D.2,2,3-三甲基丁烷6.下列反应中，不属于取代反应的是（）A.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯B.甲烷与氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷C.苯与液溴在FeBr₃催化下反应生成溴苯D.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷7.分子式为C₅H₁₀O₂且能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂的有机物共有（不含立体异构）（）A.3种B.4种C.5种D.6种8.下列有机物中，能与金属钠反应但不能与NaOH溶液反应的是（）A.乙酸B.苯酚C.乙醇D.乙醛9.苯分子中碳原子的杂化轨道类型是（）A.sp杂化B.sp²杂化C.sp³杂化D.dsp²杂化10.下列氢化物中，沸点最高的是（）A.HFB.HClC.HBrD.HI11.下列关于原子核外电子排布的说法正确的是（）A.同一原子中，2p、3p、4p轨道的轨道数相同B.电子排布式为[Ne]3s²3p³的原子，其价电子排布式为3s²3p³C.基态碳原子的电子排布图为：1s↑↓2s↑↓2p↑↑D.所有元素的基态原子中都存在未成对电子12.下列关于化学键与分子性质的说法正确的是（）A.极性分子中一定不含非极性共价键B.非极性分子中可能含有极性共价键C.由极性键构成的分子，若空间结构对称则为非极性分子D.氢键属于化学键，会显著影响物质的熔沸点13.下列关于晶体性质的说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低B.离子晶体熔融状态下能导电C.原子晶体的硬度大，且都不溶于任何溶剂D.金属晶体的导电性随温度升高而减弱14.下列关于有机化合物结构与性质的说法正确的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原因相同B.乙醇能与金属钠反应生成氢气，说明乙醇分子中含有羟基C.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷，与苯和浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸15.分子式为C₄H₈Cl₂的有机物（不含立体异构）的同分异构体共有（）A.6种B.8种C.9种D.10种二、非选择题：本题共5小题，共40分。16.（8分）（1）基态Fe²+的核外电子排布式为______；（2）H₂O分子的VSEPR模型名称为______；（3）NH₃的键角大于PH₃的键角，原因是______；（4）与CO互为等电子体的一种阴离子为______（填化学式）。17.（8分）（1）金刚石晶体中每个碳原子周围连接______个碳原子；（2）干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻的CO₂分子有______个；（3）金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，其配位数为______；（4）NaCl晶体中，每个Na+周围紧邻的Cl-形成的空间构型为______。18.（8分）（1）乙醇中官能团的名称为______；（2）乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应的化学方程式为______；（3）甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热生成TNT的化学方程式为______；（4）乙烯发生加聚反应的化学方程式为______。19.（8分）某有机物A的分子式为C₃H₆O₂，能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂气体，也能与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应。（1）A的结构简式为______；（2）A与乙醇酯化反应生成的有机物名称为______；（3）写出与A具有相同官能团的同分异构体的结构简式______（任写一种）；（4）A与Na反应的化学方程式为______。20.（8分）某有机化合物的相对分子质量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%，其余为氧。（1）该有机化合物的分子式为______；（2）若该有机化合物能与金属钠反应，但不能与NaHCO₃溶液反应，其结构简式为______；（3）若该有机化合物能发生银镜反应，其结构简式为______；（4）写出该有机化合物与乙酸发生酯化反应的化学方程式______。参考答案一、选择题1.BCD（解析：24Cr的正确排布为[Ar]3d⁵4s¹，A错误；B、C、D均符合电子排布规则）2.C（解析：NaCl仅含离子键，H₂O₂含极性和非极性共价键，NaOH含离子键和O-H极性共价键，K₂S仅含离子键）3.C（解析：SO₂为V形，NH₃键角约107°，CH₄键角约109°28′，BF₃为平面三角形）4.A（解析：金刚石为原子晶体熔点最高，NaCl为离子晶体次之，Hg常温液态熔点高于气态的干冰）5.D（解析：A应为2,3-二甲基戊烷，B应为4-甲基-2-戊烯，C应为2,3-二甲基戊烷，D命名符合规则）6.D（解析：D为加成反应，其余均为有机物分子中原子/原子团被替代的取代反应）7.B（解析：满足条件的为饱和一元羧酸，通式C₄H₉COOH，丁基有4种结构）8.C（解析：乙酸、苯酚均与NaOH反应，乙醇仅与Na反应不与NaOH反应）9.B（解析：苯中碳原子形成3个σ键，无孤电子对，为sp²杂化）10.A（解析：HF分子间存在氢键，沸点远高于其他卤化氢）11.AB（解析：基态C的2p轨道应含3个单电子，Be等元素基态无未成对电子，故CD错误）12.BC（解析：H₂O₂（极性分子）含O-O非极性键，A错误；CO₂（非极性分子）含C-O极性键，B正确；空间对称的极性键分子为非极性分子，C正确；氢键不是化学键，D错误）13.BD（解析：金属W熔点远高于部分分子晶体，SiO₂可溶于HF，故A、C错误）14.BCD（解析：乙烯使溴水为加成反应，苯使溴水为萃取，褪色原因不同，A错误）15.C（解析：C₄H₈Cl₂的同分异构体共9种，正丁烷衍生6种，异丁烷衍生3种）二、非选择题16.（每空2分）（1）[Ar]3d⁶（或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶）；（2）四面体形；（3）N原子电负性大于P原子，原子半径更小，NH₃中成键电子对排斥力更大，键角更大；（4）CN⁻（或C₂²⁻，合理即可）17.（每空2分）（1）4；（2）12；（3）12；（4）正八面体18.（每空2分）（1）羟基；（2）CH₃COOH+C₂H₅OH→(浓硫酸，△)CH₃COOC₂H₅+H₂O；（3）C₆H₅CH₃+3HNO₃→(浓硫酸，△)CH₃C₆H₂(NO₂)₃+3H₂O；（4）nCH₂=CH₂→(一定条件)-[-CH₂-CH₂-]-ₙ19.（每空2分）（1）CH₃CH₂COOH；（2）丙酸乙酯；（3）HCOOCH₂CH₃（或CH₃COOC