2026年粤教版九年级下册化学期末综合检测卷（含答案可下载）

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满分100分，考试时长60分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（每小题只有1个正确选项，每小题3分，共45分）1.下列常见金属的应用场景中，主要利用金属导热性的是A.铜制电线B.铁锅炒菜C.铝合金制门窗D.黄金制作饰品2.将少量下列物质分别加入足量水中，充分搅拌后不能形成溶液的是A.面粉B.蔗糖C.氯化钠D.硝酸钾3.生活中常用洗洁精清洗餐具上的油污，该过程利用的原理是A.溶解作用B.催化作用C.乳化作用D.氧化作用4.某无色溶液滴入紫色石蕊试剂后变为红色，下列对该溶液的判断正确的是A.溶液显碱性B.pH<7C.一定是酸溶液D.可用于改良酸性土壤5.已知金属X能与硫酸铜溶液发生置换反应，却不能与硫酸锌溶液反应，由此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是A.Zn>X>CuB.X>Zn>CuC.Zn>Cu>XD.Cu>X>Zn6.影响固体物质溶解度的因素是A.溶质质量B.溶剂质量C.温度D.搅拌速度7.下列化学反应中属于复分解反应的是A.2H2+O2点燃2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.CaCO3高温CaO+CO2↑D.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑8.人体缺乏维生素C会引发的健康问题是A.贫血B.坏血病C.骨质疏松D.甲状腺肿大9.下列关于合金的说法正确的是A.合金属于纯净物B.合金的硬度一般比组成它的纯金属大C.合金的熔点一般比组成它的纯金属高D.合金只能由金属和金属熔合而成10.某生活饮品的pH范围如下，其中碱性最强的是A.柠檬汁2.2~2.4B.牛奶6.3~6.6C.苏打水8.5~9.0D.苹果汁2.9~3.311.下列除杂操作（括号内为杂质）能达到实验目的的是A.CO2（CO）：通入氧气点燃B.CaO（CaCO3）：加足量水溶解后过滤C.FeSO4溶液（CuSO4）：加过量铁粉充分反应后过滤D.NaCl固体（KNO3）：加水溶解后降温结晶12.等质量的Mg、Al、Fe三种金属分别和足量等浓度的稀硫酸反应，下列描述正确的是A.镁反应速率最快，生成氢气质量最多B.铝生成氢气质量最多，镁反应速率最快C.铁反应速率最慢，生成氢气质量最多D.三者生成氢气质量相等，镁反应速率最快13.下列常见盐的用途说法错误的是A.氯化钠用于配制生理盐水B.纯碱用于改良酸性土壤C.小苏打用作烘焙糕点的发酵粉D.碳酸钙用作补钙剂14.下列试剂能一次性鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、食盐水三种无色溶液的是A.酚酞溶液B.二氧化碳C.碳酸钠溶液D.氢氧化钠溶液15.下列化学推理说法正确的是A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B.碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液C.单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质D.金属离子和酸根离子构成盐，所以盐中一定含有金属离子二、填空简答题（每空2分，共32分）16.用符合要求的化学用语填空：（1）标出氧化铁中铁元素的化合价____；（2）可用于改良酸性土壤的碱的化学式____；（3）烘焙用小苏打的化学式____；（4）铁和稀盐酸发生反应的化学方程式____。17.金属材料在生产生活中应用广泛，请回答下列相关问题：（1）铁在空气中生锈的条件是铁同时与____接触；（2）写出一条防止家用菜刀生锈的具体操作方法____；（3）工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼生铁的化学方程式为____；（4）回收废弃金属的重要意义是____（写出一点即可）。18.下表是NaCl和KNO3两种固体在不同温度下的溶解度，请回答下列问题：温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169（1）20℃时，NaCl的溶解度为____g；（2）40℃时，将40gKNO3加入到100g水中充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为____（结果保留至0.1%）；（3）60℃时，将等质量的NaCl和KNO3的饱和溶液降温到20℃，析出晶体质量更多的是____（填“NaCl”或“KNO3”）；（4）若KNO3固体中混有少量NaCl，提纯KNO3的操作方法是____。19.粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，某兴趣小组设计如下流程提纯粗盐：粗盐→加水溶解→加过量NaOH溶液→加过量Na2CO3溶液→过滤→向滤液中加适量稀盐酸→蒸发结晶得到精盐。请回答：（1）加入过量NaOH溶液的目的是完全除去杂质中的____（填化学式）；（2）过滤操作得到的滤渣成分除了泥沙之外，还有____（填化学式）；（3）写出加稀盐酸时发生的中和反应的化学方程式____；（4）蒸发结晶操作中玻璃棒的作用是____。三、实验探究题（共15分）某化学小组在做酸碱中和反应实验时，将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中，没有观察到明显现象，小组同学对反应后溶液中的溶质成分展开探究：【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？【作出猜想】猜想1：溶质只有NaCl；猜想2：溶质有NaCl和HCl；猜想3：溶质有____（2分）。【查阅资料】NaCl溶液呈中性。【实验验证】小组同学设计不同实验验证猜想：（1）甲同学取少量反应后溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液不变色，由此甲同学认为猜想1成立。你认为甲同学的结论是否合理？____（填“合理”或“不合理”，2分），理由是____（3分）。（2）乙同学另取少量反应后溶液于试管中，加入打磨后的锌粒，观察到有气泡产生，说明猜想____成立（3分），该反应的化学方程式为____（3分）。【反思拓展】酸碱中和反应的实验中，通常预先在酸中滴入几滴酚酞试剂，目的是____（2分），实验后的酸性废液不能直接倒入下水道，应该先加入____处理后再排放（2分）。四、计算题（共8分）实验室有一份黄铜样品（铜锌合金），为测定样品中锌的质量分数，兴趣小组取10g黄铜样品放入烧杯中，向其中加入100g足量的稀硫酸，充分反应后测得烧杯内剩余物质的总质量为109.8g，请计算：（1）反应生成氢气的质量为____g（2分）；（2）该黄铜样品中锌的质量分数是多少？（写出计算过程，6分）参考答案一、选择题（每小题3分，共45分）1.B2.A3.C4.B5.A6.C7.D8.B9.B10.C11.C12.B13.B14.C15.C二、填空简答题（每空2分，共32分）16.（1）+3Fe2O3（2）Ca(OH)2（3）NaHCO3（4）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑17.（1）氧气和水蒸气（或O2和H2O）（2）使用后洗净擦干（合理即可）（3）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（4）节约金属资源（或减少环境污染、降低冶炼成本，合理即可）18.（1）36.0（2）28.6%（3）KNO3（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）19.（1）MgCl2（2）Mg(OH)2、CaCO3（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O（4）搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅三、实验探究题（共15分）【作出猜想】NaCl和NaOH【实验验证】（1）不合理若溶质为NaCl和HCl，溶液呈酸性，酚酞也不会变色（2）2Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑【反思拓展】通过溶液颜色变化判断中和反应是否恰好完成熟石灰（或氢氧化钙，合理即